2025届浙江省湖州、衢州、丽水高三11月三地市一模考试化学试卷

2025届浙江省湖州、衢州、丽水高三11月三地市一模考试化学试

卷

一、单选题

(★)1.下列物质属于强电解质的是

A.NH3B.CH3COOHC.BaSO4D.Cu

(★★★)2.下列说法正确的是

A.NaCQ不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂

B.红热的Fe能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理

C.$。2具有氧化性，故食品中添加适量的$。2可以起到抗氧化作用

D.常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸

(★★)3.下列化学用语表示正确的是

A.CH3cH(CH2cH的名称：2-乙基丁烷

B.中子数为10的氧原子：四。

c.P-P兀键形成的轨道重叠示意图：g+g—cOo

D.KC1的形成过程：K-+-Cl：—►K:ci：

(★★★)4.在溶液中能大量共存的离子组是

A.工、「、C1CT、SO；-B.N用、Na+、CH3coeT、NO£

C.D.F/'M^+'SCN-、。-

(★★)5.制取乙快时，常用CuS04溶液除去乙焕中的P%杂质，反应方程式为：

24CUSO4+11PH3+12H2。=8(：吁1+3H3Po4+24H2so4。下列分析不正确的是(心表示阿伏伽德罗

常数的值)

A.CUSO4是氧化剂

B.还原性：PH3>NH3

C.若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA

D.Cu3P既是氧化产物，也是还原产物

(★★★)6.下列可以完成相应实验的是

A.AB.BC.CD.D

(★★)7.根据材料的组成和结构特点可推测其性能特点，下列选项中正确的是

选项材料组成和结构特点性能特点

A纳米级金属铅晶粒大小为纳米量级熔点升高

B聚乙快存在共掘大人键体系具有一定的导电性

C玛瑙原子排列相对无序具有各向异性

D离子液体阴阳离子体积很大易挥发

A.AB.BC.CD.D

(★★★)8.X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电

子有3种空间运动状态，基态Z原子的2P能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M

的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。

下列说法正确的是

A.原子半径：M>7>Y>X

B.同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种

C.Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM

D.YO2、MOm均为非极性分子

(★★★)9.下列离子方程式不正确的是

A.将CO2通入饱和Na2c溶液中：CO2+CO^+H2O=2HCO3

-

B.向二元弱酸H3P。3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+20H-=HPOi+2H2O

2+-

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS()4溶液至完全沉淀：Ba+0H-+H++SO^=BaSO4i+H20

D.Cl2通入水中：Cl2+H20#+cr+HC1O

(★★★)10.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，质谱和核磁共振氢谱示意

图如下。下列关于A的说法正确的是

80_

_

吸

相g

6_收

对

强

丰o_

度

度_

4

%_

_

2O

为

卡

T“

-

0*>荷1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

2030比901110987654310

质2

8

^图

图2核磁共振氢谱

A.能与O2在铜催化时反应生成酮类化合物B.能与NaHCCh溶液反应生成CO?

C.能发生水解反应D.能生成高分子化合物

(★★★)11.利用C02和冉可制得甲烷，实现资源综合利用。

1

已知：LCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol-

II.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH2=-165.0kJ-mol"

在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO?和出混合气体通过装有催化剂的反应器,

反应相同时间，CO2转化率和CH,选择性随温度变化关系如图所示。

CH,选择性=发生靛%嚣黑的量xlO。%,下列说法不正确的是

S

80

会

c奉

»5？

61r

宅4s

3的m

02u

O

o卜一^,,,X。

200240280320360温度/℃

A.反应I的AS<0

B.240。。时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大

C.在260~300。(2间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大

D.320。(2时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应III达到了平衡状态

(★★★)12.高分子材料Q的合成路线如下:

催化剂,试剂箝)r11

HCSCHCbCOOHtx0人0

人人

HSA|OH

YOZQ

下歹u说法不正确的是

A.生成X的反应为加成反应B.试剂a可选择NaOH溶液

C.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为

D.物质Y为CH3CHO

2:1

(★★★)13.已知水中溶解氧随含盐量的增加而递减。下图为某实验小组探究铁片(含杂质)吸氧

腐蚀的示意图:

的是

A.闭合KI时，电极A为正极，发生还原反应

B.闭合K2时，电极C的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OIT

C.断开K2时，铁片D比闭合K2时的腐蚀更严重

D.为增强铁锅的防护，应在洗净擦干的锅里加适量食盐水

(★★★)14.P4O6的结构如图所示，下列关于P4O6的推测不合理的是

A.P原子与O原子的杂化类型不同

B.与水反应生成H3P

C.PQi+ZOznPQio的反应放热

D.等物质的量的P4O6与B2H6反应生成H3BP4O6BH3

(★★★)15.常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS(白色)后，固体逐渐变黑。已知:

2250

Ksp(AgCl)=1.8x102Ksp(ZnS)=2.5xIO_,Ksp(Ag2S)=6.3xIO-,

Kal(H2S)=l.lxio-,Ka2(H2S)=1.3xICT%下列说法正确的是

A.O.lmollTH2s溶液中存在：

B.AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(C「)

2+

C.固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ZnS(s)=Ag2S(s)+Zn(aq)+2Cr(aq)

D.充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2s

(★★★)16.根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确

的是

买验目的方案设计现象结论

分别向盛有2mL苯

甲苯中KMnC)4溶液

探究苯环与烷基的和2mL甲苯的试管

A褪色，苯中KMnC)4甲基活化了苯环

相互作用中加入几滴酸性

溶液不褪色

KMnC)4溶液，振荡

用玻璃棒蘸取溶

检验某无色溶液中

B液，在煤气灯火焰火焰呈黄色该溶液中含有Na+

是否含有Na+

上灼烧

将封装有NO2和升高温度，平衡

探究温度对平衡的

CN2O4混合气体的烧气体颜色变深向吸热反应方向移

影响

瓶浸泡在热水中动

取2mL样品于试管

中，加入

5mL20%NaOH乙醇

检验有机物中是否溶液混合后加热，该有机物中不含卤

D无沉淀生成

含有卤素原子反应完全后，待反素原子

应液冷却，加入足

量稀硝酸，再滴加

AgNO］溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答题

(★★★)17.碳可与氢形成多种烧，硼、氮、硅等元素也可以与氢形成类似于煌的化合物，请

回答：

(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式o

②下列说法不正确的是o

A.稳定性：SiH4<CH4

B.最简单的氮烯的分子式为N2H2，存在顺反异构

C.键角乙HNH：NH3>H3NBH3

D.C、N原子数相同的烷烧和氮烷的沸点：氮烷〉烷煌

③设分子中氮原子数为n,则无环状结构的氮烷分子式通式为o

(2)一般来说，碳原子杂化轨道中的s成分越大，碳原子的电负性就越大，则给出H+的能力：

乙烯乙快(填或“="，理由：O

(3)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为；若将idn?该储氢合

金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气L(a=60o,lpm=10T〔dm,NA表示阿伏加

(★★★)18.某工业废液中含有Fe2(SO4)3、CuSC>4,一定条件下可实现如下转化:

U1

已知：①白色沉淀c中，Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有一种三角锥形的阴离子

和一种正四面体形的阳离子。

3920-5

②Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1O_,Kb(NH3-H2O)=1.8“IO,水溶液中

Fe3■恰好完全沉淀时的pH=2.8。

③通常条件下，Au在FeCh溶液中的溶解度极小。

请回答：

⑴依据步骤I的结果，与O?+的结合能力OITN&(填“>”、或管)o

当废液中Fe"恰好完全沉淀时，溶液中4噌Z=。

(2)D中的金属阳离子是；步骤川中CS(NH2b的作用为。

(3)生成C的离子方程式,设计实验验证C中所含的阳离子

(4)下列说法正确的是。

A.溶液A呈深蓝色的原因是含有［CU(NH3)/2+

B.分子间氢键的强度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2

C.离子恰好完全沉淀时对应溶液的pH:FeK>Cu2+

D.CS(NH2)2与Au+形成配位键的是碳原子

(★★★★)19.近年来，氨(NH3)作为一种无碳能源吸引了越来越多的关注。

(1)已知N=N、H-H和N-H的键能如下：

化学键

N三NH-HN-H

键能946436390.8

合成氨反应的N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=kJ.mo「。

(2)某新型催化剂作用下，向密闭容器中充入5moIN2和15molHz，在温和条件下合成N%,在

催化剂活性范围内，相同时间内测得体系中N2的物质的量与温度、压强的关系如图1所示。

tt(N2)Zinol

②对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作

Kp,如p(B)=p-x(B),P为平衡总压，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。温度为「时，该

反应的平衡常数Kp=MPa-4列出计算式，不需计算结果)。

③投料比一定时，随着温度升高，不同压强下冲的物质的量趋向相等，其主要原因是

(3)酸性条件下，一种电催化氮还原反应(NRR)机理及相对能量变化如图2、3所示。

NH,

4N红£货皿犷皿炉一NH,

图2

N,H*______

N—0,12—0.68.NH.

反应进程

图3

下列说法正确的是=

A.反应时，NmN完全断裂后再与H+结合

B.H+浓度过大，会发生2H++2e-=H2的副反应

C.氨气浓度减小，反应速率可能增大

+

D.电催化氮还原反应的控速步为：N2*+H+e-=N2H*

(4)直接氨燃料电池是实现“氨经济”的重要应用，原理示意图如图4,氨转化为无污染物质,

则A电极的电极反应式：o

(★★★)20.实验室可用熔融的Sn与Cb反应制备SnCl4o已知SnC)易水解；该反应易生成杂质

SnCl2o请回答:

有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/OC

Sn银白色固体231.92260

无色液体114

SnCl4-33

无色晶体246652

SnCl2

(1)装置I中仪