2025年高考化学压轴卷训练12

2025高考化学压轴卷训练12

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•武昌区校级月考）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的

是（）

选项XYZ

A金属氧化物碱性氧化物化合物

B胶体分散系混合物

C冰醋酸酸纯净物

DNa2SO4-10H2O盐纯净物

2.（2024秋•安徽月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的C1原子：20cl

：CJ：

B.BC13的电子式：：6：百：@：

C.四澳化碳的空间填充模型:

3s3p

D.基态硫原子最外层电子排布图：0"

3.（2024秋•湖南月考）下列方程式书写正确的是（）

A.甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：HCHO+2CU（OH）

加执

2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+N0-=3Fe+NOt+5H2O

C.含3molFeb的溶液与4molCh发生反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2l2+6Cl

D.等物质的量浓度的NH4A1（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2的体积混合，发生的离子方程式:

对+A13++2so；+2Ba2++40H-=NH3，H20+Al(OH)3I+2BaSO4I

4.（2023秋•天山区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

A.0.2mol・L/iAlC13溶液中C「物质的量为0.6mol

B.1.6gO2和03的混合气体中所含的O原子数目为0.1NA

C.O.lmolFeCb形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

5.（2024秋•安徽月考）含有某化合物（结构如图所示）的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四

种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11,下列说法错误的是

X

I

Z

I2-

Y-z

z———\

/zW+

w+AZ—YI/

\YZ

-

Z—,

z

I

X

A.丫原子和Z原子的杂化方式不完全相同

B.电负性：Z>X>Y>W

C.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种

D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物

6.（2024秋•东西湖区校级月考）一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一

平面。下列说法不正确的是（）

F

F

A.该物质中所有原子均达到了8e稳定结构

B.阳离子中存在兀？

C.阴离子空间构型为正八面体

D.该物质的晶体属于离子晶体

7.（2024秋•辽宁月考）叠氮化锂（LiN3）常作锂电池的固体电解质添加剂，其结构式如图甲、其晶胞如

图乙所示。已知：晶胞参数长、宽为apm,高为bpm,Na=NB=Ny=90。。设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列叙述正确的是（）

甲乙

A.LiN3中基态阳离子的最外层电子云轮廓图为球形

B.LiN3含离子键、。键、IT键和极性键

C.在元素周期表中，Li和N位于相同的分区

义

D.LiN3晶体密度p=1・471?g,cm7

NXa%

A

8.（2024•潍坊三模）血红蛋白结合02后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是

()

A.血红蛋白中心离子Fe?+与吓咻环形成6个螯合键

B.CO与血红蛋白结合时，C原子提供孤电子对

C.第一电离能：N>H>C

D.基态Fe?+含有4个未成对电子

9.（2024秋•沈阳月考）工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2,反应如下：

反应1：NO+NO2+Na2co3-2NaNO2+CO2

反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A.反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA

B.1L0.5moi•L=Na2c03溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA

C.将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2c03分子数为0.1NA

D.上述制备的化工品（NaN02、NaN03）中含N元素的质量为28g,则所含的Na卡数一定为NA

10.（2024秋•静海区校级月考）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

®S（单斜，s）+02（g）=SO2（g）AH1=-297.16kJ.mol1

1

②S（正交，s）+02（g）—SO2（g）AH2=-296.83kJ«mor

③S（单斜，s）=S（正交，s）AH3

下列说法正确的是（）

A.单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化

B.S（单斜，s）—S（正交，s）AH3>0,单斜硫比正交硫稳定

C.S（单斜，s）=S（正交，s）AH3<0,正交硫比单斜硫稳定

D.等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多

H.（2024秋•青岛月考）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

金属外壳

一氧化银正极

*有KOH

溶液的隔板

图I碱性锌镐电池图II铅蓄电池图III电解精炼铜图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图II所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，SO；移向阴极

C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Ct?+浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中Ag20还原为Ag

12.（2024秋•北辰区校级月考）已知反应aA（g）+bB（?）UcC（s）+2aD（g）,达平衡时c（A）=0.5mol

•L1其他条件不变，将容器体积缩小到原来的一半，重新达平衡后测得c（A）=0.9mol«L1,下列

说法不正确的是（）

A.B的状态一定是气体

B.D的体积分数增多

C.平衡向逆反应方向移动

D.b>a

13.(2024秋•北辰区校级月考)在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)AH=-

QkJ-mol1(Q>0),其他条件不变，仅改变某一条件，对上述平衡的影响如图所示，下列分析不正确

的是()

A.图I,ti时刻增大了02的浓度

B.图II,ti时刻加入了催化剂

C.图ni,温度关系为T乙〉T甲

D.若2V(02)正=丫(S02)逆，则反应达平衡状态

14.(2024秋•辽宁月考)某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系，下列叙述

正确的是()

足量

NaOH4.48L气体d

溶液

△(标准状况)

过量

固体W盐酸洗涤、干燥浅黄色固体c]

-固体

(13.2g)过滤(6.4g)

CuSC>4溶液:黑色固体b

-----------►

L气体a；

(9.6g)

A.上述反应都是非氧化还原反应

B.浅黄色固体可能是Na2O2

C.b的摩尔质量为160g・mo11

D.W的化学式为(NH4)2S3

15.(2024•广西)6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下:

(l)KMnO4/OH-

(2)H+*

X一Y(6—硝基胡椒酸)

下列有关X和丫的说法正确的是()

A.所含官能团的个数相等

B.都能发生加聚反应

C.二者中的所有原子共平面

D.均能溶于碱性水溶液

16.（2024•杭州开学）SiC14是生产多晶硅的副产物。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯

化处理以回收Li、C。等金属，工艺路线如图:

下列说法不正确的是（）

A.将LiCoO2粗品粉碎，可使焙烧更充分

B.若在实验室进行焙烧操作，必须用到的仪器有酒精灯、生土禺、生土司钳、玻璃棒、三脚架

C.可用焰色试验检验滤饼3是否洗净

D.“850。殿烧”时，发生的化学反应为：6CO（0H）2+02^^2CO304+6H20

17.（2024秋・9月份月考）下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是（）

选项实验操作、现象实验目的或结论

A将带有火星的木条伸入充满Imol02和4molNO2的集说明N02支持燃烧

气瓶中，木条复燃

B用光洁的粕丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观无色溶液中一定含有钠盐

察到火焰呈黄色

C室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH<7确定H2A是强酸

D浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入滨水，滨水褪验证浓硫酸具有脱水性

色

A.AB.BC.CD.D

18.（2024秋•山东月考）查资料可知，12可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被12氧化的产物

及铜元素的价态。己知：12易溶于KI溶液，发生反应12+「01一（红棕色）；12和I二氧化性几乎相同；

13

[Cu（NH3）2]+（无色）容易被空气氧化；[Cu（H2O）4产+（蓝色）、[Cul2「（无色）。将等体积的KI

溶液加入到amol铜粉和bmol碘单质（b>a）的固体混合物中，振荡。实验记录如下：

c（KI）实验现象

实验IO.lmol-L112部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉

淀析出

实验II4moi12完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液

为深红棕色

进行以下实验探究：

步骤①取实验H的深红棕色溶液，加入CC14多次萃取、分液；

步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。

下列说法正确的是（）

A.实验I铜被氧化为+1价，实验II铜被氧化为+2价

B.步骤①的目的是除去I二（或12）,防止干扰后续实验

-1-3

C.步骤②中溶液随颜色的变化pH不变

D.结合上述实验，若从实验I中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤

19.（2024春•青羊区校级期末）一种制备CU2O的工艺路线如图所示，反应II所得溶液为NaHSO3溶液,

反应III需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。下列说法正确的是（）

Cu,浓H2sO,Na2cO3溶液

气体I气体U

A

中*

反应m（祥物x<~|固液分面溶液丫

Cu2O

A.反应I、II、III均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化

c.溶液丫可循环用于反应n所在操作单元吸收气体I

D.若CU2O产量不变，参与反应III的X与CuS04物质的量之比产（&）增大时,需补加NaOH的

n（CuSO4）

量增加

20.（2023秋•安徽期末）室温下，沉淀MCO3或M（OH）2在溶液中溶解时M?+和阴离子浓度的负对数

分别用pM和pR表示，其关系如图所示。已知lg2=0.3、lg3=0.5。下列说法正确的是（)

1

A.pR=6时，溶液中c(M2+)浓度：MC03>M(OH)2

B.M(OH)2饱和溶液的pH=10.3

C.在MCO3饱和溶液中加少量KOH固体，COj的浓度减小

D.MCO3的Ksp=107-8

二.解答题(共3小题)

21.(2024秋•浦东新区校级月考)(1)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子

的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为=

A.直线形sp杂化

B.V形sp2杂化

C.三角锥形Sp3杂化

D.平面三角形sp2杂化

(2)短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正确的

是。

A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形

B.基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n=2或3)

C.基态R原子的原子轨道总数为9

Is2s2p

D.基态R原子的轨道表示式为回回回三工工

(3)X、Y、Z、N是原子序数依次增大的四种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法

正确的是o

元素元素性质或原子结构

X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元

素

Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高于同周期相邻元

素

Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等

N只有一个不成对电子

A.原子半径：Z>Y>X

B.电负性：X>N>Z

C.第一电离能：Z>N>Y

Is2s2p

D.X的基态原子的电子轨道表示式:

(4)X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，且X是非金属

元素。丫和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1,丫和M

是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是。

A.最高正价：Y<Z

B.电负性：M>Z

C.丫与M形成的化合物中不可能含有非极性共价键

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Q

硫、钻及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(5)基态Co原子价层电子轨道式为,第四电离能14(Co)<14(Fe),其原

因是;

Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钻的熔、沸点均比钙大，其原因是o

(6)K和Na位于同主族，K2s的熔点为840℃,Na2s的熔点为950℃,前者熔点较低的原因

是O

(7)S与0、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如图所示，沸点按图像所示变化的原因

是。

钻的一种化合物晶胞结构如图所示。

（8）已知A点的原子坐标参数为（0,0,0）,B点为（工，0）,则C点的

2

原子坐标参数为o已知晶胞边长参数a=0.5485nm,Ti、Co、O相对原子质量

分别是48、59、16,则该晶体的密度为g-cm3（列出计算表达式即可）。

22.（2023秋•福州月考）我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。

I,盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类（如图甲所示）。

（1）根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为O（填化学式）

（2）图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶

体应是。（填化学式）

（3）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置:

粗盐的提纯应选择图（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SQ2-

等杂质离子加入试剂的顺序可以是

A.NaOH、Na2co3、BaCh.HC1

B.NaOH、BaC12、Na2c03、HC1

C.Na2co3、BaC12、NaOH、HC1

D.BaC12、NaOH、Na2CO3、HC1

II.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提

取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)

a.酒精灯

b.蒸发皿

c.用烟

d.泥三角

(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在，

(6)“提取碘”存在以下两种方案。

NaOH溶液硫酸

含L的水溶液

①方案乙中“操作X”的名称是O

②该流程可循环利用的物质是。

③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是

23.(2024•重庆模拟)奥美拉哇可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如图

奥美拉喋

已知：R-NS还同R-NH,

(1)A能与FeC13溶液作用显紫色，A的名称是

(2)A-B的化学方程式为______

(3)试齐Ja是______________o

OCH3

阻&CH，

人CH2cl的路线如图

(4)合成

OCH3

多步反应CHz人/CH3LiA叫KSO"丈CHjyXzCHj

二H3cH0--------->3T>3

“C9H13NO2取代反窟LACMci

IN-N-2一

OCH3

CH3Y^CH3

_；N''cH2cl中含氧官能团有

①CH3CHO可由CH三CH一步制得，其反应类型为_________

醒键、__________(写名称)。

%

S—C1

②已知SOC12的结构简式为C1,遇水剧烈反应,生成SO2与HClo写出K转化为

0CH,

血百CH,

N,CH2cl的化学反应方程式______________________。

OOCH

0

(5)由A可制得另一物质5(NH2),满足下列条件的F的同分异构有_________种；

i.苯环上有2个取代基

ii.能与NaOH溶液发生反应

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1,写出其中一种结构简

式_______________________O

(6)已知：i.氨基易被氧化ii.R-NH2+(CH3CO)2O-CH3coNH-R

请将EfG线路补充完整：

6OCH,——IiIi------------1-OCH,

NH2NH2

EG

三.工艺流程题(共2小题)

24.(2024秋•赤峰月考)以辉铜矿(主要成分是Cu2S,含少量FeS、SiO2等)为原料制备胆矶、硫代硫

酸钠(Na2S2O3,5H2O),流程如图所示。回答下列问题：

已知：Cu(OH)2+4NH3・H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2与硫酸反应生成

CuS04o

(1)滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(2)向Na2s和Na2c03的混合溶液中通入S02制备硫代硫酸钠的化学方程式

为。

(3)某小组探究外界条件对Na2s2。3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下：

已知：©S2o2-+2r=I2+2SQ2-②2s20§-+l2=2「+S40j(快)。

体积/mL

实验序号K2s2。8溶液KI溶液Na2s2。3溶液淀粉溶液

110.04.05.02.0

25.04.05.02.0

上述反应中，活化能较大的反应是(填“①”或"②”)。下列叙述错误的是(填标号)。

A.在KI-淀粉溶液中滴加过量Na2s203溶液，溶液始终不会变蓝

B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响

C.当n(Na2s2O3)：n(K2S2O8)的值小于2时会出现蓝色

(4)检验溶液2中含Fe?+的试剂可能是(填标号)。

A.KSCN溶液

B.KsFe(CN)6溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液

(5)25.0gCuSO4・5H2O受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

①1300℃时，固体的成分是(填化学式)。

②已知580〜1000℃之间产生了两种气体和一种固体，写出发生反应的化学方程

式：o

25.(2024秋•贵阳月考)乙烯(CH2=CH2)是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，

利用二氧化碳制乙烯：2c02(g)+6H2(g)UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0的合成工艺备受

关注，回答下列问题：

(1)已知H2的燃烧热为a,CH2=CH2的燃烧热为b,则AH=(用含a和b

的代数式表示)。

(2)下列措施一定有利于提高该反应中CO2的平衡转化率的是o

a.使用高效催化剂并增大催化剂的表面积

c.恒容下向反应器中通入惰性气体

d.反应器中降温处理

(3)在O.IMPa下，将4moiCO2和12molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应2cO2(g)+6H2(g)

UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0,测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图

所示。

0T,T/K

平衡时物质的量随温度变化曲线

①曲线a表示的物质为(填化学式)。

②T1温度时，反应经过lOmin达到平衡，则lOmin内V(H2)=

③列出T1温度时该反应平衡常数的计算式K=。

(4)若该体系中发生的反应如下：

主反应I：2c02(g)+6H2(g)UCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH<0

副反应H：C02(g)+H2(g)#C0(g)+H2O(g)AH>0

副反应III：.......

不同条件下CO2的平衡转化率如图所示：

85

80

%75

、

新70

迎

卿65

趣

T

t60

g

z

o55

。

01002003004005006007008009001000

T/匕

不同条件CC)2的平衡转化率

①400℃时，压强pi、P2、P3由大到小的顺序是«

②从热力学视角出发，为提高M点CH2=CH2的选择性，可调控的最优条件为_________(填序号),

原因是、o

a.温度320〜400℃

b.温度850〜950℃

c.压强pi4>2MPa

d.压强p2-p3MPa

2025高考化学压轴卷训练12

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•武昌区校级月考）交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的

是（)

选项XYZ

A金属氧化物碱性氧化物化合物

B胶体分散系混合物

C冰醋酸酸纯净物

DNa2SO4-10H2O盐纯净物

【专题】物质的分类专题.

【分析】可以从物质的分类着手分析完成此题，分散系属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，氧化

物分为酸性氧化物和碱性氧化物，无机物又可以分为酸、碱、盐、单质等，据此解答。

【解答】解：A.Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，而是酸性氧化物，故A错误；

B.胶体属于分散性，分散性属于混合物，故B正确；

C.冰醋酸属于酸，酸属于纯净物，故C正确；

D.Na2so470H2O属于盐，盐属于纯净物，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题以框图的形式考查了高中阶段常见物质类别的关系，学生根据课本知识即可作出回答，要

求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记，题目难度不大。

2.（2024秋•安徽月考）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为20的C1原子：20cl

：CJ：

B.BC13的电子式：迫：G：

c.四澳化碳的空间填充模型:

3s3P

D.基态硫原子最外层电子排布图：卜。卜|卒"

【专题】化学用语专题；理解与辨析能力.

【分析】A.质量数=中子数+质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,元素符号左

下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数；

B.BC13是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C1分别共用1对电子；

C.四澳化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，r(Br)>r(C)；

D.硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23P、

【解答】解：A.质量数=中子数+质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37,元素符

号左下角的数字表示质子数、左上角的数字表示质量数，表示为：故错误；

3177Cc1,A

：CI：

B.BC13是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个C1分别共用1对电子，电子式：：故B

错误；

eft?

C.四澳化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，r(Br)>r(C),空间填充模型为‘、一/,故C

错误；

[Ulltlltltl

D.硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23P匕价层电子轨道表示式为：3s3p，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查化学用语，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电子式、空间填充模型、

轨道表示式的书写规则是解本题关键，题目难度不大。

3.(2024秋•湖南月考)下列方程式书写正确的是()

A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：HCHO+2Cu(OH)

加执

2+NaOH八"HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+NQ-=3Fe+NOt+5H2O

C.含3moiFel2的溶液与4molc12发生反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4「+3C12=2Fe3++2k+6Cl

D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1：2的体积混合，发生的离子方程式:

回+AF++2S0j+2Ba2++4OH-=NH3・H2O+Al(OH)3I+2BaSO4I

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据甲醛分子中含有2个醛基，进行分析；

B.根据氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水进行分析；

C.根据还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6moi碘离子反应消耗3moi氯气，剩余的Imol氯气

与亚铁离子反应消耗2moi亚铁离子，进行分析；

D.根据有足够的OP与铝离子和镀根反应，但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应，进行分析。

【解答】解：A.甲醛分子中含有2个醛基，故甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式

、加执

为HCH0+4Cu(OH)2+2NaOH=^^Na2C03+2Cu20+6H20>故A错误；

B.氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、NO2和H2O,故B错误；

C.3mol碘化亚铁的溶液与4moic12发生反应，因为还原性碘离子大于亚铁离子，故氯气先与6moi碘

离子反应消耗3mol氯气，剩余的Imol氯气与亚铁离子反应消耗2moi亚铁离子，故离子方程式为

24：H>

6r+2Fe'+4Cl2=2Fe-+3I2+8Cr故C错误；

D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与氢氧化钢溶液以1：2的体积混合，有足够的氢氧根离子

与铝离子和镂根离子反应，但没有多余的与氢氧化铝沉淀反应，所以离子方程式为：

2+_

NH4+A1+2S0f+2Ba+40H=NH3'H2O+A1(OH)31+2BaSO4p故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查化学方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

4.(2023秋•天山区校级期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.0.2moPL'AlCh溶液中C「物质的量为0.6mol

B.1.6gO2和03的混合气体中所含的0原子数目为O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.题干未告知溶液的体积，故无法计算0.2mol・LiAlC13溶液中C「物质的量；

B.已知02和03均由0原子构成，故L6gO2和03的混合气体中所含的0原子的物质的量用n=q计

算；

C.已知FeC13制备Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分

子组成；

D.已知Na2O2是由Na*和og-构成的，故7.8gNa2O2中的物质的量n=#=0.1mol计算。

【解答】解：A.题干中溶液的体积未知，故无法计算0.2mol・L/iAlC13溶液中C「物质的量，故A错

误；

B.已知02和03均由O原子构成，1.6gO2和03的混合气体中所含的O原子的物质的量用n=^=

M

—L6g=0.1mol,则O原子数目为.L6gXN.mo]T=0」NA,故B正确；

16g,mo116g/mol

C.FeC13制备Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子组成,

则O.lmolFeCb形成胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于O.INA,故C错误；

D.已知Na2O2是由Na+和构成的，7.8gNa2O2中的物质的量n=&=_7,8g_=0.1moL则其

-1

从78§-1001

中阴阳离子的总数为7・8gX3XN、molT=03NA,故D错误；

78g/molA

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的组

成等，题目中等难度。

5.(2024秋•安徽月考)含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四

种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11,下列说法错误的是

X

—

z-

I2W-

Y-z

z———\

/z

w+AZ—YI/

\YZ

Z—-

——

z-

I

X

()

A.丫原子和Z原子的杂化方式不完全相同

B.电负性：Z>X>Y>W

C.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种

D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物

【专题】元素周期律与元素周期表专题；分析与推测能力.

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由结构可知四元素形成的化合物属于

离子化合物，而W形成+1价阳离子，结合原子序数相对大小，可知W只能为Na元素；阴离子结构中,

X形成1条共价键，其原子序数又最小，X只能是H元素；四元素的价电子之和是11,则Y、Z价电

子之和为11-1-1=9,阳离子中丫形成3条或4条共价键、Z形成2条共价键，可知丫为B元素、Z

为O元素，形成4条共价键的B原子有一条为配位键。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为B元素、Z为0元素、W为Na元素；

A.化合物中，B原子形成3个或4个。键，杂化方式分别为sp?、sp3,O的杂化方式为sp3,故A正

确；

B.同周期主族元素从左到右电负性增大，一般非金属性越强电负性越大，而H元素的电负性比B大,

元素的电负性：0>H>B>Na,故B正确；

C.第二周期中，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C共4种元素，故C错误；

D.X、Y、W可以形成NaBH4,NaBH4为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断,

熟练掌握元素周期律，题目侧重分析与应用能力的考查。

6.（2024秋•东西湖区校级月考）一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一

平面。下列说法不正确的是（）

F

F

A.该物质中所有原子均达到了85稳定结构

B.阳离子中存在兀9

C.阴离子空间构型为正八面体

D.该物质的晶体属于离子晶体

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.H原子是稳定结构；

B.阳离子中C原子均提供1个电子，双键N原子提供1个电子，饱和N原子提供2个电子，一起形

成大n键；

C.阴离子为pF/P为sp3d2杂化；

D.该物质是由阴、阳离子构成的，属于离子化合物。

【解答】解：A.该物质中含有H原子，H原子是2e一