化学无机化学知识难点解析与练习

综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页） 综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页）PAGE①姓名所在地区姓名所在地区身份证号密封线1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。一、选择题1.下列哪个元素属于过渡金属？

a)氧(O)

b)钠(Na)

c)铁(Fe)

d)氢(H)

2.在下列化合物中，哪个是离子化合物？

a)H2O

b)CO2

c)NaCl

d)C6H12O6

3.下列哪个反应不属于酸碱中和反应？

a)HClNaOH→NaClH2O

b)H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

c)HNO3KOH→KNO3H2O

d)CH3COOHNaOH→CH3COONaH2O

4.下列哪个物质是酸性氧化物？

a)CO2

b)SO2

c)P2O5

d)H2O

5.下列哪个物质是碱性氧化物？

a)CaO

b)MgO

c)Al2O3

d)Na2O

6.下列哪个化合物是配位化合物？

a)FeCl3

b)FeSO4

c)[Fe(NH3)6]3

d)Fe(OH)3

7.下列哪个反应是氧化还原反应？

a)2HClZn→ZnCl2H2

b)2H2O→2H2O2

c)NaOHHCl→NaClH2O

d)FeCuSO4→FeSO4Cu

8.下列哪个物质是配位离子？

a)[Fe(CN)6]3

b)[Ni(CN)4]2

c)[Co(NH3)6]3

d)[Ag(NH3)2]

答案及解题思路：

1.答案：c)铁(Fe)

解题思路：过渡金属是指d区（即3d和4d）及f区（即4f）的金属元素，铁(Fe)位于第4周期第8族，属于过渡金属。

2.答案：c)NaCl

解题思路：离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用力结合而成的化合物，NaCl由钠离子(Na)和氯离子(Cl)组成，是离子化合物。

3.答案：d)CH3COOHNaOH→CH3COONaH2O

解题思路：酸碱中和反应是酸和碱反应盐和水的反应，醋酸(CH3COOH)是弱酸，而其他选项中的酸和碱都是强酸强碱或强酸弱碱，属于酸碱中和反应。

4.答案：c)P2O5

解题思路：酸性氧化物是与水反应酸或与碱反应盐和水的氧化物，五氧化二磷(P2O5)与水反应磷酸(H3PO4)，是酸性氧化物。

5.答案：a)CaO

解题思路：碱性氧化物是与水反应碱或与酸反应盐和水的氧化物，氧化钙(CaO)与水反应氢氧化钙(Ca(OH)2)，是碱性氧化物。

6.答案：c)[Fe(NH3)6]3

解题思路：配位化合物是指中心原子或离子与配体通过配位键结合而成的化合物，[Fe(NH3)6]3是一个典型的配位化合物。

7.答案：a)2HClZn→ZnCl2H2

解题思路：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，Zn被氧化成Zn2，而H被还原成H2，这是氧化还原反应。

8.答案：d)[Ag(NH3)2]

解题思路：配位离子是指与中心离子通过配位键结合的离子，[Ag(NH3)2]是一个配位离子。二、填空题1.填空：氢氧化钠的化学式为NaOH。

2.填空：在下列反应中，氧化剂是KMnO4。

\[2KMnO_416HCl→2MnCl_25Cl_28H_2O2KCl\]

3.填空：下列化合物中，氧化态最高的元素是Mn。

\[MnO_4^8H^5e^→Mn^{2}4H_2O\]

4.填空：下列化合物中，酸性最强的物质是HClO4。

5.填空：下列反应中，配位离子是[Fe(NH3)6]^3。

\[Fe^{3}6NH_3→[Fe(NH3)6]^{3}\]

6.填空：下列化合物中，配位原子是N。

\[Co^{2}6NH_3→[Co(NH_3)_6]^{2}\]

7.填空：下列反应中，氧化还原反应中还原剂是Fe。

\[FeCu^{2}→Fe^{2}Cu\]

8.填空：下列反应中，配位化合物是[Co(NH3)6]Cl3。

\[Co^{3}6NH_33Cl^→[Co(NH_3)_6]Cl_3\]

答案及解题思路：

1.解题思路：氢氧化钠是一种碱，由钠离子（Na）和氢氧根离子（OH）组成，化学式为NaOH。

2.解题思路：在该反应中，KMnO4被还原，故为氧化剂，它将HCl氧化为Cl2。

3.解题思路：Mn在MnO4^中的氧化态为7，是所有化合物中氧化态最高的。

4.解题思路：高氯酸（HClO4）是一元强酸，其酸性最强。

5.解题思路：[Fe(NH3)6]^3是一个配位化合物，其中Fe^3是中心离子，NH3是配位离子。

6.解题思路：在[Co(NH3)6]Cl3中，NH3是配位原子，它们与Co^2形成配位键。

7.解题思路：在该氧化还原反应中，Fe被氧化，故为还原剂。

8.解题思路：[Co(NH3)6]Cl3是一个配位化合物，其中Co^3是中心离子，NH3是配位原子，而Cl^是反配位离子。三、判断题1.酸性氧化物一定是酸性物质。（×）

解题思路：酸性氧化物是指那些与水反应酸或与碱反应盐和水的氧化物，它们本身不一定表现为酸性物质。例如二氧化硅（SiO₂）是酸性氧化物，但它不溶于水，也不表现为酸。

2.铁在浓硝酸中会发生钝化现象。（√）

解题思路：浓硝酸具有强氧化性，当铁与其接触时，会在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了铁与浓硝酸的进一步反应，这就是钝化现象。

3.氢氧化钠是碱金属的氢氧化物。（√）

解题思路：氢氧化钠（NaOH）是由碱金属钠（Na）和氢氧根离子（OH⁻）组成的，因此它是碱金属的氢氧化物。

4.铝是一种两性金属。（√）

解题思路：铝（Al）能够与酸和碱反应，分别盐和水，因此它是一种两性金属。

5.碱性氧化物不与酸反应。（×）

解题思路：碱性氧化物是那些与水反应碱或与酸反应盐和水的氧化物，因此它们一定可以与酸反应相应的盐和水。

6.镁是碱土金属元素。（√）

解题思路：镁（Mg）位于周期表的第二主族，这一族元素被称为碱土金属，因此镁是碱土金属元素。

7.配位化合物中的配位离子不参与化学反应。（×）

解题思路：在配位化合物中，配位离子通过配位键与中心金属原子或离子结合，它们可以参与各种化学反应，如配位键的断裂和形成。

8.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比是1:1。（×）

解题思路：酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比取决于具体的反应方程式。虽然在许多情况下酸和碱的摩尔比是1:1，但也有例外，某些酸或碱在反应中可能不会完全消耗。四、简答题1.简述酸碱中和反应的特点。

解答：

酸碱中和反应是指酸和碱相互反应盐和水的化学反应。其特点包括：

（1）放热反应：酸碱中和反应是放热反应，反应过程中释放出热量；

（2）酸碱性质的改变：反应前后，酸和碱的性质发生变化，盐和水；

（3）溶液的酸碱性改变：酸碱中和反应后，溶液的酸碱性会发生改变，接近中性；

（4）反应的可逆性：酸碱中和反应在一定条件下可以逆向进行。

2.简述氧化还原反应的原理。

解答：

氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。其原理包括：

（1）电子的转移：氧化还原反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原；

（2）氧化剂与还原剂：氧化还原反应中，提供电子的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂；

（3）化合价的变化：氧化还原反应中，参与反应的元素的化合价会发生变化；

（4）氧化还原反应的配平：在氧化还原反应中，电子转移的数目必须相等，以保证电荷守恒。

3.简述配位化合物的组成和性质。

解答：

配位化合物是由中心原子（或离子）和配体组成的化合物。其组成和性质包括：

（1）中心原子：中心原子通常是金属离子，具有一定的空轨道；

（2）配体：配体是与中心原子形成配位键的分子或离子，可以是阴离子、阳离子或中性分子；

（3）配位键：配位键是指配体中的孤对电子与中心原子的空轨道形成的共价键；

（4）性质：配位化合物的性质与中心原子和配体的性质有关，通常具有独特的颜色、晶体形态和溶解度。

4.简述过渡金属的性质。

解答：

过渡金属是指元素周期表中第3至第12族金属元素。其性质包括：

（1）电子排布：过渡金属具有不完全填充的d轨道，表现出特殊的电子排布；

（2）变价：过渡金属可以表现出多种化合价，具有一定的变价性质；

（3）配位性：过渡金属具有较好的配位性，能与多种配体形成配位化合物；

（4）催化作用：过渡金属在许多催化反应中发挥重要作用。

5.简述金属氧化物与酸、碱反应的原理。

解答：

金属氧化物与酸、碱反应是指金属氧化物与酸或碱发生化学反应的过程。其原理包括：

（1）酸碱反应：金属氧化物与酸反应盐和水，反应过程称为酸碱中和反应；

（2）氧化还原反应：金属氧化物与强氧化性酸反应，可能发生氧化还原反应；

（3）盐的：金属氧化物与碱反应金属盐和水，反应过程称为碱熔；

（4）沉淀反应：金属氧化物与某些特定阴离子反应，可能沉淀物。五、计算题1.计算下列反应的化学计量数：

NaClAgNO₃→NaNO₃AgCl

解题思路：

根据化学方程式的书写原则，需要保持原子守恒和电荷守恒。在这个反应中，Na、Cl、Ag和NO₃均参与了反应，其中NaCl和AgNO₃反应NaNO₃和AgCl。化学计量数为1:1:1:1。

答案：

NaClAgNO₃→NaNO₃AgCl(化学计量数：1:1:1:1)

2.计算下列反应的氧化还原反应的电子转移数：

2H₂O2Na→2NaOHH₂

解题思路：

在此氧化还原反应中，水（H₂O）作为氧化剂被还原，氢（H₂）被氧化。通过半反应法或者化合价变化法，可以计算电子的转移数。每个Na从0价升到1价，转移1个电子，总共2个Na转移2个电子。

答案：

2H₂O2Na→2NaOHH₂(电子转移数：2)

3.计算下列反应的配位化合物中的配位离子数目：

FeCl₃6NH₃→[Fe(NH₃)₆]Cl₃

解题思路：

配位化合物中的配位离子数指的是中心金属离子与配体之间形成的配位键数。在[Fe(NH₃)₆]Cl₃中，铁（Fe）离子与六个氨分子（NH₃）配位，因此配位离子数目为6。

答案：

FeCl₃6NH₃→[Fe(NH₃)₆]Cl₃(配位离子数目：6)

4.计算下列反应的化学计量数：

3NO₂H₂O→2HNO₃NO

解题思路：

在此化学反应中，氮氧化物（NO₂）与水（H₂O）反应硝酸（HNO₃）和一氧化氮（NO）。通过平衡化学反应方程式，可以确定化学计量数为3NO₂与1H₂O反应2HNO₃与1NO。

答案：

3NO₂H₂O→2HNO₃NO(化学计量数：3:1:2:1)

5.计算下列反应的氧化还原反应的电子转移数：

Cl₂H₂S→2HClS

解题思路：

在氧化还原反应中，Cl₂作为氧化剂，H₂S作为还原剂。氯（Cl）从0价降低到1价，每个Cl₂分子接收2个电子；硫（S）从2价升高到0价，每个S失去2个电子。因此，总的电子转移数为4。

答案：

Cl₂H₂S→2HClS(电子转移数：4)六、论述题1.论述金属与酸、碱反应的条件和产物。

解答：

金属与酸、碱反应的条件通常取决于金属的活泼性和酸碱的性质。一些关键点：

条件：

金属与酸反应：一般需要金属的活泼性大于氢（H），例如锌（Zn）、铁（Fe）等，与盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4）反应氢气和相应的金属盐。

金属与碱反应：通常较不常见，但某些活泼金属如铝（Al）和镁（Mg）能与强碱如氢氧化钠（NaOH）反应氢气和相应的络合物。

产物：

金属与酸反应：例如Zn2HCl→ZnCl2H2↑；FeH2SO4→FeSO4H2↑。

金属与碱反应：例如2Al2NaOH6H2O→2Na[Al(OH)4]3H2↑。

2.论述配位化合物的性质和用途。

解答：

配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键形成的化合物，具有以下性质和用途：

性质：

配位化合物通常具有较高的稳定性。

中心金属离子的氧化态和配体的性质可以显著影响配位化合物的颜色、溶解性和磁性。

配位化合物可以表现出特殊的催化活性。

用途：

作为催化剂，如过渡金属配合物在有机合成中的应用。

用于医药领域，如铂配合物