高一年级下学期期末考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级下学期期末考试化学试卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第二册全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色,其作用原理相同B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料D．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO2溶解进入雨水2．铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是A．反硝化过程均属于氮的固定B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C．Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为：6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+D．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.06mol3．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcACO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2

粉末浓硫酸4．下列方程式书写不正确的是A．浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑，产生刺激性气味气体：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OB．以空气和镁为原料制备Mg3N2的原理：3Mg+N2Mg3N2C．铁和硫加热条件下反应：2Fe+3SFe2S3D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O5．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是ABCD化石燃料的燃烧植物的光合作用氢气与氧气反应氢气与氯气反应6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·min)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③=②>① B．①>④>③=② C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7．白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示,已知相关化学键的键能(断裂1mol化学键所需的能量):P－P键198kJ/mol、P－O键360kJ/mol、O=O键498kJ/mol。则62g白磷(P4)发生反应:P4(白磷)+3O2P4O6时的能量变化为A．放出热量1638kJ B．放出热量819kJC．放出热量126kJ D．吸收热量126kJ8．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲B．该电池可在常温下工作C．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是①铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子的物质的量为2NA②标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4L③2molSO2和1molO2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为NA⑤含0.4molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2NAA．③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤10．化学电源在生活中有广泛的应用,各种电池的示意图如下,下列有关说法中不正确的是A．甲:电子由锌片经导线流向铜片B．乙:正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．丙:锌筒作负极,发生还原反应,使用一段时间锌筒会变薄D．丁:使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降11．下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：12．制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是A．试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸B．为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度C．试管B中盛放饱和NaOH溶液D．制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应13．下列说法不正确的是A．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成B．甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖D．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，证明生成了乙烯14．学好有机化学，了解共价键的断裂与形成是一种非常有效的学习方法。有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C=O、O-H等。下列各反应中，反应物分子中键的断裂组合正确的是加成反应乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CC-OO-HC-H、O-HBC-CC-OO-HC-OCC-CC=OC-OC-HDC=CC-OC-OC-C15．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是A．操作①是过滤B．②中双氧水作还原剂C．③的离子方程式是5I–+IO+6H+=3I2+3H2OD．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集16．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：粗盐滤液滤液精制盐下列说法正确的是A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温第Ⅱ卷二、非选择题：共52分。17．(10分)工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2ONH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O①配平NH3还原法的化学方程式_______。②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。18．(10分)从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO；Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO。(1)写出反应①的离子方程式___________。(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X应为___________、___________。(3)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。(4)写出反应②的离子反应方程式___________(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-。请检验滤液中的I-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B．从水层取少量溶液于试管中，___________。19．(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写下列空白：(1)已知M为硝酸亚铁，写出下列物质的化学式：A：_______E：_______。(2)写出反应④的离子方程式：_______。(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_______(填写序号)。(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式：_______。20．(10分)(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将___(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：锌为____极，电极反应式为___，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为____。(3)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：①砷在元素周期表中的位置___。②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷)∆H=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最稳定的磷单质是___。(填物质名称)沸点：N2H4___P2H4(填“>”“＜”)。21．(12分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂(Ⅰ)甲烷(乙烯)______________(Ⅱ)酒精(水)______________①检验试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．水D．氢氧化钠溶液②除杂试剂：a．无水硫酸铜b．新制的生石灰c．乙酸d．溴水除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为_______。(2)如图，在左试管中先加入95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入浓硫酸，再加入乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_______溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液体，反应中加入浓硫酸的作用是_______。请写出左侧试管中的反应方程式_______。高一年级下学期期末考试化学试卷（一）答案解析12345678910111213141516BCACCABAACADDABB1．B【详解】A．SO2、漂白粉、Na2O2都能使品红溶液褪色，二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na2O2是利用的强氧化性，其作用原理不相同，A错误；B．硅胶是干燥剂，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，B正确；C．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。压电陶瓷主要有钛酸盐和锆酸盐等能实现机械能与电能的相互转化，二者不属于硅酸盐材料，C错误；D．某雨水样品放置一段时间酸性增强，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为强酸硫酸，不是空气中的CO2溶解进入雨水中，D错误；答案选B。2．C【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误；B．如图可知，硝化过程NH转化为NO，再转化为NO，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误；C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正确；D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为NH+NON2↑+2H2O，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，故D错误；故选C。3．A【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，根据气体的密度和性质选取收集装置。【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故A正确；B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故B错误；C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进长出，故C错误；D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故D错误；故选A。4．C【详解】A．蔗糖与浓硫酸混合，固体变黑变成碳，二者反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正确；B．以空气和镁为原料制备Mg3N2，镁与空气中的氮气反应生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2，故B正确；C．硫的氧化性较弱，铁和硫加热条件下反应：Fe+SFeS，故C错误；D．碳酸氢铵受热容易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，故D正确；故选C。5．C【详解】A．化石燃料的燃烧是放热反应，反应物能量比生成物能量高，与图像不一致，故A错误；B．植物的光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化为化学能储存在合成的有机物中的过程，反应物能量低于生成物能量，与图像不一致，故B错误；C．氢气与氧气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，故C正确；D．氢气与氯气反应过程为放热反应，反应物总能量必生成物总能量高，与图像不一致，故D错误；故答案为：C。6．A【详解】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，且单位要一致，题目中单位全部转化为mol/(L·s)，即①v(A)=0.45mol/(L·min)=0.0075mol/(L·s)，则①=0.0075mol/(L·s)，②=0.2mol/(L·s)，③=0.2mol/(L·s)，④=0.225mol/(L·s)，故反应速率大小关系为：④>③=②>①。答案选A。7．B【详解】各化学键键能为P－P键198kJ/mol、P－O键360kJ/mol、O=O键498kJ/mol，由图可知：1个P4分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应生成1molP4O6，反应放出的热量=（12×360－6×198－3×498）kJ=1638kJ，则62g白磷即0.5mol白磷完全反应放热为1638kJ×0.5＝819kJ。故选B。8．A【分析】该电池中以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4的一极即电极甲为负极，通入氧气的一极基电极乙为正极。【详解】A．原电池中阴离子流向负极，即由电极乙移向电极甲，A正确；B．常温下固体氧化物电解质中没有自由移动的离子，无法形成闭合，电池无法工作，B错误；C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电池总反应为N2H4+O2＝N2↑+2H2O，C错误；D．题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，D错误；综上所述答案为A。9．A【详解】①硫的氧化性较弱，铜与硫反应时被氧化为+1价，所以1mol铜失去的电子的物质的量为NA，①错误；②标况下SO3不是气体，不能用22.4L/mol计算其体积，②错误；③SO2和O2的反应为可逆反应，当2molSO2和1molO2完全转化为SO3，生成的SO3的物质的量为2mol，但由于不能完全转化，所以容器内物质分子数大于2NA，③正确；④NO2和N2O4的最简式均为NO2，所以46g混合气体所含N的个数为=NA，④正确；⑤浓硫酸在反应过程中会变稀，变稀后不与铜反应，所以生成的SO2的分子数小于0.2NA，⑤错误；综上所述正确的有③④，故答案为A。10．C【详解】A．甲是铜锌原电池，其中锌是负极，铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，A正确；B．乙是纽扣式银锌电池，锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH－，B正确；C．丙是锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；D．丁是铅蓄电池，放电时消耗硫酸，所以使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确；答案选C。11．A【详解】A．甲烷CH4，C和H之间共用一对电子形成稳定结构，电子式为：，故A正确；B．丙烯的键线式：，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．乙醇的结构式：，故D错误；故选：A。12．D【详解】A．试剂添加顺序为乙醇-乙酸-浓硫酸，故A错误；B．为增加乙酸乙酯的产量，不应急速加热至反应所需要的温度，因为加热过快，乙醇挥发，降低产量，故B错误；C．试管B中应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；D．制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，故D正确；故选：D。13．D【详解】A．植物油、脂肪都是高级脂肪酸的甘油酯，与氢氧化钠溶液反应均有甘油生成，故A不选；B．甘氨酸含有氨基和羧基，氨基能与盐酸反应，羧基能与氢氧化钠溶液反应，故B不选；C．淀粉和纤维素都是多糖，多糖在一定条件下水解均可得到葡萄糖，故C不选；D．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去，不能证明生成了乙烯，因为挥发出来的乙醇也有还原性，故D选；故选：D。14．A【详解】加成反应是机物分子中的双键或三键发生断裂；酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，乙酸酯化过程中断裂C-O；乙醇酯化脱去羟基上的氢原子，断裂O-H；乙醇的催化氧化的机理是醇脱去羟基上的氢以及与羟基所连的碳上的氢，即断裂C-H、O-H，只有A正确，故选A。15．B【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入试剂a萃取，a为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成I-和IO，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸发生5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。【详解】A．操作①是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故A正确；B．向滤液中加入双氧水是将I-氧化为I2，体现双氧水的氧化性，故B错误；C．I-和IO在酸性条件下生成I2的离子方程式是5I-+IO+6H+═3I2+3H2O，故C正确；D．图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素，故D正确；故选B。16．B【详解】A．过滤操作不需要分液漏斗，A错误；B．试剂1选用BaCl2溶液除去，试剂2选用Na2CO3溶液除去Ca2+、过量的Ba2+，故B正确；C．调pH时，不能用硫酸，会引入杂质离子，C错误；D．NaCl的溶解度受温度影响不大，可直接蒸发结晶，D错误；故选：B。17．（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（2）可使NO循环利用，全部转化成HNO3（2分）（3）利用余热，节约能源（1分）（4）8NH3+6NO2=7N2+12H2O（2分）NH3还原法（1分）53.1%（2分）【分析】N2和H2在A中反应生成NH3，NH3和O2在B中反应生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反应生成HNO3，NH3和HNO3在D中反应生成NH4NO3。【详解】（1）B中，NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；（2）NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反应，故通入空气可使NO循环利用，全部转化成HNO3；（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；（4）①NH3转化为N2，N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，NO2转化为N2，化合价由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；②利用碱液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亚硝酸盐，利用NH3还原法，得到的产物无污染，故符合绿色化学的是NH3还原法；③根据N原子守恒的关系式：，则1mol得到可得到的物质的量为，根据可知，该反应消耗的氨气的物质的量为，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分比含量为。18．（1）（2分）（2）升华(或加热)（1分）冷凝结晶（1分）（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2（2分）（4）（2分）（5）用CCl4多次萃取、分液（1分）加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I-（1分）【分析】海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料Ⅰ可知步骤①亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生以下氧化还原反应：，此过程将碘离子氧化为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特性，将其加热升华、冷凝结晶使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生反应：，步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，将碘单质萃取、分液后可得粗碘。【详解】（1）根据资料Ⅰ可知亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质和水，离子方程式为：；（2）方案甲中利用碘单质易升华的特性将其分离，分离操作X为升华或加热、冷凝结晶，故答案为升华(或加热)、冷凝结晶；（3）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料Ⅰ亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的NaNO2做氧化剂，故答案为氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2；（4）根据资料Ⅲ方案乙步骤②用浓碳酸钠吸收碘单质发生下述反应：，故答案为：；（5）A．步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，单质碘易溶解于四氯化碳、苯等有机溶剂中，故答案为用CCl4多次萃取，萃取之后分液，将有机层和无机层分离，故答案为分液；B．检验滤液中的碘离子，利用提供的硫酸铁溶液中三价铁离子的氧化性将碘离子氧化为碘单质，再用淀粉溶液检验，可证明溶液中含有碘离子，故答案为：加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。19．（1）SO2（1分）Fe(OH)3（1分）（2）3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑（2分）（3）②⑧（2分）（4）取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子（2分）（5）（2分）【分析】I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I是Al；K是一种红棕色气体，K是NO2；L和O2反应生成NO2，则L为NO；NO2和H2O反应生成J的溶液，J为HNO3；Al和D反应生成G和H，反应⑦为置换反应，D为红棕色固体，由此推测该反应为铝热反应，则D为Fe2O3，G和HNO3反应NO和Fe(NO3)2溶液，则G为Fe，H为Al2O3；E能转化为Fe2O3，F和NaOH溶液反应生成E，则F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3；FeS2和O2反应生成Fe2O3和A，A为SO2；SO2和O2反应生成B，B为SO3；SO3和H2O反应生成C的溶液，C是一种强酸，则C为H2SO4。【详解】（1）由分析可知，A为SO2，E为Fe(OH)3；（2）反应④是Fe(NO3)2溶液和硫酸反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；（3）反应②是SO2和O2反应生成SO3，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应③是SO3和H2O反应生成H2SO4，属于化合反应，但不属于氧化还原反应；反应⑥是Fe(OH)3转化为Fe2O3，属于分解反应，不属于氧化还原反应；反应⑧是NO和O2反应生成NO2，既属于化合反应又属于氧化还原反应；反应⑨是NO2和H2O反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，但不属于化合反应；答案选②⑧；（4）检验硫酸根的方法为：取样于试管中，加入盐酸酸化，取清液，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸根离子；（5）将Fe2O3与KNO3、KOH高温共融可制得K2FeO4、KNO2和H2O，化学方程式为：。20．（1）2H2-4e-+4OH-=4H2O（2分）减小（1分）（2）负（1分）Zn-2e-=Zn2+（2分）0.2NA（1分）（3）①第四周期第VA族（1分）②黑磷（1分）>（1分）【详解】（1）氢氧燃料电池，氧气在正极发生还原反应，氢气在负极发生氧化反应，电解质为氢氧化钾溶液，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O；虽然反应前后氢氧化钾溶质的量不变，但反应生成水，溶液的体积增大，所以c(OH-)将减小；（2）该装置为银锌原电池装置，硫酸铜为电解质溶液，锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；银为正极，铜离子在此极得电子生成铜，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；设外电路转移电子xmol，负极锌消耗了锌0.5xmol，质量为0.5xmol×65g/mol=32.5xg，正极质量增加为铜的质量，m=0.5x×64g/mol=32xg；所以若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则32xg+32.5xg=12.9g，x=0.2mol，电子数为0.2NA；（3）①砷位于磷的下方，磷的核电荷数为15，位于第三周期VA族，所以砷在元素在周期表中位于第四周期第VA族；②已知：①P(s，白磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1；②P(s，白磷)=P(s，红磷)∆H=-17.6kJ·mol-1；根据盖斯定律可知，①-②得P(s，红磷)=P(s，黑磷)∆H=-39.3kJ·mol-1+17.6kJ·mol-1=-21.7kJ·mol-1；根据以上分析可知，能量越低的物质越稳定，最稳定的磷单质是黑磷；N2H4能够形成分子间氢键，而P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点N2H4>P2H4。21．（1）BdAb（各1分，共4分）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）（2）饱和碳酸钠溶液（1分）小（1分）催化剂、吸水剂（2分）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）【分析】（1）乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能反应；无水硫酸铜遇水变蓝，酒精与水互溶；加CaO与水反应后生成离子化合物Ca(OH)2，增大与乙醇的沸点差异；（2）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作酯化反应的催化剂和吸水剂。乙酸乙酯是密度比水的密度小，难溶于水的液体物质，检验特殊香味；饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【详解】（1）(I)乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用高锰酸钾检验乙烯和甲烷；乙烯可以和溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷留在溶液中，而甲烷不能反应，仍然是以气体形式存在，可以用溴水来除去甲烷中的乙烯，故检验试剂序号是B，除杂试剂序号是d；除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；(II)水遇到无水硫酸铜，固体由白色变为蓝色，而乙醇遇到无水硫酸铜固体无明显变化，所以可以用无水乙醇来检验酒精中的水；检验水存在的试剂序号是A；水可以和生石灰反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是离子化合物，熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，且乙醇与水不反应，所以除去酒精中的水一般是向其中加入CaO，然后加热蒸馏制取，除杂试剂序号是b；（2）在左侧试管中乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，由于乙酸乙酯的沸点比较低，乙酸及乙醇的沸点低，易挥发，反应产生的乙酸乙酯及挥发的未反应的乙酸及乙醇会通过导气管进入右侧试管中，在右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；实验生成的乙酸乙酯的密度比水小，难溶于水，是有特殊香味的液体；浓硫酸有吸水性，能够吸收反应生成的水，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂、吸水剂；在左侧试管中，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。高一年级下学期期末考试化学试卷（二）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第二册全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。1．下列说法正确的是A．工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C．工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气D．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸来吸收三氧化硫2．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中的物质分离操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI3．对下列事实的解释或说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫4．下列装置或措施能达到目的的是A．甲图证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．乙图证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．丙图验证浓硫酸的吸水性D．丁图用铜片和稀硝酸制NO5．下列离子方程式正确的是A．氯水中加入二氧化硫气体：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+B．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．大理石与稀硝酸反应：＋2H+=CO2↑+H2OD．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O6．图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是A．物质B是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，可以提高原料利用率B．物质A是空气，其中的O2在吸收塔中氧化NO，使之能被水充分吸收生成硝酸C．为提高原料价格更高的的转化率，应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度D．尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收，或使用NH3将氮氧化物还原为N27．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)∆H=akJ/mol(a>0)，下列说法不正确的是A．0.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ8．在T°C时，在2L的密闭容器中将一定量A和B混合，进行可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：t/minn/mol05101520n(A)10.80.65n(B)21.7n(C)00.7下列说法正确的是A．物质B的平衡转化率为82.5%B．容器内压强不变，标志反应已达平衡状态C．在0～5min内，用C表示的平均速率为0.08mol·L-1·min-1D．反应达到平衡后充入少量物质A的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变9．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物含有3种官能团B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D．1mol该有机物能与2molNa发生反应10．下列说法不正确的是A．鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯B．鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度D．检验淀粉水解产物可在反应液中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，加热，若未观察到砖红色沉淀，说明淀粉还没有水解11．下列说法中正确的是A．H2、D2相互之间互为同素异形体B．甲烷与氯气光照下反应，可以生成四种结构都是正四面体的有机物C．淀粉与纤维素均可以用(C6H10O5)n表示，他们之间互为同分异构体D．医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子不同时这些链状烷烃之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体12．下列操作对应的现象不符合事实的是ABCD将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色在淀粉和硫酸反应后的水解液中加入银氨溶液，水浴，产生光亮的银镜某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中含有将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，蓝色晶体逐渐变为白色13．下列说法正确的是A．水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键D．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl414．下列说法正确的是A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化B．加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物D．动物脂肪和稀硫酸混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油15．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是A．处方药的包装上印有“OTC"标识B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠16．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列说法不正确的是A．海水晒盐能实现溴元素的富集B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2第Ⅱ卷二、非选择题：共52分。17．(10分)明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。18．(10分)固体X是一种常见铜矿石(含3种元素)的主要成分，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验。已知：i、溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性ii、气体A是产生酸雨的主要物质请回答：(1)气体A是___________；沉淀C是___________(2)气体A在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在___________A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力E．化学键(3)写出气体A与澄清石灰水反应的化学方程式___________(4)写出溶液B2生成沉淀C的离子方程式___________，(5)X的化学式为___________(6)设计实验证明某地降雨为H2SO4型酸雨___________19．(12分)I.在某温度时，在0.5L的恒容容器中发生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填：“只有正反应发生”或者“只有逆反应发生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率___________M的逆反应速率(填：“大于”或者“小于”、“等于”)。(3)下列叙述能说明原反应达到达到平衡状态的是___________(多选)。a.单位时间内生成nmolM的同时生成2nmolNb.N的浓度是M浓度的2倍c.反应体系中气体的密度保持不变d.反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变II.被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：(4)O2进入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。(5)电池工作时，溶液中的OH-向___________(填“正极”或“负极”)迁移。(6)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________mLO2。20．(10分)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：(1)利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)∆H，已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C-OH-ON-HC-N键能/kJ•mol-1351463393293则该反应的∆H=_______kJ•mol-1。(2)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。已知：①CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)∆H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)∆H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)∆H3=+183kJ•mol-1则：CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。(3)CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。21．(10分)苯甲酸乙酯()稍有水果气味，可用作有机合成中间体、溶剂等。某化学兴趣小组用制取乙酸乙酯的原理制取苯甲酸乙酯。已知：①乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②“环己烷-乙醇-水”会形成“共沸物”，其沸点为62.6℃。③有关物质的沸点如下物质乙醇环己烷苯甲酸乙酯苯甲酸沸点78.3℃80.8℃212.6℃249℃I.粗产品制取：在反应容器中加入一定量的苯甲酸、乙醇、环己烷，再加入适量的浓硫酸，混合均匀并加入沸石，小心加热进行反应，获得苯甲酸乙酯粗产品。(1)仪器a的名称是____________，仪器b的作用是___________。(2)甲、乙两套合成装置更合适的是___________。II.粗产品提纯：(3)操作②的名称是___________。(4)步骤②加入无水CaCl2的作用是___________。(5)收集产品时，控制的温度应在___________左右，实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________。高一年级下学期期末考试化学试卷（二）答案解析12345678910111213141516DBDCACCDBDDBABDB1．D【详解】A．实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，A错误；B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的是粗硅，不是纯硅，B错误；C．实验室常用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气，工业上常利用氮气与氢气高温、高压、催化剂条件下反应制备氨气，C错误；D．在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫，D正确；故选D。2．B【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误；B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；C．反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，HI是中间产物，故C错误；D．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误；故选B。3．D【详解】A．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确；B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C．氨气和氯化氢混合发生反应生成氯化铵固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发，故C正确；D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，硫化钠有可能被氧化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错误；故选D。4．C【详解】A．碳酸氢钠应在小试管中，受热温度低可分解，图中试剂的位置应互换，可对比稳定性，故A错误；B．氯气也能和碘化钾反应置换出碘单质，不能说明溴的氧化性强于单质碘，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，使晶体由蓝色变为白色，故C正确；D．NO能与氧气反应生成NO2，应该用排水法收集，故D错误；故选C。5．A【详解】A．向氯水中加入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，其离子方程式为：SO2+2H2O+Cl2=＋2Cl-+4H+，故A正确；B．金属钠和水反应生成氢氧化钠与氢气，该项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，在离子方程式中要保留化学式，其与稀硝酸反应的离子方程式为：＋2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，硅酸钠为可溶于水的盐，在离子方程式中要进行拆分，所以其离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故D错误；答案选A。6．C【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此解答。【详解】A．物质B可以循环利用，合成氨反应是可逆反应，因此是未反应完全的氮气和氢气，通过循环投料，提高原料利用率，A正确；B．根据以上分析可知物质A是空气，其中的在吸收塔中氧化，使之能被水充分吸收生成硝酸，B正确；C．为提高原料价格更高的的转化率，可以及时分离氨气，氢气和氮气循环利用，空气中含有氧气等杂质，不应向合成塔通入过量的空气以提高氢气的转化率，C错误；D．硝酸的酸性强于碳酸，因此尾气中的氮氧化物可使用碱性的溶液吸收，另外氮氧化合物具有氧化性，可以使用将氮氧化物还原为，D正确；答案选C。7．C【详解】A．可逆反应不可能完全转化，所以0.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．升高反应温度，正逆反应速率都加快，故C错误；D．反应热表示生成3molZ放出akJ的热量，所以当恰好生成4molZ达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ，故D正确；故选C。8．D【详解】A．反应进行到15min时消耗A的物质的量是0.35mol，生成C是0.7mol，反应进行到20min时生成C是0.7mol，这说明15min时反应已经达到平衡状态，平衡时消耗B是0.35mol，则物质B的平衡转化率为×100%＝17.5%，A错误；B．反应前后体积不变，压强始终不变，则容器内压强不变，不能说明反应已达平衡状态，B错误；C．在0～5min内消耗A是0.2mol，生成C是0.4mol，浓度是0.2mol/L，则用C表示的平均速率为0.2mol/L÷5min＝0.04mol·L-1·min-1，C错误；D．反应达到平衡后充入少量物质A的瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，正反应速率增大，逆反应速率不变，D正确；答案选D。9．B【详解】A．该有机物含有3种官能团，分别是羟基、碳碳双键和羧基，A正确；B．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不一样，前者是加成反应，后者是氧化反应，B错误；C．含有羟基、碳碳双键和羧基，因此该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应，C正确；D．羟基和羧基与金属钠均反应生成氢气，1mol该有机物能与2molNa发生反应，D正确；答案选B。10．D【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，鉴别乙烷和乙烯可将气体通入酸性高锰酸钾溶液或溴水，溶液褪色的是乙烯，A正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，鉴别蚕丝和人造丝(一种黏胶纤维)可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，B正确；C．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏还可用来调节水泥的硬化速度，C正确；D．即使淀粉已经水解，由于加入的氢氧化钠不足，生成的葡萄糖也不能被氧化，所以未观察到砖红色沉淀，并不能说明淀粉还没有水解，D错误答案选D。11．D【详解】A．H2、D2结构相同，不属于同素异形体，故A错误；B．甲烷与氯气光照下反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，只有四氯甲烷是正四面体结构，其余三种氯代烃都是四面体结构，故B错误；C．淀粉与纤维素均可以用(C6H10O5)n表示，但聚合度n不同，不属于同分异构体，故C错误；D．医用软膏中的“凡士林”和蜡笔中的石蜡，主要成分都是链状烷烃。当碳原子不同时这些链状烷烃之间互为同系物，当碳原子相同时，它们之间互为同分异构体，故D正确；故选：D。12．B【详解】A．铜丝灼烧会生成氧化铜，氧化铜可氧化无水乙醇生成乙醛、铜和水，所以将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色，A符合事实；B．淀粉在稀硫酸催化作用下会发生水解，要检验水解产物中是否含有醛基，需先向水解液中加入氢氧化钠，中和过量的稀硫酸，再加入银氨溶液，选项中的操作和现象错误，B不符合事实；C．某溶液中加入稀盐酸，无现象，排除银离子、硅酸根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，则溶液中含有，C符合事实；D．浓硫酸具有吸水性，将胆矾晶体悬挂于盛有浓硫酸的密闭容器中，浓硫酸吸收晶体表面结晶水，会使其转化为无水硫酸铜白色粉末，D符合事实；故选B。13．A【详解】A．正丙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以水和钠反应要比正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应剧烈，A正确；B．酸性高锰酸钾使乙烯被氧化转化为二氧化碳，引入新的杂质，B错误；C．苯分子中相邻碳原子之间的键完全相同，不含碳碳双键，C错误；D．光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl，其中产物的物质的量最多的是HCl，D错误；故选A。14．B【详解】A．煤的气化、液化和干馏过程中都产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A错误；B．加热能杀死病毒，是因为病毒主要是由蛋白质构成，蛋白质受热时会失去其生理活性而发生变性，B正确；C．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油中含有多种烷烃和烯烃，因此是一种混合物，C错误；D．动物脂肪在碱性条件下加热会发生水解反应产生高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，故油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。而在酸性条件下水解产生的是高级脂肪酸和甘油，D错误；故合理选项是B。15．D【详解】A．OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，选项A错误；B．乙酰水杨酸（化学式为C9H8O4）也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，选项B错误；C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，选项C错误；D．味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，选项D正确；答案选D。16．B【分析】由流程可知，海水晒盐分离出盐卤，通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，热空气吹出溴后，用碳酸钠溶液吸收溴单质发生3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，W为稀硫酸，然后发生5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，最后蒸馏分离出溴，以此来解答。【详解】A．海水晒盐后得到的卤水中Br-的浓度大大增大，故能实现溴元素的富集，A正确；B．硝酸具有强氧化性，将与Br-反应生成有毒有害的气体NO，吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W不可以是硝酸，而应该是稀硫酸，发生反应②得到Br2，B错误；C．通入Cl2后的目的就是将Br-氧化为Br2故发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C正确；D．根据质量守恒可知：海水中Br-的浓度约为66mg·L-1，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得66mg·L-1×1000L×60%×10-3g/mg=39.6gBr2，D正确；故答案为：B。17．（1）（1分）（2）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）（3）将氧化为（1分）（2分）（4）（1分）（2分）【分析】不溶于硫酸，铝灰用硫酸酸浸后过滤，滤渣为，滤液中含有硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，滤液加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加入过量氢氧化钠，生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣2是氢氧化铁，无色滤液B为偏铝酸钠溶液，加入K2SO4、H2SO4酸化，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得明矾晶体。【详解】（1）不溶于硫酸，铝灰用硫酸酸浸后过滤，滤渣为；（2）溶液经过“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）流程中加入把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式；（4）若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所得溶液的溶质除外，还含有；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是。18．（1）二氧化硫（1分）氢氧化铁和氢氧化铜（1分）（2）D（1分）（3）（2分）（4）、、（3分）（5）（1分）（6）取雨水少许与试管中，测其pH值，过一段时间，再测其pH值，pH值减少，证明某地降雨为H2SO4型酸雨（1分）【分析】X是一种常见铜矿石，说明含有铜元素，溶液B不能使KSCN溶液变红，并接近中性，则溶液中含有铜离子，不含有铁离子，可能含有亚铁离子，溶液B分成两等分，向B1中加入铁粉，发生反应铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，，所含铜的物质的量是0.1mol，B2中加入足量的氢氧化钠溶液生成20.5g沉淀，其中应该含有9.8g的氢氧化铜沉淀，还有10.7g沉淀，可能是氢氧化铁沉淀，其物质的量是0.1mol，则固体X中含有0.1mol铁元素，气体A是产生酸雨的主要物质，可能是二氧化硫，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，过滤得到白色沉淀是亚硫酸钙，其物质的量是0.4mol，说明固体X中含有0.4mol硫元素，则固体X的化学式是，据此回答问题。【详解】（1）有分析可知，气体A是二氧化硫；沉淀C是氢氧化铁和氢氧化铜；（2）气体A是分子，在降温或加压时能凝结成液态，是由于存在分子间作用力，故选：D；（3）气体A与澄清石灰水反应的化学方程式；（4）溶液B2生成沉淀C的离子方程式、、；（5）有分析可知X的化学式；（6）取雨水少许与试管中，测其pH值，过一段时间，再测其pH值，pH值减少，证明某地降雨为H2SO4型酸雨。19．（1）2NM（2分）（2）正、逆反应同时发生（2分）大于（2分）（3）ad（1分）（4）正极（2分）（5）负极（1分）（6）0.224L（或224mL）（2分）【详解】I.（1）由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为(8-2)mol：(5-3)mol=2：1，所以反应方程式应为：2NM；（2）可逆反应是正逆反应同时发生，同时进行。所以反应开始的一瞬间，正、逆反应同时发生；由图可知t2时刻时，反应没有达到平衡，M的物质的量继续增多，N的物质的量继续减少，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，大于，故答案为：正、逆反应同时发生；大于；（3）a.单位时间内生成nmolM的同时生成2nmolN，说明正反应速率等于逆反应速率，即反应达到平衡状态，故a正确；b.N的浓度是M浓度的2倍，不能说明浓度保持不变，即不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c.反应体系中气体的质量保持不变，气体的体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d.反应体系中气体的质量保持不变，气体的物质的量始终变化，则气体的平均相对分子质量为变量，若其保持不变，则可说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad；II.根据装置图可知，该电池为氢氧碱性燃料电池，氢气在负极失去电子生成水，氧气在正极区得电子生成氢氧根离子，据此分析解答。根据上述分析可知，（1）O2进入的电极为正极，发生得电子的还原反应，故答案为：正极；（2）该电池为原电池的工作原理，溶液中的阴离子会移向负极，则该电池溶液中的OH-向负极迁移，故答案为：负极；（3）正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，即1molO2参与燃料电池反应转移4mol电子，则若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下氧气的体积为=0.224L（或224mL），故答案为：0.224L（或224mL）。20．（1）-12（2分）（2）2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=-750kJ•mol-1（2分）（3）正极（2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）11.2（2分）【详解】（1）CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)∆H=反应物键能总和-生成物键能总和，两边都含有3个C-H，可以同时省略，∆H=351kJ/mol+463kJ/mol+3×393kJ/mol-293kJ/mol-2×393kJ/mol-2×463kJ/mol=-12kJ/mol；（2）已知：①CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)∆H1=-226kJ•rnol-1②N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)∆H2=+68kJ•mol-1③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)∆H3=+183kJ•mol-1，利用盖斯定律，将①×2+②-③×2可得2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，则∆H=2×(-226kJ•rnol-1)+(+68kJ•mol-1)-2×(+183kJ•mol-1)=-750kJ•mol-1，所以热化学方程式是2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)∆H=-750kJ•mol-1；（3）根据图示可知，c电极为电子流出，原电池负极失去电子，则c电极是负极，d电极是正极；根据电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，可知c电极上CH3OH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；根据每个氧气参加反应时转移4个电子，则转移2mol电子时，参加反应的氧气的物质的量为，则消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。21．（1）球形干燥管（1分）导气、冷凝回流（1分）（2）乙（1分）（3）蒸馏（1分）（4）除去产物中的水分（2分）（5）212.6℃（2分）制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出（2分）【详解】I（1）根据示意图可知仪器a的名称是球形干燥管，反应中有气态的乙醇等蒸出，需要冷凝回流，同时导出共沸气态物质，所以仪器b的作用是导气、冷凝回流。（2）乙装置为水浴加热装置，受热均匀且便于控制反应温度，同时尾气吸收效果更好，所以更合适的装置为乙。II.（3）操作②把互溶的混合物分开，所以是蒸馏，答案为：蒸馏。（4）CaCl2可以吸收苯甲酸乙酯中的水分，所以步骤②加入无水CaCl2的作用是除去产物中的水分。（5）收集产品时，需要将苯甲酸乙酯蒸出并收集，所以应控制的温度应在212.6℃左右，若制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出则会导致制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量，所以答案为：212.6℃；制备粗产品时温度未控制好导致苯甲酸乙酯被蒸出。高一年级下学期期末考试化学试卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题1．材料是人类生存和发展的物质基础。下列说法不正确的是A．“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是硅C．天然橡胶是难降解材料，主要成分是聚异戊二烯D．铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量【答案】A【解析】A．钢缆属于合金，金属材料，A错误；B．太阳能电池的主要成分是硅，B正确；C．天然橡胶是难降解材料，主要成分是有机高分子化合物聚异戊二烯，C正确；D．铝锂合金，强度大，密度小，用于制造飞机可减轻机身重量，D正确；答案选A。2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用石油裂解生产乙烯 B．从海带灰中提取碘单质C．石油分馏 D．用煤干馏生产焦炭【答案】C【解析】A．用石油裂解生产乙烯的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．从海带灰中提取碘单质的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C．石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；D．用煤干馏生产焦炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选C。3．全世界每年都会发生上万起火灾，为了预防火灾发生，现在很多商场、宾馆、办公楼都安装有烟雾报警器，这对预防火灾，减少火灾损失具有很大的现实意义。常用的烟雾报警器是一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am）放射源的电离室，Am原子核内中子数与核外电子数之差是A．241B．146C．95D．51【答案】D【解析】Am质子数是95，质量数是241，则中子数是241-95＝146。又因为质子数等于核外电子数，则原子核内中子数与核外电子数之差是146-95＝51。答案选D。4．下列说法不正确的是A．丙烷和丁烷互称为同系物B．由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体【答案】B【解析】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确；B．CH4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH4不能使氯水褪色，B错误；C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均为C4H10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。答案选B。5．对下列事实的解释或说法错误的是A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫【答案】D【解析】A．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确；B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；C．氨气和氯化氢混合发生反应生成氯化铵固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发，故C正确；D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，硫化钠有可能被氧化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错误；故选D。6．下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．硅酸盐中的阴离子都是SiOeq\o\al(2−,3)B．单质硅可用于制造光导纤维C．二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可