2025届高考化学二轮复习：化学实验方案设计与评价

化学试验方案设计与评价

一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意）

1.下列混合气体的，除杂所用的试剂正确的是

被提纯的物质杂质除杂试剂

A饱和食盐水、浓硫酸

C02NO2

BH2SH20浓硫酸

Cso2HC1饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸

无水氯化钙

DNH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.NO?和水反应生成硝酸和NO,用饱和食盐水、浓硫酸除C02中的NO,会引入新杂

质NO,故A错误；B.浓硫酸和HzS发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H?S,故B错误;

C.饱和亚硫酸氢钠和HC1反应生成氯化钠、二氧化硫，可以用饱和亚硫酸氢钠、浓硫酸除

S02中的HCL故C正确；D.氯化钙和氨气反应生成CaCl「8NH3,不能用无水氯化钙干燥

氨气，故D错误；选C。

2.下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确且有因果关系的是的选项是

选项试验操作现象说明或结论

工业上用SiO?与焦炭在高温条生成可燃性气体，得到

A非金属性：C>Si

件制备粗硅黑色固体粗硅

向铁和过量浓硫酸加热反应后反应后的溶液中肯

B溶液变为红色

的溶液中滴加几滴KSCN溶液定含有Fe"

用地烟钳夹住一小块用砂纸细

熔化后的液态铝滴落

C致打磨过的铝箔在酒精灯上加金属铝的熔点较低

下来

热

D向碘水中加入等体积的四氯化上层接近无色，下层呈碘在四氯化碳的溶

碳，振荡静置紫红色解度大于在水中的

溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅

是还原产物，不能得出非金属性：C>Si,A错误；B.浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余,

不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液简单溅出伤人，B错误；C.氧化铝的熔点高，包袱

在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.CCL的密度比水大，下层呈紫

红色，说明L在CCL中的溶解度大于水中的溶解度，D正确；答案选D。

3.下列操作正确的是

A.甲装置可以用于制备氯气

B.乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢

C.丙可以用于收集CO

D.丁装置用于试验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜

【答案】B

【解析】A.MnO2和浓HC1共热制得口2,甲装置缺少加热，不行以用于制备氯气，A错误;

B.氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水可汲取氯气中的氯化氢，防止氯气溶解，故乙装置可

以用于洗去氯气中混有的氯化氢，B正确；C.CO密度与空气相近，不能用排气法收集，丙

不行以用于收集CO,用排水法收集CO,C错误；D.丁装置中为蒸发皿，不能用于灼烧固体，

应当用片烟焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜，D错误；答案选B。

4.某学习小组设计试验制备供氢剂氢化钠(NaH),试验装置如下图所示。

下列说法错误的是

A.相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快

B.装置a还能用来制备CO?和H2s气体

C.试验时先打开活塞K,再点燃c处酒精灯

D.推断钠是否剩余，可取c中固体加水检验

【答案】D

【解析】A.粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A正确；B.启普发生器运用

条件：块状固体与液体反应制取气体；气体难溶于水（或溶解度不大），反应不须要加热，

氢气、二氧化碳（用大理石和盐酸制取）、硫化氢（用FeS和稀硫酸制取）等气体制取符合

启普发生器运用条件，因此可以制取压、COZ气体，B正确；C.试验时先打开K,利用氢气

排尽装置内的空气，然后再加热，防止氢气与空气的混合气体点燃发生爆炸，C正确；D.产

物氢化钠也会与水反应产生氢气，因此不能运用该方法进行检验，D错误；故选D。

5.完成下列试验，下图所示仪器和方法均正确的是

A.装置甲：蒸发结晶，制备NaCl晶体

B.装置乙：称量，配制480mLOSOmoLLTNaOH溶液，称量9.6gNaOH

C.装置丙：分液，用苯萃取澳水中的Be,打开分液漏斗活塞，在烧杯中收集到澳的苯溶液

D.装置丁：洗气，除去CL中的HC1气体

【答案】A

【解析】A.分别固体溶质和溶剂，用蒸发结晶，装置甲：蒸发结晶，制备NaCl晶体，故A

正确；B.配制480mL溶液应当选用500mL容量瓶，所以须要称量NaOH固体质量为10.0g,

且NaOH易潮解，称量须要在烧杯中进行，故B错误；C.由于萃取剂苯的密度小于水，所以

萃取后澳的苯溶液在上层，上层液体应当由分液漏斗上口倒出，故C错误；D.Ck（非极性）

会溶解在CCL（非极性）中，而HC1（极性）难溶于CCL,所以CCL不能除去HCL故D错

误；故选A。

6.下列试验设计不能达到试验目的的是

试验目的试验设计

A测定NaOH溶液的pH将待测液滴在潮湿的pH试纸上，与标准比色卡比照

B净化试验室制备的CL气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓压S04的洗气瓶

取少量待测液，先滴加足量NaOH溶液,再加新制Cu（OH）2

C检验蔗糖是否发生水解反应

悬浊液并加热

D提纯含有KC1的苯甲酸重结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.测量溶液的pH值时不能用潮湿的pH试纸，否则可能因稀释带来试验误差，A

符合题意；B.由于试验室制备Ck是用MnO,和浓盐酸共热，盐酸具有挥发性，故净化试验

室制备的Ck,可以气体依次通过盛有饱和NaCl溶液除去CL中的HCL浓H2SO4的洗气瓶进

行干燥，B不合题意；C.蔗糖没有还原性，其水解产物葡萄糖具有还原性，故检验蔗糖是

否发生水解反应,取少量待测液,先滴加足量NaOH溶液以中和催化剂硫酸,再加新制CU（0H）2

悬浊液并加热，若产生砖红色沉淀，说明蔗糖已经水解，C不合题意；D.利用重结晶的方

法可以提纯含有KC1的苯甲酸，D不合题意；故答案为A。

7.下列有关试验装置或操作中不正确的是

A.装置甲液面读数为11.80矶

B.用乙装置制取气体测量体积可以削减误差

C.装置丙可检验乙烯的生成

D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

【答案】C

【解析】A.滴定管精确度为0.01mL,滴定管的0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装

置甲液面读数为11.80mL,A正确；B.乙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可

以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的改变，故用乙装置制取气体测量气体体积可以

削减误差，能达到试验目的，B正确；C.反应过程中乙醇会挥发，还有二氧化硫生成，因

为二氧化硫和乙醇也能使酸性高锦酸钾溶液褪色，所以不能检验是否有乙烯生成，C错误;

D.碳酸氢钠受热分解产生CO?,可使澄清石灰水变浑浊，D正确。

8.下列操作与现象及推论均正确的是

选项操作与现象推论

向FeS04溶液中加入少量的NazOz粉末，产生红褐

A硫酸亚铁已变质

色沉淀

向Cu(N03)2溶液中加入含淀粉的KI溶液,溶液变

B白色沉淀是CuL

蓝色，并生成白色沉淀

用CaCL溶液可鉴别KHC03溶液

C向NaHCOs溶液中加入CaCL溶液，产生白色沉淀

和(NHjCOs溶液

在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并视察到气钠的密度大于乙醇的密度，且生

D

泡产生成的气体为氢气

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A错误；

B.向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价上升，KI

被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀Cui,故B错误；C.CaCL溶液与

KHCO3溶液和(NHJ2C03溶液均反应产生白色沉淀，不用CaCl2溶液鉴别KHCO3溶液和(NHj2C03

溶液，故C错误；D.在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并视察到气泡产生，这说明钠的

密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D正确。故选D。

9.试验室采用如图所示的气体发生装置制备以下气体，其中不合理的是

选项化学试剂制备的气体气体发生装置

AZn+H2so4（稀）凡

BMnC>2+双氧水

02

CCaCO3+HCl（稀）co2壁

DCU+HNO3（稀）NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】图中气体发生装置为启普发生器，适用于块状固体或颗粒状固体与液体不加热反应

制备气体，在用双氧水与MnO?制取氧气的反应中，MnOz为粉末状固体，其他的化学试剂和制

备原理都符合启普发生器的工作原理，B错误；故选B。

10.下列试验操作、现象与结论均正确的是

选项试验操作试验现象试验结论

将稀硫酸与亚硫酸钠混合反

A品红溶液褪色SO2能氧化品红

应产生的气体通入品红溶液

向碘水中加入CCL,振荡、碘在CCL中的溶解度大

B上层褪色，下层变紫

静置于它在水中的溶解度

浓盐酸与石灰石反应放出的

C产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

气体通入硅酸钠溶液

将NaOH溶液逐滴滴加到先产生白色胶状沉淀，

DAl(OH)3是两性氢氧化物

A1CL溶液中至过量后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.稀硫酸与Na2s反应生成SO?,SO,使品红褪色体现其漂白性，试验结论错误，A

不符合题意；B.碘水中加入CCL可萃取碘单质，由于CCL密度比水大，故萃取后上层为水，

无色，下层为碘的CCL溶液，显紫色，B符合题意；C.浓盐酸与石灰石反应产生的CO?中混

有挥发的HCLHCUH£03均可制备HzSiOs,故无法说明酸性:H2CO3>H2SiO3,C不符合题意；

D.A1CL与NaOH反应生成A1(OH)3沉淀，Al(OH"沉淀溶于NaOH溶液，但该试验并未验证

A1(OH)3沉淀是否溶于酸，故不能说明A1(OH)3肯定是两性氢氧化物，D不符合题意；故答案

选B。

11.下列试验中，对应的试验以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项试验结论

向2mL0.Imol/LNaOH溶液中滴加3滴

A0.Imol/LMgSO」溶液,再滴加0.Imol/LCuSO,溶液,Cu(OH)z的溶度积比Mg(OH)2的小

先生成白色沉淀，后生成浅蓝色沉淀

B向某溶液中滴加K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀原溶液中有Fe"

向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙

C乙烯发生了氧化反应

烯后静置，溶液的紫色渐渐褪去，溶液分层

探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同

D浓度NaHS03溶液的试管中同时加入2mL5%HQ溶液，反应物浓度越大，反应速率越快

视察试验现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.MgSO"不足量，CuSO,能与溶液中的NaOH干脆反应生成CU(OH)2,不能体现两种

沉淀的转化，无法得出结论，描述错误，A不符题意；B.Fe?『遇［Fe(CN)6『一会生成特有的蓝

色沉淀，故!UFe(CN)6］溶液是鉴别Fe"的专有试剂，描述正确，B符合题意；C.乙烯被酸

性高镒酸钾溶液氧化，生成物是CO?,无难溶于水的有机物生成，液体不会分层，描述错误，

C不符题意；D.该反应无明显现象，无法清楚辨别反应速率快慢，描述错误，D不符题意;

本题选B。

12.下列试验对应的试验现象错误的是

选

试验含氯物质试齐Ua现象

项

AFeCk溶液KMnOd溶液紫红色褪去

B新制氯水NaHCOs溶液产生无色气体

6

C84消毒液Na2s溶液产生刺激性气味气体

D-、试剂a稀盐酸Na2s2O3溶液产生刺激性气味气体和淡黄色浑浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.FeCL具有还原性，KMnOa具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成MnCL,KMnO4

溶液的紫红色褪去，故A正确；B.新制氯水含有与NaHCOs溶液反应可产生二氧化碳气

体，故B正确；C.84消毒液有效成分为NaClO,具有强氧化性，而Na2s具有还原性，两

者反应生成NazSO”和NaCL无氯气生成，即不产生刺激性气味气体，故C错误；D.Na2s◎

中S为+2价，处于中间价态，加入稀盐酸发生歧化反应生成S和SO?,即产生刺激性气味气

体和淡黄色浑浊，故D正确；故选C。

13.下列试验能达到预期目的或者与试验结论对应一样的是

试验内容试验目的

将0.2mol•L-1的KI溶液和0.5mol•L-1的FeCh溶液等验证Fe，+与「的反应

A

体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液有肯定限度

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一验证该过程是否发

B

段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)e]溶液生原电池反应

向2支试管中各加入不同体积、相同浓度的NaBOs溶液，

探究温度对反应速

C再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水

率的影响

和热水中

在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使潮湿红色石该溶液中不肯定是

D

蕊试纸变蓝的气体镂盐溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.将0.2mol•L的KI溶液和0.5mol•L的FeCL溶液等体积混合充分反应后，

FeCL溶液溶液是过量的，无论反应是否存在限度，过量的铁离子均会和KSCN溶液反应使溶

液变红，A项错误；B.白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，若形成原电池，

则锌为负极，生成锌离子，而K3[Fe（CN”]用来检验亚铁离子，不论是否发生原电池反应，

都没有亚铁离子，因此不能验证该过程是否发生原电池反应，B项错误；C.本试验探究的

是温度的影响，须要限制其他条件相同，应加入相同体积的硫酸溶液，才能保证氢离子浓度

相等，C项错误；D.产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了NHs,原溶液中可能

含NH3-H2或NH：,D项正确；答案选D。

14.下列试验装置能达到相应试验目的的是

饱

和

食

盐

水

CuSO.溶液FeSO.溶液

A.装置①用于验证反应是否有CO?生成

B.装置②用于验证草酸晶体是否含结晶水

C.装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D.装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

【答案】D

【解析】A.木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，

不能达到试验目的，A不符合题意；B.草酸受热分解也会产生水，故无水硫酸铜变蓝不能

证明产生的水肯定来源于结晶水，B不符合题意；C.上端与电源正极相连为阳极，阳极上

氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH,上端生成的氯气逸出无法接触到NaOH,无

法制备消毒液，C不符合题意；D.图示装置为原电池装置，依据电流表可推断形成的原电

池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，D符合题意；故答案为D。

15.试验室采纳下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是

选项ab气体装置

A

A稀硝酸CuNO

B稀硫酸大理石C0

2s.

C双氧水Mn0202

D浓盐酸Mn02Cl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.NO密度与空气相近，不能用排空气的方法收集NO,A错误；B.稀硫酸与碳酸

钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻挡反应进行，B错误；C.双氧水在二氧化

镒催化作用下分解生成氧气，氧气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确；D.浓

盐酸与二氧化锌在加热的条件下才反应生成氯气，D错误；答案选C。

16.化学是以试验为基础的学科，下列操作不熊达到试验目的的是

选项目的操作

A除去Cu粉中混有CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

探究温度对Fe"水解程度的向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCh溶

B

影响液，比较溶液颜色

向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持续通入

C模拟制备NaHC%晶体

C02

D证明非金属性：CDS向Na2s溶液中滴加新制氯水，视察试验现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.稀硝酸与氧化铜反应，但是也与铜单质反应，故A错误；B.探究试验须要限制

变量探究；向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCk溶液，氯化铁水解会导致颜色变

深，其他条件相同，只限制温度改变来视察水解程度改变，可以用来探究温度对Fe"水解程

度的影响，故B正确；C.这是侯氏制碱的模拟，向饱和NaCl溶液中通入过量的氨气，再持

续通入CO?,可制得NaHC%晶体，故C正确；D.向Na?S溶液中滴加新制氯水，溶液变浑浊，

表示有硫单质生成，表明氯水氧化硫化钠制备硫，说明氯气的氧化性强于S,则可证明非金

属性：CDS,故D正确；故答案为A。

17.下列由试验现象所得到的结论正确的是

A.向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中肯定含有Fe*

B.向肯定浓度的NazSiOs溶液中通入适量COZ气体，出现白色沉淀，说明HzSiOs的酸性比H2C03

弱

C.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(N03)2溶液中,溶液变黄色，证明氧化性:不。2比Fe"强

D.向某溶液中加入BaClz溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑

浊的气体产生，溶液中肯定含HCO；

【答案】B

【解析】A.向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有

Fe?+或Fe",故A错误；B.依据强酸制弱酸原理，向肯定浓度的NazSiOs溶液中通入适量CO2

气体，出现白色沉淀，说明HzSiOs的酸性比H2c弱，故B正确；C.用硫酸酸化的溶液

滴入Fe(N03)2溶液中，酸性条件下，NO3能把Fe"氧化为Fe7所以溶液变黄色，不能证明

氧化性乂。2比Fe"强，故C错误;D.向某溶液中加入BaCL溶液，无明显现象，再加稀盐酸，

有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中含HCO；或HSO],故D错误；选B。

18.用下列装置进行试验，仪器选择和运用正确且能达到试验目的的是

酸性

食用水浸润L.KMnO,

的铁丝网|溶液

滴有酚酷的

\\FeSO4

NaOH溶液三，溶液

B

A.验证钢铁的吸氧腐蚀

C.除去二氧化碳中混有的HC1D.加热胆研制备无水硫酸铜

【答案】A

【解析】A.滴有酚麟的氢氧化钠溶液显红色；铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极极反

应为：0?+4e「+2H2=40万，氧气被消耗，试管内压强降低，打开止水夹，烧杯内的红色溶液倒

吸入试管中，可以达到试验目的，故A正确；B.酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀

碱式滴定管下端的橡胶管，应当用酸式滴定管来盛装，故B错误；C.二氧化碳、氯化氢均

能与氢氧化钠溶液反应，达不到分别提纯的目的，应当用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.加

热固体应当在用烟中，不能用蒸发皿，故D错误；故选A。

19.由下列试验操作及现象能得出相应结论的是

选项试验操作试验现象结论

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某该试剂瓶瓶口有该试剂瓶中盛装的肯定是

A

试剂瓶瓶口白烟生成浓盐酸

向含有酚酥的Na2c溶液中加证明Na£03溶液中存在水解

B溶液红色变浅

入少量BaCL固体平衡

向未知溶液中滴加硝酸酸化的证明该未知溶液中存在

C出现白色沉淀

BaCk溶液S。：或者S。：

D向Fe(N03)2溶液中加入稀硫酸溶液变为棕黄色稀硫酸具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.浓氨水可以挥发出NL,遇见HC1、HNCh等气体生成NH£1、NH4NO3可产生白烟，

因此该试剂瓶中盛装的不肯定是浓盐酸，A错误；B.Ba?+可将CO；转化为BaC%沉淀，红色

变浅说明溶液中碱性减弱，即CO；+HzO.HCO/OH一逆向移动，说明有水解平衡，B正确；

C.若原溶液中存在Ag，滴加硝酸酸化的BaCk溶液会生成白色的AgCl沉淀，不肯定存在

SOj或者SO：,C错误；D.稀硫酸中含有IT,NO3遇可表现强氧化性，将Fe。+氧化为

Fe3+,不是稀硫酸的氧化性，D错误；故选B。

20.下列方案设计、现象和结论有不思理的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周用注射器多次抽取空气，渐渐注入盛有酸

溶液不变色，说明空气中

A边空气中是否性KMnO”稀溶液的同一试管中，视察溶液颜

不含二氧化硫

含有二氧化硫色改变

鉴定某涂改液取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，

出现白色沉淀，说明涂改

B中是否存在含取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，

液中存在含氯化合物

氯化合物视察现象

将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静

检验牙膏中是溶液出现绛蓝色，说明牙

C置一段时间，取上层清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU(0H)2,振荡，视察现象

D鉴别食盐与亚各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉溶液变蓝色的为亚硝酸

硝酸钠的KI溶液，振荡，视察溶液颜色改变钠；溶液不变蓝的为食盐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.二氧化硫具有还原性，酸性KMnO,稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应

生成无色的Md,若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；B.涂改液与KOH溶液

混合加热可得KC1于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证

明有氯元素存在，B正确；C.甘油能够与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以

可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验甘油，C正确；D.亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加

含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO£+2「+4H+-

2NO+L+2H2O,该试验没有酸化，D错误；故选D。

21.探讨小组为探究Na2s晶体在空气中变质后的产物，进行试验并记录现象如下：

①取Na2s样品加水溶解，得到澄清溶液a。

②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。

③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀。

资料：i.Na2s溶液能溶解S生成NazSx,NazS,与酸反应生成S和H2s（臭鸡蛋气味）；ii.BaS

易溶于水。

下列说法不正确的是

A.②中淡黄色浑浊可能是S：与反应产生