《高考备考指南 理科综合 化学》课件-第11章 第2节 考点2

物质结构与性质(选修3)第十一章第二节分子结构与性质考点2分子的立体结构栏目导航01夯实考点02考点突破夯实考点11．价层电子对互斥理论①价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。③填写下表：【知识梳理】电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形____________________330三角形________________________21____________________440四面体形_________________________31____________________22____________________直线形

BeCl2

180°

平面正三角形

BF3

120°

V形

SnBr2

105°

正四面体形

CH4

109°28′

三角锥形

NH3

107°

V形

H2O

105°

2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。1个s轨道

1个p轨道

180°

1个s轨道

2个p轨道

120°

1个s轨道

3个p轨道

109°28′

孤电子对

空轨道

中心原子

配位原子

配位体

配位数

考点突破2价层电子对互斥理论及其应用★★★★2．(2016·湖北武汉模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是(

)A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形C．直线形，平面三角形 D．V形，平面三角形【答案】D

【解析】H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是1/2×(6－1×2)＝2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V形；而COCl2中中心原子的孤电子对数是1/2×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选D。判断分子或离子立体构型“三步曲”第一步：确定中心原子上的价层电子对数第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)A．CO2与SO2

B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4【答案】B

【解析】A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错误；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错误；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错误。杂化轨道理论及其应用★★★★4．(2016·甘肃兰州模拟)关于原子轨道的说法正确的是(

)A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键【答案】C

【解析】A项中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不都是正四面体，例如氨气是三角锥形的。B项甲烷分子碳原子的2s和2p通过sp3杂化，形成4个杂化轨道，和4个氢原子的1s轨道形成4个C—H单键。C项sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，它们的能量完全相同，是能量等同的轨道，正确。D项AB3型的共价化合物，其中心原子A不都采用sp3杂化轨道成键，例如BF3中的B原子是sp2杂化，是平面三角形结构。“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥