2025年福建省莆田市高考化学一模试卷（含答案解析）

2025年福建省莆田市高考化学一模试卷

一、单项选择题〔本大题共7小题，共28.0分〕

1.以下物质的性质与应用对应关系正确的选项是（）

A.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂

B.干冰气化时吸热，可用作制冷剂

C.钠与水反响，可用于除去乙醇中少量的水

D.硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

2.利用如以以下图的“价一类”二维图，可以从不同角度生疏含氯元素的物质的性质及其转化关系,

图中甲〜辛均为含氯元素的物质。以下说法不正确的选项是（）

A.假设要将甲一乙，需要参与氧化B.乙既有氧化性又有复原性

剂

D.甲与庚不能反响生成乙

C.丙的化学式为CIO2,戊为HC1O

3.某有机物的构造简碎机以以下图，以下说法不正确的选项是（）

A.分子式为G5H18

B.能使酸性KMnC>4溶液褪色，且是氧化反响

C.lmol该物质最多和2moi”加成

D.苯环上的一氯化物有4种

4.以下试验装置或操作正确的选项是（）

B.

干操Ch

D.

称UtNaOH固体稀村浓硫酸

5.以下式子属于水解反响，且溶液呈酸性的是（）

A.HCO-+H0UH0++C02-B.Fe3++3H0UFe(OH)+3H+

323323

C.HS-+H0HS+0H-D.NH++OH-=NH?+H0

22432

6.以下说法正确的选项是()

A.氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能

B.铜锌硫酸原电池（如图:排适桂:）工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电

重£举建:J1HtsO,

极

C.将3mol%与lmolN2混合于密闭容器中充分反响可生成2moiN%,转移电子数目为6.

D.手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原

子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质以下推断正确的选项是（）

湿间的红色

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C.简洁阴离子的复原性：Z>W

D.W、Y、Z组成的化合物只含共价键

二、试验题〔本大题共1小题，共14.0分〕

8.硫代硫酸钠(Na2s2O3•5H2。)俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100。&酸性或

高温加热条件下易分解。某试验室制取大苏打，其反响装置及所需试剂如图：

(1)装置A可用于观看通入SO?的速率，其中的液体最好选择(填序号)。

a.蒸偏水b.饱和Na2s溶液c饱和NaHSC^溶液<1饱和NaHC()3溶液

假设C装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为—__________________0

(2)尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

i即

曲息由

NaOHNaOHNoOH

ABC0

(3)装置C制得Na2s2O3的同时产生CO2，发生反响的化学方程式:

(4)反响完毕后，取C中混合物水浴加热蒸发,,过滤，洗涤，低温下枯燥得产品。洗涤

时要尽量削减产品的损失，其具体操作是.

(5)为检验制得的产品的纯度，该试验小组称取4.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用

间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中参与20mLO.Olmol•L-1KIO3溶液，并参与过量的KI

并酸化，发生以下反响：5I-+IO-+6H+=3I2+3H2O,再参与几滴淀粉溶液，马上用所配的

Na2s2O3溶液滴定，发生反响：I2+2S2。：-=2I-+Sp广，试验数据如下表:

试验序号123

Na2s2。3溶液体积(mL)19.9820.0221.2

计算该产品中Na2s2O3•5H2。的纯度为-

三、简答题〔本大题共4小题，共58.0分〕

9.镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧镀铜元件（含＞

71%CuS、少量FeS和Si。?）中回收镀和铜两种金属的工艺流程如图：

I.镀、铝元素化学性质相像；

口.常温下局部难溶物的溶度积常数如表:

难溶物CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

Ksp2.2x10-201.0x10-382.1x10-13

⑴滤液A的成分除NaOH、Na2BeC）2外，还有（填化学式），写出反响I中NazBeO2,

与过量盐酸反响的化学方程式o

（2）从滤液C中提纯纯BeCj最合理的试验步骤挨次为（填字母）

a.参与过量的氨水

b.通入过量C02

c.参与过量NaOH溶液

d.参与适量HC1

e,洗涤

£过滤

（3）Mil。2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反响H中CuS发生反响的离子方程式

o假设用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是（任写一条）。

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol•L-i、c(Fe3+)=8.0x10-3mol,L-i、c(Mn2+)=O.Olmol-L-i,

逐滴参与Na2c。3溶液调整pH可将其转变成氢氧化物依次分别，首先沉淀的是

______________________________________________________________(填离子符号)。为使铜离子

开头沉淀，常温下应调整溶液的pH4„

10.随着化石能源的削减，能源的开发利用日益迫切。

(l)Bunsen热化学循环制氢工艺由三个反响组成：①SC^g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+

H2SO4(1)AH=akJ-mol-1；②2H2so式1)=2H2O(g)+2SO2(g)+02(g)AH=bkJ-mol-i；

③2Hl(g)=H2(g)+I2(g)AH=ckJ.mol-i；则：2H2O(g)=2H2(g)+

02(g)AH=kJ•mol-i

(2)反响CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH=-43.5kJ-mol-i,在T/C时K=1,向恒容的

密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0mol%。，到达平衡时CO的转化率为。在

反响到达平衡后再向其中参与1.0molCO、1.0molH2。、1-0molCO2和l.OmolH2，此时该反响

的v正—v&真“>"、或"=")o

(3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图。写出该电池放电时负极的电极反响式：

用余甲时

M恪岫11：极

利/id：

11.国家航天局打算2025年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推想

火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。

71)的铜协作物在有机不对称合成中起催化诱导效应。

①邻氨基毗咤中全部元素的电负性由小到大的挨次为(填元素符号)。设%为

阿伏加德罗常数的值，lmol、一,小中含有。键的数目为

②确定条件下-N4可以被氧化成-NO2,-NO2中N原子的杂化方式为杂化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子排

布式为。

(3)元素周期表中的第IVA族〜第VHA族中局部元素的最简洁氢化物的沸点变化趋势线如图2,

其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第一族元素的最简洁氢化物的沸点变化趋势,

推断依据是=

(4)干冰是常见的分子晶体，而CO?在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该CO?晶

体的熔点(填或“=")SQ晶体的熔点。

(5)一种I1票吟和一种口比口定的构造如图4„

①嘿吟中轨道之间的夹角N1比N2大，缘由是o

②分子中的大IT键可以用符号IT睛示，其中m代表参与形成大IT键的原子数，n代表参与形成大

TT键的电子数。则该此碇中的大n键可表示为o

(6)火星岩石中存在大量的氮化钱，氮化钱为六方晶胞，构造如图5所示。假设该晶体密度为dg.

cm-3,晶胞参数a=b力c(单位：nm),a、b夹角为120。，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞

参数c=(写出代数式)nrn。

12.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反响，例如铜催化的Huisgen环加成反响：

>…晔p出皿

我国科研人员利用该反响设计、合成了具有特别构造的聚合物F并争论其水解反响。合成线路

如以以以下图所示：

D

CnILNF*

取

NaN,

代

反反

应应

催化剂

CHO豕燧晅应聚合物F,反应④

CISH«N，F4

(1)A生成B的反响类型是o

(2)关于B和C,以下说法正确的选项是(填字母序号)。

a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和Cb.B不能发生消去反响

c.可用酸性高镐酸钾溶液检验C中含醛基

(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6。，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X

的构造简式为o

(4)反响②的化学方程式为。

(5)请依据以上流程，并推想聚合物F所具有的特别构造，以下关于聚合物F的构造说法正确的

选项是

A.F中必含一CH2=N—构造

B.F中必含一N=N—构造

(6)H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合以下条件的有种。

①苯环上有三个取代基②能和FeC%发生显色反响

(7)为了探究连接基因对聚合反响的影响，设计了单体K,其合成路线如下，写出H、I、J的构

造简式：

FF

FF0

°HC<yBr音回晶1r匚端点也小©N,釜NH」QC，CH

FF

【答案与解析】

1.答案：B

解析：解：A.HF酸与二氧化硅反响，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；

B.干冰气化时吸热，导致四周温度降低，则可用作制冷剂，故B选；C.

乙醇、水均与Na反响，不能除去水，应选蒸得法，故C不选；

D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故D不选；

应选：B。

A.HF酸与二氧化硅反响；

B.干冰气化时吸热，导致四周温度降低；

C.乙醇、水均与Na反响；

D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧.

此题考察物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反响、性质与用途为解答的关

键，侧重分析与应用力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大.

2.答案：D

解析：

此题氯及其化合物的性质，侧重考察学生的分析力气以及元素化合物学问的综合理解和运用，题目

难度不大，留意从化合价的角度分析氯元素的单质及其化合物的性质。

甲〜辛均为含氯元素的物质，依据图中信息，甲为氢化物，Q的化合价为-1价，则甲为HCL乙为

单质，则乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，则丙为CIO2，丁为+7价的氧化物，则丁为CUO7，戊为+1价

的含氧酸，则戊为HC10,己为+7价的含氧酸，则己为HQO4,庚为+1价的正盐，则庚含有C10-,

辛为+5价的正盐，则辛含有Q0』；

A.假设要将HC1一Cl2,氯元素的化合价上升被氧化，需要参与氧化剂，故A正确；

B.乙为Cl2，C1元素的化合价为0价，既可以上升也可以降低，氯气既有氧化性又有复原性，故B正

确；

C.丙的化学式为CIO2，戊为HC10,故C正确；

D.甲为HC1,庚含有C10-,乙为Cl2，甲与庚发生归中反响生成氯气，故D错误。

3.答案：C

解析：解：A.由构造简式可知分子式为L5H18,故A正确；

B.含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾发生氧化复原反响，故B正确；

C.1个分子中含有2个碳碳双键和1个苯环，则lmol该物质最多和5m01%加成，故C错误；D.

含有苯环，构造不对称，苯环上有4种不同的H原子，故D正确.

应选C.

有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反响，含有苯环，构造不对称，苯环有4种不同的

H原子，以此解答该题.

此题考察有机物的构造和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析力气的考察，留意把握有机物

的构造和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大.

4.答案：B

解析：

此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的稀释、气体的枯燥、称量及石油的分储

等，把握反响原理及装置的作用为解答的关键，留意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大。

A.分网时温度计测定微分的温度，则温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处，故A错误；

B.氯气与浓硫酸不反响，能枯燥氯气，故B正确；

C.物体应在左盘，且NaOH易潮解，则NaOH放在小烧杯中称量，且在左盘，故C错误；

D.稀释浓硫酸时，水的密度比硫酸小，假设将水注入浓硫酸中，会产生飞溅现象，所以应当将浓硫

酸参与到水中，故D错误。

应选B。

5.答案：B

解析：解：水解反响的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成

弱电解质的反响；

A.HCO-+H0-HO++CO2-属于碳酸氢根的电离方程式，故A错误；

33

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液显示酸性，所以其水解方程为：Fe3++340UFeCOH%+3H+,故

B正确；

C.HS-+H2OUHzS+OH-是水解反响，但是溶液显碱性，不符合题意，故C错误;

D.镂根离子与氢氧根离子反响，所以NH%+OH-UNH3T+40不是水解反响，故D错误；

应选：Bo

水解反响的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的

反响；

A.属于碳酸氢根的电离方程式；

B.Fe3+水解生成Fe(OH)3，溶液显示酸性；

C.是水解反响，溶液显碱性；

D.镂根离子与氢氧根离子反响.

此题考察水解原理，水解反响的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合

生成弱电解质的反响，题目难度不大，侧重于考察学生对根本原理的应用力气.

6.答案：D

解析：解：A、燃料电池效率不行能为100%,故A错误；

B、电子不能进入溶液中，所以铜锌硫酸原电池中，Zn为负极、Cu为正极，放电时，电子由负极

Zn经过导线流向正极Cu,故B错误；

C、该反响为可逆反响，存在化学平衡，所以确定条件下lmoIN2与3mol”在密闭容器中充分反响

不行能生成2moiNH3,故C错误；

D、手机上用的锂离子电池充电时，该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故D

正确；

应选：D。

此题考察了原电池原理的分析推断，明确正负极上发生的电极反响即可解答，留意原电池放电时电

子不进入电解质溶液、充电电池充电是电解池，原电池的正负极变成电解池的阳阴极，电极反响式

相反，题目难度不大。

7.答案：B

解析：

此题考察位置、构造与性质关系的应用，为高频考点，侧重考察学生的分析力气，题目难度中等，

依据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，留意把握原子构造与元素周期律、元素周期表的关

系。

由分析可知，W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、N、S；M为NH4SCN。

A.同一周期，从左向右，原子半径渐渐减小，则原子半径X>Y,一般而言，电子层数越多，原子半

径越大，原子半径大小为：Z>X>Y>W,故A错误；

B.非金属性：C<N,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X,故B正确；

C.非金属性越强，对应阴离子的复原性越弱，则简洁阴离子的复原性：W>Z,故C错误；

D.W、Y、Z组成的化合物可能为NH/S,其中含离子键、共价键，故D错误。

应选B。

8.答案：(l)c；长颈漏斗液面上升；

(2)AB；

(3)2Na2S+Na2C03+4s02-3呵S2O3+C02；

(4)冷却结晶；沿玻璃棒向漏斗中参与乙醇至浸没过晶体，自然流干后重复2〜3次；

(5)93%。

解析：

此题通过制取Na2s2。3-5H2。的试验操作，考察了物质制备方案的设计、根本试验操作、离子方程

式的书写、物质纯度的计算、滴定误差分析等，题目难度中等，明确试验操作与设计及相关物质的

性质是解答此题的关键，试题充分考察了学生的分析、理解力气及灵敏应用所学学问的力气。(l)a.

二氧化硫会局部溶解在蒸储水中，故a不符合要求；

b.二氧化硫会和饱和Na2s。3溶液反响生成NaHSC>3，故b不符合要求；

c.二氧化硫与饱和NaHSC)3溶液不反响且二氧化硫在NaHS()3溶液溶解度比较小，故c符合要求；

d.二氧化硫与饱和NaHCC)3溶液反响生成NaHS()3、二氧化碳和水，故d不符合要求；

A装置中的长导管为安全管，起到平衡压强的作用，假设C装置堵塞使气流不畅，贝UA中的现象为长

颈漏斗液面上升；

故答案为：c；长颈漏斗液面上升；

(2)二氧化硫易溶于氢氧化钠，应留意防止倒吸，AB为防倒吸的装置，C装置中安全瓶导管应进步

短出，D装置应将导管伸入CCI4中，故答案为：AB；

⑶装置C中Na?S、Na2cO3与SO2反响生成Na2s2O3的同时产生CO2,发生反响的化学方程式：2Na2S+

Na2co3+4S02A3Na2s2O3+吗；故答案为：2呵S+Na2co3+4S02A3Na2s2O3+巴；

(4)产物Na2s2O3•540含有结晶水，沸点为100。&所以应水浴加热蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，

低温下枯燥得产品。因Na2s2O3•5H2。易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤，具体操作为：沿玻

璃棒向漏斗中参与乙醇至浸没过晶体，自然流干后重复2〜3次；故答案为：冷却结晶；沿玻璃棒向

漏斗中参与乙醇至浸没过晶体，自然流干后重复2〜3次；

(5)在锥形瓶中参与25mLO.Olmol•L-1KIO3溶液，并参与过量的KI并酸化，发生以下反响：51-+

IO-+6H+=3I2+3H2O,再参与几滴淀粉溶液，马上用所配Na2s2O3溶液滴定，发生反响：匕+

2S02-=21-+S02-,

2346

则可得关系式：10-〜6s2。2-,

33

16

0.02LxO.Olmol-L-in(S2O2-)

则MS2。,-)=0.0012mol,第三次试验的数据误差较大，舍去，所以250mL硫代硫酸钠溶液中硫代

硫酸钠的物质的量为0・0012moix=0.015mol,则硫代硫酸钠的质量为o.(H5molx

OTNU.UN)x

2

248g/mol=3.72g,则该产品的纯度是3-x100%=93%；故答案为：93%。

4.0g

9.答案:(l)Na2SiO3；Na2BeO2+4HC1=Be%+2H+2NaCl

(2)afed

(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+240；生成二氧化氮等污染性气体

(4)Fe3+>

解析：

此题考察混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分别方法、试验技能为解答的关

键，侧重分析与试验力气的考察，留意元素化合物学问的应用，题目难度不大。

由流程可知，镀铜元件经氢氧化钠溶液溶解后，BeO转化为镀酸钠溶液、二氧化硅转化为硅酸钠溶

液，过滤后向滤液中参与过量的盐酸，硅酸钠转化为硅酸沉淀，镀酸钠转化为氯化镀溶液，再过滤，从滤

液中分别出氯化镀，最终转化为镀；第一次过滤后的滤渣B为CuS、FeS,参与二氧化镐、硫酸反响,

其中的铜元素和铁元素转化为硫酸铜溶液和硫酸铁，过虑后的滤液D中加碳酸钠调整pH可以依次分

别出氢氧化铁和氢氧化铜，氢氧化铜最终经一系列操作得到铜；

⑴滤液A的主要成分除NaOH、Na?BeO2外，还有NazSiC^,反响I中含镀化合物与过量盐酸反响的

化学方程式为NazBeO?+4HC1=Be%+2H20+2NaCl,

故答案为：Na2SiO3；Na2BeO2+4HC1=Be%+2H2O+2NaCl；

(2)①滤液C中含NaCl、Bed2和少量HC1,为提纯BeCj最合理的试验步骤挨次为afed：参与过

量的氨水中和盐酸、沉淀Be2+,然后过滤、洗涤沉淀，最终参与适量的HC1将沉淀溶解即可，故顺

序为afed,

故答案为：afed；

(3)Mr!。?能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，反响II中CuS发生反响的化学方程式为CuS+

MnO+2HSO,=CuSO,+MnSO,+S+2H0,离子反响为CuS+Mn0_+4H+=Cu2++Mn2++

2Q244422

S+2H2。，假设用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是生成二氧化氮等污染性气体，

故答案为：CuS+Mn02+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O；生成二氧化氮等污染性气体；

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol•L-i、c(Fe3+)=0.008mol.LT、c(Mn2+)=O.Olmol-L-i,逐滴参与

碳酸钠溶液调整pH可将其依次分别。CW+开头沉淀时，c(OH-)=^2.2x10-20moI/L=10-iomol/L,

2.2

pH=4；Fe3+开头沉淀时，c(OH-)=3/4-0xl0~38mol/L=述x10-i2mol/L；Mn2+开头沉淀时，

0.008

c(OH-)=g益叱Mmol/L=4.6x10-6mol/L.因此首先沉淀的是Fe3+,为使铜离子开头沉淀，常温

0.01

下应调整溶液的pH>4,

故答案为：Fe3+；>o10.

答案：(l)2a+b+2c

(2)75%；>

(3)CH30H-6e-+302-=CO2T+24。

解析：

此题考察了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析推断，三段式计算的应

用，平衡常数计算与计算分析，原电池电极反响书写方法，题目难度中等。

(l)@SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(1)AH1=akJ-mol-i

②2H2so式1)=2H2O(g)+2SO2(g)+O/g)△H2=bkJ-mol-i

③2Hl(g)=H2(g)+I2(g)△H3=ckJ-mol-i

贝0：①X2+②+③X2得2H2。©=2H2(g)+O2(g),依据盖斯定律：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△

H=2A+△H2+2△H3=(2a+b+2c)kj/mol；

所以答案为：2a+b+2c；

(2)依据化学平衡三段式计算列式得到，设CO反响量为x,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

起始量(mol)1300

变化量(mol)xXXX

平衡量(mol)1-x3—xXX

前后气体分子数相等，K=----------=1,x=0.75

(l-x)(3-x)

CO转化率=QZ丽城x100%=75%；

lmol

平衡常数随温度变化，不随浓度转变，反响到达平衡后再向其中参与l.OmolCO、l.Omol”。、

l.OmolCO^l.OmolH2,则

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

1-0.75+13-0.75+10.75+10.75+1

Q=—<K,反响正向进展，正反响速率〉逆反响速率，

C1.25x3.25

故答案为：75%;>;

(3)甲醇作燃料的电池示意图中电解质是熔融金属氧化物，甲醇失电子结合氧离子生成二氧化碳，结

合电子守恒、原子守恒写出负极电极反响为：C/OH—6e-+3O2-=CO2T+2H2。，

故答案为：CH30H-6e-+302-=CO2T+240。

IL答案：(1)①H<C<N；13NA；

②sp2；

(2)ls22s22P63s23P64s2；

(3)IVA；N、0、F均能与H形成氢键，氢键的存在加大了分子间的作用力，从而消灭沸点反常现

象，趋势线a没有反常现象；

(4)>;

(5)①孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，；②7165

112V3x1021

(6)-------------------

a2dN

AA

解析:

此题考察物质构造与性质，涉及电负性、化学键、杂化方式、核外电子排布、氢键、价层电子对互

斥理论、晶体类型与性质、晶胞计算等学问点，难度不大。

(1)①非金属性越强电负性越大，故电负性：H<C<N；分子含有13个o键，lmol

中含有◎键的数目为13%，

故答案为：H<C<N；13NA；

②-NO2中N原子有1个未成键电子，价层电子对数=2+1=3,N原子实行sp2杂化，

故答案为：Sp2;

(2)由该元素的第一至五电离能数据可知，该元素第一二电离能较小，说明简洁失去2个电子，即最

外层有两个电子，该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期，第HA族元素Ca,则该元素的

基态原子电子排布式为：Is22s22P63s23P64s2,

故答案为：Is22s22P63s23P64s2；

(3)在IVA〜VIA中的氢化物里，NHrH2O.HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的

沸点，只有WA族元素氢化物不存在反常现象，组成与构造相像，相对分子量越大，分子间作用力

越大，沸点越高，故曲线a点代表的应是第IVA的氢化物沸点变化，

故答案为：IVA；N、0、F均能与H形成氢键，氢键的存在加大了分子间的作用力，从而消灭沸点

反常现象，趋势线a没有反常现象；

(4)该晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体，而碳氧键的键长短，所以该晶体的熔点比Si。？

晶体高，

故答案为：>;

(5)①依据VSEPR理论，孤电子对对键合电子对之间的斥力大于键合电子对对键合电子对之间的斥

力，导致键合电子对对键合电子对之间的夹角减小，

故答案为：孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力；

②毗咤为平面构造，N形成3个共价键，未参与成键的p轨道有一对电子，参与形成离域大n键，每

个C原子留有一个p轨道，轨道上留有一个单电子形成大ir键，所以此咤环形成5原子6电子的离域

大TT键：唔

故答案为：感；

(6)晶胞中Ga原子数目=1+4XH-4X1—2>N原子数目=l+2x1+2x1-2,故晶胞质量=

12663

2x加也g,晶胞体积=ax10-7cmxbx10-7cmxsin60°xcx10-7cm,贝U：2x7妇"g=

NAj

(ax10-7cmxbx10-7cmxsin60°xcx10-7cm)xdg-m3,解得c=电1021

a2dNA

故答案为：回取侬。

a2dNA

12.答案：(1)取代反响

(2)a

0

⑶

CH；-C-CH5

(6)20

⑺H为Br、［为1IOOC-C三CH、

解析：

此题考察有机物的合成与推断，涉及官能团的识别、有机反响类型、官能团的构造与性质、有机反

响方程式的书写等，留意依据物质的构造明确化学键的断裂与形成，题目侧重考察学生分析推理力

气，题目涉及有机物构造简洁，留意酚和漠发生取代反响位置，题目难度中等。

(1)A生成B,A中澳原子被取代，所以该反响的反响类型是取代反响，

故答案为：取代反响；

(2)a.红外光谱可以检验化学键，二者化学键不同，可以利用红外光谱法可以鉴别B和C,故a正确；

b.B中醇羟基能发生取代反响，相邻的碳上有氢原子，能发生消去反响，故b错误；

c.醛基和碳碳三键都能使酸性高锯酸钾溶液褪色，所以不行用酸性高锯酸钾溶液检验C中含有醛基，故

c