《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第4章 第2节 考点4

非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素——氯考点4海水资源的开发和利用栏目导航01夯实考点03真题体验·直击高考02考点突破04配套训练夯实考点11．海水资源的利用【知识梳理】淡化蒸馏离子交换

3．海水中镁的提取(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应的化学方程式①制熟石灰：___________________________，__________________________。②沉淀：________________________________________。③酸化：________________________________________。④蒸发结晶：析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：在________气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。⑥电解：电解熔融氯化镁制得镁。CaO＋H2O===Ca(OH)2

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

氯化氢

4．从海水中提取溴的方法(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为________________________。③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为__________________________________。④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

5．从海带中提取碘(1)教材实验——海带中含有碘元素的检验①反应原理：______________________________(离子方程式)。②实验步骤及证明方法：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O

(2)海带中提取碘工艺流程及原理①工艺流程：②两种原理：a．主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。b．主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－被氧化为Br2的过程，其目的是将海水中的溴元素富集(

)(2)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(

)(3)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(

)(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(

)(5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×【思维深化】2．氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热失去结晶水生成MgCl2时，需要在HCl的气流中进行，原因是________________________________；工业电解熔融MgCl2得到的镁冷却时的要求是______________________，原因是_______________________________________________________________________。【答案】MgCl2易发生水解反应，在HCl的气流中可抑制MgCl2的水解工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应考点突破21．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(

)海带中提取碘★★★★【答案】D

【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。2．某同学按如图所示实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。(1)第①步是将海带放入________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。(2)第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_____________________________________________________________(写出两条)。(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是______________________________________________________________。(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第________步(填编号)与碘分离的。【答案】(1)坩埚(2)充分搅拌；加热煮沸(3)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或取少量过滤后的溶液于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘)

(4)⑤【解析】(1)物质的灼烧应在坩埚内进行。(2)充分搅拌、加热煮沸均有利于碘离子溶解。(3)I－的检验，可取少量氧化后的溶液，用淀粉进行检验。(4)海带灰中含有的其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)在前面步骤的过滤操作中不能分离，而是在第⑤步萃取时与I2分离的。3．(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

)从海水中提取溴★★★★A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C

【解析】Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。4．溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2。②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免_________________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_________________________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为__________________。【答案】(1)酸性氯气与碱发生歧化反应(或Br2歧化)(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl－氧化为氯气，影响生成溴的纯度Br2易挥发，对大气有污染【解析】(1)存在Br－的海水呈弱碱性，在碱性条件下Cl2及生成的Br2易发生歧化反应，故Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行。(2)因溴沸点低、易挥发，故可用热空气吹出。(3)发生归中反应生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸能被溴酸钠氧化，故不能利用盐酸酸化；溴易挥发，对大气造成污染，则要运输到目的地后再酸化。从海水中提取镁★★★★【答案】D

【解析】

从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加热MgC