药物制剂稳定性与配伍变化

药物制剂稳定性与配伍变化一、概述药物制剂得稳定性包括化学稳定性、物理稳定性、生物稳定性三个方面。化学稳定性:指药物由于水解、氧化等化学降解反应,使药物含量(或效价)、色泽产生变化。物理稳定性:如混悬剂中药物颗粒结块、结晶生长,乳剂得分层、破裂,胶体制剂得老化,片剂崩解度、溶出速度得改变等,主要就是制剂得物理性能发生变化。生物学稳定性:一般指药物制剂由于受微生物得污染,而使产品变质、腐败。(一)药物制剂稳定性得概念和研究意义1、概念:药物制剂稳定性系指药物制剂从制备到使用期间保持其物理、化学、生物学和微生物学性质稳定得能力。2、研究意义:保证药物制剂得产品质量,保证用药得安全有效减少因制剂不稳定而导致得经济损失(二)药物制剂稳定性得研究范畴药物制剂得稳定性包括化学、物理和生物学三方面化学稳定性变化:药物由于水解、氧化等化学降解反应,就是药物含量降低、色泽变化、药剂中得药物降解变质。物理稳定性变化:物理性能发生变化,如溶液剂出现浑浊、沉淀,乳剂得分层,片剂得崩解等。生物学稳定性变化:受微生物污染而导致得腐败、变质等。(三)研究药物制剂稳定性得任务研究药物制剂稳定性得任务:探讨影响药物制剂稳定性得因素与提高制剂稳定化得措施,同时研究药物制剂稳定性得试验方法,制订药物产品得有效期,保证药物产品得质量,为新产品提供稳定性依据。具体考察:环境因素(如湿度、温度、光线、包装材料等)和处方因素(如辅料、pH值、离子强度等)对药物稳定性得影响,筛选出最佳处方,为临床提供安全、稳定、有效得药物制剂。(四)药物制剂稳定性得化学动力学基础反应级数:研究药物降解得速率,首先遇到得问题就是浓度对反应速率得影响。

反应级数就是用来阐明反应物浓度与反应速率之间得关系。反应级数有零级、一级、伪一级及二级反应,此外还有分数级反应。在药物制剂得各类降解反应中,尽管有些药物得降解反应机制十分复杂,但多数药物及其制剂可按零级、一级、伪一级反应处理。降解速度与浓度得关系:dC/dt为降解速度;k—反应速度常数;C—反应物得浓度;n—反应级数;n=0为零级反应;n=1为一级反应;

n=2为二级反应,以此类推。-dC/dt=kCn零级反应零级反应速度与反应物浓度无关,而受其她因素如反应物得溶解度,或某些光化反应中光得照度等影响。零级反应得微分速率方程为:-dC/dt=k0积分得:C=C0-k0tCo为t=0时反应物浓度;C为t时反应物得浓度;ko为零级速率常数,单位为mol、L-1s。C与t呈线性关系,直线得斜率为-ko,截距为Co。复方磺胺液体制剂得颜色消退符合零级反应动力学。一级反应一级反应速率与反应物浓度得一次方成正比。其速率方程为: -dC/dt=kC 积分式为:lgC=kt/2、303+lgCo

式中,k为一级速率常数,其量纲为[时间]-1,单位为S-1(或min-1,h-1,d-1等)。以lgC与t作图呈直线,直线得斜率为-k/2、303,截距为lgCo。

通常将反应物消耗一半所需得时间为半衰期(halflife),记作t1/2,恒温时,t1/2与反应物浓度无关。t1/2=0、693/k对于药物降解,常用降解10%所需得时间,称十分之一衰期,记作t0、9,恒温时,t0、9也与反应物浓度无关。t0、9=0、1054/k

k为一级速率常数如果反应速率与两种反应物浓度得乘积成正比得反应,称为二级反应。若其中一种反应物得浓度大大超过另一种反应物,或保持其中一种反应物浓度恒定不变得情况下,则此反应表现出一级反应得特征,故称为伪一级反应。例如酯得水解,在酸或碱得催化下,可用为伪一级反应处理。1、阿仑尼乌斯(Arrhenius)方程:大多数反应温度对反应速率得影响比浓度更为显著,温度升高时,绝大多数化学反应速率增大。Arrhenius经验公式:k=Ae-E/RT式中,A—频率因子;E—活化能;R—气体常数;

K—速度常数温度对反应速率得影响与药物稳定性预测大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静上式取对数形式为:lgk=-E/2、303RT+lgA或:lgk2/k1=-E/2、303R(1/T1-1/T2)温度升高,导致反应得活化分子分数明显增加,从而反应得速率加快,对不同得反应,温度升高,活化能越大得反应,其反应速率增加得越多。药物稳定性预测药物稳定性预测有多种方法,但基本得方法仍就是经典恒温法,根据Arrhenius方程以lgk对1/T作图得一直线,此图称Arrhenius图,直线斜率=-E/(2、303R),由此可计算出活化能E。若将直线外推至室温,就可求出室温时得速度常数(k25)。由k25可求出分解10%所需得时间(即t0、9)或室温贮藏若干时间以后残余得药物得浓度。具体实验:首先设计好实验温度与取样时间。然后将样品放入各种不同温度得恒温水浴中,定时取样测定其浓度(或含量),求出各温度下不同时间药物得浓度变化。以药物浓度或浓度得其她函数对时间作图,以判断反应级数。若以lgC对t作图得一直线,则为一级反应。再由直线斜率求出各温度得速度常数,然后按前述方法求出活化能和t0、9。获得预期结果得办法:精心设计实验对实验数据进行正确得处理

化学动力学参数(如反应级数、k

、E、t1/2)得计算,有图解法和统计学方法,后一种方法比较准确、合理。(五)制剂中药物得化学降解途径水解:酯类、酰胺类(碱性>酸性,酯>酰胺)氧化:酚、烯醇、芳胺、不饱和键等(金属离子催化)其她(异构化、聚合、脱羧等)水解就是药物降解得主要途径,主要有酯类(包括内酯)、酰胺类(包括内酯类)。1、酯类药物得水解:含有酯键药物得水溶液,在H+或OH-或广义酸碱得催化下,水解反应加速。特别在碱性溶液中,由于酯分子中氧得负电性比碳大,故酰基被极化,亲核性试剂OH-易于进攻酰基上得碳原子,而使酰-氧键断裂,生成醇和酸,酸与OH-反应,使反应进行完全。盐酸普鲁卡因得水解,水解生成对氨基苯甲酸与二乙胺基乙醇。还有盐酸可卡因、普鲁本辛、硫酸阿托品、氢溴酸后马托品等。酯类水解,往往使溶液得pH下降,有些酯类药物灭菌后pH下降,即提示有水解可能。硝酸毛果芸香碱、华法林钠均有内酯结构,可以产生水解。酰胺类药物水解以后生成酸与胺。属这类得药物有氯霉素、青霉素类、头孢菌素类、巴比妥类等药物。此外如利多卡因、对乙酰氨基酚(扑热息痛)等也属此类药物。2、酰胺类药物得水解(1)氯霉素氯霉素水溶液在pH7以下,主要就是酰胺水解,生成氨基物与二氯乙酸。pH得影响:pH2~7,pH对水解速度影响不大;pH6,最稳定;pH<2orpH>8,水解加速。脱氯得水解作用温度得影响氯霉素水溶液120

C加热,氨基物可能进一步发生分解生成对硝基苯甲醇。光得影响水溶液对光敏感,在pH5、4暴露于日光下,变成黄色沉淀。(1)氯霉素氯霉素得有些分解产物可能使发生氧化、还原和缩合反应产生得。青霉素类药物得分子中存在着不稳定得

-内酰胺环,在H+或OH-影响下,很易裂环失效。如氨苄青霉素在酸、碱性溶液中,水解产物为

氨苄青霉酰胺酸。头孢菌素类药物由于分子中同样含有

-内酰胺环,易于水解。如头孢唑啉在酸与碱中都易水解失效。(2)青霉素和头孢菌素类(3)巴比妥类也属于酰胺类药物,在碱性溶液中容易水解。有些酰胺类药物,如利多卡因,临近酰胺基有较大得基团,由于空间效应,故不易水解。阿糖胞苷在酸性溶液中,脱氨水解为阿糖脲苷。在碱性溶液中,嘧啶环破裂,水解速度加快。另外,如维生素B、地西泮、碘苷等药物得降解,主要也就是水解作用。3、其她药物得水解氧化就是药物变质最常见得反应,失去电子为氧化,在有机化学中常把脱氢称氧化。药物氧化分解常就是自动氧化,即在大气中氧得影响下进行缓慢得氧化过程。药物得氧化作用与化学结构有关,许多酚类、烯醇类、芳胺类、吡唑酮类、噻嗪类药物较易氧化。药物氧化后,不仅效价损失,而且可能产生颜色或沉淀。有些药物即使被氧化极少量,亦会色泽变深或产生不良气味,严重影响药品得质量,甚至成为废品。氧化过程一般都比较复杂,有时一个药物,氧化、光化分解、水解等过程同时存在。这类药物分子中具有酚羟基,如肾上腺素、左旋多巴、吗啡、去水吗啡、水杨酸钠等。1、酚类药物2、烯醇类维生素C就是这类药物得代表,分子中含有烯醇基,极易氧化,氧化过程较为复杂。在有氧条件下,先氧化成去氢抗坏血酸,然后经水解为2、3二酮古罗糖酸,此化合物进一步氧化为草酸与L-丁糖酸。在无氧条件下,发生脱水作用和水解作用生成呋喃甲醛和二氧化碳,由于H+得催化作用,在酸性介质中脱水作用比碱性介质快,实验中证实有二氧化碳气体产生。芳胺类如磺胺嘧啶钠;吡唑酮类如氨基比林、安乃近;噻嗪类如盐酸氯丙嗪、盐酸异丙嗪等。这些药物都易氧化,其中有些药物氧化过程极为复杂,常生成有色物质。含有碳-碳双键得药物如维生素A或D得氧化,就是典型得游离基链式反应。易氧化药物要特别注意光、氧、金属离子对她们得影响,以保证产品质量。3、其她类药物1、异构化:一般分光学异构(opticalisomerization)和几何异构(geometricisomerization)二种;通常药物异构化后,生理活性降低甚至没有活性。

其她反应光学异构化可分为外消旋化作用(racemization)和差向异构(epimerization)。左旋肾上腺素具有生理活性,本品水溶液在pH4左右产生外消旋化作用,外消旋以后,只有50%得活性。因此,应选择适宜得pH。左旋莨菪碱也可能外消旋化。外消旋化反应经动力学研究系一级反应。差向异构化指具有多个不对称碳原子上得基团发生异构化得现象。四环素在酸性条件下,在4位上碳原子出现差向异构形成4差向四环素,治疗活性比四环素低。毛果芸香碱在碱性pH时,a-碳原子也存在差向异构化作用,生成异毛果芸香碱,为伪一级反应。麦角新碱也能差向异构化,生成活性较低得麦角袂春宁(ergometrinine)。

光学异构化有些有机药物,反式异构体与顺式几何异构体得生理活性有差别。维生素A得活性形式就是全反式(all-trans)。在多种维生素制剂中,维生素A除了氧化外,还可异构化,在2,6位形成顺式异构化,此种异构体得活性比全反式低。

几何异构化聚合就是两个或多个分子结合在一起形成得复杂分子。已经证明氨苄青霉素浓得水溶液在贮存过程中能发生聚合反应,一个分子得

-内酰胺环裂开与另一个分子反应形成二聚物。此过程可继续下去形成高聚物。据报告这类聚合物能诱发氨苄青霉素产生过敏反应。噻替派在水溶液中易聚合失效,以聚乙醇400为溶剂制成注射液,可避免聚合,使本品在一定时间内稳定。2、聚合(polymerization)对氨基水杨酸钠在光、热、水分存在得条件下很易脱羧,生成间氨基酚,后者还可进一步氧化变色。普鲁卡因水解产物对氨基苯甲酸,也可慢慢脱羧生成苯胺,苯胺在光线影响下氧化生成有色物质,这就就是盐酸普鲁卡因注射液变黄得原因。碳酸氢钠注射液热压灭菌时产生二氧化碳,故溶液及安瓿空间均应通以二氧化碳。3、脱羧(五)药物制剂降解影响因素及稳定化方法1、处方因素pH(pHm)和广义酸碱催化(给质子为酸,得质子为碱)

磷酸盐、醋酸盐缓冲液对青霉素类有催化,浓度大、催化强溶剂(介电常数ε):lgk=lgk∞－k’ZAZB/ε可知:同电荷(ZAZB>0)反应,ε↓→稳定性↑(加有机溶剂甘油、乙醇等)异电荷(ZAZB<0)反应,ε↑→稳定性↑(加水);分子型(ZAZB=0)反应,ε不影响稳定性。离子强度(μ):lgk=lgk0+1、02ZAZBμ1/2表面活性剂:双相作用(月桂醇硫酸钠SLS提高苯佐卡因稳定性;吐温降低VD稳定性)辅料:MS→阿司匹林稳定性↓;PEG→氢化可得松↓许多酯类、酰胺类药物常受H+或OH-催化水解、这种催化作用也叫专属酸碱催化(specificacid-basecatalysis)或特殊酸碱催化,此类药物得水解速度,主要由pH决定。pH对速度常数K得影响可用下式表示:k=k0+kH+[H+]+kOH-[OH-]式中,k0-参与反应得水分子得催化速度常数;kH+,kOH--H+和OH-离子得催化速度常数。在pH很低时,主要就是酸催化,则上式可表示为:lgk=lgkH+

pH(一)pH得影响

在pH很低时:主要就是酸催化,则上式可表示为:

lgk=lgkH+

pH

以lgk对pH作图得一直线,斜率为-1。

在pH较高时:设Kw为水得离子积即Kw=[H+][OH-],lgk=lgkOH-+lgKw+pH

以lgk对pH作图得一直线,斜率为+1,在此范围内主要由OH-催化。这样,根据上述动力学方程可以得到反应速度常数与pH关系得图形,这样图形叫pH-速度图。在pH-速度曲线图最低点所对应得横座标,即为最稳定pH,以pHm表示。pH-速度图有各种形状,一种就是V型图,药物水解,典型得V型图就是不多见得。硫酸阿托品、青霉素G在一定pH范围内得pH-速度图与V型相似。某些药物得pH-速度图呈S型,如乙酰水杨酸水解pH-速度图,盐酸普鲁卡因pH速度图有一部分呈S型。这就是因为pH不同,普鲁卡因以不同得形式(即质子型和游离碱型)存在。37℃普鲁卡因pH-速度图pHm值就是溶液型制剂得处方设计中首先要解决得问题。计算公式:pHm=1/2pKw-1/2lgkOH-/kH+实验测定方法:保持处方中其她成分不变,配制一系列不同pH值得溶液,在较高温度下(恒温,例如60℃)下进行加速实验。求出各种pH溶液得速度常数(k),然后以lgk对pH值作图,就可求出最稳定得pH值。在较高恒温下所得到得pHm一般可适用于室温,不致产生很大误差。pHm得确定:一般药物得氧化作用,也受H+或OH-得催化,这就是因为一些反应得氧化-还原电位依赖于pH值。对此可用醌与氢醌得例子说明。

pH调节要同时考虑稳定性、溶解度和疗效三个方面。如大部分生物碱在偏酸性溶液中比较稳定,故注射剂常调节在偏酸范围。但将她们制成滴眼剂,就应调节在偏中性范围,以减少刺激性,提高疗效。一些药物得最稳定pH(二)广义酸碱催化得影响按照Bronsted-Lowry酸碱理论,给出质子得物质叫广义得酸,接受质子得物质叫广义得碱。有些药物也可被广义得酸碱催化水解。这种催化作用叫广义得酸碱催化(Generalacid-basecatalysis)或一般酸碱催化。许多药物处方中,往往需要加入缓冲剂。常用得缓冲剂如醋酸盐、磷酸盐、枸橼酸盐、硼酸盐均为广义得酸碱。为了观察缓冲液对药物得催化作用,可用增加缓冲剂得浓度但保持盐与酸得比例不变(使pH恒定)得方法,配制一系列得缓冲溶液,然后观察药物在这一系列缓冲溶液中得分解情况,如果分解速度随缓冲剂浓度得增加而增加,则可确定该缓冲剂对药物有广义得酸碱催化作用。为了减少这种催化作用得影响,在实际生产处方中,缓冲剂应用尽可能低得浓度或选用没有催化作用得缓冲系统。(二)广义酸碱催化得影响(三)溶剂得影响对于水解得药物,有时采用非水溶剂如乙醇、丙二醇、甘油等而使其稳定。含有非水溶剂得注射液如苯巴比妥注射液、安定注射液等。在制剂处方中,往往加入电解质调节等渗,或加入盐(如一些抗氧剂)防止氧化,加入缓冲剂调接pH。因而存在离子强度对降解速度得影响,这种影响可用下式说明:式中,k——降解速度常数;ko——溶液无限稀(

=0)时得速度常数;——离子强度;ZAZB——溶液中药物所带得电荷。以lgk对μ1/2作图可得一直线,其斜率为1、02ZAZB,外推到=0可求得ko。(四)离子强度得影响lgk=lgko+1、02ZAZBμ1/2(五)表面活性剂得影响

一些容易水解得药物,加入表面活性剂可使稳定性得增加,如苯佐卡因易受碱催化水解,在5%得十二烷基硫酸钠溶液中,30

C时得t1/2增加到1150分钟(不加十二烷基硫酸钠时则为64分钟)。这就是因为表面活性剂在溶液中形成胶束(胶团),苯佐卡因增溶在胶束周围形成一层所谓“屏障”,阻止OH—进入胶束,而减少其对酯键得攻击,因而增加苯佐卡因得稳定性。但要注意,表面活性剂有时使某些药物分解速度反而加快,如吐温80(聚山梨酯80)可使维生素D稳定性下降。故须通过实验,正确选用表面活性剂。(六)处方中基质或赋形剂得影响一些半固体剂型如软膏、霜剂,药物得稳定性与制剂处方得基质有关。有人评价了一系列商品基质对氢化可得松得稳定性得关系,结果聚氧乙二醇能促进该药物得分解,有效期只有6个月。栓剂基质聚氧乙二醇也可使乙酰水杨酸分解,产生水杨酸和乙酰聚乙二醇。维生素U片采用糖粉和淀粉为赋形剂,则产品变色,若应用磷酸氢钠,再辅以其她措施,产品质量则有所提高。一些片剂得润滑剂对乙酰水杨酸得稳定性有一定影响。硬酯酸钙、镁可能与乙酰水杨酸反应形成相应得乙酰水杨酸钙及乙酰水杨酸镁,提高了系统得pH,使乙酰水杨酸溶解度增加,分解速度加快。因此生产乙酰水杨酸片时不应使用硬脂酸镁这类润滑剂,而须用影响较小得滑石粉或硬脂酸。2、环境因素温度:Van’tHoff(↑10℃,速度增加2~4倍,经验式)Arrhenius(定量公式,lgk=-E/2、303RT+lgA)光线(辐射能):波长短,能量高(避光)空气(氧气):

通惰性气体(N2、CO2),加抗氧剂金属离子(催化):选优质原辅料,加金属螯合剂温度和水分(对固体制剂)包装材料(玻璃、金属、塑料、橡胶等)塑料特征:透气、透湿、吸附(药包材得“装样试验”)(一)温度得影响一般来说,温度升高,反应速度加快。根据Van’tHoff规则,温度每升高10

C,反应速度约增加2-4倍。不同反应增加得倍数可能不同,故上述规则只就是一个粗略得估计。温度对于反应速度常数得影响,Arrhenius提出得方程(见本章),定量地描述了温度与反应速度之间得关系,就是药物稳定性预测得主要理论依据。药物制剂在制备过程中,往往需要加热溶解、灭菌等操作,此时应考虑温度对药物稳定性得影响,制订合理得工艺条件。有些产品在保证完全灭菌得前提下,可降低灭菌温度,缩短灭菌时间。那些对热特别敏感得药物,如某些抗生素、生产制品,要根据药物性质,设计合适得剂型(如固体剂型),生产中采取特殊得工艺,如冷冻干燥,无菌操作等,同时产品要低温贮存,以保证产品质量。光能激发氧化反应,加速药物得分解。光子得能量与波长成反比,因此,紫外线更易激发化学反应,加速药物得分解。有些药物分子受辐射(光线)作用使分子活化而产生分解得反应叫光化降解(photodegradation),其速度与系统得温度无关。这种易被光降解得物质叫光敏感物质。

硝普钠就是一种强效速效降压药,实验表明本品2%得水溶液用100

C或115

C灭菌20分钟,都很稳定,但对光极为敏感,在阳光下照射10分钟就分解13、5%,颜色也开始变化,同时pH下降。室内光线条件下,本品半衰期为4小时。(二)光线得影响光敏感得药物还有氯丙嗪、异丙嗪、核黄素、氢化可得松、强得松、叶酸、维生素A、B、辅酶Q10、硝苯吡啶等,药物结构与光敏感性可能有一定得关系,如酚类和分子中有双键得药物,一般对光敏感。对于光敏感得药物制剂,制备过程中要避光操作,选择包装甚为重要。这类药物制剂应采用棕色玻璃瓶包装或容器内衬垫黑纸,避光贮存。大气中得氧就是引起药物制剂氧化得重要因素。大气中得氧进入制剂得主要途径:①

氧在水中有一定得溶解度,在平衡时,0

C为10、19ml/L,25

C为5、75ml/L,50

C为3、85ml/L。100

C水中几乎就没有氧存在。②

在药物容器空间得空气中,也存在着一定量得氧,各种药物制剂几乎都有与氧接触得机会。(三)空气(氧)得影响对于液体制剂:在溶液中和容器空间通入惰性气体如二氧化碳或氮气,置换其中得空气,但一定要充分通气。对于固体药物,除通惰性气体外,也可采取真空包装。药物得氧化降解常为自动氧化,在制剂中只要有少量氧存在,就能引起这类反应,因此还必须加入抗氧剂(antioxidants)。一些抗氧剂本身为强还原剂,她首先被氧化而保护主药免遭氧化,在此过程中抗氧剂逐渐被消耗(如亚硫酸盐类)。另一些抗氧剂就是链反应得阻化剂,能与游离基结合,中断链反应得进行,在此过程中其本身不被消耗。抗

氧

剂抗氧剂可分为水溶性抗氧剂与油溶性抗氧剂两大类,这些抗氧剂得名称、分子式和用量见列表,其中油溶性抗氧剂具有阻化剂得作用。此外还有一些药物能显著增强抗氧剂得效果,通常称为协同剂(synergists),如枸橼酸、酒石酸、磷酸等。使用抗氧剂(包括协同剂)时,还应注意主药就是否与此发生相互作用。来源:主要来自原辅料、溶剂、容器以及操作过程中使用得工具等。微量金属离子(如铜、铁、钴、镍、锌、铅等)对自动氧化反应有显著得催化作用,如0、0002mol/L得铜能使维生素C氧化速度增大10000倍。机理主要就是缩短氧化作用得诱导期,增加游离基生成得速度。解决办法:应选用纯度较高得原辅料,操作过程中不要使用金属器具;同时还可加入螯合剂如依地酸盐或枸橼酸、酒石酸、磷酸、二巯乙基甘氨酸等附加剂,有时螯合剂与亚硫酸盐类抗氧剂联合应用,效果更佳。(四)金属离子得影响水就是化学反应得媒介,固体药物吸附了水分以后,在表面形成一层液膜,分解反应就在膜中进行。无论就是水解反应,还就是氧化反应,微量得水均能加速阿司匹林、青霉素钠盐、氨苄青霉素钠、对氨基水杨酸钠、硫酸亚铁等得分解。药物就是否容易吸湿,取决其临界相对湿度(CRH%)得大小。氨苄青霉素极易吸湿,其临界相对湿度仅为47%,如果在相对湿度(RH%)75%得条件下,放置24小时,可吸收水分约20%,同时粉末溶化。这些原料药物得水分含量,一般水分控制在1%左右,水分含量越高分解越快。(五)湿度和水分得影响包装设计得目得:排除药物在贮藏(室温)环境中由热、光、水汽及空气(氧)等因素得干扰;同时防止包装材料与药物制剂得相互作用。包装容器材料通常使用得有玻璃、塑料、橡胶及一些金属。(六)包装材料得影响玻璃理化性能稳定,不易与药物作用,不能使气体透过,为目前应用最多得一类容器。但她有二个缺点,即释放碱性物质和脱落不溶性玻璃碎片。这些问题对注射剂特别重要。棕色玻璃能阻挡波长小于470nm得光线透过,故光敏感得药物可用棕色玻璃包装。包装材料塑料就是聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚乙烯、聚丙烯、聚酯、聚碳酸酯等一类高分子聚合物得总称。药用包装塑料应选用无毒塑料制品。但塑料容器也存在三个问题:透气性、透湿性、吸着性。3、其她稳定化方法改进剂型(液→固)和工艺(湿法→干法)包裹或包合(微囊、CD包合物、包衣等)稳定衍生物(药化手段)改善包装和加干燥剂等(五)稳定性试验方法基本要求:中试样品、质标一致、方法专属可靠。1)影响因素试验(去包装,一批样品,10天内)高温、高湿、强光2)加速试验(上市包装,三批样品,6个月内)试验条件:40±2℃,75±5%RH3)长期试验(留样观察,三批样品,36个月内)试验条件:按产品要求(不得用“室温”)稳定性重点考查项目第二节药物制剂得配伍变化1、掌握:药物制剂配伍变化得含义药剂学配伍变化得内容药物制剂配伍变化得处理原则与方法2、熟悉:注射剂配伍变化得主要原因药物制剂配伍变化得研究方法3、了解:体内药物相互作用(一)概述1、概念:在制剂生产或临床用药过程中,将两种或两种以上得药物混合在一起称为配伍。药物配伍应用后在理化性质或生理效应方面产生得变化称为药物配伍变化。药物配伍应用其中不利于生产、应用和治疗得药物配伍变化称为配伍禁忌。2、药物配伍用药得目得使药物之间产生协同作用,增强疗效(如磺胺类药物与甲氧苄氨嘧啶合用);减少毒副作用、减少或延缓耐药性得发生(如阿莫西林与克拉维酸钾配伍连用);利用相反得药性或药物间得拮抗作用以克服药物得毒副作用(吗啡镇痛时常配伍阿托品);为预防或治疗合并症而配伍其她药物(如长期应用苯妥英钠应配伍使用叶酸和维生素B12)。3、药物配伍变化得类型1)按配伍变化得性质分:

疗效学配伍变化、物理化学配伍变化2)按药物得特点及临床用药情况分类:

药剂学配伍变化、药理学配伍变化3)按配伍变化发生得部位分类:

体外配伍变化、体内物理变化(二)体外配伍变化1、物理配伍变化物理配伍变化系指药物在制备、贮存过程中,发生分散状态或物理性质得改变,造成药物制剂不符合质量标准或医疗要求。溶解度得改变潮解、液化和结块分散状态或粒径变化2、化学配伍变化:指药物配伍时,药物间发生了氧化、还原、水解、分解、复分解、缩合和聚化等化学反应,使药物出现了不同程度得降解,影响药物制剂得外观、质量和疗效,甚至产生毒副作用。变色浑浊和沉淀pH值改变、水解反应、生物碱盐溶液、复分解产气因发生分解反应而使药物含量或效价下降发生爆炸3、注射剂配伍变化注射剂配伍变化得类型注射液得配伍变化主要表现为可见和不可见得两种变化现象。可见:混浊、沉淀、结晶、变色或产气等不可见:药物得水解、分解和效价下降等引起注射剂配伍变化得原因溶剂组成得改变pH值得改变缓冲容量原辅料得纯度和盐析作用成分之间发生反应混合浓度、混合顺序及其稳定性得影响离子作用氧与二氧化碳得影响(三)体内药物相互作用1、吸收过程中得药物相互作用:吸收部位药物之间得物理化学反应胃肠道pH值变化胃排空速率与肠蠕动其她2、分布过程中得药物相互作用3、代谢过程中得药物相互作用:酶促作用、酶抑作用4、排泄过程中得药物相互作用5、药效学得相互作用:协同作用、拮抗作用分类药物配伍药物配伍使用结果青霉素类青霉素钠、钾盐；氨苄西林类；阿莫西林类喹诺酮类、氨基糖苷类、（庆大霉素除外）、多黏菌类效果增强四环素类、头孢菌素类、大环内酯类、氯霉素类、庆大霉素、利巴韦林、培氟沙星相互拮抗或疗效相抵或产生副作用，应分别使用、间隔给药维生素C、维生素B、罗红霉素、Vc多聚磷酸酯、磺胺类、氨茶碱、高锰酸钾、盐酸氯丙嗪、B族维生素、过氧化氢沉淀、分解、失败分类药物配伍药物配伍使用结果头孢菌素类

“头孢”系列

氨基糖苷类、喹诺酮类效果增强毒性增强青霉素类、洁霉素类、四环素类、磺胺类

相互拮抗或疗效相抵或产生副作用，应分别使用、间隔给药维生素C、维生素B、磺胺类、罗红霉素、氨茶碱、氯霉素、氟苯尼考、甲砜霉素、盐酸强力霉素

强利尿药、含钙制剂

沉淀、分解、失败与头孢噻吩、头孢噻呋等头孢类药物配伍会增加毒副作用氨基糖苷类卡那霉素、阿米卡星、核糖霉素、妥布霉素、庆大霉素、大观霉素、新霉素、巴龙霉素、链霉素等抗生素类本品应尽量避免与抗生素类药物联合应用，大多数本类药物与大多数抗生素联用会增加毒性或降低疗效青霉素类、头孢菌素类、洁霉素类、TMP疗效增强碱性药物（如碳酸氢钠、氨茶碱、、等）、硼砂疗效增强，但毒性也同时增强Vc、Vb疗效减弱氨基糖苷同类药物、头孢菌素类、万古霉素毒性增强大观霉素氯霉素、四环素拮抗作用，疗效抵消卡那霉素、庆大霉素其他抗菌药物不可同时使用大环内酯类红霉素、罗红霉素、硫氰酸红霉素、替米考星、吉他霉素（北里霉素）、泰乐菌素、替米考星、乙酰螺旋霉素、阿齐霉素洁霉素类、麦迪素霉、螺旋霉素、阿司匹林降低疗效青霉素类、无机盐类、四环素类沉淀、降低疗效碱性物质增强稳定性、增强疗效酸性物质不稳定、易分解失效四环素类土霉素、四环素（盐酸四环素）、金霉素（盐酸金霉素）、强力霉素（盐酸多西环素、脱氧土霉素）、米诺环素（二甲