2025年高考化学模拟试卷7（浙江省）及答案

备战2025年高考化学模拟试卷07（浙江省）

详细解析

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.澳的简化电子排布式：[Ar]4s24P5

B.1-丁醇的键线式：/\^/OH

C.C1-C1形成的p-po键模型：

D.7K的VSEPR模型：

3.Na2cCh是一种重要的盐，下列说法不E倒的是（）

A.Na2cCh属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2c03溶液清洗

C.Na2c03又称食用碱

D.Na2cCh是泡沫灭火器的主要成分

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作阴极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

5.下列说法不思佛的是（）

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钿（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

2HC1+2CF

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

2

C.反应②中每产生Imol[PdCl2O2]-,转移2moi电子

D.[PdCL『和HC1均为该反应的催化剂

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个C-H键断裂

B.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA个◎键

000

\||/

C.含0.5molCnO产的酸性溶液与足量H2O2反应生成,Cr,转移电子数4NA

O

D.0.2molFeCb完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数等于0.2NA

8.下列说法不正确的是（）

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醛

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用酸性KMnCU标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

2+

B.Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO3+2OH-=MgCO3；+2H2O

C.用石墨电极电解CuCL溶液：Cu2++2C1-+2H2。型的Cu（OH）2]+H2T+C12f

2++3+

D.酸化的FeSCU溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为Cl6H31O8N2P

C.Imol该物质最多能与2moiNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3moiH2发生加成反应

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电

子，且最外层电子数为1。下列说法不亚确的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

12.实验室合成并提纯山梨酸乙酯（密度0.926g/cn?,沸点195.5℃）的过程如下图所示。下列说法正确

的是（）

A.操作①控温110℃,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素(H2NCONH2)混合装置(X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体

通过)如图，下列说法不无聊的是()

NH2

xiititr

电解三

排出液一

.尿素

KOH溶液

隔膜

A,装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

2

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH--6e-=N2t+CO3-+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

14.2-澳2甲基丙烷发生水解反应［(CH3)3CBr+H20(CH3)3C+HBr］的能量变化与反应过程的关系

如下图所示。下列说法不思卿的是()

A.溶液碱性增强，2-澳-2-甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比(CH3)3C+与H2O结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3C-I水解生成(CH3)3C-OH的速率比(CH3)3C-C1快

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种钢盐作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5.0xl0-9;

I0

Ksp(BaSO4)=1.0xl0-o下列推断正确的是()

2+2

A.饱和BaCCh溶液中存在：c(Ba)=c(HCO3-)+c(CO3-)

{CO；］

B.向BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中减小

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSC>4)

D.若每次加入IL2moiLi的Na2cO3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSCU转化为BaCCh

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

分别测定NaHCCh和Na2cCh两者都大于7,且

A832-的水解能力强于HCO3-

溶液的pHNa2c03溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟

C别和等物质的量的苯酚和乙

苯酚反应剧烈基的活性

醇反应

发生的反应：

向饱和NaHCO3溶液中滴加溶液变浑浊同时产

2+

DBa+2HCO3-=BaCO3；+CO2T+H2

一定量的浓BaCb溶液生气泡

0

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)第IIIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

⑴基态B原子核外电子占据的最高能级符号是,基态As原子的价层电子排布式

是O

(2)①固体储氢材料氨硼烷BH3NH3,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是o

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp2

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.rnimimr」是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF3-N(CH3)2C1BF3-N(CH3)C12(填“〈”或“=”)，理由

是O

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱,如图乙，该化合物的化学式为,

18.(10分)工业上按如下流程制备硝酸和肿(N2H4)。

(1)途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式o

(2)N2H4的制法可通过途径II：用过量NH3和CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成异肌

,NH

CH3HC、(H'然后使其水解得到朋。

①下列说法不正破的是o

A.NH3属于电解质B.途径II中氯气作还原剂

C.N2、H2、N2H4均为非极性分子D.异肌中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于阴的主要原因是。

(3)Zn元素的化学性质与A1相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式;检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是o

19.(10分)82过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CCh和可发生反应生成

CH30H和CO,热化学方程式如下：

1

I.CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-SOkJ-mor

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor

(1)已知：2co(g)+Ch(g)=2CC)2(g)AHi=-566kJ-molT

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJmor

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

(2)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入ImolCCh和2.31molH2,起始压强为0.33MPa,发生

反应I和II。平衡时，总压为0.25MPa,CO2的转化率为50%,则反应I的平衡常数KP=

(MPa12(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)

(3)不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。在恒压

密闭容器中，维持投料比相同，将CCh和H2按一定的流速通过反应器，二氧化碳的转化率［a(COj］和甲

醇的选择性［无9旦。用=2、生成X100%］随温度变化关系如图2所示。图示温度范围催化剂的活性受

〃(C02)消耗

温度影响不大。

%

、

=

o

f

H

J

W

图1图2

①下列说法不E卿的是o

A.图1中，P1<P2<P3<P4

B.图1中550℃后以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响

C.图2中236℃后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应II平衡正向移动程度，使CO2转化率

和CH30H选择性都下降

D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下C02转化率都增大

②假设只发生反应I,一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1,相应平衡体系中甲醇的物

质的量分数为V,请在图3中绘制y随n变化的示意图。

n

图3

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应I和II,二氧化碳的平衡转化率和甲

醇的选择性随压强变化关系如下表所示。n(CO)随压强增大而(填“增大”“减小”或“不变”)，从化

学平衡移动角度解释原因.

压强P(MPa)123456

CO2的平衡转化率％8.115.322.229.536.143.2

CH30H的选择性％49.580.190.094.597.198.6

20.(10分)我国是稀土储量大国，氧化锌(CeCh)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳锦矿(CeFCCh,

含BaO、SiCh等杂质)为原料制备CeO2的工艺如下图。

iNaOH

—一一ig”一加/NH,HO\一…

ACtf:dWtlW"

的溶液心■②

气破空气二含卜的潺液

同体A

已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(Ce2(SO4)3・Na2s0”出0],其氢氧化物也难溶于水。

②硫)R的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。

请回答:

(1)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiCh

B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C.步骤②加入硫JR的目的将CeF22+还原为Ce3+

D.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为0

(4)取ag所制CeO2,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.01molLi(NH4)2Fe(SC)4)2溶液滴定,

滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SC>4)2溶液VmL。

实验室配制250nli0.01mol/L的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液的过程如下(未排序)：

①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

③用天平称取ng(NH4)2Fe(SO4)2固体并放入烧杯中，加入约30mL蒸储水充分搅拌、溶解；

④用30mL蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡；

⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切；

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签；

实验操作顺序依次为(填序号)。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作

是。

(5)该产品的质量分数为(列出表达式)

21.(12分)双咪嗖是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下:

COOCH3

COOCH3

Femci^^CH(CH)COC1HNO

C8H7NO4CHQH、C9H9NO43223-EFe/HClr

A①B②③H,SO；

④⑤H2N

NHCO(CH2)2CH3

NHCO(CH2)2CH3

回E

CHCOOH

3Nl)NaOHG2H14N2O2

⑥H2)H+H

H.COOC⑦

⑴化合物A中所含官能团的名称为o

(2)下列有关说法正确的是o

A.②的反应类型为还原反应

B.双咪噗的分子式为Cl8H22N4

C.化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐

D.常温下，化合物F在水中有较大的溶解度

⑶③的化学方程式为O

(4)E的结构简式为-

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________

①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环；

②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。

(其它无机试剂任选)。

参考答案

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一'单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

12345678910111213141516

BDDBDCBDDBDBDCDD

第II卷（非选择题）

二'非选择题：共5