2025届高三化学一轮复习：无机物的检验（含解析）

无机物的检验

一、单选题（共20题）

1.下列试验方法能达到试验目的的是

A.加热可除去NaHCOs固体中少量的Na2C03

B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C.用NaOH溶液鉴别BaCL溶液和MgCk溶液

D.用闻气味的方法鉴别C0?和C0

A人大

2.草酸亚铁晶体受热分解的方程式为FeCQ.2HQ=FeO+CO2个+COT+2H2。？，下列说法不

正卿的是

A.将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液

B.将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的C0

C.分解产物应先检验COZ和CO,再检验HQ

D.通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC◎受热是否完全分解

3.某固体样品由NH£1、FeCL,Na2C03,NaN03>Ba（OH）?其中的两种按物质的量1：1组成，现

对固体样品进行试验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离

子的种数与反应前相比无改变。依据试验现象推断固体样品的组成为

A.FeCk、Na2C03B.NaN03>Ba（OH）2

C.NH£1、NaN03D.FeCL、NaN03

4.试验室现有己经配好的NH£1、A1CL和Na2sO4三种无色溶液，因为没有刚好贴上标签而无

法运用，现在须要进行鉴别。下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是

A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.BaCL

5.某混合气体可能有CO、CO?、NH3>HC1、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石

灰水（无浑浊现象）、氢氧化领溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸

铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中肯定有

A.HCKC02,H2B.皿、上、H20

C.CO、Hz、NH3D.HC1、CO、H20

6.气体X可能含有NH3、CL、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液，产生不溶于

稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水，没有明显改变。则关于X成分的说法中，错

误的是

A.肯定含有HBrB.可能含有CO?

C.肯定不含NH3D.可能含有Cl?

7.下列试验的装置、操作及有关描述均正确的是（）

①②③④

A.①：鉴别A1（OH）3和H/iOs两种胶体B.②：证明某溶液含有SOj

C.③：除去粗盐溶液中的难溶物D.@：除去C2H6中含有的C2H4

8.某白色固体混合物由KC1、MgSO」、CaC03,NaHC03>NH£1中的三种组成，进行如下试验:

①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；

②做焰色反应，通过钻玻璃可视察到紫色；

③向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。依据试验现象可推断其组成为（）

A.KCKCaC03、NH4C1B.KC1、MgS04>NH4C1

C.KCkCaC03,NaHCOsD.MgS04,KCKNaHC03

9.试验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁镂［（NHjFefOj］至分解完全并确定分解产物

成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、FeG和FesCh,气体产物可能有NH3、

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红，则残留物肯定为FeQ

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体

C.装置③用于检验分解产物中是否有SO,气体生成并除去SO,和NH3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO?气体生成，装置⑤用于收集生成的NHs和N?

10.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，试验装置如下:

已知用草酸制备co的反应为H2C2O4-2H2等COf+C02t+3H20O下列说法错误的是

A.可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCb干燥

B.制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶液、碱石灰

C.设计装置b是为了收集生成的N?

D.装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水

11.下列试验操作中，不正确的是

A.澳乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验澳离子的

存在

B.因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取滨水中的澳

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

D.乙烷中混有乙烯，可将混合气体按依次分别通过盛有澳水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶

12.已知：GL+3S02里等2COz+3SI+2H2。爱好小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。

下列说法错误的是

A.d中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO?

B.可用C&洗涤附着在c内壁的淡黄色体

C.a中浓硫酸的作用之一是限制两种气体的比例

D.尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃

13.某无色的混合气体甲，可能含NO、CO?、NO?、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下

图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A.NH3>NO、N2

B.NH3.NO、C02

c.NH3>NO2>CO2

D.NO、CO?、N2

14.某无色混合气体中可能含有CO?、CO、凡、凡。（气）中的一种或几种，依次进行如下处

理（假定每次处理均反应完全）：（1）通过碱石灰时，气体体积变小；（2）通过赤热的氧化铜时,

固体变为红色；（3）通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；（4）通过澄清石灰水时，溶液变

浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.肯定含有CO?、H20,可能含有H?、CO

B.肯定含有H2O、CO,可能含有C。?、H2

C.肯定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2

D.肯定含有CO、H2,至少含有H?。、CO?的一种

15.从下列事实所列出的相应结论正确的是

试验事实结论

①so2使酸性高锦酸钾溶液褪色可证明SO,有漂白性

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO?,稀硝酸可除去试管

②都发生了氧化还原反应

内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

取少量N&S03样品加入Ba（N03）2溶液后，产生白色沉淀

③证明Na2s。3已氧化变质

滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色

④确定该溶液存在C（V-

无味气体，该溶液滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气

⑤+

该溶液肯定有NH4

体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝

A.②⑤B.④⑤C.①②D.全部

16.已知试验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙酸）。某学习小组

设计试验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO”并制备1,2-二澳乙烷（装置可以重复运

用）。

A.加热时快速将温度上升至170℃,削减生成副产品

B.导管接口连接依次为afdfe-c—bfdfeff

C.装置B中的试剂可以换成酸性高镒酸钾溶液

D.试验完毕后，采纳蒸储操作分别提纯1,2-二澳乙烷

17.下表中依据试验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项试验操作试验现象结论

A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X肯定是HC1

溶液先变蓝色，氯气先表现氧化性，后表

B将CL持续通入淀粉-KI溶液中

后褪色现漂白性

Y中肯定含有S0广，肯定

向强酸性溶液Y中加入Ba（N03）2只有白色沉淀产

C

溶液，静置后再加入铁氟化钾溶液生不含Fe2+

起先时品红溶液

将无色气体X通入品红溶液中，然后

D褪色，加热后又X中肯定含有S02

加热

复原红色

A.AB.BC.CD.D

18.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+,C厂和SO厂等杂质，提纯工艺流程如下,

下列说法不正确的是

A.步骤①，通入热空气可以将Fe?+氧化

B.步骤②，产生滤渣的主要成分为Mg(0H)2和Fe(OH)3

C.步骤③，趁热过滤时温度限制不当会使Na2CO3-H20中混有Na2CO3-10H20等杂质

D.步骤④，灼烧Na2c03・乂0在瓷用烟中进行

19.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol•1/(不考虑水的电离与离子

水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阳考于种类没有改

变。下列叙述不正确的是

阳离子阴离子

Na\Fe3\Fe2\Mg2+N(V、HC(V、co?".,so广、crNor

A.X溶液中肯定含Fe"、Fe2+

B.X溶液中不行能含有HCO3-或CO/一

24+3+

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe+NO3-+4H===3Fe+NOt+2H2

D.依据电荷守恒，原溶液中肯定含Mg?+

20.取某固体样品，进行如下试验：

①取肯定量的样品，加足量水充分溶解，得到无色溶液，将所得溶液分成两等份；

②向其中一份溶液中加入足量氯水，无气体产生，再加入CCL溶液分层，下层为橙红色；分

液后，向上层溶液加入足量BaCL和HC1溶液，产生白色沉淀2.33g；

③向另一份溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。

依据上述试验现象，该固体样品的成分可能是

A.Na2s04、NH4Br、CuCLB.(NH4)2SO3,NaBr、KC1

C.Na2cO3、(NHJ2SO4、KBrD.(NHJ2SO4、NH£1、NaBr

二、填空题(共3题)

21.从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的试验步骤如图。

NaQO溶液NajSO、过址FeCI,

CCI.V乙霞的双介液

2+

已知:①还原性：SO|>r>Feo

②含碘有机副产物可表示为R-KR为有机基团）。

③CCl’、乙酸的沸点分别为76.8℃、34.5℃,两者可混溶。

回答下列问题：

（1）“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列推断正确的是（填标号）。

A.向废液中加入过量NaAOs，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含IO1

B.向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入Fed?溶液，溶液变蓝，说明含有:T

C.废液中可能大量共存的一组离子是NH；、H\io->I>sot

（2）“步骤2"中NaClO溶液的作用是；“步骤3”的目的是。

（3）“步骤4”中发生反应的离子方程式为o

（4）“步骤5”为升华法精制粗碘，试验装置如图，水应从接口（填"a”或"b”）处通

入，向含IC1的粗碘中加入适量KI可避开产品中含有IC1,这是因为（用化学方程式表

示）。

（5）“步骤6”采纳四氯化碳和乙酸的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示:

V

编号V四氯化碳-.VY乙醴萃取1次（20mL）萃取2次（20mL）萃取3次（20mL）

A1：1红红黄红

B1：2.5红黄红浅黄红

C1：3黄红黄红浅黄红

D1：3.5黄红黄红浅黄红

E1：4黄红浅黄红浅黄色

F1：4.5黄红浅黄红无色

选用表中的V四氯化碳:V乙醍为(填标号)时最适合，理由是。

(6)“步骤7”的操作名称是。

22.茶是我国人民宠爱的饮品。某校化学爱好小组的同学设计以下试验来定性检验茶叶中含

有Ca、Al、Fe三种元素。

(查阅部分资料)草酸镂［(NH)zCQj属于弱电解质。草酸钙(CaCzOj难溶于水。Ca叫A1"、

Fe"完全沉淀的pH：Ca(0H)2：pH213；Al(OH)9：pH、5.5；Fe(0H)3：pH\4.1。

盐酸

试依据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是«

(2)写出检验Ca?+的离子方程式：o

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：o

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式：0

(5)步骤⑨的作用是；揣测步骤⑩的目的是

23.氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢澳酸右美沙芬片（化学式为38H25NO•HBr,

可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢澳酸粗品并精制的流程：

依据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为0

（2）混合①中运用冰水的目的是。

（3）操作H和操作III的名称分别是、o操作III一般适用于分别

混合物。（选填编号）

a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体

（4）混合②中加入Na2S03的目的是o

（5）纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳酸（工业氢澳酸）带有淡淡

的黄色。于是甲乙两同学设计了简洁试验加以探究：

甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含Fe时,则用于证明该假设所用的试剂为,

若假设成立可视察到的现象为o

乙同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用

的试剂为o

（6）检验氢澳酸右美沙芬片含有澳元素的方法是=

参考答案

1.C

【详解】

A.NaHCOs固体受热易分解，Na2c受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCOs固体中少量

的Na2c故A错误；

B.碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错

误；

C.MgCL溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCk溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，

故C正确；

D.COZ和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；

故选Co

2.C

【详解】

A.生成的气体中含有CO2,过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正

确；

B.生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO?被汲取，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO,黑色

固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；

C.因检验产物CO?需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验员0,然后

再检验COa,最终检验CO,故C错误；

D.依据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的

质量，推断FeCG受热是否完全分解，故D正确；

本题答案Co

3.D

【详解】

加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无改变，若是

CO^+2H=H2O+CO2f,阴离子会削减，则没有NazCOs,考虑引入C「，则样品含有NH£1或FeCL,

2++3+

气体应是H，、NO工、Fe"产生的,离子方程式：3Fe+4H+NO；=3Fe+N0+H20,FeCl?、NaNCh,两

种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO],故阴离子种类没变，故选：D。

4.A

【详解】

A.NaOH分别滴入NH£1、A1CL和Na2s0」三种无色溶液中，有刺激性气味气体放出的是NH4C1、

先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCk、没有明显现象的是Na2sO4,现象不同，故选A；

B.也SO」分别滴入NH£1、A1CL和Na2sO4三种无色溶液中，都没有明显现象，故不选B；

C.AgNOs分别滴入NH£1、AlCk和Na2s(X三种无色溶液中，都有沉淀产生，现象相同，故不选

C；

D.BaCk分别滴入NH£1、AlCk和Na2s0,三种无色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2s04,NH4CK

A1CL中没有明显现象，故不选D；

选Ao

5.A

【详解】

结合题中现象即可作出推断，气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则

证明原混合气体中肯定含HC1和CO?气体，因HC1与石灰水作用：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20,

导致通入二氧化碳时无沉淀产生；CO?通过Ba(0H)2产生沉淀：Ba(0H)2+C02=BaC03I+H20,因

而有HC1、C02,则肯定没有N%。通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气

体中含有H2,则该混合气中肯定有HC1、C02>H2,答案选A。

6.D

【详解】

将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是AgBr,可知X中肯定

含有HBr；NHs、CL都能与HBr反应，所以X中肯定不含NHs、Cl2；由于X中含有HBr,通入澄

清石灰水没有明显改变，不能证明是否含有CO?,故选D。

7.A

【详解】

A.A1(OH)3能溶于盐酸而HzSiOs难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，A正确；

B.若溶液中含有AgM盐酸酸化的BaCL溶液中的CP会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，

因此不能证明原溶液中是否含有SO：'B错误；

C.作引流用的玻璃棒下端应轻靠在滤纸三层上，不能悬空，C错误；

D.&也能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO?气体，使CzHe中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，

D错误；

故答案为A。

8.B

【详解】

①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液，说明固体混合物中不含CaCOs；

②做焰色反应，通过钻玻璃可视察到紫色，说明固体混合物中含有钾的化合物，因此含有

KC1；

③向溶液中加碱，产生白色沉淀，说明固体混合物中含有Mgs。,，与碱反应生成氢氧化镁沉

淀，不能含有碳酸氢钠，因为在溶液中镁离子与碳酸氢根离子不能共存，向溶液中加过量碱,

产生气体，说明固体混合物中含有NH&C1,与碱反应生成氨气，因此固体混合物中含有

KC1、MgSO4,NH4C1,

故选：Bo

9.C

【分析】

装置①加热硫酸亚铁镂［(NH3Fe(S04)/，分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；

装置②装有固体试剂X,检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSCh；装置③盛放HC1和

BaCl2,可汲取氨气，也可检验S。：，即检验气体中的S03；装置④盛放H◎和BaCk,可将SO?

氧化为S。；并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO?；装置⑤收集没有反应的气体岫。

【详解】

A.如不含FezOs,而含有FesO,，加入盐酸也可生成氯化铁，滴加KSCN,溶液变红，A错误；

B.依据分析，应用无水硫酸铜检验水，用硫酸铜晶体没有明显的现象，B错误；

C.依据分析，装置③中盐酸可汲取氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钢沉淀，

C正确；

D.依据分析，氨气已在装置③中被汲取，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；

故选Co

10.C

【分析】

CO,NO经干燥后在催化剂作用下发生反应，转化为无毒的CO”N2,利用该原理可将汽车尾气

处理后排放。

【详解】

A.通入装置a反应管前，气体必需干燥，铜与稀硝酸反应生成N0,可用无水CaCL干燥，A

正确；

B.草酸受热分解产生的气体通过足量NaOH浓溶液可以除去CO2,通过碱石灰干燥，还可除去

还可能存在的极少量CO”最终只剩下干燥的CO气体，B正确；

C.装置b为平安瓶，用于防倒吸，c错误；

D.装置c用于检验是否有C0?生成，故可以用澄清石灰水，D正确；

答案选C。

11.B

【详解】

A.水解后在酸性溶液中检验漠离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验澳离子，故

A正确；

B.裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烧，不饱和燃能和澳水发生加成反应，所以裂

化汽油不能萃取澳水中的澳，故B错误；

C.苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分别，故C正确；

D.乙烯可与滨水发生加成反应，经依次通过盛有滨水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到

纯净的乙烷，故D正确。

故选：Bo

12.A

【详解】

A.CO?、SO?都能使澄清石灰水变浑浊，不能据此检验CO?,A错误；

B.硫单质易溶于C&,因此可以用CS,洗涤容器上附着的S单质，B正确；

C.a中浓硫酸的作用为干燥气体、使气体混合匀称，通过视察气泡来限制气体配比，C正确；

D.尾气中含有C02>SO?、C2H4等，可先用碱石灰汲取CO?、SO?,再将乙烯通过燃烧法处理，D

正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查性质试验方案的设计及试验装置，留意CO?、SO?都是酸性氧化物，都能与石灰石反应

产生浑浊现象，可依据二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水检验，侧

重考查学生的分析与试验实力。

13.B

【详解】

因最终几乎无气体剩余，所以甲中无岫，因此A、D两项错误，又甲是无色的混合气体，C中

NO?红棕色气体，可解除C项，B正确；故答案为B。

14.D

【解析】

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰汲取水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，

而且通过碱石灰后全部汲取；

②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有co还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，

也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化

铜时生成，所以肯定有氢气；

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，

所以肯定有co,

则混合气体中肯定含有CO、Hz,至少含有氏0、CO2中的一种，

故选：Do

15.B

【详解】

①SO2使酸性高锌酸钾溶液退色，可证明SO?有还原性，故①错误；

②浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnOz,稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反

应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不属于氧化还原反应，

故②错误；

③取少量NazSOs样品加入Ba(N03)2溶液后，产生白色沉淀BaSOs,再滴加稀盐酸，BaSOs被溶液

中的NO「和H，氧化为BaS0&沉淀，，因此不能证明Na2SO3已氧化变质，故③错误；

2

④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在HCO3\CO3-

离子，滴加CaCL溶液，有白色沉淀生成，确定该溶液存在cor,故④正确；

⑤含有NH；的离子的溶液，加入浓氢氧化钠溶液并加热能放出Nit气，它能使潮湿红色石蕊试

纸变蓝，所以该溶液肯定有NH；,故⑤正确；故B符合题意；

所以本题答案：B»

16.C

【详解】

A、140℃乙醇分子间脱水会生成乙酸，所以加热时快速将温度上升至170℃,削减生成副产品，

故A项正确；

B、制备乙烯、检验SO?、除SO?、确认SO?除尽、制备二澳乙烷，导管接口：长导管进气，短

导管出气，所以导管接口连接依次为afdfe-c--bfdfe-f,故B项正确；

C、装置B用于除去SO2,假如换成酸性高锯酸钾溶液，会消耗乙烯，所以装置B中的试剂不

能换成酸性高锌酸钾溶液，故C项错误；

D、二澳乙烷溶于四氯化碳，二澳乙烷、四氯化碳沸点不同，所以可采纳蒸锚操作分别提纯产

品，故D正确。选C。

【点睛】

浓硫酸与乙醇混合在170℃时发生消去反应生成乙烯；浓硫酸具有脱水性，乙醇可以脱水炭化,

发生副反应C+2H2s0&(浓)*C02+2S02+2H20,所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。

17.D

【解析：］

【详解】

A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不肯定是HC1,也可能是硝酸，A错误;

B、将Ck持续通入淀粉-KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明起先有单质碘生成，氯气过

量后接着氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；

C、向强酸性溶液Y中加入Ba(N03)2溶液，静置后再加入铁氟化钾溶液，只有白色沉淀产生,

说明Y中含有S(V一或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，

则无法推断溶液中是否含有Fe2+,C错误；

D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，起先时品红溶液褪色，加热后又复原红色，即

漂白是不稳定的，这说明X中肯定含有SO”D正确；

答案选D。

18.D

【解析】

【详解】

A.步骤①，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确；

B.步骤②，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(0H储和Fe(0H)3沉淀，因此滤渣的主要

成分为Mg(0H)2和Fe(OH)3,B正确;

C.步骤③，趁热过滤时，温度限制不当，会析出Na2c•10玲0等杂质，C正确；

D.步骤④，Na£03能够与瓷生期中的二氧化硅反应，故应在铁用烟中进行灼烧，D错误；

综上所述，本题选D。

【点睛】

选项D,二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱(氢氧化钠溶液等)发生反

应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应当在铁

用期中进行，不用瓷生烟，以防发生反应。

19.A

【分析】

HC03-或CO厂与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生改变，则参加产生气体

反应的离子不行能为HC(V或CO-；盐酸中含有C广，阴离子种类没有改变，因此原溶液中含

有Cl\依据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是F尸和NOJ,两者在酸性条件下，会

2+-+3+

发生氧化还原反应：3Fe+N03+4H===3Fe+N0t+2H20,产生的无色气体为NO,由于反应

前后阴离子种类没有改变，则可知Fe?+完全反应后，NO「仍有剩余；依据电荷守恒，溶液中含

有0.Imol•「的Fe'C「、NO3-和其他两种离子,则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一

种阳离子，依据表中阴离子种类可知该阴离子只能是$0广，则阳离子所带电荷数应为2,结

2+22

合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg；所以X溶液中含有的5种离子为Fe\C「、N03-,S04

一、MgJ据以上分析解答。

【详解】

HC(V或CO厂与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生改变，则参加产生气体

反应的离子不行能为HCOs-或C0=；盐酸中含有，阴离子种类没有改变，因此原溶液中含

有C广；依据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe?+和N(¥,两者在酸性条件下，会

2+3+

发生氧化还原反应：3Fe+N03-+4H===3Fe+N0f+2H2,产生的无色气体为NO,由于反应

前后阴离子种类没有改变，则可知Fe2+完全反应后，N0「仍有剩余；依据电荷守恒，溶液中含

有0.1mol•L的Fe/C「、NO3-和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一

种阳离子，依据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SOj,则阳离子所带电荷数应为2,结

合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg>；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe,CP,NOs

一、SOj-、Mg2+；

A.结合以上分析可知，X溶液中肯定含Fe",肯定不含Fe>,A错误；

B.结合以上分析可知，X溶液中不行能含有HCOs-或CO1,B正确；

2++3+

C.结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe+N03-+4H===3Fe+N0t+2压0,

C正确；

D.结合以上分析可知，依据电荷守恒，原溶液中肯定含蛇。D正确；

综上所述，本题选A。

【点睛】

溶液中Fe*和NOs-能够大量共存，N03—没有强氧化性；但是酸性环境下，HNOs具有强氧化性，

Fe?+和NC)3一之间发生氧化还原反应，二者不能大量共存，这就是本题解答的突破点。

20.B

【解析】

【详解】

选项A,由于CuClz固体溶于水,溶液呈蓝色,与题给信息不符,故错误；

选项B,固体溶于水得到无色溶液，由于含有Br,所以加入足量氯水,再加入CC1,溶液分层,下层

为橙红色；S0/被氯水氧化成S0广，所以分液后，向上层溶液加入足量BaCL和HC1溶液，能产

2+

生白色沉淀硫酸钢,且硫酸钢质量为2.33g,所以n(S03-)=0.Olmol；由于溶液中含有NH4,所以

加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热能产生气体,且〃(NHJ)=O.448/22.4=0.02mol,即固体样品

中n(S0n：〃(NHj)=1：2,正确；

选项C,向含Na2c的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳气体产生，与题给信息不符，错误；

选项D,依据B项分析可知，固体样品中〃(NHj)/n(S0j-)=2,若固体样品中同时含有(NHjSCU、

NH4CI,则〃(NHj)/n(SO广)肯定大于2,错误;

综上所述，本题选B。

21.B氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液将高价无机碘(I。］)还原为

3+2+

F2Fe+2r=2Fe+I2bKI+IC1KC1+I2F乙醛的体积分数越大碘

的萃取效果越好蒸储

【分析】

含碘废液加入NaClO溶液，氧化断裂R—I键，使有机碘变为无机碘进入水溶液，加入Na2s

将高价碘还原为「，加入FeCL溶液把「氧化为上,粗碘升华得到固体碘；碘水中加入CCL

和乙醛的混合溶液萃取碘，蒸储出乙醛，得到碘的CCL溶液。

【详解】

(DA.由于还原性：亚硫酸钠能把101还原为碘离子，发生反应

IO3+3SO1-=3SOt+r,故A错误；

B.氧化性Fe3+>%,先加入淀粉解除I?的干扰，再加入FeCb检验「，故B正确；

C.由氧化性：IO->I2,故可发生反应IO；+5「+6H+===312+3^0,101与r在酸性条件下

不能大量共存，故C错误;

故选B；

⑵NaClO是强氧化剂，从有机碘中回收碘，须要断裂R-I键，NaClO的作用是氧化断裂R-I

键，使有机碘变为无机碘进入水溶液；Na°SC)3具有还原性，还原性SO”r,“步骤3”的目

的是将高价无机碘(IO；)还原为「；

(3)加入FeC§溶液把「氧化为I?,“步骤4”中发生反应的离子方程式为

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2；

(4)从接口b处通入水，可保证烧瓶底部温度最低，L蒸气凝聚(凝华)效果更好；IC1中碘为

+1价，KI中碘为T价，IC1与KI可以发生归中反应生成单质碘，除去了IC1,化学反应的方

程式为：KI+IC1：KC1+I2；

(5)由表中从A-F中第三次萃取后的颜色可知，乙醛的体积分数越大碘的萃取效果越好，所

以选用表中的V四氯化碳:V乙髓为Fo

⑹乙醛沸点较低，蒸储出乙酸，剩余液即为产品2。

【点睛】

本题以含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘为载体，考查化学工艺流程，培育学生

对试验的理解和综合运用的实力，熟识氧化还原反应规律、常见混合物分别方法。

2+2+3+-

22.使Ca,Al?+、Fe"浸出(或使Ca,Al,Fe3+溶解)Ca^+^O"=CaC204IFe(0H)3>

Al(OH)3Fe"+3SCN-—Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)使