《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第8章 第1节

第八章第一节一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【答案】C【解析】A、D项，导电性强弱取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，应指其稀溶液中，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是HF为弱电解质。2．室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7【答案】B【解析】弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增多，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C均错误；eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·\f(Kw,cH＋))＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·Kw)＝eq\f(Ka,Kw)，Ka与Kw均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。3．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF) C．eq\f(cF－,cH＋) D．eq\f(cH＋,cHF)【答案】D【解析】选项A在0.1mol·L－1HF溶液中存在如下电离平衡：HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F－)、n(H＋)都增大，但由于水电离产生的n(H＋)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得eq\f(KaHF,cF－)，稀释过程中c(F－)逐渐减小，故其比值始终保持增大。4．(2016·江西临川一中月考)弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊溶液【答案】C【解析】电解与电离是不同的过程，A项错误；B项、D项无法测量已电离的醋酸的量，错误；由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，C项正确。5．(2016·河北冀州月考)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—)增大【答案】C【解析】A项，在O点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确；B项，导电能力为b>c>a，a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小，正确；C项，加水促进醋酸电离，b点时醋酸电离程度不是最大，错误；D项，加热向电离方向移动，正确。6．(2016·黑龙江佳木斯模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()A．NH3·H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B．eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)是个常数C．氨水促进了水的电离D．c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)【答案】B【解析】溶液在任何情况下均呈电中性，A项错误；设NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，则Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)，两式相比得eq\f(Kb,Kw)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)，因为Kb、Kw均为常数，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cH＋·cNH3·H2O)为常数，B项正确；NH3·H2O电离出OH－，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，D项错误。7．H2CO3和H2S在25℃电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3【答案】B【解析】电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，只有B项可以发生。8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍【答案】B【解析】c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4，A正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH会减小，B错误；C选项可由电离常数表达式算出Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。9．现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是()A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对【答案】D【解析】随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③均错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。10．(2016·山东日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B均正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱均会抑制水的电离，D错误。二、非选择题11．在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是___________________________________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。【答案】(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b12．已知25℃弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________________。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填字母)。a．c(CH3COO－) b．c(H＋)c．Kw d．醋酸电离平衡常数(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为________________________________(【答案】(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b(3)Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa【解析】(1)由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，H＋浓度越大反应速率越快。(2)加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；加入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，则水解程度：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。13．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)电离常数电离度/%c(OH－)/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：电离度＝eq\f(已电离的弱电解质物质的量,起始时的弱电解质物质的量)×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。a．电离常数 b．电离度c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是___________________________________。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小 D．c(NHeq\o\al(＋,4))减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)比值变大的是________。A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠【答案】(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变(3)A、D(4)A、C14．(2016·湖北武汉模拟)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时，pH＝6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________________________________________，由水电离出的c(OH－)＝______mol·L(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是__________________________________________________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.