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第四章第四节真题体验·直击高考1.(2016·上海卷,15)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性。2.(2016·上海卷,22)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4与NH4HSO4A.1∶1 B.1∶2C.1.87∶1 D.3.65∶1【答案】C【解析】生成NH3的物质的量为1.792L÷22.4L·mol-1=0.08mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液,H+先和NaOH发生中和反应,H+消耗完后,NHeq\o\al(+,4)再和NaOH反应生成NH3。①若最后NaOH有剩余,而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,假设(NH4)2SO4的物质的量为xmol,NH4HSO4的物质的量为ymol,列出等式:2xmol+ymol=0.08mol,132g·mol-1×xmol+115g·mol-1×ymol=7.24g,解得x=0.02,y=0.04,则消耗NaOH物质的量为0.08mol+0.04mol=0.12mol>0.1mol,与题设不符,假设不成立;②若最后铵盐有剩余,而NaOH完全反应,则根据n(H+)=0.10mol-0.08mol=0.02mol,可知NH4HSO4的物质的量为0.02mol,则求得(NH43.(2015·北京卷,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】N2转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的N2,氮元素被还原,A错误;工业合成氨是游离态变为化合态,且是人工合成反应,B正确;硝酸盐、铵盐是含氮的无机物,蛋白质是含氮的有机物,可相互转化,C正确;由图示可知,蛋白质参与了氮的循环,蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素,D正确。4.(2015·江苏卷,1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D【解析】A、B、C项正确;一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材,塑料袋的使用会带来白色污染,D项错误。5.(2015·北京卷,12)在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2,A正确;铁遇浓硝酸发生钝化反应,表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行,B正确;对比Ⅰ、Ⅱ中现象,Ⅱ中Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止,是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜,阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行,而稀硝酸不能钝化铁,故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱,C错误;在Ⅲ的基础上,Fe、Cu之间连接电流计可以形成原电池,通过电流计的偏转方向判断正负极,进而判断Fe是否被氧化,D项正确。6.(2015·安徽卷,12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,反应中有NH3生成,A项正确;该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色,说明反应中一定有氢气生成,B项正确;收集到气体时溶液显碱性,且Mg只能被氧化,C项结论合理;镁条放入NaHCO3溶液中有气泡产生,是NaHCO3电离出的氢离子氧化了Mg,氢离子被还原生成氢气,而不是OH-氧化了Mg,OH-没有氧化性,D项错误。7.在下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A.FeO和HNO3 B.Al(OH)3与HNO3C.H2S和HNO3 D.CaO与HNO3【答案】A【解析】硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐生成又有低价态的氮化物生成。对照四个选项,A符合题意;B只起酸的作用;C只起氧化剂的作用;D只起酸的作用。8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置【答案】B9.(2015·广东卷,33)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1,B瓶中的现象是______________,原因是_________________________________________________________,稳定后,关闭旋塞1。②再打开旋塞2,B瓶中的现象是___________________________________________。【答案】(1)A、C、G(2)①有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟②液体进入B瓶中,溶液的颜色变红【解析】(1)制备氨气时,加热固体的试管口应略向下倾斜,所以制备装置应选取装置A;氨气的密度比空气的小,因此应用向下排空气法收集,所以收集装置应选取装置C;氨气极易溶于水
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