《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第4节 考点1

非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解氮元素的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解氮元素的单质及其重要化合物对环境的影响。2016·全国卷Ⅰ8、10、26，全国卷Ⅱ13、26；2015·全国卷Ⅰ7、10，全国卷Ⅱ13；2014·全国卷Ⅰ8、13预计2018年高考对本部分的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，以化学实验、化工生产工艺流程为载体，突出考查有关化学方程式的书写和氧化还原反应的计算。复习备考时，注重硝酸的氧化性以及相关计算。考点1氮气及其常见氧化物栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．氮元素在自然界中的存在及氮的固定【知识梳理】2．氮气(1)物理性质无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质①与氧气反应：___________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。②与氢气反应：_____________________(工业合成氨的反应原理)。③与金属镁反应：_____________________。3．氮的氧化物(1)氮的氧化物有多种价态的氧化物，如______、______、______、______、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是____________。(2)NO和NO2的比较性质NONO2色、态、味_________________________________________溶解性_____________________________________毒性______(跟血红蛋白结合)______与水反应不反应____________________________与氧气反应__________________不反应对环境的影响NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2易导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层N2O

NO

NO2

N2O4

N2O3、N2O5

无色无味气体

红棕色有刺激性气味气体

难溶于水

易溶于水且与水反应

有毒

有毒

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2NO＋O2===2NO2

1．(1)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(

)(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(

)(3)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(

)(4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(

)(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(

)(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(

)(7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×【思维深化】2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________。考点突破21．下列有关氮气用途的说法不正确的是(

)A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制NO，从而制硝酸【答案】D

【解析】氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。氮气、NOx的性质、用途及对环境的影响★★★2．NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是，2NO2＋2NaOH===M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2===7X＋12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是(

)A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2【答案】A

【解析】根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2。3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于________________________。汽车尾气对环境的危害主要有__________________________(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________________________。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________________________________。【解析】(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。常见的NOx尾气处理方法(1)碱液吸收法。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，可将NOx转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(

)①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA．①② B．②③C．③④ D．①④NOx和O2混合型计算题★★★NOx和O2混合型计算题解题方法(1)关系式法。①NO和O2混合气体通入水中：由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。②NO2和O2混合气体通入水中：由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。