2025高考化学专项练习：化学键、分子和晶体的结构与性质（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题八化学键分子和晶体的结构与性质

1.下列分子属于非极性分子的是（）

A.CH2c12B.CS2C.NChD.H2s

2.反应SiO2+4HF===SiF4f+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（）

A.SiCh属于共价化合物

B.HF的电子式为••

C.SiF4是由极性键形成的极性分子

Is2s2p

D.基态氧原子的价电子轨道表示式为W1四书不

3.一定条件下，二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构，其晶胞结构如图，己知原子分

数坐标:M（0,0,0）、N（l,l,l）o设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.Q的原子分数坐标为（0.25,0.75,0.75）

B.该CO2晶体的硬度比SiO2大

C.该82晶体的密度为“g-cm-3

D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4

4.反应2NH3+NaC10——N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是（）

A.NH3的空间结构为正三角形

Na+[：（）：C1：

B.NaClO的电子式为••••

C.N2H4含有极性键和非极性键

D.H2O和N2H4之间可以形成氢键

5.NC13可发生水解反应NC13+3H2O——NH3+3HC1O,下列说法正确的是（）

A.NCh中N原子的杂化类型为sp?杂化

B.H2O为非极性分子

C.NH3分子空间结构为平面三角形

H：6：C1：

D.HC10的电子式为••••

6.下列说法正确的是（）

A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子

B.SCh与CO2中键角都为180°

C.lmol（SO3）3分子中含有12moio键（结构为）

D.H2SO3的酸性比H2s04的酸性强

7.下列有关说法正确的是（）

A.HC1与NaCl的晶体类型相同

B.C10&和CIO4中的O—C1—0夹角都为109°28'

C.CuCh中Ci?+基态时未成对电子数为5

D.ChO与HC10都是由极性键构成的极性分子

8.含氧废水中氧化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一

CINICN

种无限长链离子，其片段为……一Cu-gN—Cu—-N—……

CN结合H+能力弱于COg。氟化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或C12将其转化

为N2；浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2c03溶液反应生成K4[Fe（CN）6]溶液。下列说法

正确的是（）

A.基态Fe?+核外电子排布式为[Ar]3d54sl

B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[CU（CN）3]~

C.K4[Fe（CN）6]中Fe?+的配位数为6

D.某铁晶体（晶胞如图所示）中与每个Fe紧邻的Fe数为6

9.下列化学用语或图示表达正确的是（）

：o：c：o：

A.二氧化碳的电子式:

B.顺-2-丁烯的分子结构模型:

C.NH3的VSEPR模型:

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:

10.下列有关说法错误的是（）

A.有手性异构体的分子叫做手性分子

B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒

C.冠雄可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子

D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合

1L下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）

选项物质的结构或性质解释

A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多

B稳定性:HF>HC1HF分子间氢键强于HC1分子间作用力

C熔点:碳化硅>金刚石C—Si键的键能大于C—C键的键能

C—F键的极性大于C—C1键的极性，导致

性:CF3coOH>CC13co

CF3COOH的竣基中的羟基极性更大，氢更易电离

12.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶

胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.该氧化物的化学式为CO13O14

B.晶胞中C02+的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（S8）

D.若该氧化物的密度为pg.cm-3,阿伏加德罗常数为NAHIOI-I,则晶胞中两个一间的最短距

13.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示,已知:

晶胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是（）

OK

OMg

OF

A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1：1：3

B.与K等距离且最近的F的数目为6

C.在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心

D.该晶体的密度为二嘤g-cm3

3

aNA

14.下列说法或化学用语表述正确的是（）

A.N2的电子式:NWN

B.CH2c12中的共价键类型:非极性键和极性键

C.CO2的空间结构:V形

CH3H

C=C

/\

D.反-2-丁烯的结构简式：HCH3

15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半

径最小的原子Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价层电子排布为3di°4s［X、Y、Z、

W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）

A.原子半径:Z>Y>X

B.该阳离子中心离子的配位数为6

C.氢化物的沸点:Z>Y

D.两种配体中的键角:X2Z>YX3

16.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由［Fe（NH3）6『+和［BH4「形成，晶胞参数

为apm。

。代表［Fe(NHJJ

o代表［BHJ

下列说法不正确的是()

A.[Fe(NH3)6F+中n=2

B.晶胞中[Fe(NH3)6『+和[BH4『的配位数分别为8和4

C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6『+之间的距离为粤pm

D.[BH4「中心原子的杂化方式为sp3杂化

17.钛酸领是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸领的晶胞结构如图所示(口4+、

Ba2+均与。2-接触)，已知晶胞边长为apm,-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下

列叙述错误的是()

oTi

OBa

o0

A.与Ba?+等距离且最近的Ti，+有8个

B."+的半径为手pm

C.钛酸领的化学式为BaTiO3

D.钛酸领的密度pl告詈XI。晶•而3

18.LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题:

⑴基态C。原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为—O

(2)Li、Co、0、C的电负性由大到小的顺序是。

(3)Co(IH)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(IH)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCb溶液，无明

显现象，则该配合物可表示为—o

②[CO(NH3)6F+结构如图所示,CV+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl取代，则

[CO(NH3)4C121的空间结构有种。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C的空间结构为—;(CH3)3C\H3C\

F3c的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是—。

(5)负极材料LiC6晶胞结构如图(a),投影如图(b),Li插入石墨层中间,若该晶胞中碳碳键键

长为mpm,石墨层间距为npm,该晶体的密度为—gcnr'用NA表示阿伏加德罗常数的

值)。

(a)LiC«M胞(b)LiC«投影图

19.错及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题:

⑴错的基态原子核外电子排布式为o

(2)硅、错、铅的氯化物的熔点如下表：

物质

SiCl4GeCl4PbCl4

熔点/℃-70约-50-15

①GeC14分子的空间结构为

②熔点:SiC14<GeC14<PbC14的原因是-

⑶有机错被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种错的有机配合物合成方

法如下：

该有机配合物中错的配位数为，其阴离子中C、Ge、。元素的第一电离能从大到

小的顺序为o

(4)一种含错的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a):

嗯NH］庄［］

rrfrn0OO

010LoJ

(a)(b)(c)(d)

①该错化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“C”或"d")图也能表示此化合物

的晶胞。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，计算晶体(a)密度为—________g-cnr3(用含x、y、z和

NA的式子表示)。

专题八化学键分子和晶体的结构与性质

L下列分子属于非极性分子的是()

A.CH2c12B.CS2C.NChD.H2S

答案B

2.反应SiO2+4HF===SiF41+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是()

A.SiCh属于共价化合物

H^r：F：y

B.HF的电子式为••

C.SiF4是由极性键形成的极性分子

Is2s2p

D.基态氧原子的价电子轨道表示式为fWTH

答案A

3.一定条件下，二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构，其晶胞结构如图，已知原子分

数坐标:M(0,0,0)、N(l,l,l)o设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)

B.该CO2晶体的硬度比SiCh大

3

C.该CO2晶体的密度为个答吃g-cm-

D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4

答案D

4.反应2NH3+NaC10——N2H4+NaCl+H2。用于合成N2H4。下列说法不正确的是()

A.NH3的空间结构为正三角形

Na+［：()：C1：］-

B.NaClO的电子式为••••

C.N2H4含有极性键和非极性键

D.H2O和N2H4之间可以形成氢键

答案A

5.NC13可发生水解反应NCI3+3H2O——NH3+3HC1O,下列说法正确的是（）

A.NCh中N原子的杂化类型为sp2杂化

B.HzO为非极性分子

C.NH3分子空间结构为平面三角形

H：6：C1：

D.HC10的电子式为••••

答案D

6.下列说法正确的是（）

A.SO2与C02分子是含有极性键的极性分子

B.SO2与C02中键角都为180°

C.lmol（SO3）3分子中含有12moi。键（结构为）

D.H2SO3的酸性比H2s04的酸性强

答案C

7.下列有关说法正确的是（）

A.HC1与NaCl的晶体类型相同

B.C10&和CIO4中的0—Cl—O夹角都为109°28,

C.CuCh中Ci?+基态时未成对电子数为5

D.ChO与HC1O都是由极性键构成的极性分子

答案D

8.含氧废水中氧化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力，能与Cu+形成一

CNCN

II

种无限长链离子，其片段为……一Cu-gN—Cu—gN—……

CN-结合H+能力弱于COi-o氧化物浓度较低时，可在碱性条件下用H2O2或C12将其转化

为N2；浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2c03溶液反应生成K4［Fe（CN）6］溶液。下列说法

正确的是（）

A.基态Fe?+核外电子排布式为［Ar］3d54sl

B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为［Cu（CN）3p-

C.K4［Fe（CN）6］中Fe?+的配位数为6

D.某铁晶体（晶胞如图所示）中与每个Fe紧邻的Fe数为6

答案C

9.下列化学用语或图示表达正确的是（）

：（）：C：O：

A.二氧化碳的电子式:

B.顺-2-丁烯的分子结构模型:

C.NH3的VSEPR模型:

D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3d4s

答案B

10.下列有关说法错误的是（）

A.有手性异构体的分子叫做手性分子

B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒

C.冠雄可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子

D.乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合

答案D

11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）

选项物质的结构或性质解释

A键角:H2O>NH3水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多

B稳定性:HF>HC1HF分子间氢键强于HC1分子间作用力

C熔点:碳化硅〉金刚石C—Si键的键能大于C—C键的键能

酸

C—F键的极性大于C—C1键的极性，导致

D性:CF3coOH>CC13co

CF3C00H的竣基中的羟基极性更大，氢更易电离

OH

答案D

12.钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶

胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.该氧化物的化学式为CO13O14

B.晶胞中C02+的配位数为12

C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫⑸）

D.若该氧化物的密度为p&cm-3,阿伏加德罗常数为NAHIOI-I,则晶胞中两个。2一间的最短距

300

离是----cm

PNA

答案D

13.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示,已知:

晶胞参数为apm。下列有关该晶体的说法错误的是（）

A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1：1：3

B.与K等距离且最近的F的数目为6

C.在M晶胞结构的另一种表示中，若K位于晶胞的体心，则F位于棱心

D.该晶体的密度为当普g-cm-3

3

aNA

答案B

14.下列说法或化学用语表述正确的是（）

A.N2的电子式:NWN

B.CH2c12中的共价键类型:非极性键和极性键

C.CO2的空间结构:V形

CH3/H

C=C

/\

D.反-2-丁烯的结构简式：HCH3

答案D

15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半

径最小的原子Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价层电子排布为3di04si,X、Y、Z、

W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是()

A.原子半径:Z>Y>X

B.该阳离子中心离子的配位数为6

C.氢化物的沸点:Z>Y

D.两种配体中的键角:X2Z>YX3

答案B

16.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由［Fe(NH3)6『+和田出「形成，晶胞参数

为apmo

。代表［Fe(NHJ/+

o代表［BHJ

下列说法不正确的是()

A.［Fe(NH3)6『+中n=2

B.晶胞中［Fe(NH3)6F+和［BH41的配位数分别为8和4

C.晶胞中距离最近的2个［Fe(NH3)6『+之间的距离为学pm

D.［BH4「中心原子的杂化方式为sp3杂化

答案C

17.钛酸领是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸领的晶胞结构如图所示(Ti4+、

Ba2+均与。2-接触)，已知晶胞边长为apm,O2-的半径为bpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下

列叙述错误的是()

oTi

OBa

o0

A.与Ba?+等距离且最近的Ti4+有8个

B.Ti4+的半径为等pm

C.钛酸领的化学式为BaTiCh

D.钛酸领的密度p137+^8+16x3o21g-cm-3

=3x

aNA0

答案D

18.LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题：

⑴基态C。原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为一。

(2)Li、Co、0、C的电负性由大到小的顺序是0

(3)co(m)可形成多种配合物姨

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(HI)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCb溶液，无明

显现象，则该配合物可表示为—。

②[Co(NH3)6产结构如图所示,C03+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl取代，则

[CO(NH3)4C121的空间结构有种。

(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C的空间结构为—;(CH3)3C\H3C\

F3(?的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是—