2025年高考化学一轮复习基础知识讲义：阿伏伽德罗常数的陷阱（解析版）

【基础知识】物质的量及计算

考点三阿伏伽德罗常数的陷阱

【典型考点】

一、计算物质中所含微粒的数目

(-)根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型(与状态无关，极限法)

1.(2023•浙江卷)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA()

2.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个()(C2H4：28C3H6：42)

3.120g由NaHSCU和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个()(NaHSO4和KHSO3:120)

4,常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA()(HCHO:30)

5.常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子()(02:3203：48)

6.92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

7.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA()

【答案】1.x2.43.74.45H6.V7.4

(二)根据体积求微粒数：用到22.4L-mo|T必须注意物质的状态及是否是标准状况

【笔记】

1、CCI4、CHCb、CH2cL(注：CH3cl为气体)、己烷、苯、乙醇、甲醇、乙醛、H2O>Br2>SO3、HF、溟

乙烷、CxHy(x>4)等在标准状况下均不为气体。

2、混合气体仍适用。

1.(2023・辽宁卷)11.2LCO2含口键数目为NA()

2.(2022•浙江卷)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3A/A()

3.(2022•全国甲卷)25℃，lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA()

4.(2023•全国甲卷)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA()

5.标准状况下，33.6LH2O含有9.03x1023个H2O分子()

6.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5岫个()

7.标准状况下，22.4LCHCI3中含有的氯原子数目为3NA()

8.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体中分子数为0.2NA。()

9.标准状况下，0.5W个HCHO分子所占体积约为11.2L()

【答案】Lx2.x3.x4.x5.x6.47.x8.x9.x

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

【笔记】

1、警惕给c不给V的情况

2、氢氧化铁胶粒数目小于铁离子数目。

3、考虑是否有弱电解质电离、离子水解。

4、不要忽略溶剂中H、O原子数目。

1.(2023•全国甲卷)LOLLOmoLL-1的Na2c03溶液中CO32-的数目为NA()

2.(2023・辽宁卷)1L0.1moLL-iK2s溶液中含S?-数目为O.INA()

3.(2023•浙江卷)向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，镂根离子数为01NA()

4.(2023•全国甲卷)1.0LpH=2的H2sO4溶液中H+的数目为0.02NA()

5.(2023)海南卷)1.7gNH3完全溶于1L昂0所得溶液，NHs也。微粒数目为0.1NA()

6.(2021•浙江)lOOmLO.lmoLLF的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01$()

7.(2021・广东)ILLOmoLL-i的盐酸含有阴离子总数为2$()

8.(2021.河北)澳化锈水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA()

9.(2021糊南)O.lmol/LHCICU溶液中含有的H+数为0.1NA()

10.(2020•浙江卷)常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的H+数为10-5刈()

11.ILImobLFeCb溶液完全水解产生的Fe(0H)3胶体粒子数为NA()

12.25℃时，1L纯水中含有1(F7NA个阴阳离子()

13.100mL1mol/L的Na3P。4溶液中含有离子数多于0.4NA()

14.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()

15.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA()

16.1L0.1molL1的Na2cO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()

【答案】1.x2.x3.x4.x5.x6.x7.x8.V9.x10.x11.x12.x13.V14.x15..V16.x

二、物质结构的考查

(-)原子、离子、电子、中子计算

【笔记】

1、稀有气体为单原子气体。

2、HC1分子无氢离子、氯离子。

3、NaHSO4在非水溶液中，HSOr不电离。

1.(2023福建卷)0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA()

2.(2023广东卷)NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCh则混合物中质子数为28NA()

3.(2022•福建卷)9g水中含有的孤电子对数为2NA()

4.(2022・辽宁卷)1.8g18。中含有的中子数为NA()

5.(2022海南卷)2.8g56Fe含有的中子数为L3NA()

6.(2021.全国甲)18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA()

7.(2021.河北)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA()

8.(2020•新课标III)1mol重水比1mol水多NA个质子()

9.(2022辽宁卷)标准状况下，22.4LHCI气体中H+数目为NA()

10.(2022•浙江卷)12gNaHSO4中含有0.2^个阳离子()

11.(2020.新课标III)ILlmoLLTNaCl溶液含有28NA个电子()

12.17g羟基中所含电子数为10NA()(-OH:17)

13.在标准状况下，2g锐气含有0.1NA个镜原子()(Ne:20)

14.62g白磷P4中含有2NA个磷原子()(P:31)

15.1mol附2。2含有阴阳离子总数为4NA()

16.1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-()

【答案】1.x2.43.x4.45.x6.x7.x8.49.x10.x11.x12.x13J14J15.x16.x

(二)物质的空间结构和化学键的数目

【笔记】

物质Si石墨金刚石C„HNHHO

CH4P4SiO2CnH2n+22n32

1mol物质所含共

56241.523n+23n+l32

价键的数目(NA)

1.（2021•浙江）31gp4（分子结构：伞）中的共价键数目为L5NA（）

2.（2023•全国甲卷）0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA（）

3.（2023•浙江卷）4.4gC2H4O中含有c键数目最多为0.7NA（）

4.（2023广东卷，11）ImolNH4cl含有的共价键数目为5NA（）

5.（2021•全国甲）32g环状S&（七念^分子中含有的S-S键数为INA（）

6.（2020•新课标III）12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子（）

7.（2022.辽宁卷）28gC2H4分子中含有的◎键数目为4NA（）

8.（2019新课标II）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13m（）

9.78g苯（C6H6：78）中含有3NA碳碳双键（）

10.4.5gSiO2（M=60）晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1023（）

【答案】1N2.43.44.x5J6H7.x8.49.xloJ

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

1.（2023,海南卷，6）2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA（）

2.（2021•全国甲）3molNO2与攻。完全反应时转移的电子数为4NA（）

3.（2021•河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA（）

4.（2019新课标H）1molKzCnCh被还原为CN+转移的电子数为6NA（）

5.1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（）

6.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取CI2,当有4moiHCI被氧化时，生成44.8LCL（）

7.5.6g铁粉（Fe:56）与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023（）

8.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（）

9.7.1gCl2（Cl2：71）与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（）

10.1mol硫原子同足量的铁粉充分反应时，铁失去的电子数为2NA（）

11.足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为2NA（）

12.6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA（）

13.标准状况下，2.24LCO2与足量的NazCh充分反应，转移的电子总数为0.2NA（）

【答案】1J2.x3.x4.45.x6«7.x8.x9.xloJ11.x12.x13.x

四、物质转化中的“隐含反应”

【笔记】

1、隐含“可逆反应”：2so2+O2、2NO2tN2O4、N2+3H2>CI2+H2O、H2+I2、Cr2O；+H2O„>2CrO^+2H^酯

化等。

2、隐含“浓度的变化”：MnCh+HCK浓）、Cu+H2so4（浓）、Cu+HNC>3（浓）。

3、隐含“钝化”：常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

4、隐含“副反应”：光照条件下，CH4与CL反应时，存在多个副反应。

1.（2023•浙江卷）标准状况下，H.2LCb通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA（）

2.（2023海南卷）标准状况下，2.24LSCh与L12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA（）

3.（2022•浙江卷）0.1mol氐和0.1mol上于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA（）

4.（2021广东）H.2LNO与1L2LO2混合后的分子数目为NA（）

5.（2021・湖南）1L2LCH4和22.4LCb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA（）

6.（2021.全国甲）1LpH=4的0.1moLL-1七。2。7溶液中CrzC^-离子数为0.1NA（）

+2+

7.（2020•浙江卷）4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H,O,lmol[4MnO4+5HCHO]完全反应转移的

电子数为20NA（）

8.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子（）

9.含2moiH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（）

10.标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCI混合后分子总数为NA（）

11.50mLi2moi/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA（）

12.在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2必（）

【答案】Lx2.x3.x4.x5.46.x7.48.x9.x10.x11.x12.x

【题组一】

1、（2023•辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N21+3CO2To设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L2LCO2含兀键数目为NAB.每生成2.8gN?转移电子数目为NA

C.0」molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD.110111101-「匕5溶液中含52-数目为0.：1心

【答案】C

【解析】A.CO2分子含有2个兀键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算兀键个数，

A项错误；

B.2.8gN2的物质的量n=9=1^mol=0.1mol,ImolNz生成转移的电子数为12NA,则O.lmolNz转移的电子数

为1.2NA,B项错误；

C.O.lmolKNOs晶体含有离子为K+、NO；,含有离子数目为O.2N2,C项正确；

D.因为S?水解使溶液中Sd的数目小于O.INA,D项错误。

2、（2023,福建卷，4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NHQH]"[NOJ在催化剂作用下可

完全分解为N?、也0和5。L为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.lnl。l[NH3OH]+含有的质子数为1.5NAB.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Ob键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2（已折算为标况）的同时，生成。2分子数为NA

【答案】C

【解析】A.0.1mol[NH30H『含有的质子数为0」molx（7+8+lx4）NA・mo『=L9NA,A错误；

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为次盘zrx2NA0noL=lNA,B错误；

C.0.511101硝酸羟胺含有的1'1-0<7键数为0.511101><4$皿0『=2总，C正确；

+-

D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH][NO3]=N2T+2H2O+O2T,根据计量系数关系可知硝酸

羟胺分解产生标况下1L2LN2,同时生成。2分子数为0-5NA,D错误。

3、（2023广东卷，11）设L为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCOs等物质。

下列叙述正确的是（）

A.ImolNH。含有的共价键数目为B.1molNaHCOs完全分解，得到的CO?分子数目为2%

1

C.体积为1L的1mol.LNaHCO3溶液中，HCO'数目为NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT,则混合物中质子数为289

【答案】D

【解析】A.铁根中存在4个N-H共价键，ImolNH4cl含有的共价键数目为4M,A错误；

B.碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，ImolNaHCCh完全分解，得到0.5moICC>2分子，B错误;

+

C.NaHCO3=Na+HCO；,HCO；会发生水解和电离，则ImolNaHCCh溶液中HCO；数目小于INA,C错

误；

D.NaCl和NH4a的混合物中含ImolCT,则混合物为Imol,质子数为28NA,D正确。

4、（2022•全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0LL0mol-L-lAlCb溶液中，A"+的数目为2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CCh的数目为1.4NA

D.电解熔融CuCb，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；

B.AF+在溶液中水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+数目小于2.0NA,故B错误；

15占燃

C.苯甲酸燃烧的化学方程式为c6H5coOH+5OpV^cOi+SHq,Imol苯甲酸燃烧生成7moic02,贝I0.2mol

苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为L4NA,故C正确；

D.电解熔融CuCL时，阳极反应为2Cr-2e=CLT,阴极反应为Cu2++2e=Cu,阴极增加的重量为Cu的质量，

6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2NA,

故D错误。

催化剂

5、（2022•福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6HO=-4NH+3O,设NA为阿

22通电32

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.9g水中含有的孤电子对数为2$B.每产生34gNH3，N?失去的电子数为6NA

C.ImoLP氨水中，含有的NH-Hq分子数少于NA

D.消耗1L2LNK已折算为标况）时，产生的5分子数为0.75NA

【答案】D

【详解】A.H2O分子中孤电子对数为]（6-2）=2,9gH2。的物质的量为血就/=0.5mol,含有的孤电子

对数为NA,故A错误；

B.该反应中N?中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNHs的物质的量为言嘉=2mol,每产生34gNH“N2

得到6mol电子，数目为6NA,故B错误；

C.氨水的体积未知，无法计算NIVHzO的分子数，故C错误；

D.1L2LN2的物质的量为o.5mol,由方程式可知，消耗OSmolN?,产生的0.75molO?,数目为0.754。

6、（2022•重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.消耗14gN2生成NH3分子数为2MB.消耗Imollh,生成N—H键数为2U

C.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2MD.氧化lmolNH3生成NO,需O2分子数为2M

【答案】B

14g

【详解】A.由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为寸一x2xNAmol—i=NA,故A错误；

Zog/nioi

2

B.由方程式可知，消耗Imol氢气生成N-H键数为ImolX]x3xMmolT=2N4,故B正确；

2741

C.由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为x3xNAmol—i=3N4,故C错

22.4L/mol

误；

D.由得失电子数目守恒可知，Imol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为

Imolx；xA^mol-1=1.252VA,故D错误。

7、（2022•海南卷）在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHC1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是（）

A.反应转移电子为0.ImolB.HC1溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

【答案】A

【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol;100mL3molL4HCI中H+和C「的物质的量均为0.3mol,两者发生

反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。

A.Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子O.lmol,A正确；

B.HC1溶液中C1的物质的量为0.3mol,因此，Cr数为0.3NA,B不正确；

C.56Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此，2.8g$6Fe含有的中子数为1.5M,

C不正确；

D.反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确。

8、（2022•广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

II

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于煌类

C.ImolCO中含有6.02x1()24个电子D.22.4LCO?被还原生成ImolCO

【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；

B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烧类,

属于烧的衍生物，故B错误；

C.一个CO分子含有14个电子，贝寸ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024个电子，故C错误；

D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。

【题组二】

1、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，78gNa2Ch中含有的阴离子数为2NA

B.1mol—OH含有的电子数为IONA

C.1mol3-苯基丙烯（C^CHL（'H=CH,）中含有的碳碳双键数为《必

D.常温常压下，32gN2H4所含共价键的数目为5NA

【答案】D

【解析】常温常压下，78gNa2（52的物质的量是Imol,其中含有的阴离子（0歹）数为NA,A错误；1mol

—OH含有的电子数为9NA,B错误；苯环不存在碳碳双键，1mol3-苯基丙烯

HH

X

N_/

中含有的碳碳双键数为NA,C错误；常温常压下，32gN2H4的物质的量是Imol,其结构式为/

则所含共价键的数目为5NA,D正确。

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1L0.5mol-L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为O.INA

C.C2H4O与C2H6。2的混合物0」mol,充分燃烧消耗。2的数目为0.25NA

D.常温常压下，22.4LHF所含的分子数目为NA

【答案】C

【解析】0.1LO.5moi乙醇溶液中含有0.05mol乙醇，故含有的氧原子数为0.05NA,但是水中还含有

氧原子，故A错误；4.6g钠的物质的量为市益m=0.2mol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2f,此反

应产生的H2分子数为O.INA,但是氢氧化钠与铝单质反应也生成了氢气，故B错误；分子式C2H6。2可改

写为C2H4OH2O,故C2H4。与C2H6。2的混合物0」mol,充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA,故C正确；

HF在标准状况下为液体，不能用22.4L・mo「i计算，故D错误。

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.11gK2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B.标准状况下，4.48LCCL所含的分子数为0.2NA

C.一定条件下，32gsCh与足量。2反应，转移的电子数为NA

D.0.1moLL-iNa2sO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

【答案】A

【解析】K2s和K2O2的摩尔质量均为110g*mo「、且1molK2s或1molK2O2中均含3moi离子，因此

11gK2S和K2O2的混合物的物质的量为ng黑o「=mol,所含离子的物质的量为0.3mol,所含离子

数目为0.3NA,A正确；标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数，B错误；32gseh的物质的量

3,„催化剂

为64自扁-1=°，5m3,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2so2+O2A2SO3,反应为可逆反应，

因此0.5molSO2与足量02反应，转移的电子数小于NA,C错误；溶液体积未知，且水中也含有氧原子，

无法计算氧原子数目，D错误。

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.18g葡萄糖中sp3杂化的原子数为LINA

B.ImolK3［Fe（CN）6］中配位键的个数为6NA

C.将1molNH4CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH：数目为NA

D.23gNa与02充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗02的分子数在0.25NA和0.5NA之间

【答案】A

【解析】葡萄糖分子中五个饱和碳和五个羟基氧均为sp3杂化，1个葡萄糖分子中含有10个sp3杂化的原

子，18g葡萄糖为0.1mol,含sp3杂化的原子数为NA,A错误；1个［Fe（CN）6p-含有6个配位键，it1mol

K3【FeCN6］中配位键的个数为6NA,B正确；将1molNH4cl溶于稀氮水中使溶液呈中性，贝，】zi(H+)=

“(OH)根据电荷守恒，”(NHj)="(C「)，溶液中C「数目为NA,则NH：数目也为NA,C正确；根据

化学方程式：4Na+O2=2Na2O,23gNa与O2充分反应生成Na2O,消耗0.25molO2,同理，2Na+(h―=

Na2O2,23gNa与Ch反应生成Na2O2,消耗0.5molO2,生成Na2O和NazCh的混合物，消耗O2的分子数

在0.25NA和0.5NA之间，D正确。

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=ll的NaOH溶液中含Otr的数目为NA

B.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体

积为11.2L

C.在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2f+3H2(D+Zn(NO3)2中，每溶解ImolZn,转移的电子总数等于2NA

D.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

【答案】A

【解析】A项，纯水的pH=6说明水的离子积常数为10一%所以pH=ll即c(OH-)=0.1mol/L,则10L

溶液中含有1molOH,正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn

和NH4NO3,所以每溶解1molZn转移5moi电子，错误；D项，AI与盐酸、NaOH溶液反应：2A1+6H+

3+-

=2Al+3H2t>2A1+2OH+2H2O=2AlOr+3H2?,5.4gAl即0.2mol,与含0.2molHC1的盐酸反应

时，HC1不足，生成0.1mol氏，与0.2molNaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3molHz,错误。

6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.IMolFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子

1

B.O.lMol-L的NaNCh溶液中含有01NA个NO3

C.常温下，34gNH3含有2NA个NH3分子

D.常温常压下，22.4LNO2含有2NA个氧原子

【答案】C

【解析】Fe与盐酸反应时生成的是FeCk,IMolFe反应转移电子为2Mol,个数为2NA个，A错；B中没

有溶液的体积无法计算离子的个数，B错；34gNH3的物质的量为2Mol,含有2NA个NH3分子，C对；常

温常压下不能用气体的摩尔体积来计算气体的物质的量，所以22.4LNO2的物质的量不能计算出来，无法计

算氧原子的个数，D错。

7、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列叙述正确的是()

A.9gD2。含有电子数一定为4.5NA

B.11.2LCO2中含有的共用电子对数目一定为4NA

C.1mol-L_1Na2so4溶液中，Na+和SOF离子数的总和一定为0.6NA

D.七和Cb的混合物共36.5g