2025高考化学专项练习：盐类水解和沉淀溶解平衡（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

L苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是()

A.稀释苯甲酸钠溶液,溶液的pH减小

B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离出的c(H+)为1.0x10-4moi

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂

2.常温下晌饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图

所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cb、Cl'C1O\HC1O,该过程不考虑HC1O的分解,

下列说法错误的是()

A.M点:c(H+)>c(C「)>c(HC10)

B.N点:c(Na+)=c(CD+c(ClO-)

C.从M点到P点,当色逐渐减小

c(ClO')

D.从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

3.室温下，以氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］为原料，经酸浸、转化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。

已知:25℃,H3P。4的pKa［=2.12、pKaz=7.21、p/<a3=12.36(pKa=-lgKa)o下列说法不正确的

是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s)-5Ca2+(aq)+3PO/(aq)+F(aq)

B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2P0。<C(HPQ2-)

C.0.1mol-L-1Ca(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3PC)4)=c(HPO广)+2c(P0广)+<:(0曰)

D.向0.1mol-L1HF溶液中加入少量水稀释时，喘的值增大

4.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为7.1X10&下列说法不正确的

是()

A.0.1mol-L1NaNCh溶液中:C(OH)+C(HNO2)=C(H+)

B.向0.1mol-L-'HNCh溶液中加入少量水，反黑的值增大

C(HNO2)

C.0.2mol-L-1HNO2溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

D.0.1mol-L-1NaNCh溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(NO))>c(OH-)>c(H+)

5.常温下，用0.01mol-L1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸，测得溶液的导电能

力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可

分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列

叙述正确的是()

A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol-L1

B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

CQ点溶液中存在:c(Na+)>c(X»c(Y-)

D.水的电离程度:Q>P>N>M

6.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矶(FeSO#7H2O)和KC1O3在水

溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

A.KC1O3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗(molKC1O3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)产的水解能力更强

7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是()

③

已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8xlO“°,Ksp(AgBr)=5.4xlO-i3,Ksp(AgI)=8.5xlO-i7

A.悬浊液a中c(Br)与悬浊液d中c(Br)相等

B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>KsP(AgI)

C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol-L1NaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀

D.向悬浊液d中加入少量Nai溶液，沉淀颜色不变时，黑=必整

8.已知:常温下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2=0.3。常温下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2

的浊液中滴加HNCh溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+)、c(C02+)、岑黑]与pH

关系如图。平衡常数K大于或等于105时认为反应不可逆(即完全反应)。

下列叙述正确的是(

A.L2直线代表pPb和pH的关系

B.常温下,Ksp[Co(OH)2]=1.0xl(yi5

C.当Pb(OH)2、Co(OH)2共存时，栗富=1x10-5

D.CO(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中

9.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol-L-1的AlCb和FeCb混合溶液中加入NaOH固体,

溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,

测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3o

已知：

@Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②AF+(叫)+4OH(aq)=[Al(OH)4]-(aq),298K下,K稳=式；黑;(腐尸山修

下列叙述正确的是()

(

L一

-

1

O

U

D

飞

A.曲线I代表Al3+

B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0xl(y38

C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH--[A1(OH)41的平衡常数K为1.1x10-11

10.配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳=隔/詈。一定温度下，向0.1

mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2了,溶液中pNH3与3(X)

NH

的关系如图所示，其中pNH3=-lgc(NH3).NX尸9g+)+武(/]+}{X代表Ag+或

+

[Ag(NH3)2]}o已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6xlO1°。下列说法正确的是()

Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图

A.图中而代表的是6(Ag+)

++

B.该溶液中c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}+c(NH+)=c(NO3)

C.向该溶液中滴入稀硝酸,3{[Ag(NH3)2]+}增大

27

D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3-Cr+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6xlO-

n.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CIO-强。25。。时氯气-氯水体

系中存在以下平衡关系：

C12(g)kC12(叫)K1=1O-12

+34

Cl2(aq)+H2O(l)-HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)K2=10-

+

HClO(aq)-H(aq)+ClO(aq)K3

其中C12(aq)、HC10(aq)和ClCT(aq)分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是()

A.在氯处理水体系中,C(HC1O)+2C(C1O)+C(OH)=C(H+)

B.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好

C经计算,C12(g)+H2O⑴—2H+(aq)+C10-(aq)+C「(aq)的平衡常数K=10121

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

12.室温下，CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3H2O的电离常数

51

Ka(HAc)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-o对浓度均为0.1mol-L-的NaAc和NH4Ac的混合液加

水稀释，测得pAc［pAc=-lgc(CH3coCT)］与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述

错误的是()

A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定

B.物理量Y可能是CH3co0-的水解程度

C.随着pAc增大,pH先变化快，后变化慢

D.随着pAc无限增大，混合溶液pH可小于7

13.室温下，用0.1mol.L」Na2s03溶液吸收废气中的SCh,并获得BaSCh的过程如图所示。

忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H20的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总

=c(H2so3)+c(HS0g)+c(S0g)。已知:Kai(H2so3)=1.54x10-2,Ka?(H2so3)=1.02x10-7。下列说

法正确的是()

Na2s0,溶液Ba(OH)?溶液

so2-^nftfe|-------1沉淀1BaSO3

A.0.1mol-L1Na2s03溶液吸收S02至pH=7的溶液:c(HSOg)<c(SC)T)

1

B.吸收S02后c总=0.2mol-L-的溶液:c(H+)+c(SOg)=c(OH)+c(H2so3)

C沉淀后的上层清液:c(Ba2+)>?鬻*

Cl、％)

D.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOg)+c(HS03)

14.用一定浓度NaOH溶液吸收H2s可制备Na2s或NaHS。若通入H2s所引起的溶液体

2

积变化和H20挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c,e=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)o室温下,H2s

的电离常数分别为Kaji.lx］。，(2=1.3x10-13。下列说法正确的是()

A.Na2s溶液显碱性的原因:S2-2H20kH2S+2OH

B.NaOH恰好转化为Na2s的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S，

C吸收所得c^=c(Na+)的溶液中:C(H2S)>CS-)

D.NaOH溶液吸收H2s过程中，溶液的温度下降

15.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。

实验1:测得100mL14mol-L1氨水的pH约为12。

实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。

实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCCh。

实验4:配制100mL一定浓度的NaHCCh溶液，测得pH为8.0。

下列说法正确的是()

A.依据实验1推测Kb(NH3・H2。)约为7x10-26

B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaCl

C.实验3所得滤液中:c(NHt)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.实验4的溶液中:c(H2co3)-c(CO/)=9.9xl(y7mol-L1

16.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已

11

知:瓜3113日20)=1.8*10-5,(1(112(203)=4.5乂10-7,(2(H2CO3)=4.7xl0,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl

016,Ksp(FeCO3)=3.1xl011o下列说法正确的是()

NH「NH,HCOJ叫)(NHJSO.aq)

FeSO4(aq)一»混合----------过滤--FeCO3(aq)

A.0.1mol-L1NH4HCO3溶液中:c(NH3-H2O)>c(H2co3)

B.(NH4)2SC>4溶液中:C(H+)=2C(NH3-H2O)+C(OH-)

2+

C.制备FeCO3的离子方程式为Fe+NH3H20+HC03^FeCO3；+NH^+H2O

D.c(Fe2+)=0.08mol-L-1时,应控制pH<8

17.水体中的重金属离子如Cu2\Si?+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下

812

^ai(H2S)=9xlO-,7fa2(H2S)=lxlO-o下列说法正确的是()

A.0.1mol-L1Na2s溶液中:C(OH-)=C(H2S)+C(HS>C(H+)

B.0.1mol-L-1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S))

C.向10mL0.001mol-L-1CuS04溶液中加入10mL0.001mol-L-1Na2s溶液,有沉淀析出。

7

忽略混合时溶液体积的变化，说明KsP(CuS)>2.5xlO-

D.室温时，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol-L4CuSCU溶液，充分浸出后所得溶

液中c(Cu2+)<c(Sn2+),则Ksp(CuS)<Ksp(SnS)

18.室温下，将H2c2。4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。

测定原理:①Ca2++C2O/一CaC2O4卜②CaC2O4+H2s04—CaSCU+H2c2。4；③用稀硫酸

酸化的KMnO4溶液滴定②中H2c2。4o已知：室温下

Kai(H2c204)=5.90x10-2,Ka?(H2c204)=6.40x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34xl0-9。下列说法正确的是

A.NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C20r)

B.NaOH完全转化为Na2c2。4时，溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2C)4)+c(H2c2。4)

2+

C.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca)-c(C202-)>KSp(CaC204)

2+

D.③发生反应的离子方程式:5C2O广+2M11O4+I6H+—2Mn+10CO2t+8H2O

19.常温下，有关下列溶液的说法正确的是()

A.加水稀释0.1mol-L-1Na2s溶液时，溶液中各离子浓度均减小

B.pH相同的NH4cl和CHaCOOH溶液中水的电离程度相同

C.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三种溶液的c(Na+):③，②〉①

11

D.将amol-L的氨水与0.1mol-L盐酸等体积混合,平衡时C(NH+)=C(C1-),NH3-H2O的电

离平衡常数可表示为胃

a-0.1

20.已知又1诃勺.26x10-12；常温下，几种难溶电解质的颜色和溶度积常数如下表。

难溶电解质颜色KsP

ZnS白色1.6x10-24

CuS黑色1.3x10-36

FeS黑色6.3X1018

某小组同学进行如下实验探究:

滴加

L「

-1

0.5mL1mol•L-,mL0.1mol,LO

C11SO4溶液

Nas溶液H一

2S.

\

窗

夜

黑色沉淀

静置._过滤

①目c多次洗涤后，滴加

门1mL0.1mol,L-1口

2mL浊液a

CuSOq溶液

0.1mol,L-1u—®-

ZnSO,溶液

白色沉淀黑色沉淀

下列说法中，不正阴的是()

A.①中浊液生成的原因:Zn2++S2-=™=ZnSI

B.浊液a中存在溶解平衡:ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2-(aq)

C.实验②和③生成黑色沉淀,可用相同的离子方程式表示

D.若将实验③中CuSO4溶液改为1mLO.lmol-L-1FeSCU溶液,白色沉淀仍可以转化为黑色

沉淀

21.在一定条件下，一种离子先沉淀，而其他离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。

某混合溶液中Zn2\Mn2\Fe2\Ni?+浓度相同,若通入H2s气体，使金属离子分步沉淀,

离子浓度与pH关系如图，下列说法错误的是()

离子浓度与pH的关系

溶度积(Ksp)电离平衡常数

ZnSMnSFeSNiSH2s

2.93x4.65x1.59x1.07x

Ka,

10-25IO-1410-19IO"]

A.a、b、c、d依次对应Mi?+、Fe2\Ni2\Zn2+

B.每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区

C.ZnS沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速ZnS的溶解

D.饱和H2s溶液中,c(S,随溶液酸度而变，关系式为c(S2-尸国然警

22.人体血液中存在肾署、嚼等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比

HCUoH2FUA

的对数值lgx[x表示喘詈或喏马与pH的关系如图所示。已知碳酸pKaj6.4、磷酸

pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列说法正确的是()

A.曲线I表示1g若祟与pH的变化关系

B.a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当c(H2co3)=c(HC03)时c(HPO^)=c(H2P04)

D.当pH增大时，丝写得户逐渐减小

c(HPOJ)

23.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(用Na2A表示)溶液中通入HC1气体，保持溶液体积和

温度不变，测得-IgX与pOH[X为C(H2A)、C(A2-)＞嚓｝pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所

示。下列说法不正确的是()

A.曲线Li表示-lgc(H2A)

3

B.Kai(H2A)=lxlO-

C.水的电离程度:a>b>c

D.c点溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

专题十三盐类水解和沉淀溶解平衡

L苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是()

A.稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小

B.苯甲酸钠的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)

C.常温下,1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离出的c(H+)为1.0x10-4moiLi

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂

答案A

2.常温下晌饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图

所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑C12、Cl\CIO-、HC1O,该过程不考虑HC1O的分解,

下列说法错误的是()

A.M点:C(H+)>C(C1)>C(HC1O)

B.N点:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)

C.从M点到P点逐渐减小

D.从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

答案D

3.室温下，以氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］为原料，经酸浸、转化可得到Ca(H2Po4)2、H3P。4和HF。

已知:25℃,H3P。4的pKa］=2.12、pKaz=7.21、p/<a3=12.36(pKa=-lgKa)o下列说法不正确的

是()

A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为Ca5(PO4)3F(s)=5Ca?+(叫)+3P0/(叫)+F(aq)

B.酸浸过程中溶液pH=6时,c(H2P0。<C(HPQ2-)

C.0.1mol-L1Ca(H2Po4)2溶液中存在:c(H+)+c(H3Po4)=c(HP0f)+2c(PO7)+c(OH)

D.向0.1mol-L1HF溶液中加入少量水稀释时，喘的值增大

c(HF)

答案B

4.亚硝酸(HN02)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为7.1X10人下列说法不正确的

是()

A.0.1mol-L1NaNCh溶液中:C(0H-)+C(HN02)=C(H+)

B.向0.1mol-L-1HNCh溶液中加入少量水，卷黑的值增大

C(HNO2)

C.0.2mol-L-1HNO2溶液与0.1mol-L-1NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性

D.0.1mol-L4NaNCh溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(N02)>c(OH-)>c(H+)

答案A

5.常温下，用0.01mol-L-1的NaOH溶液滴定10mLHX和HY的混合酸，测得溶液的导电能

力随滴入NaOH溶液体积V的关系如图所示。已知HX为强酸,HY为弱酸,N点和P点可

分别看作HX和HY恰好与NaOH完全反应的点(忽略溶液混合时引起的体积变化)。下列

叙述正确的是()

A.M点溶液中HX和HY的浓度均为0.005mol-L-1

B.P点溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)

CQ点溶液中存在:c(Na+)>c(X»c(Y-)

D.水的电离程度:Q>P>N>M

答案C

6.聚合硫酸铁[Fe(0H)S04]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矶(FeSO#7H2O)和KC103在水

溶液中反应得到。下列说法不正确的是()

A.KC103作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗；molKCIO3

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)/+的水解能力更强

答案A

7.某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是()

150mL

0.10L0.1mol/L浅黄色蒸镭水.悬浊

AgNOa溶液和沉淀b②液d

过滤、洗涤

0.05L0.1mol/L滴加几滴

NaBr溶液混合，①悬浊

*滤液c0.1mol/L

得到悬浊液aNai溶液液e

③

已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.8xlO-i°,Ksp(AgBr)=5.4xl(yi3,Ksp(AgI)=8.5xlO"7

A.悬浊液a中c(Br)与悬浊液d中c(Br)相等

B.步骤③可以证明Ksp(AgBr)>KSp(AgI)

C.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol-L-1NaCl溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀

D.向悬浊液d中加入少量Nai溶液，沉淀颜色不变时，吟=喀萼

c(Br)5.4

答案D

8.已知:常温下,Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2M.3。常温下在含大量Co(OH)2和Pb(OH)2

的浊液中滴加HNO2溶液,浊液中pX[pX=-lgc(X),c(X)为c(Pb2+),c(C02+)、需当与PH

关系如图。平衡常数K大于或等于105时认为反应不可逆(即完全反应)。

下列叙述正确的是()

A.L2直线代表pPb和pH的关系

B.常温下,Ksp[Co(OH)2]=LOxlO15

C.当Pb(0H)2、Co(OH)2共存吐噫?=lxl0-5

D.CO(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亚硝酸溶液中

答案B

9.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol.L-1的AlCb和FeCb混合溶液中加入NaOH固体,

溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,

测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3o

已知：

@Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

②AF+(叫)+4OH(aq)=[Al(OH)4『(aq),298K下,K稳黑;靠尸山也

下列叙述正确的是()

(

-

2

•

I

O

S

W

n(NaOH)/mol

A.曲线I代表Al3+

B.常温下,Ksp[Al(OH)3]=LOxl(y38

C.b点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和A1O2

D.A1(OH)3+OH==:[A1(OH)4了的平衡常数K为1.1x10-1」

答案D

10.配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳=喏*曙。一定温度下，向0.1

mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与6(X)

的关系如图所示，其中_______1109_______{X代表Ag+或

pNH3=-lgc(NH3)>5(X)=++

n(Ag)+n[[Ag(NH3)2])

+

[Ag(NH3)2]}o已知该温度下Ksp(AgCl)=1.6xlO"°。下列说法正确的是()

Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系数图

A.图中32代表的是3(Ag+)

++

B.该溶液中c(Ag)+c{[Ag(NH3)2]}+c(NH+)=c(NO3)

+

C.向该溶液中滴入稀硝酸5{[Ag(NH3)2])增大

27

D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH3-Cr+[Ag(NH3)2]+平衡常数为K=1.6xlO-

答案D

11.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC10的杀菌能力比CRT强。25。。时氯气-氯水体

系中存在以下平衡关系：

C12(g)-C12(叫)K1=1OL2

34

Cl2(aq)+H2O(l)-HC10(aq)+H+(叫)+CT(叫)K2=10--

+

HClO(aq)-H(aq)+ClO(aq)K3

其中C12(aq)、HC10(aq)和ClCT(aq)分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是()

A.在氯处理水体系中,C(HC1O)+2C(C1CT)+C(OH-)=C(H+)

B.用氯处理饮用水时,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好

C经计算,C12(g)+H2O⑴L2H+(aq)+CQ(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-121

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

答案D

12.室温下，CH3COOH(醋酸简写为HAc)和NH3H2O的电离常数

51

Ka(HAc)=Kb(NH3-H20)=1.8xlO-o对浓度均为0.1mol-L-的NaAc和NH4Ac的混合液加

水稀释，测得pAc[pAc=-lgc(CH3coOf与溶液pH和物理量Y的关系如图所示。下列叙述

错误的是()

A.a点溶液pH由NaAc溶液浓度决定

B.物理量Y可能是CH3coCT的水解程度

C.随着pAc增大,pH先变化快，后变化慢

D.随着pAc无限增大，混合溶液pH可小于7

答案D

13.室温下，用0.1mol.L"Na2s03溶液吸收废气中的SCh,并获得BaSCh的过程如图所示。

忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和H20的挥发，溶液中含硫物种的浓度c总

=c(H2so3)+c(HS0&)+c(S0g)。已知:Ka】(H2so3)=L54xl(y2,Ka?(H2so3)=1.02x10-7。下列说

法正确的是()

Na2s0,溶液Ba(OH)?溶液

SO2T吸收I---------1沉淀1BaSO3

A.0.1mol-L-1Na2sO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HS0g)<c(S0g)

1

B.吸收SO2后c总=0.2mol-L的溶液:c(H+)+c(SOg)=c(OH-)+c(H2so3)

C沉淀后的上层清液c(Ba2+)>?^：)

D.沉淀后的上层清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOg)+c(HSC)3)

答案A

14.用一定浓度NaOH溶液吸收H2s可制备Na2s或NaHS。若通入H2s所引起的溶液体

2

积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c,e=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)o室温下,H2s

的电离常数分别为Kaji.1x10-7、(2=1.3x10-13。下列说法正确的是()

A.Na2s溶液显碱性的原因:S)+2H2。一H2S+2OH-

B.NaOH恰好转化为Na2s的溶液中:C(0H-)=C(H+)+C(HS-)+C(S2-)

C吸收所得c0=c(Na+)的溶液中:C(H2S)>C(S>)

D.NaOH溶液吸收H2s过程中，溶液的温度下降

答案C

15.室温下,某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCOs并探究其性质。

实验1:测得100mL14mol-L1氨水的pH约为12。

实验2:向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。

实验3:将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCCh。

实验4:配制100mL一定浓度的NaHCOs溶液，测得pH为8.0。

下列说法正确的是()

A.依据实验1推测Kb(NH3・H2。)约为7x10-26

B.依据实验2推测溶解度:NaHCO3>NaCl

C.实验3所得滤液中:c(NH*)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.实验4的溶液中:c(H2co3)-c(CO/)=9.9xl(y7mol-L1

答案D

16.室温下，用FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已

知:Kb(NH3-H2O)=L8xl(y5,Ka】(H2co3)=4.5xl(y7,Ka?(H2co3)=4.7xl0"i,Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl

1611

0-,Ksp(FeCO3)=3.1xl0-o下列说法正确的是()

NHVNHjHaY叫)(NH4)2SO4(aq)

FeSO4(aq)一,混合----------过滤--FeCO3(aq)

A.0.1mol-L1NH4HCO3溶液中:c(NH3-H2O)>c(H2co3)

B.(NH4)2SO4溶液中:C(H+)=2C(NH3-H2O)+C(OH-)

2+

C.制备FeCCh的离子方程式为Fe+NH3-H20+HC03-FeCO3；+NH1+H2O

D.c(Fe2+)=0.08mol-L-1时,应控制pH<8

答案C

17.水体中的重金属离子如Cu2\Si?+等可以转化为CuS、SnS沉淀除去。已知:室温下

Kai(H2S)=9xl0-8,Ka2(H2S)=lxl012。下列说法正确的是()

A.0.1mol-L-1Na2s溶液中:C(OH-)=C(H2S)+C(HS)+C(H+)

B.0.1mol-L1NaHS溶液中:c(Na+)<c(HS-)+2c(S))

C.向10mL0.001mol-L-1CuSCU溶液中加入10mL0.001mol-L-1Na2s溶液,有沉淀析出。

7

忽略混合时溶液体积的变化，说明KsP(CuS)>2.5xlO-

D.室温时，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol-L-1CuSCU溶液，充分浸出后所得溶

2+2+

液中c(Cu)<c(Sn)j!|Ksp(CuS)<Ksp(SnS)

答案D

18.室温下，将H2c2。4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。

测定原理:①Ca2++C2O—CaC2O41;②CaCzCU+HzSC^^—CaSCU+H2c2。4；③用稀硫酸

酸化的KMnO4溶液滴定②中H2c2。4o已知：室温下

Kai(H2c2。4)=5.90X10々,左2(H2c2O4)=6.40x10-5,Ksp(CaC2O4)=2.34x10-9。下列说法正确的是

()

A.NaHC2O4溶液中:c(H2c204)<c(C20寸)

B.NaOH完全转化为Na2c2。4时，溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2C)4)+c(H2c2。4)

C.①中反应静置后的上层清液中:c(Ca2+>c(C20t)>Ksp(CaC204)

2+

D.③发生反应的离子方程式:5C2O/+2MnC)4+16H+—2Mn+10CO2t+8H2O

答案A

19.常温下，有关下列溶液的说法正确的是()

A.加水稀释0.1mol-L1Na2s溶液时，溶液中各离子浓度均减小

B.pH相同的NH4cl和CHaCOOH溶液中水的电离程度相同

C.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①

11

D.将amol-L-的氨水与0.1mol-L-盐酸等体积混合,平衡时C(NH+)=C(C1-),NH3-H2O的电

离平衡常数可表示为里

a-0.1

答案D

20.已知又1诃勺.26x10-12；常温下，几种难溶电解质的颜色和溶度积常数如下表。

难溶电解质颜色KsP

ZnS白色1.6x10-24

CuS黑色1.3x10-36

FeS黑色6.3X1018

某小组同学进行如下实验探究:

滴加

L「