2025年高考化学第三次模拟考试（上海卷）（试卷+答案解析）

2025年高考第三次模拟考试

高三化学

(试卷满分100分，考试时间60分钟)

1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形

码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有

2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

3.可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79

一、人体必需的微量元素一锌(23分)

锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。

(1)基态ZM+的价电子排布式为»

(2)ZnCb、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCb熔点为275℃,ZnO的熔点为1975℃,请分

析熔点不同的原因：o

(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。

①配位原子是。

②外界离子的空间结构为o

③在[Zn(NH3)4]CO3晶体中不存在的作用力有=

A.离子键B.极性共价键C.配位键D,非极性共价键

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影旭1平面图。

①晶胞中Zn原子的配位数为0

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。

③阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g-cm30(lpm=10-10cm,列出计算表达式)。

(5)硫酸锌(ZnSCU)是制备各种含锌材料原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。实验室用含有ZnCCh、

SiO2>Fe、Cu的粉末模拟工业上菱锌矿制备ZnSO4的过程，流程如下:

HX

24sko41i

滤液②

滤

液①

浸

取

氧

化

粉末1AZ

过

滤PH

虑42

滤渣①滤渣②

已知难溶电解质溶度积常数如下表：

难溶电解质Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2

Ksp8.0x10-386.7x10-"8.0xl0"6

①为了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有。

②写出加入H2O2发生反应的离子方程式o

③加入物质X调节溶液的pH,展道宜使用的X是o

A.NH3H2OB.ZnOC.CU(OH)2D.NaOH

④已知当溶液中某离子浓度Wl.OxlO-5moi时可认为该离子沉淀完全，该溶液中的Fe3+沉淀完全时溶

液的pH至少为o

⑤由滤液②获得ZnSCUIHzO的实验操作：、、过滤、洗涤、烘干。

二、从绿柱石到氧化镀(16分)

破的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含镀矿物有30多种，其中绿柱石主要化

学成分为Be3Al2Si6Oi8,还含有一定量的FeO和FezCh最具工业价值。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是。

A.2sB.2pC.3sD.3p

(2)小X同学欲检测绿柱石中是否含有三价铁元素，应选择的试剂为。

A.稀硝酸和KSCN溶液B.稀硫酸和KSCN溶液

C.稀硝酸和AgNCh溶液D.KMnO4的酸性溶液

(3)用绿柱石生产BeO与副产铝镀研［NH4A1(SO4)2」2H2O］的一种工艺流程如下所示:

己知：几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表:

Be2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时5.23.31.56.5

沉淀完全时8.85.03.79.7

①热H2s04溶浸后残渣主要成分是o

②H2O2的电子式为0

A.H—0—O—HB.H：0：0：HC.H+［：0：0：］2-H+D.H：0：0：H

③步骤I发生反应的离子方程式为。

④步骤III中调节pH的范围应为o

A.3.7~5.2B.5.0-5.2C.3.7-5.0D.1.5-3.7

⑤保持温度不变，步骤W中若将pH从8.0提高到8.5,则因溶解而损失的被降低至原来的%o

⑥该流程中能循环使用的物质是（填化学式）。

三、烟气脱硝（共23分）

烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、NO2等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。

（1）氧一氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：

臭氧、氨水

।I1

含NO、NO,的烟气ff静电除尘f章化脱硝f面寡^达标排放的烟气

X溶液

己知：O3+NO=NO2+C）2；O3+2NO2=N2OS+O2O

①已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是o

A,均属于酸性氧化物B.均属于离子化合物C.均属于极性分子D.均属于电解质

②静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从

而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的O

③X溶液中含有一种镂盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式______o

@O3/NO摩尔比对NO脱除率以及NO2转化率的影响如下图所示。分析最佳O3/NO摩尔比为

3

<、

然

O登

N

O3/NO摩尔比

(2)脱硝反应之一：2NO2(g)+03(g)N2O5(g)+Ch(g)AH<0,T℃时，向LOL恒容密闭容器中充

入2.0molNC>2和LOmolCh,反应过程中测定的部分数据见表：

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

①反应在0~3s内的平均速率V(NO2)=。

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是(不定项)。

A.混合气体密度不再变化

B.单位时间内消耗2moiNCh的同时生成ImolCh

C.v正(NO2)=2V逆(N2O5

D.混合气体压强不再变化

③Te时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于。

④T℃时，若向上述容器中充入L0molNO2、0.5molO3和0.50molN205>0.50molO2,开始时反应

A.正向进行B.逆向进行C.达平衡

⑶下图装置能有效去除烟气中的NO2,已知该电池反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O„

①A电极通过导线

A.流出B.流入

②B电极的电极反应式

(4)利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。

e过渡态2

[ZAgOONN]*

150-

b过渡态1,156.6

100-[ZAgONNO]*

-77.2\

50-

(23.8.17.6,

OZAg+2NO

EZAgO+N2OZAgO-ONN

E5c

)°：一垓d

用.50-ZAgON+NO

招-89.2,

-100-ZAgON-NO

a

-150-

-182.8

-200-ZA,+N?元M+N2

反应过程

①下列说法正确的是(不定项)。

A.高温下有利于NO的转化B.由a释放N2O的反应速率最慢

C.a至Ub、d到e,都会形成非极性键D.过渡态2比过渡态1稳定

②写出总反应热化学方程式_______O

③判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由O

四、盐酸芬戈莫德(18分)

盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中某种合成路线:

o

HO

―、9碱性条件INC

r

已知：1)A+RCH.NO.-------------►N°2

RH22尺

R，

H)A+R，OH^^

RCl

(1)B分子中含有的官能团为；A分子中有个原子共平面。

(2)E的分子式为.

(3)整个反应过程中没有涉及到的反应类型有(不定项)。

A.加成反应B.氧化反应C.缩聚反应D.还原反应

(4)己知C—D过程中原子利用率为100%,化合物X的结构简式是=

⑸①由D生成E的反应目的是o

②G—H的第(2)步中加HC1的目的是o

(6)写出由E生成F的化学反应方程式»

(7)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不考虑立体异构)。

a)含有苯环和硝基；

b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1

NO,

(8)参照上述反应路线，以H和CH3NO2为原料，设计合成的路线

(无机试剂任选)。

(9)下图是芬戈莫德最初合成起始路线:

对比两个反应路线，写出现在反应路线的优点及原因：

［优点1】;

【优点2】o

五、氮的重要氢化物—氨气与联氨(20分)

氨气与联氨(N2H4,又称“肿”)都是氮的重要氢化物，在生产生活有着重要用途，同时两者结构的相似决

定了它们化学性质上也有相似之处。

(1)制备下列物质属于固氮的是

A.用氮气和氢气合成氨B.分离液态空气获得氮气

C.氨气与氯化氢化合成氯化镂D.NO2溶于水得到HNO3

(2)实验室制备氨气的发生装置，可选择(不定项)。

(3)氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3H2O。根据氨水的性质可推知NH3H2O的

结构式为

HH

——I

N

OC9H-H

H-D.H--

——

—N-——

A.N—H-0—H——II

HOH

HHHHH-

(4)潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示:

A.电极b为阳极

B.该装置将电能转化为化学能

C.电解质溶液中0H一离子向电极a移动

D.电极a的电极反应：2NH3-6e-+6OH-=6H2。+N2

(5)月井(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型为o

A.平面三角形B.三角锥形C.四面体形D.正四面体形

(6)N2H4可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示：

N2H4NH3H2。02

。、——UU+

CuO、、AC%►C(NH3)2——>C(NH3)2

N2

iiiin

①反应II的离子方程式为O

②理论上，O.lkgN2H4可处理kg溶解氧。

A.0.05B.0.1C.0.15D.0.2

③N2H4和Na2s03均可处理高压锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,使用N2H4的优点是

(任写一条)

④股是二元弱碱，在水中的第一步电离与NH3相似。请写出脱的一级电离平衡常数表达式为

⑤加热锅炉时，水中的MgCCh可以先转化为Mg(HCC>3)2,然后转化为Mg(OH)2。已知：MgCO3+H2O

二^Mg2++HCO3-+OH-,在80℃时的平衡常数为K,水的离子积为Kw,碳酸的一级和二级电离常数分别

为Kal和Ka2,则该温度下Ksp(MgCO3)=(用相关常数表示)。

2025年高考第三次模拟考试

高三化学

(试卷满分100分，考试时间60分钟)

1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形

码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有

2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。

3.可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79

一、人体必需的微量元素一锌(23分)

锌是人体必需的微量元素之一，被称为“生命之花”，起着极其重要的作用。

⑴基态ZM+的价电子排布式为»

(2)ZnCb、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCb熔点为275℃,ZnO的熔点为1975℃,请分

析熔点不同的原因：o

(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。

①配位原子是。

②外界离子的空间结构为o

③在[Zn(NH3)4]CO3晶体中不存在的作用力有=

A.离子键B.极性共价键C.配位键D,非极性共价键

(4)Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影旭1平面图。

①晶胞中Zn原子的配位数为0

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为pm。

③阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是g-cm30(lpm=10-10cm,列出计算表达式)。

(5)硫酸锌(ZnSCU)是制备各种含锌材料原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。实验室用含有ZnCCh、

SiO2>Fe、Cu的粉末模拟工业上菱锌矿制备ZnSO4的过程，流程如下:

末z

42

滤渣①滤渣②

已知难溶电解质溶度积常数如下表：

难溶电解质Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2

Ksp8.0x10-386.7x10-"8.0x10-16

①为了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有。

②写出加入H2O2发生反应的离子方程式o

③加入物质X调节溶液的pH,展道宜使用的X是o

A.NH3H2OB.ZnOC.CU（OH）2D.NaOH

④已知当溶液中某离子浓度Wl.OxlO-5moi时可认为该离子沉淀完全，该溶液中的Fe3+沉淀完全时溶

液的pH至少为o

⑤由滤液②获得ZnSCUIHzO的实验操作：、、过滤、洗涤、烘干。

【答案】⑴Is22s22P63s23P63<11。（2分）

（2）ZnCL、ZnO形成以共价键为主的过渡型晶体，ZnCb的性质更偏向分子晶体，熔沸点较低，ZnO的

性质更偏向共价晶体，熔沸点较高（2分）

（3）①N（1分）②平面三角形（1分）③D（2分）

4x（65+32）3

（4）04（2分）②2a（2分）③而尔谈7gQ分）

（5）①适当增大硫酸的浓度（或：适当提高浸取的温度）（2分）

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

③B（2分）④3.3（1分）⑤蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

【解析】⑴锌（Zn）是30号元素，基态Zn原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d"4s2,ZM+是锌原子失

去最外层2个电子形成的，失去的是4s能级上的2个电子，所以基态Zn?+的价电子排布式为

Is22s22P63s23P63d1°;

⑵已知ZnCL、ZnO皆属于以共价键为主的过渡型晶体，ZnCb熔点为275囿熔点较低，说明其性质更

偏向分子晶体，分子晶体中分子间作用力较弱，导致熔沸点较低；ZnO的熔点为1975囿熔点很高，表明其

性质更偏向共价晶体，共价晶体中原子间以共价键相连，形成空间网状结构，共价键作用力强，所以熔沸

点较高。

⑶①在[Zn(NH3)4]CCh中，中心离子是ZM+,配位体是NH3,NH3中N原子有孤电子对，Z/+提供空轨

道，N原子与Zn2+形成配位键，所以配位原子是N；

②外界离子是CO3、对于CCh'中心C原子的价层电子对数=◎键数+孤电子对数，CO32-中C原子形

成3个。键，孤电子对数=——二^=0,根据价层电子对互斥理论，价层电子对数为3且无孤电子对，

2

其空间结构为平面三角形；

③[Zn(NH3)4]CO3是离子晶体，内界[Zn(NH3)4]与外界CCh?-之间存在离子键，NH3中N-H是极性共价

键，[Zn(NH3)4]2+中ZM+与NH3之间是配位键，该配合物中不存在非极性共价键，故选D。

(4)①由图1晶胞结构可知，Mn和相邻的4个Se相连，所以Mn的配位数为4。②由图1晶胞结构可知，

S原子位于晶胞内部，结合图2可知，晶胞中最近的两个S原子之间的距离为面对角线的一半，为2apm。

③由图1晶胞结构可知，该晶胞中含有Zn的个数为8X』+6X°=4,S的个数为4,结合图2可知，晶胞的

82

「4x(65+32).

边长为2&apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度是瓦■百富工谈耳g・cm3。

(5)实验室用含有ZnCO3、SiO2>Fe、Cu的粉末模拟工业上菱锌矿制备ZnSCU,用硫酸浸取，SiO2>Cu

不与硫酸反应，过滤后存在于滤渣①中，滤液中含有Zn2+、Fe2+,加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,为了既使

Fe3+充分沉淀又尽量避免Zd+转化为Zn(OH)2而损失锌，最适宜的调X是ZnO,滤液②为Z11SO4溶液，经

过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO#7H2O。①为了提高粉末的浸取效果，可采取的措施

有适当增大硫酸的浓度(或：适当提高浸取的温度)。②加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式

2++3+

为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo③由分析可知，为了既使Fe3+充分沉淀又尽量避免ZB转化为Zn(OH)2

3+

而损失锌，最适宜的调X是ZnO,故选B。④Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0x10^,完全沉淀时，c(Fe)

I/80x10-38

1-11+

^l.OxlO^mol.E,贝iJc(OH)=:"浸)可-moVL=2,0x10moVL,c(H)=

If)-14

..............-mol/L=5x104mol/L,pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3,故溶液至少应调至3.3才能使Fe?+沉淀基本完全。

2.0x10」

⑤从滤液②制得ZnSO#7H2O的常规操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

二、从绿柱石到氧化被(16分)

被的氧化物广泛应用于原子能、航天、陶瓷等领域。自然界中含被矿物有30多种，其中绿柱石主要化

学成分为BesAhSieOis,还含有一定量的FeO和Fe2O3最具工业价值。

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是O

A.2sB.2pC.3sD.3p

（2）小X同学欲检测绿柱石中是否含有三价铁元素，应选择的试剂为=

A.稀硝酸和KSCN溶液B.稀硫酸和KSCN溶液

C.稀硝酸和AgNCh溶液D.KMnCU的酸性溶液

（3）用绿柱石生产BeO与副产铝铁矶［NH4A1（SO4）2-12H2O］的一种工艺流程如下所示:

己知：几种金属离子的氢氧化物沉淀时pH如下表:

Be2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时5.23.31.56.5

沉淀完全时8.85.03.79.7

①热H2so4溶浸后残渣主要成分是。

②H2O2的电子式为。

A.H—0—0—HB.H：O：O：HC.H+［：O：O：］2'H+D.H：O：O：H

③步骤I发生反应的离子方程式为o

④步骤III中调节pH的范围应为o

A.3.7~5.2B.5.0-5.2C.3.7-5.0D.1.5-3.7

⑤保持温度不变,步骤W中若将pH从8.0提高到8.5,则因溶解而损失的被降低至原来的%□

⑥该流程中能循环使用的物质是（填化学式）。

【答案］⑴D（2分）

（2）B（2分）

（3）①Si02或H2SiO3（2分）②B（2分）

+3+

③2Fe2++H2O2+2H=2Fe+2H2O（2分）④B（2分）

⑤10%（2分）⑥（NH4）2SC）4（2分）

【解析】(l)Si原子核外有14个电子，基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,电子占据的最高能

级的符号是3p,故选D。

(2)Fe3+与KSCN会生成Fe(SCN)3红色物质，因此检验溶液中是否含有Fe3+,可向绿柱石中加入稀硫酸

溶解，取反应后上层清液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+,否则没有，

由于硝酸会氧化亚铁离子为铁离子故不能选择硝酸；故选B。

(3)绿柱石粉碎后加入稀硫酸，得到滤液中含有Be2+、AP+、SO42>含铁元素的离子，SiO2不与稀硫酸

反应，且不溶于稀硫酸,或者绿柱石中SiO32-与H+反应生成HzSiCh沉淀，即残渣主要成分是H2SQ3或SiCh,

向滤液中加入H2O2,利用H2O2的氧化性，将Fe2+转化成Fe3+,便于后续操作除去，根据流程，加入硫酸

钱，除去AP+,生成铝镂矶，过滤后向滤液加入氨水调节pH,除去Fe3+,过滤后加入氨水调节pH,使Be?

+转化成Be(0H)2沉淀，然后Be(0H)2加热分解得到BeO。

①残渣主要成分是SiCh或H2SiO3；

②H2O2是共价化合物，电子式为H：0：0：H,故选B；

③步骤I加入H2O2,利用H2O2的氧化性，将Fe?+转化成Fe3+,离子方程式为：2Fe?++H2O2+2H+

3+

=2Fe+2H2O；

④步骤III中调节pH使Fe3+、AF+全部沉淀，同时保证Be2+不沉淀，所以pH调节范围为5.0~5.2,即

5.0<a<5.2,故选B；

⑤设Be(OH)2溶度积常数为Ksp,温度不变，则Ksp不变，由K‘p=c(Be2+)-c2(0H-)得：

2+

c(Be)=2^-VpH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L,被损失浓度为c(Be?+)=口7moi/L；pH=8.5时,

cIOH)\/IQ12

c(OH)=10-5-5mol/L,被损失浓度为c(Be2+)=Tmol/L,则因溶解而损失的被降低至原来的

、)10-11

J^-xl00%=10%;

%

IOq

⑥步骤IV滤液中的(NH4)2SO4可以在除铝步骤中循环利用，所以该流程中能循环的物质是(NH4)2SC>4。

三、烟气脱硝(共23分)

烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、NCh等氮的氧化物转化为无污染的含氮物质的过程。

(1)氧一氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程图如下所示：

臭氧、氨水

含NO、NO,的烟气f।静电除尘r氧化脱硝卜一|除雾f达标排放的烟气

X溶液

己知：O3+NO=NCh+O2；O3+2NO2=N2OS+O2O

①已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是o

A.均属于酸性氧化物B.均属于离子化合物C.均属于极性分子D.均属于电解质

②静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从

而达到除尘目的。静电除尘类似于胶体的O

③X溶液中含有一种镀盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式o

@O3/NO摩尔比对NO脱除率以及NO2转化率的影响如下图所示。分析最佳O3/NO摩尔比为,

O3/NO摩尔比

（2）脱硝反应之一：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）AH<0,T℃时，向LOL恒容密闭容器中充

入2.0molNO2和1.0molO3,反应过程中测定的部分数据见表：

t/s0361224

n(O2)/mol00.360.600.800.80

①反应在0~3s内的平均速率V（NO2）=0

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（不定项）。

A.混合气体密度不再变化

B.单位时间内消耗2moiNO2的同时生成ImolCh

C.v正(NC)2)=2V逆(N2O5

D.混合气体压强不再变化

③rc时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于.

④T℃时，若向上述容器中充入LOmolNCh、0.5molO3和0.50molN205>0.50molO2,开始时反应

A.正向进行B.逆向进行C.达平衡

⑶下图装置能有效去除烟气中的NO2,已知该电池反应为：6NO2+8NH3=7N2+12H2OO

①A电极通过导线

A.流出B.流入

②B电极的电极反应式

(4)利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。

e过渡态2

[ZAgOONN]*

,156.6

h

[ZAgONNO]*

■77.2'

(23.817.6；

O

IZAg+2NO

UZAgO+NOZAgO-ONN

/—理2

P5

0d

WZAgON+NO

貂-89.2,

ZAgON-NO

-250J---------------------------------------------

反应过程

①下列说法正确的是(不定项)。

A.高温下有利于NO的转化B.由a释放N2O的反应速率最慢

C.a到b、d到e,都会形成非极性键D.过渡态2比过渡态1稳定

②写出总反应热化学方程式

③判断在上述实验条件时该反应是否会自发地进行并说明判断理由O

【答案】（1）①C（2分）②电泳（1分）

③2NH3-H2O+N2O5=2NH4++2NO3-+H2O（2分）

@1.1（1分）

（2）00.24moLL-Ls«2分）②CD（2分）

③20（2分）④A（2分）

（3）@A（1分）②2NO2+4H2O+8e-=8OH-+N2（2分）

（4）0BC（2分）②2NO（g）=N2+O2（g）AH=-182.8kJ-mor1（2分）

③由于反应前后气体分子数不变，AS很小（几乎为0）,而反应的AH小于0,所以AH-TASCO,因此反

应可以自发进行（2分）

【解析】（1）含NO、NO2的烟气通过静电除尘后，加入氨水同时通入臭氧氧化脱硝得到硝酸镂溶液，除

雾后即为达标排放的烟气；

①A项，NO不和%0、NaOH反应，NO2和水发生氧化还原反应，二者都不是酸性氧化物，故A错误；

B项，NO、NO2都属于共价化合物，故B错误；C项，NO为直线形分子，NO2为角形分子，二者正负电

中心不重合，都是极性分子，故C正确；D项，NO、NO2都属于非电解质，故D错误；故选C；

②静电除尘的原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷的电极定向移动，从

而达到除尘目的，类似于胶体的电泳；

③N2O5和水反应生成HNCh,氨水与N2O5反应生成硝酸皴，离子方程式为：

+

2NH3H2O+N2O5=2NH4+2NO3-+H2O；

④由图像可知，最佳摩尔比为1.1,此时NO的脱除率最大，且NO2的转化率最高。

36mO11

（2）①反应在0~3s内的平均速率V（NO2）=2V（O2）=2x°'=0.24mol-L4-s-；

1LX3S

②A项，该反应混合气体的总质量不变，为恒容密闭容器，则混合气体密度一直保持不变，不能说明

反应达到平衡，A不选；B项，单位时间内消耗2moiNO2同时生成ImolCh都是指正反应方向速率，不能说

明反应达到平衡，B不选；C项，丫正302）=2"逆32。5）逆说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C选；

D项，该反应前后气体分子总数不相等，则混合气体压强不再变化，说明反应达到平衡状态，D选；故选

CD；

③根据表格数据可知，达到平衡时,n（O2）=0.8mol,可知生成N2C）50.8mol,消耗NO21.6moL消耗C）30.8mol,

0.8mol/LxQ8mol/L

剩余NChCUmoL剩余OsOZmol,容器体积IL,K=——…、2"一"7=20；

（O.4«wZ/L）x0.2mol/L

@T℃时，若向上述容器中充入l.OmolNCh、0.5molO30.50molN205>0,50molO2,此时浓度商Q=

0.5moi/LxQ5moi/L

=0.5<K=20,开始时反应正向进行，故选A。

(imol/L)2xQ5moiIL

(3)①根据反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知NH3失去电子作负极，NCh得到电子作正极生成N2,电极

A为负极，电极B为正极，A电极通过导线流出电子，故选A；

②根据反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，电极B为正极，电极的电极反应式2NO2+4H2O+8e=8OH-+N2。

(4)①A项，从图中可以看出，NO催化转化为N2和02是一个放热反应，则高温下不利于NO的转化，

A不正确；B项，由a到c比由d到f的活化能大，活化能越大，反应速率越慢，则由a释放N2O的反应速

率最慢，B正确；C项，a到b形成氮氮非极性键，由d到e形成氧氧非极性键，C正确；D项，物质具有

的能量越高，稳定性越差，图中信息显示，过渡态2的能量比过渡态1高，则过渡态2比过渡态1稳定性差，

D不正确；故选BC。

②该反应中，反应物为NO(g),最终产物为N2(g)和02(g),反应放出的能量为182.8kJ-moH,则总反应

的热化学方程式为2NO(g)=N2+O2(g)AH=-182.8kJ-mol1o

③该反应前后气体分子数都为2,AS接近0,A/7=-l82.8kJ-moll<0,则上述实验条件时该反应会自发

地进行，理由：由于反应前后气体分子数不变，AS很小(几乎为0),而反应的AH小于0,所以AH-TASC0,

因此反应可以自发进行。

四、盐酸芬戈莫德(18分)

盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中某种合成路线:

CO2N^^CI«乩)3”广广…/试剂X>

UAICVCHA^U2三氟甲磺酸碱性条件

一定条件

ii)又+R/OHR'

RC1

(DB分子中含有的官能团为；A分子中有个原子共平面。

(2)E的分子式为o

(3)整个反应过程中没有涉及到的反应类型有(不定项)。

A.加成反应B.氧化反应C.缩聚反应D.还原反应

(4)已知C—D过程中原子利用率为100%,化合物X的结构简式是o

(5)①由D生成E的反应目的是o

②G-H的第(2)步中加HC1的目的是。

(6)写出由E生成F的化学反应方程式o

(7)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有种(不考虑立体异构)。

a)含有苯环和硝基；

b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1

(8)参照上述反应路线，以和CH3NO2为原料，设计合成的路线

(无机试剂任选)。

(9)下图是芬戈莫德最初合成起始路线：

［优点1］;

［优点2】___________________________________________________

【答案】(1)酮装基、硝基(1分)12(1分)

(2)Ci4Hi9NO4(2分)

(3)BC(2分)

(4)HCHO(2分)

(5)保护羟基(1分)增大产物的水溶性(1分)

ON

A1C13/CH2C12+HC1（2分）

（7）4（2分）

N0

CH3NO22（2分）

碱性条件

(9)反应原料易得(1分)副反应少，副产物少，产物更纯净(1