《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第7章 第2节 考点1

化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考纲解读

考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ27，全国卷Ⅲ27；2015·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27；2014·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ26；2013·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ28高考对本部分的考查内容主要有化学平衡状态的判断、分析，对化学平衡移动中相关量的变化分析以及用图像工具分析解决问题等。预计2018年高考既会保持对传统知识的考查，如化学平衡状态的判断、有关平衡的计算等；又会适当增加对联系实际问题的考查，如利用平衡移动原理探索工业条件的选择等。备考时注意平衡状态的判断依据，加强对图像问题的分析。考点1可逆反应与化学平衡状态栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．可逆反应【知识梳理】正逆同时小于2．化学平衡状态(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。最大逐渐减小逐渐增大＝保持不变正反应逆反应(2)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物的浓度和生成物的浓度________，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(3)特征相等不再改变可逆动态平衡＝≠(4)判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。②“变量不变”：如果一个量是随反应的进行而改变的，当该量不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。【思维深化】【答案】<

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<考点突破2可逆反应的判断与利用★★★【答案】A

【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为4mol·L－1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为2mol·L－1、4mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，B、C、D项均错误。化学平衡状态的判断★★★★【答案】Ⅰ.(1)①③④⑦

(2)⑤⑦

(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦

(5)②④⑦

(6)①②③

(7)②④⑦Ⅱ.(1)②③④⑦

(2)⑤⑦

(3)②③⑤⑦

(4)②③④⑦(5)②④⑦(6)①②③

(7)④②⑦判断化学平衡状态的两方法和两标志(1)两方法——逆向相等、变量不变。①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。(2)两标志——本质标志、等价标志。①本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率＝逆反应生成该反应物的速率。类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量(或物质的量分数)一定平衡②各物质的质量(或质量分数)一定平衡③各气体的体积(或体积分数)一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB，同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n