2025高考化学专项练习：金属及其化合物（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题五金属及其化合物

1.陈述I和n均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

金属钠在02中点燃产生

ANazCh可在潜水艇中作为。2的来源

Na2O2

B碳酸钠受热分解产生CO2|用碳酸钠作膨松剂制作面包

C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸

DZn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀

2.陈述I和n均正确并具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A用明矶净水A1（OH）3胶体具有吸附性

BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生02

C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料

D用84消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性

3.氯化亚铜（CuCl）难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀

等行业。由含[CU（NH3）4]C12的印刷线路板刻蚀废液制取CuCl的流程如下图：

NaOH稀H,SOqNa2so「NaCI

下列有关说法正确的是（）

A.“沉铜”时发生了氧化还原反应

B.“沉铜”得到的滤液中大量存在的离子有Na+、NH「CT和OH

2+

C.“浸取”时的离子方程式为S0^-+2CU+H2O===SOt+2Cu++2H+

D.“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂

4.如图为常见物质的化合价与类别示意图淇中X、Y、Z、W均含有同一种元素R,下列有

关离子方程式的说法错误的是（）

化合价

+m

0

单质氧化物碱盐类别

A.若R为Na,则X—Z的离子方程式可以是2Na+2H2。===2Na++2OH-+H2t

+3+

B.若R为Al,则Y—W的离子方程式一定是Al2O3+6H===2A1+3H2O

2+

C.若R为Fe,则W—Z的离子方程式可以是Fe+2NH3H2O—Fe（OH）2；+2NH+

2+

D.若R为Mg,则Y—W的离子方程式可以是MgO+2H+==Mg+H2O

5.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

+2

如+1

0

单质氧化物碱

A.可通过观察单质a、氧化物b的颜色，判断其为何种物质

B.能与H20反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基

D.在加热条件下,e能将乙醇氧化为乙醛

6.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）

2+,+

_F_e___]Fe?+和.Fe一3+]Fer

A铁与稀硝酸反应14n(HN0J

n(Fe)

NaHSC)NaHSOj和NasO3NaSO

向烧碱溶液通入SO23223

B12”(NaOH)

后的产物n(S09)

与加热反应的

Na02Na2O2Na2O2fUNa2ONa2()几(Na)

C

产物24n(0,)

--一丝一分散质微粒直径7n

D分散系的分类m

溶液胶体浊液

7.实验室模拟工业制备BaC12-2H2O的一种工艺流程如图所示，已知常温下CaS的溶解度为

0.2g/L,CaCl2的溶解度较大，且随温度变化不大。下列说法错误的是（）

焦炭

春煨冷粉水过浓.

CaCl?」晶性里密里弋谑轲、Bad/2Hq

间co滤渣口[滤液2

高温

A.“煨烧”过程中发生的反应为BaSO4+CaCl2+4C—BaCb+CaS+4cOf

B.“粉碎”时可在瓷堪烟中进行

C.滤渣中除了CaS,还可能含有未反应完的BaSCU

D.滤液1通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作可得BaCbZHzO

8.钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

电解

A.工业制备NaOH的原理:2NaCl+2H2。:—2NaOH+C121+H2T

M△

B.侯氏制碱过程中的物质转化:NaClH2ONaHCO3—>Na2c。3

C.Na2O2与C02反应为潜水艇供氧的原理:2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2

D.苯酚钠溶液与少量C02反应:C6H5ONa+CO2+H2O―>C6HsOH+NaHCCh

9.纳米铁粉可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeS04溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生

成纳米铁粉、H?和B(OH)4；Fe3O4可用作锂离子电池的电极材料,电池工作时有Li+嵌入其

中生成LiFe3O4；铁氟化钾｛K3[Fe(CN)6]｝遇Fe?+发生反应生成深蓝色沉淀｛Fe3[Fe(CN)612｝,

常用于检验Fe2+。下列表述不正确的是()

A.制备纳米铁粉的离子反应:2Fe2++BH4+4OH-2Fe；+2H2t+B(OH)4

------高------温--------►1U12OCk小i/

>

B.FeS2制硫酸过程中物质转化:FeS2(s)5(g)SO2(g)---------H2SO4(aq)

2+

C.Fe3O4晶体中嵌入Li+形成LiFe3O4时，部分Fe3+转化为Fe

D.铁氧化钾检验Fe2+的离子反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—Fe3[Fe(CN)6]2；

10.下列说法不正确的是()

---———H2O

A.工业制硝酸:NH3催化剂/△N02-*HN03

空气

工.HNO3

B.制备硝酸铜:Cu△CuO-------->CU(NO3)2

C.CIO2除去NO的反应:3C1O2+5NO+4H20:-3HC1+5HNO3

2+

D.过量的Fe粉与稀HN03反应:3Fe+8H++2N0g^3Fe+2NOt+4H2O

H.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢镂(温度高于35℃分解)

和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：

碳酸氢镂粉末

碳

酸

钠

滤液

下列说法错误的是()

A.“搅拌、加热”操作中，应米用水浴加热,且温度控制在35℃以下

B.在“搅拌、力口热”对应的温度下,NH4HCO3、NaCl、NaHCCh、NH4CI四种物质中,NaHCCh

的溶解度最低

C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒

D.利用“双指示齐/法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为酚醐，第2指示剂为甲

基橙

12.生产软磁铁氧体的主要原料是a-FeOOH,以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量A12O3、SiO2

和Fe3O4)为原料制备a-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是

()

过氧化氢

稀硫酸试剂a试剂b氨水

雅操1]沉标Ha-FeOOH

滤渣A滤渣B滤渣C滤液D

物质Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

开始沉淀pH(25℃)1.97.64.0

沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2

A.“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸

B.“试剂a”可以为FeS,主要目的是除去过量硫酸

C.“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2~7.6

D.“沉淀”时,pH过高或者过低均不利于生成a-FeOOH

13.以钢铁厂灰渣(主要成分为ZnO,并含少量CuO、FezCh等)为原料制备氧化锌的一种工

艺流程如下:

NH4HCO3和

过量氨水过量锌粉

钢铁厂滤液①窟汞

灰渣"浸取

||ZnCO3-Zn(OH)2

滤渣①滤渣②ZnOT^

已知:过量氨水使ZnO、CuO溶解,转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+配离子。

下列说法正确的是()

A.滤液①中大量存在HCC)3、C0/、OH

B.滤渣②的成分为Cu

C.“蒸氨沉锌”过程中反应的化学方程式为2[Zn(NH3)4]CO3+H2O—

8NH3f+ZnCO3Zn(OH)21+CO2T

D.“煨烧”过程需使用蒸发皿

14.金属错(Rh)是一种高效催化剂,在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜错精矿(主要含

Rh,还含有少量的Cu、Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：

镂粉•…Rh(OHb-7K解一

■

滤液

已知:阳离子交换过程可表示为xRH(s)+Mx+(aq)-RxM(s)+xH+(aq)

回答下列问题：

(2)“氯化溶解”后,Rh元素以[RhCk产的形式存在，其中Rh元素的化合价为o

(3)“定向脱铜”时，铜与错的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2,结合

图像说明原因O

铜沉淀率

钝沉淀率

(4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有0

(5)“水解”过程中,[RhCl]-发生反应的离子方程式为o

15.镀银生产过程中产生的酸性硫酸镇废液(含有Fe2\Zn2\Mg2\Ca?+等杂质离子)，通

过精制提纯可制备高纯硫酸银，部分流程如下：

资料1:25℃时,Ksp(CaF2)=4xl0"i,Ksp(MgF2)=9xl(y9,ZnF2易溶于水。

资料2:P204(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为

(C8HI7O2)2P^°M+XH+

x(C8H17O2)2P^+M，+F

OHo-

⑴操作1、2的名称，操作3所需要的主要玻璃仪器名称是烧杯和。

(2)操作1中加入Cl2的主要目的是-

2+

(3)NiF2溶液参与反应的离子方程式是Mg+2F--------MgF21

和，杂质离子沉淀完全时,溶液中c(F)=mol/L[c(杂

质离子)00一5mol/L可视为沉淀完全]。

⑷滤液b中含有的金属阳离子主要有Ni2+和。

⑸在硫酸盐溶液中P204对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示，在一定范围内，随

着pH升高,萃取率升高的原因是。

①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需Ni(OH)2浆液,写出制备的化学方程

式o

②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入10.00mL0.0500

,

moLL-iBaCb溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH=10,用0.0100mol-LEDTA(Na2H2Y)

2+2

溶液滴定至终点，滴定反应为Ba+H2Y—BaY2-+2H+,平行滴定3次，平均消耗EDTA溶

液25.00mL,计算处理后的母液稀释液中SO厂含量为mglL

16.MOO3是生产含铝催化剂的重要原料。以铝精矿(主要成分是MoS2,还含有FeS2、CuS、

ZnS、CaCO3和SiO2等杂质)为原料制备MoO3的工业流程如下图所示：

°2氨水(NHJS溶液HNC)3溶液

铝

铝

滤

四

液

焙

焙

除

氨

H酸

精

钱

解

酸

烧

沉

浸

杂

矿M.

CO?和SO?滤渣1滤渣2滤液2

回答下列问题：

已知:①“焙烧”的含铝产物有MOO3、Fe2(MoO4)3、CuMoCU和ZnMoCU;

②“滤液1”中主要的阳离子为[Zn(NH3)4]2+、[CU(NH3)4]2+和NHj;

③常温下,Ksp(CuS)=6.0x10-36；

2+

④[CU(NH3)4]2+=CU+4NH3的平衡常数K=5.OxIO」、

⑴M。位于元素周期表第五周期第VIB族，则基态铝原子的价层电子的轨道表示式

为。

⑵M0S2发生“焙烧”时转化成MOO3的化学反应方程式为。

(3)“滤渣1”的主要成分是SiCh、、、Fe(OH)3、Fe2(MoO4)3o已知

Fe2(MoO4)3能溶于氨水，但“滤渣1”中仍存在Fe2(MoO4)3的原因是。

(4)“除杂”加入适量(NH4)2S的目的是0

请计算[CU(NH3)4]2++S2--^CUS|+4NH3的平衡常数K-(用科学记数法表示，计

算结果保留一位小数)。

⑸写出四铝酸镂[(NH4)2MO4O13-2H2O]“焙解”的化学反应方程式:O

17.凯铭还原渣是钠化提钮过程的固体废弃物,其主要成分为VO2-xH2O、Cr(OH)3及少量的

SiO2,一种初步分离钮铭还原渣中的钮铭并获得NazCn。的工艺流程如图：

调

H2SO4Na?SRpH

帆铭

还原渣

滤渣

r-V20,­xH,0

人&八j过量NaOH

」含C产净化液--------->溶液1

Na2Cr2O7

多步操作调pH

一.......■~—溶液2

(含Na/r。、NaW

Na敝」

已知:①“酸浸”后VO2XH2O转化为V02+；

②lg2~0.3;

③常温下Cr(OH)3的Ksp近似为1x10-3。；

④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示:

温度/℃20406080100

Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2s。419.548.845.343.742.5

回答下列问题:

⑴写出“滤渣”的一种用途:，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还

原剂的物质的量之比为。

⑵若“含CF+净化液”中c(Cr3+)=0.125moll",则“水解沉帆”调pH的范围是2.5~。

(3)“溶液1”中含Cr()2,加入H2O2后发生反应的化学方程式为。

(4)“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为o

(5)“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤,其中蒸

发结晶时，过度蒸发将导致。

(6)研究温度对Na2s2。8与H2O2的氧化一水解沉供率的影响，得到如图所示结果。钮铭还

原渣酸浸液初始温度在80℃左右,降低温度能耗增加。由图可如，分别采用Na2s2。8、H2O2

进行“氧化”时,应选择的适宜温度是

90

30

85

25

80

20

兴75东

榔、新、

70

界甄

65

娼15施

60

1

O

55

5

50

O

80

40

30

度/七

氧化温

钮率

O?沉

②H’

钮率

sQa沉

①Na2

率

,铭损

④H,0

损率

a,铭

③N

。

次资源

重要二

是铜的

铜烟灰

废料和

双金属

铜一钢

18.

如下：

艺流程

铜的工

中浸出

属废料

钢双金

铜一

I.从

氨

白甘

浸无

剂气

浸中

毋

陶

铜

也酸

出工

丁-

卜

H浸出

TfrW

北聂

体

晶

液

渣

盛

o0-

H2c

H】C