《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第3章 第2节 考点3

金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物考点3铝及其化合物转化的图像分析栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像【知识梳理】操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象__________________________________________________先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解

先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀

图像离子方程式A→B：_____________________B→D：___________________________________A→B：___________________________________B→C：____________________________________Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象________________________________________________________图像离子方程式A→B：______________________B→D：______________________________________A→B：_________________B→C：__________________________________________先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解

先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

2．拓展图像①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图(a)所示。②向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图(b)所示。③向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图(c)所示。1．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，用合适图像对应的标号填空。【思维深化】(1)向AlCl3溶液中加入氨水至过量：____________。(2)向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量：________。(3)向AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量：________。(4)澄清石灰水中通入过量CO2：____________。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：______。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水：________。【答案】(1)③

(2)⑥

(3)①

(4)②

(5)⑤

(6)④【解析】(1)AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于NH3·H2O，故选③。(2)Al(OH)3溶于强碱NaOH，现象为先生成沉淀后又溶解，且沉淀量最大点左右加入NaOH的物质的量之比为3∶1，故选⑥。(3)加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值，而Al(OH)3又溶于NaOH溶液，故选①。(4)由Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，知选②。

(5)因NaOH先与HCl反应，后与AlCl3反应，故选⑤。(6)氨水先与HCl反应，再与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解，故选④。2．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为________。【答案】1∶2【解析】溶解Al(OH)3耗碱10mL，则生成Al(OH)3耗碱为30mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。考点突破21．(2016·东北三校一联)下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是(

)涉及Al(OH)3沉淀的图像原理分析 ★★★★关于图像题的分析思路(1)看面：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。(3)看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点，曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束或开始。3．(2016·吉林延边州质检)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中