2025年高考化学模拟试卷4（浙江省）及答案

备战2025年高考化学模拟试卷04（浙江省）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是（）

A.CuB.AlChC.CaCl2D.SiO2

2.下列化学用语表述不思颂的是（)

A.CO2的电子式：（）：CO

B.中子数为20的氯原子：C1

C.BF3分子的VSEPR模型：

3d4s

D.基态Fe原子的价层电子排布图：

3.BeCL熔点较低，易升华，溶于醇和酸，其化学性质与AlCb相似。下列说法正确的是（

A.BeCb属于电解质，但熔融态不导电B.Be位于元素周期表的p区

C.BeCL熔点比BeBn高D.BeCb不与NaOH溶液反应

4.物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正琥的是（）

A.NaNCh会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂

B.常温下A1在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂

5.下列说法正确的是（）

A.用图①装置可蒸干AlCb溶液制无水AlCh固体

B.用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4

C.用图③装置可验证1-澳丁烷发生消去反应后的有机产物

D.用图④装置可测定的标准燃烧热

6.加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3,该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为

P4+3NaOH+3H2<D=3NaH2PCh+PH3b下列说法不正破的是（）

A.稳定性：P2H4大于N2H4

B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成

C.P4、PH3与P2H4的晶体类型相同

D.PH3分子中键角NHPH小于NH3分子中/HNH

7.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.在25℃时，pH为12的CH3coONa溶液中水电离出的H+数目为O.OINA

B.标准状况下，4.48LSO2和足量02反应，生成的SO3分子数目为0.2NA

C.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA

8.下列说法不正确的是（）

A.石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烧，如苯、甲苯等

B.经过硫化的顺丁橡胶既有弹性又有强度，但硫化交联程度过大会失去弹性

C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解

D.相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.明矶溶于水产生A1（OH）3胶体：AF++3H2gAi（0HH+3H+

3

B.向二元弱酸H3PCh溶液中滴入足量烧碱溶液；H3PO3+3OH-=PO3+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH3T

+2

D.实验室用过氧化锁与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2+2H+SO4-=BaSO4i+H2O2

10.下双氯芬酸属于非留体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图，下列说法正确的是（）

o

A.分子中存在4种官能团

B.该物质有酸性但没有碱性

C.该分子与足量氢气加成，所得物质分子中有4个手性碳原子

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的,

Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同

主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2,下列说法不正确的是

A.电负性：Z<Q<Y

B.简单离子半径：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一电离能比Q大的元素有1种

D.X、Y、W三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中

12.下图是实验室中制取KM11O4的流程图，已知K2M11O4显墨绿色，下列说法中不正确的是（）

KOH恒）加热熔融.向南③蒸惘水」墨绿色|④通入CO?后再祖

KCIOi②加入MnO；的幽分批没法取液|M।।

⑥।..u⑤加热

KMnO,一趁热过海

A.第①步在铁用烟中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B.第②步加入的MnCh作还原剂，第④步通C02发生反应：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2j+2co3〉,

MnCh是氧化产物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加热趁热过滤，说明KMnCU的溶解度随温度变化比较大

13.难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，

可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势

c（Ag+）

E=0.0592xlgc人+正极=0.34（V）,10*5.5

J负极

下列说法不F螂的是（）

A.电流方向是由B-A

B.该离子交换膜是阴离子交换膜

9

C.Ksp（AgCl）=1.82X1O

D.增大AgNO3溶液浓度会增大电池的电动势

14.乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说

法正确的是（）

CH.CH,*H-2CI

O—mZ取代物「HCl

取代物2+HC1

反应选育

一FHCHJ吸收的热量更多

A.反应生成相同物质的量的、//

C1

B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升温可以提高产物中取代物2所占的比例

D.稳定性：Q—CH2CH2><Q—CHCH,

15.室温下，通过下列实验探究Na2cCh的性质。已知：25℃时，H2s。3的卜1=1.42义10-2、Bl.OxlO/

H2CO3的Kai=4.3xl0-\Ka2=5.6xl0-Uo

实验1：配制50mLeUmoLL」Na2c03溶液，测得溶液pH约为12；

实验2：取10mL0.1mol・L-iNa2c03溶液，向其中加入少量CaSCU固体充分搅拌，一段时间后过滤。向

滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；

实验3：取lOmLO.lmoMJNa2c03溶液，向其中缓慢滴入等体积O.lmolL“稀盐酸。

下列说法正确的是（）

+2

A.实验1所得溶液中，c(Na)<c(HCO3-)+c(CO3-)

B.根据实验2,可推测Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

+2

C.实验3反应后溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)

D.25℃时，反应CCh'+H2sChoHCO3+HSO3-的平衡常数K=2.5xl0-s

16.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是()

选项实验方案现象结论

将红热的铁与水蒸气在高温条

反应结束后有黑色固体生成，且该固体铁与水蒸气在高温下反

A件下反应，反应结束后，将磁铁

被磁铁吸引应，生成Fe3O4

靠近产物

为了验证Fe?+的还原性,取FeCh

B溶液于试管中，加入酸性高锦酸酸性高镒酸钾溶液紫色褪去F*具有还原性

钾溶液

Fe3+和SO3?-既发生氧化

取5mLFeCb溶液与试管中，逐加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕

还原反应，也发生双水

C滴加入NazSCh溶液至过量。再色。加入稀盐酸和BaCb溶液后产生白

解

加入过量稀盐酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸储水的试管里滴加2

CN-与Fe3+的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴溶液变血红色

于SCN-

加2滴硫氧化钾溶液

第n卷

二'非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子排布式。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨

类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)。

1

层内片断

A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷中磷原子采取sp2杂化

C.黑磷能导电D.黑磷属于混合型晶体

⑶Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)F+,为避免颜色干扰，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的

3

[Fe(PO4)2]-,此配离子中PCU3-的空间构型是.

(4)第OA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①实验测定磷化铝和磷化锢的熔点分别为2000℃、1070℃,从结构角度说明其熔点差异的原因

②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是，已知晶胞边长apm,阿

-3

伏加德罗常数的数值为NA，磷化硼晶体的密度是g-cm0

18.(10分)氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH3是重要的化工原

OB原子・P原子

料，可发生如下转化:

7^~|COCL」一CNaCK)」、…UNO：厂

NlbOHNH"].CO(NH»—N“L—A

已知：N2H4可被弱氧化剂氧化，但是其盐性质稳定。请回答：

(1)写出过量NH3发生转化I的化学反应方程式o

(2)下列说法正确的是o

A.上述转化均属于氮的固定

B.实验室可借助浓氨水和生石灰反应快速制取少量氨气

C.液态N2H4是良好的溶剂，推测CH4易溶于其中

D.硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理生成无污染的物质

(3)NH2OH,N2H4与NH3类似，具有碱性，NH2OH,N2H4中碱性较弱的是,原因是。

(4)转化III消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素。则A的化学式为。

(5)反应II在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全。请设计实验检验反应还原产物的阴

离子:。

19.（10分）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在工业上有重要应用。

（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃7008008301000

平衡常数1.671.111.000.59

该反应的AH0（填“或"="）。反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点

是。

（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是o

②某温度下，比在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2-^2H（即图中过程2）,其正反应的活

化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是

A.图中过程2的AH>0

B.Pd膜对气体分子的透过具有选择性

C.加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离

D.N2吹扫有助于H2分子脱离Pd膜

③同温同压下，将等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器反应，测得CO的平衡转化率为50%；

若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%,则相同时间内，出口a和出口b中氐的物质的量比

为。

20.（10分）某研究小组，利用CL氧化法高效制备KMnCU。制备流程如下:

MnO2

(3jg)ci2

KCIO式固体，3.0g)]加强热一加强热冷却蒸发浓缩抽滤(--}已

|3(固体,6蓝)------^回0

过程1干嫌

知：3MnO2+KClCh+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2O(K2MnO4呈墨绿色)，

C12+K2MnO4=2KMnO4+2KCl

请回答下列问题：

(1)KC1O3需过量的目的是

(2)下列说法不亚酶的是

A.过程1应在瓷蛆烟中进行

B.MnCh应分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗涤，得到较干燥的产品

D.该实验表明，在强碱性环境下Cb的氧化性强于KMnCU

(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：。

(4)将纯化后的KMnCh配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定

化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂

的量，折算成氧气的量。(单位为mg.LT)来表示。

①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

(I)-(IT

a.取废水样100mL加稀硝酸酸化

b.取废水样100mL加稀硫酸酸化

c.用O.OlOOOmoLLT的KMnC)4标准溶液滴定

d.力口lO.OOmLO.OlOOOmoLLT的KMnCU标准溶液，煮沸，冷却

e.加入O.OlOOOmoLL-的Na2c2O4标准溶液至过量，消耗10.00mL

f.记录，滴定时，KMnCU标准溶液消耗量为8.20mL

②计算水样中COD为mg-L-1o

O.OWOmol!Lx[(1000+8.20叫x伞、32g/molx..(12分)某研究小组按下列

0.1L

路线合成高效驱虫药三氯苯达哇。

25328%亚色C

4W.I15X：

KOH炳濯

IWt：

D

C“HK1,O

口SKOHVUI,OH

CijH,DjNjOKOWC7H,OH

(三氨着达1rh

已知：RXNaCN>RCN

请回答：

(1)化合物E的无氧官能团名称是0

(2)化合物B的结构简式是o

(3)下列说法正确的是o

A.化合物A的名称是1,3,4-三氯苯

B.化合物D遇FeCb溶液显紫色

C.F—G中加入KOH,有助于提高化合物G的产率

D.三氯苯达噗的分子式为C14H10CI3N20s

(4)G-H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是

⑸设计以甲烷为原料合成HNUNTI的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______o

①分子中除苯环外无其他环；

②IH-NMR谱和IR谱检测表明，分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键。

ChNaCNH,

」

CH4—光—CH2,C2h-------►CH2,(CN),——催化剂CH~,(CH,~NH一,),

cs,x

-------------------"UNNU

KOH/C2H50H

参考答案

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

第I卷（选择题）

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

12345678910111213141516

BCADCADCDCcBCCDC

第n卷（非选择题）

二'非选择题：共5题，共52分。

17.（10分）

（l）3s23P3（1分）（2）CD（2分）（3）正四面体形（1