2025高考化学第一轮基础练习：化学反应的热效应（含答案）

2025新教材化学高考第一轮

专题九化学反应的热效应

五年局考

考点过关练

考点1化学反应中的能量变化

1.*（2020天津,10,3分）理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）=HNC（g）异构化反

应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

L

O

U

I

•

2

/

谒

混

装

要

A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

2.HQ020浙江1月选考,22,2分）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的

能量变化如图。下列说法正确的是（）

A.Ea为逆反应活化能,Ea为正反应活化能

B.该反应为放热反应,AH=Ea'-Ea

c.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆移

3.1（2023北京,13,3分）一种分解氯化镂实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代

表MgO或Mg（0H）Cl中的一种。下列说法正确的是（）

A.a、c分别是HC1、NH3

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）Cl

C.已知MgCb为副产物,则通入水蒸气可减少MgCh的产生

D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化镂直接分解的反应热

考点2热化学方程式盖斯定律

4.*（2023海南,7,2分）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质C2H6(g)c2H4(g)H2(g)

-1559.8-1411-285.8

:1

A.C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411kJ-mol-

;1

B.C2H6(g)~C2H4(g)+H2(g)AH=-137kJ-mol

1

C.H2O(1);-O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJ-mol-

1

D.C2H6(g)+|O2(g)===2co2(g)+3H2O(l)AH=-1559.8kJ-mol-

5>(2020北京,12,3分)依据图示关系，下列说法不正确的是()

A.石墨燃烧是放热反应

B.lmolC（石墨）和1molCO分别在足量02中燃烧，全部转化为C02,前者放热多

;

C.C（石墨）+C02（g）-2C0（g）AH=AH1-AH2

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

6.★（2022重庆,13,3分）“千畦细浪舞晴空"，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究（NH4）2SO4

的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得AHVCkJ.mol^^JC）

△3+698kJNH：（g）一

cr（g）4

产-378、(AH=-5301'…、

NH,个mol-)Qj-mol-'㈣

f「(aq)

-^pr*NH：(aq)^^A^=+3kJ-mol-1

AH2=+15kJ-

A.+533B.+686C.+838D.+l143

7.H（2023广东,17,14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数

值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化用公式Q=cpV总AT计算获得。

⑴盐酸浓度的测定:移取20.00mL待测液，加入指示剂用0.5000mol-L-1NaOH溶液滴定

至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的仪器有o

ABCD

1

②该盐酸浓度为mol-Lo

⑵热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应,测得反应前后体系的温度值

（℃）分别为To、Ti,则该过程放出的热量为J（c和p分别取4.18JgiJC”和1.0

g.mL",忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。

:

⑶借鉴⑵的方法,甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）==FeSO4（aq）+Cu（s）的焰变

△H（忽略温度对焰变的影响，下同）。实验结果见下表。

序体系温度/℃

反应试剂

号反应前反应后

i1.20gFe粉ab

1

0.20mol-LCuSO4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①温度:bc（填“或“="）。

②AH=（选择表中一组数据计算）。结果表明,该方法可行。

:

（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）==3FeSC）4（aq）的焰变。

查阅资料配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合,在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反

应。

验证猜想用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1;向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe

粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和（用离子方程式

表不）。

实验小结猜想成立，不能直接测反应A的熔变。

教师指导鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生

成的实验方案。

优化设计乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的熔变。该

方案为O

(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用

考法强化练

考法1反应热的计算方法与大小比较

1.1(2021浙江1月选考,20,2分)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键H—HH—0

键能/(kJ-mol』)436463

热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H20（g）AH—482kJ-mol1

则2O(g>~的411为()

A.428kJ-mol1B.-428kJ-mol1C.498kJ-mol1D.-498kJ-mol1

2.^(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表:

物质(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJ.moE249218391000-136-242

可根据HO(g)+HO(g)==:H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ.moH°下列说

法不正确的是()

1

A.H2的键能为436kJ-mol-

B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)—H2O2(g)AH=-143kJ-mol

3*(2021重庆,10,3分)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物

N2O和CO,简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热AH=-283

kJ/mol,则2N2O(g)=™:2N2(g)+O2(g)的反应热△尔&/11101)为()

.N2O(g)+h++CO(g)

|330\N2(g)+IrO++C()(g)

*\123/',229

+

第二X,T\N2(g)+Ir+CO,(g)

1中间体I--------

中间体n

反应进程

A.-152B.-76C.+76D.+152

4*(2022河北,16,节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有

良好的应用前景。

(1)298K时,1gH2燃烧生成H20(g)放热121kJ,lmolH2O⑴蒸发吸热44kJ。表示H2燃烧

热的热化学方程式为。

5.»(2023北京,16,节选)(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下

合成尿素。反应分两步：

i.CO2和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2COONH4分解生成尿素。

CO,(1)+2NHQ)

卿

混玛

\ACO(NH,)2(l)+HnO(l)

NHWOONHQ

0反应过程

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是(填序号)。

a.活化能:反应i〈反应ii

b.i为放热反应,ii为吸热反应

:

C.CO2(1)+2NH3(1)==CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EI-E4

6.修(2021湖南,16,节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运,

可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I.氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键N=NH—HN—H

键能E/CkJ-mol-1)946436.0390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2O回答下列问题:

1

(1)反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH=kJ-mol-;

7.»(2023全国甲,28,节选)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下

列问题：

⑴已知下列反应的热化学方程式：

①302(g)=203(g)KiAHi=+285kJ-rnoF1

1

②2cH4(g)+O2(g)===2CH3OH(1)K2AH2=-329kJ-mol

:

反应③CHHgl+CXg):~CH30H⑴+02(g)的AH3=—KPmol",平衡常数K3=

（用Ki、K2表示）。

8.**（2021山东,20,节选）2-甲氧基2甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加齐U。在催化剂作用

下，可通过甲醇与烯燃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应：

K）寸

反应I:A+CH30H三TAMEAHI

B+CH30H'TAMEAH

反应n：2

反应in：

回答下列问题：

⑴反应I、n、in以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据

图判断,A和B中相对稳定的是_____________（用系统命名法命名）;警的数值范围是

△“2

（填标号）。

B.-1-0

0-1---------,---------,---------pJ

0.00280.00290.00300.0031

考法2反应历程图像分析

9.枷2023广东,15,4分）催化剂I和n均能催化反应R（g）—P（g）。反应历程（如图）中,M

为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是（）

用—催化剂I

―-催化剂n

反应进程

A.使用I和n,反应历程都分4步进行

B.反应达平衡时，升高温度,R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡

D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

10.g（2023浙江1月选考,14,3分）标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历

程示意图如下[已知02（g）和C12（g）的相对能量为0],下列说法不正确的是（）

OL

IU1

3・2

3

、

珊

4

磐

rx5

6

1

B.可计算Cl—Cl键能为2（E2-E3）kJ-mol

c.相同条件下,03的平衡转化率:历程n＞历程I

D.历程I、历程n中速率最快的一步反应的热化学方程式为:cio（g）+o（g）=­o2（g）+ci（g）

AH=（E5-E4）kJ-mol1

11.2（2022山东,10,2分）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是（

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

12.1（2022辽宁,10,3分）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重

要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下。下列说法错误的

是（）

A.总反应为加成反应

C.VI是反应的催化剂D.化合物X为H20

13*（双选）（2021湖南,14,4分）铁的配合物离子｛用[L—Fe—H]+表示｝催化某反应的一种

反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

过渡态i厂飞过渡态2

，、

0.I0

+\-31.8/

H、i

On

O'^-46.2

U+I+

HHo

+07

O0d

OH3+

U(

Hx

d

H

反应历程

下列说法错误的是（）

A.该过程的总反应为HCOOH=^LCO2T+H2T

B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n-ni步骤决定

14.**（2021山东,14,4分严。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程

可表示为:

18O-

1818

0HC—c—OCH3o

II、I、3inII

-

H3C—c—OCH3+OHnOHH3c—c—OH+CH3O-

180-180H

H3C—c—OCH3H3C—C—OCH3

能量变化如图所示。已知OHO-为快速平衡，下列说法正确的

是()

过液态I

过渡令2

H,C—<：—

♦CHg

―反应珑和一

A.反应n、in为决速步

B.反应结束后，溶液中存在180H-

18

C.反应结束后，溶液中存在CH3OH

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

15.如(2023重庆,17,节选)银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

⑴在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据下图所示，回答下列

问题：

(0

C

U-16

V

P

0-100

而

髭

齿-200

要

-300

①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为kJ/molo

②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为

16.1(2023湖北,19,节选)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共甄体系。高温条件下,C40H10

可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。

H・

C40H20（g）—>C40Hl8(g)+H2(g)的反应机理和能量变化如下：

过渡态3

150.8

过渡态2I-----------'

过渡态1110.3

:CMH*+H+H

!70.9\

/'205''、'

；C,H+H

°°4(I92

CA+H.，凡；+凡

反应历程

回答下列问题:

（1）已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ.mol”和298.0kJmol^H—H键

能为436.0kJ-molL估算C40H20（g）=C4（）Hi8（g）+H2（g）的AH=kJ-rnol-1-

⑵图示历程包含个基元反应,其中速率最慢的是第个。

三年模拟

考点强化练

考点1化学反应中的能量变化

1.*（2024届吉林长春外国语期中,6,改编）在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确

的是（）

A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触

C.改用0.5mol-L1Ba（OH）2溶液与0.5mol-L1H2s。4溶液进行实验，测得生成1mol水的反

应热更精确

D.在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温

度计、玻璃搅拌器

2.*（2024届广东惠州一调，⑶可逆反应N02（g）+C0（g）=C02（g）+N0（g）反应过程中的能

量变化如图所示。下列说法正确的是（）

反应过程

A.lmolNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ

B.若反应开始时加入催化剂，则使Ei、E2都变大

C.正反应的活化能是134kJ/mol

D.该反应的反应热AH=E2-EI

3.HQ024届湖北宜荆荆恩9月联考,13,改编）含S2O1、Fe3\1的溶液中发生的反应的机

理如图所示。下列说法错误的是（）

A.由图可知氧化性:Fe3+<S2O/

B.反应过程中包含两个基元反应

C.该反应可表示为S2O1-（aq）+2r（aq）^^:2so歹（aq）+L（叫）

D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小

4.**（2023福建莆田质检四,4）工业上在V2O5催化作用下生产S03的反应为2so2（g）+O2（g）

-2so3（g）AH=-198kJ-mol-10该反应分两步进行：①V2O5+SO2—>

2VO2+SO3（快）;②4Vo2+02—*2V2。5（慢）。下列说法正确的是（）

A.该反应活化能为198kJ

B.减小02的浓度能降低S03的生成速率

C.V2O5的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焰变

D.①的活化能一定大于②的活化能

5.0（2024届北京高三入学定位考,11）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气

的两种反应原理如下。

:

①CH30H(g)+H20(g)~CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol

:

②CH30H(g)+l/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是()

A.反应①中的能量变化如图所示

能*

B.可推知2H2（g）+O2（g>-----

C.lmolCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ

D.CHsOH转变成H2的过程一定要吸收能量

考点2热化学方程式盖斯定律

6.她（2024届江苏苏州期中,6）硼单质及其化合物有重要的应用。BC13可与法反应生成乙

硼烷B2H6（燃烧热为2165kJ・mol-i）。B2H6分子中1个硼原子与周围的4个氢原子形成正

HIIH

\/\/

BB

/\/\

四面体，结构式为HHH；B2H6具有还原性，易水解生成H3BO3与H2。H3BO3是一

元弱酸，可作吸水剂。下列化学反应表示正确的是（）

A.乙硼烷的制备:2BCb+6H2==:B2H6+6HCI

B.乙硼烷的水解:B2H6+6H2O-6H2T+2H++2H2BO3

:1

C.乙硼烷的燃烧:B2H6（g）+3O2（g）:^B2O3（s）+3H2O（g）AH=-2165kJ-mol

D.乙硼烷酸性条件下还原乙酸:3CH3coCr+B2H6+6H2O===2H3BO3+3CH3cH2OH+3OH「

7.HQ024届河北保定期中,12）党的二十大报告中提出,“积极稳妥推进碳达峰碳中和“。我

国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从

头合成（部分流程如图）,其中第（2）步反应为CH30H（g）+02（g）=HCHO（g）+H2O2（l）AH

:1

已知:①CH30H（g）:~HCHO（g）+H2（g）AHi=+84kJ-mol-

:1

②2H2（g）+O2（g）-2H2O（1）AH2=-571.6kJ-mol

:1

③2H2（^1）==2H2O⑴+02（g）AH3=-98kJ-mol-

H

2°H20,

X

3H2H2002H2O20

甲醇甲醛-

⑴⑵⑶DHA

下列说法错误的是（）

A.由图可得,H2O2是催化剂

B.AH—152.8kJ-mol-1

C.反应①在高温下可自发进行

D.由反应②可得H2的燃烧热AH=-285.8kJ-mol1

8.HQ024届山东济南期中,16,节选）含碳化合物的合成与转化具有重要的研究价值和现实

意义。回答下列问题：

IC02与H2在某催化剂作用下的反应如图所示：

中（g）

。=0=。但）―cip

oo（g）一催化剂~^

化学键00O=o00OO

键能/(kJmoH)436326803464414

写出该反应的热化学方程式:。

H.回收航天员呼吸产生的CO2可利用Bosch反应:CO2（g）+2H2（g）=C（s）+2H2O（g）AH,

再电解水可实现02的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焰变称

为该物质的标准生成焰（符号4”外,最稳定单质的标准生成焰规定为Oo已知上述反应

11

中:Af”2(CO2)=-394kJ-mor;AfH®[H2O(g)]=-242kJ-mol,^]AH=kJ-mol^

考法综合练

考法1反应热的计算方法与大小比较

1.1（2024届重庆南开中学期中,12）已知2moi金属钾和1mol氯气反应的能量循环如图所

示。下列说法正确的是（）

2K⑸+Cl2(g)*2KCl(s)

叫叫

2K(g)+2Cl(g)A%

A/A&]

A/7

2K+®+2Cl-(g)-----~>2KCKg)

+

A.在相同条件下,2Na（g）==2Na(g)AH3',则AH3'>AH;

B.在相同条件下,2Br(g)==:2Br(g)AIE,则AH5yAHs

C.AH7<0且该过程形成了分子间作用力

D.AH4+AH5+AH6+AH7=AH1

2（2023上海杨浦二模,18）相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷（)

的能量变化如图所示：

。)

一g(成

-;2生H

之)HX

g(2尔—

略h+)C

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大+O准)

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重g(:(H1O3

4006

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