2024-2025学年沪教版九年级化学下册 第7章《探索溶解现象》单元测试卷

2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷

第7章《探索溶解现象》

注意事项：

1.试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡

和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项

符合题目要求。）

1.下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.溶液由溶质和溶剂组成B.溶液中的溶质只能是一种

C.饱和溶液降温一定析出晶体D.均一、稳定的液体一定是溶液

2.下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）

A.植物油B.面粉C.食盐D.黄豆浆

3.有100gl0%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20%,可采取的方法是（）

A.增加10g硝酸钾固体B.溶质的质量增大一倍

C.减少一半溶剂D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

4.如图所示，在杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两个

金属球分别浸入到等质量等浓度的稀硫酸中、待反应结束后，取掉烧杯，两个金属球均有剩余。下

列说法正确的是（）

等质量等浓度

的稀硫酸

A.实验过程中，铁球会上浮

B.实验结束后取掉烧杯，杠杆左端下沉

C.反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色

D.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小

5.开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液(硝酸钾的溶

解性随着温度的降低而降低)，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物

中，一段时间后，下列有关说法不正确是()

)小木块

卜冰水混合物

2哥二毛©]

L饱和硝酸钾溶液

A.试管内溶液仍然饱和溶液B.小木块浸入溶液内的体积变大

C.试管内溶液的溶质质量分数不变D.试管内溶液的质量变小

6.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾(KNO3)溶液(有部分硝酸钾固体未溶解)的小烧杯中，如图

甲所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开水的体积V排随时间

发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是。

硝酸钾固体

时间

甲

A.甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态

B.由图乙推断温度改变的方式是升温

C.M点时烧杯底部没有硝酸钾固体

D.V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小

7.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是()

溶质碘高锯酸钾

溶齐1」水汽油酒精水汽油

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物

C.水、汽油、酒精都可以做溶剂D.同一物质在不同溶剂中溶解性不同

8.现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是()

A.溶质是氢氧化钠，溶剂是水

B.溶质与溶液的质量比为1：20

C.取出2g此溶液，其溶质质量分数为1%

D.从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程

9.实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法簿送的是()

A.配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g

B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码

C.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解

D.将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞

10.粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是()

A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次

B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热

C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体

D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热

11.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是()

试样

_i_

适量水一>操作I

操作n

KNO3<—操作HI

A.操作I是加水溶解

B.操作H是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作III是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.经过操作I~m后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶

12.硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度如下表格。则以下说法正确的是()

温度/℃0203050608090

KNO313.331.645.885.8110169200

溶解度

Ca(OH)20.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085

A.两种物质都属于易溶物质

B.30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%

C.90℃时，将150g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃,析出100g固体

D.室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数不变

13.将一定质量的固体甲加入盛有一定量水的烧杯中，再小心地放入一个小木块，小木块在溶液中的

情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法不正螂的是。

加入少量固体乙公

保持温度不变④

A.①②③中的溶液均为饱和溶液B.④中木块浮在水面上的部分应多于③中的木块

C.三个烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为③>②>①D.甲固体的溶解度随温度升高而增大

14.学校化学社团开展实践活动，同学们在室温（20℃）下做了以下实验：量取10mL水于洁净的烧杯

中，加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再溶解，

然后冷却到室温。实验过程如图所示，下列说法中正确的是（）

IIIIII

温度/℃10204060

氢氧化钠的溶解度/g98109129174

A.当n中氢氧化钠在溶液中达到饱和时，消耗氢氧化钠固体的质量为109g

B.两次玻璃棒的作用均为搅拌，加速溶解

c.m中溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠

D.实验结束时，溶液中氢氧化钠的质量分数为56%

15.CaCL和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块，按①〜

⑧所示试剂及用量进行实验；90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

序号①②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

试剂

及24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

下列说法不正确的是（）

A.实验①中，x=Q

B.对比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCL溶液

C.实验②〜④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关

D.实验⑥中，NaCl与CaCL的质量相等

16.某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所

示。下列说法正确的是（）

A.硫酸钠的溶解度大于氯化钠

B.母液1、2、3都是不饱和溶液

C.降温至的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠

D.40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3%

17.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下:

步骤操作原理

130℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

2过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

60.01j----j----j——i

NH4C1

50.0r—«!!——-1

4n0NaCl

30.0-

20.0

NaHCO3

0102030405060

温度/℃

根据图表相关信息，下列说法正确的是（）

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%

c.NaHCCh析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量

D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh

18.识别图像是学习化学的必备能力。图1是KNCh和NaCl两种固体的溶解度曲线，按图2进行实验,

下列说法中不正确的是（）

加入60g硝酸钾某一步操作

充分搅拌’

100g水固体完全消失恰好饱和且溶

液质量不变

①②③

图2

A.tJC时，KNCh和NaCl两种物质的溶解度相等

B.t2℃时，能配制得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液

C.“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点-b点

D.t2℃时将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到ti°C,所得溶液中溶质的质

量关系：m（KNO3）＞m（NaCl）

19.医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6Hl2。6）注射液部分说明如图，测得该葡萄糖注射液中碳元素

的质量分数为20%。下列有关说法错误的是（）

葡萄糖注射液说明书

［成分］葡萄糖、水

［功能］补充热能

［用法用里］静脉注射，用量根据

所需热能计算

［规格］每支20毫升，每盒5支

A.该葡萄糖注射液属于混合物

B.葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比为1:8

C.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

D.该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为40%

20.实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石

粉末，充分反应后得固液混合物208.1g,再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得

滤液211.2g,则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为（）

A.14.6%B.3.65%

C.7.3%D.10.95%

第II卷非选择题(共60分)

二、非选择题(本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分)

21.(11分)阅读下面科普短文

融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资。氯盐类融雪剂成本较低且

融雪效果明显。常用融雪剂主要有氯化钠、氯化钙、氯化镁等。

I、不同融雪剂效果比较：

分别将10g不同种类的融雪剂均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-10℃的恒温箱中。冰块融

化后，融雪剂会溶解在水中形成溶液，每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅

速称量液体质量后，将液体倒回，继续实验。试验过程总时间为60分钟，实验结果如图所示：

80

70

60

5o

4o

3o

2O

时间/min

(1)综合比较，融雪效果最好的药品是。

(2)40分钟时，倒出的氯化镁溶液中溶质的质量分数约为。

(3)融雪剂融雪效果随时间逐渐降低的原因是。

II、融雪剂虽给交通带来便利，但同时对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，实验

小组通过对比几种融雪剂对金属铁的腐蚀情况选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂

使用的后顾之忧。

不断通入空气

实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断

通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速

度如下图1-3所示。

4O

2O

0O

8O

6O

O

4

O

220-

O

0________।________1________।________।________।1________।________।

O

12345678012345678

T(A)T(A)

图1氯化钠腐蚀时间对腐蚀速率的影响图2氧化钙腐蚀时间对腐蚀速率的影响

(4)配制5%的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有。

(5)实验中不断通入空气的作用是。

(6)通过图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是。

1

120

1

1

(00

/E8o

JU

lr6O

>)

40

20-\

0---------1---------1---------1--------1-----------1

012345678

T(A)

图3乙酸钙腐蚀时间对腐蚀速率的影响

(7)还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度。

(8)醋酸钙在-5℃时的融雪效果比氯盐类融雪剂效果更好，请设计实验证明。

22.(10分)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

I、上图是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下

列问题：

(1)溶解时玻璃棒的作用为。

(2)经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的

操作应该是(填序号)。

A.调节平衡螺母B.减少左盘中食盐C,减少右盘中祛码D.增加左盘中食盐

(3)配制溶液时应选择(填写“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是l.Og/cn?)。

(4)若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数16%(选填

“大于”、“等于"，“小于”之一)。

II、在20。。时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液

的质量关系如下图所示，请回答下列问题：

所

得

溶

液

的

质

量

/g

加入氯化钠固体的质量/g

(5)A点时对应的溶液是氯化钠的溶液(选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一)。

(6)A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是(写离子符号)。

(7)20℃时，B点所对应的氯化钠溶液中溶质的质量分数为。(结果精确到0.1%)

(8)20℃时，将B点所对应氯化钠溶液等分为4等份，将其中一份溶液稀释为8%所需加水的质量

为g。(结果精确到0.1)

23.(13分)氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。

(一)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

(1)计算。需要蒸储水mL。

(2)称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与保持水平，再读出水的体积。

(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。

装瓶、贴标签。

(二)探究氯化钠溶液的导电性

【查阅资料】

溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液

的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。

【实验探究11氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

【进行实验1】30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

氯化钠溶液浓度(％)1.42.84.25.67.0

电导率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133

【进行实验2】测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。

氯化钠溶液浓度(％)1.45.613.0

个电导率(S/m)本电导率(S/m)上电导率(S/m)

1.62k13耳/281/

1.58卜267

变化12.5/

1.54.11.5卜/

曲线1.50.10.5卜/

9.5K...

55657585V℃55657585t/℃55657585t/℃

【实验结论】

(4)根据实验1,能够得出的结论是；

(5)根据实验2,能够得出的结论是。

【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？

第一步：室温为26℃时，取100mL蒸储水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中、实验数据如图所示。

木导电率(s/m)

4

3

2/

1

-►

020406080100120

时间/s

(6)请说明实验过程中液体的电导率变化的原因。

(三)电解饱和氯化钠溶液

工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下,

用自制的实验装置(如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

的饱和食盐水

【查阅资料】：

I、在氯化钠溶液中存在Na+、ChH+、OH四种离子。

II、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【实验探究】

(7)接通电源一段时间后，观察到X、Y电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管

在a端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为。将湿润的淀

粉碘化钾试纸放在b端，试纸变蓝。电解饱和食盐水的化学方程式是。

【实验反思】

（8）电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，（填可以或不可以）加入氯化钠

溶液进行水的电解。

24.（8分）水和溶液是初中化学重要的内容。

（1）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。

水—|过滤棉il活性炭i|离子交换树脂j|超滤膜—饮用水

图1

①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是2NaR+CaC12=CaR?+2NaCl,由此可知个Na卡可以交换

出1个Ca?+。

②杭州亚运会直饮水采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是。

（2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选

种。

①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为

1.10g/cm3,则该食盐水中氯化钠的质量分数为。

氯化钠的质量分数/%1213141516

食盐水的密度/（g/cn?）1.081.091.101.111.12

②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是（填标号）。

A.三种盐水中溶质的质量分数相等

B.甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小

C.若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大

（3）现有含少量NaCl杂质的KNC）3样品需要提纯，实验过程如图3：

图3

硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。

温度/℃020406080

KNO313.331.663.9110169

溶解度/g

NaCl35.736.036.637.338.4

①溶液B的质量是g,其中KN。，（填“达到”或“未达到”）饱和状态。

②为保证步骤IV无NaCl析出，步骤III最多可蒸发g水。

25.（7分）以绿矶（主要成分FeSO4/H。）为原料生产铁红（Fe?O3）的工艺流程如图。

H2OH2O2

FeSO4•7H2O＞溶解一►沉淀一过滤一＞煨烧—＞Fe2O3

滤液

（1）“溶解”时能加快溶解的方法有（写一种即可）。

⑵完成“沉淀”时的主要反应：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)J+2。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥.实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是。

（4）“煨烧”时反应的化学方程式为；在其他条件相同时，不同煨烧温度对产品中FeQs质量分数的影

响如图所示，则最适宜的煨烧温度为。C。

煨烧温度/℃

26.（11分）化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。

①③

基础设问

(1)上述操作中不正确的是。

(2)操作③中，当蒸发皿中出现时停止加热。

(3)经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是(填写一条)。

(4)经过上述实验操作后所得精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。

(5)若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g,实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为。

偏差分析

(6)小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误

差的思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。

①；②；③；④;

a.粗盐没有充分溶解b.过滤时有液体溅出

c.滤纸损破d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘

e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落f.蒸发结晶时未充分蒸干

g.蒸发时没有搅拌，有液体溅出h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落

实验拓展

(7)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是。

(8)如图为NaCl的溶解度曲线。

［溶解度/g

38.4_____

36.0

30.0L

25o1----!----«-----1------1------>

.020406080温度/。。

从节约能源和提高产率的角度分析，20℃时溶解5g粗盐样品时所需水的最佳体积是（填或

"30”）mL。

参考答案

1.A

【详解】A.根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成的，故选项说法正确；

B.溶液中可以含有两种或两种以上的溶质，故选项说法错误；

C.饱和溶液降温不一定析出晶体，如氢氧化钙饱和溶液降温会变成不饱和溶液，没有晶体析出，

故选项说法错误；

D.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误；

故选：Ao

2.C

【详解】A、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；

B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；

C、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；

D、黄豆浆难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。

故选C。

3.D

【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为无，贝!J100gxl0%+x=(100g+x)x20%,

解得，x=12.5g,即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为九

则由蒸发时溶质的质量不变可知，100gxl0%=(100g-y)X20%,解得，y=5Og,即蒸发50g水可

以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。

【详解】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意；

B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意；

C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意；

D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。

综上所述：选择D。

4.A

【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2sC\nFeSO4+H?，，铜与稀硫

酸不反应。

【详解】A、实验过程中，铁球与稀硫酸反应生成氢气、可溶于水的硫酸亚铁，则铁球的质量减轻，

铜球与稀硫酸不反应，质量不变，则在杠杆作用下，铁球会上浮，A正确；

B、实验结束后，铁球质量减轻，铜球质量不变，取掉烧杯，杠杆右端下沉，B错误；

C、铜球与稀硫酸不反应，反应结束后，右侧烧杯中溶液仍为无色，C错误；

D、实验结束后，左侧烧杯中溶质由H2s。4变为FeSO-溶质质量增大，而溶剂质量不变，所以溶

液质量增大，右侧烧杯中铜球与稀硫酸不反应，溶质和溶剂均未改变，溶液质量也不变，所以实验

结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量大，D错误。

故选：Ao

5.C

【详解】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，

溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意；

B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密

度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=p^gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木

块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意；

C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变小，说法

错误，符合题意；

D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。

故选C。

6.D

【分析】m=pgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶

质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法，降温后硝酸钾饱和溶液析出晶

体，溶解的溶质减少，溶液的密度减小，可使木块排开液体的体积变大。

【详解】A、甲图中的硝酸钾有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误；

B、由分析可知，温度改变为降温，B错误；

C、由分析可知，温度改变为降温，随温度的降低，有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，则观察

到烧杯底部KNCh晶体将增多，C错误；

D、V排增大过程中，硝酸钾饱和溶液析出晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，D正确。

故选：D。

7.B

【详解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，说法正确；

B、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，说法不正确；

C、水、汽油、酒精都可以其他物质，故水、汽油、酒精都可以作溶剂，说法正确；

D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高镒酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同

一物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确；

故选B。

8.C

【详解】A、氢氧化钠溶液中，溶质是氢氧化钠，溶剂是水，选项正确；

B、10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质与溶液的质量比=(10gx5%)：10g=l：20,选

项正确；

C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶质质量分数仍为5%,选项错误；

D、从微观角度看，物质在水中溶解时，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程，选项正确；

故选Co

9.B

【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50gxi6%=8.0g,选项正确；

B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应取下部分氯化钠直至天平平衡,

选项错误；

C、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解，选项正确；

D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，选项正确。

故选B。

10.D

【详解】A、过滤的目的是分离固体和液体，如果还浑浊，说明滤液中还有固体，需重新过滤，故

选项操作正确；

B、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故选项操作正确；

C、加热时，溶液飞溅，用玻璃棒搅拌可以使其受热均匀，防止飞溅，故选项操作正确；

D、蒸发结晶时，出现大量晶体后，停止加热用余热继续加热烘干，可防止加热过度导致固体飞溅，

故选项操作错误。

故选：D。

11.C

【分析】硝酸钾、氯化钠都易溶于水，二者溶解度都是随温度升高而升高，但氯化钠的溶解度受

温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的

方法提纯硝酸钾。

【详解】A、操作I是加水溶解，A选项正确；

B、操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠，B选项正确；

C、操作III是洗涤、干燥，获得较为纯净的硝酸钾晶体，C选项错误；

D、经过操作卜III后，若所得KNO3晶体仍不纯，需要进行重结晶，D选项正确；

故选：Co

12.D

【详解】A、溶解度大于10g的物质是易溶物质，根据表格信息，KNO3溶解度大于10g,属于易

溶物质，Ca(OH”溶解度小于10g,不属于易溶物质，A错误；

B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g,此时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为

45.8g

x100%合31.4%B错误;

45.8g+100g

C、90℃时，硝酸钾溶解度为200g,此时100g水中最多溶解200g硝酸钾，所以将150g硝酸钾加

到100g水中，充分搅拌后硝酸钾全部溶解。降温至20℃,溶剂质量仍为100g,此时硝酸钾溶解

度为31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则析出的固体的质量为150g-31.6g=118.4g,C

错误；

D、饱和石灰水含有Ca(OH)2、水。室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生

成Ca(OH)2,反应过程放热，同时消耗了水，会导致析出溶质，得到的是饱和石灰水。恢复至室

温后，部分Ca(OH)2固体溶解，但反应过程消耗了水，剩余的水所能溶解的溶质比反应前少，所

以有部分固体不溶，得到的还是饱和石灰水。对于同种物质来说，同一温度下饱和溶液的溶质质

量分数相等，由于温度恢复到室温，所以溶液的溶质质量分数不变，D正确。

故选：D。

13.A

【详解】A、根据实验流程图可知，①②中有固体剩余，一定是饱和溶液，③中固体全部溶解，可

能为不饱和溶液，故A错误；

B、已知固体乙溶于水且不与甲发生反应，故④中溶液浓度大于③，根据浓度越大，排开水的体积

越小，故④中木块位置应高于③中的木块位置，故B正确；

C、根据实验流程图可知，升温的过程中，固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故溶质质量分数变大,

溶液浓度逐渐变大，溶液的密度逐渐变大，故C正确；

D、根据实验流程图可知，升温的过程中，甲固体逐渐溶解减少，溶剂不变，故其溶解度增大，故

D正确。

故选Ao

14.C

【详解】A、加入一定量的硫酸铜固体配得硫酸铜溶液，再不断加入氢氧化钠固体直到该固体不再

溶解，氢氧化钠和硫酸铜充分反应，后溶解在水中，故无法确定消耗氢氧化钠固体的质量，选项

错误；

B、第一次玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解，第二次玻璃棒作用是使反应物充分接触，加快反应速

率，选项错误；

C、氢氧化钠和硫酸铜充分反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠过量，则III中溶液中的溶质

为硫酸钠和氢氧化钠，选项正确；

D、实验结束时，溶液中含硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶解达到最大值，其中氢氧化钠的质量分

109g

数小吁x100%a52%选项错误。

109g+100g

故选C。

15.B

【解析】A、由图表可知，实验①〜④为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系，对比数据可知尸0,

正确；B、对比④⑧融化水的质量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液，

错误；C、实验②〜④说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关，浓度越大融冰效果越好，正确；D、

实验⑥中，NaCl与CaCL的溶液与溶质质量分数相等，则溶质质量相等，正确。故选B。

16.C

【详解】A.根据溶解度曲线图，我们可以观察温度到大约在将近30℃以后，硫酸钠的溶解度是

大于氯化钠的，在温度小于30℃的时候，硫酸钠的溶解度是小于氯化钠的，说法不正确；

B.根据流程图可知，母液1是结晶出硫酸钠得到的，则母液1是硫酸钠的饱和溶液。母液2是分

离出结晶的氯化钠、硫酸钠得到的，则母液2是硫酸钠、氯化钠的饱和溶液，母液3是分离出结

晶的氯化钠后得到的，则是氯化钠的饱和溶液，说法不正确；

C.根据溶解度曲线图，我们可以知道在降温过程中，硫酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠，因

此，在降温至0℃时，硫酸钠更容易达到饱和并析出较多晶体，说法正确；

D.根据溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g,由溶解度的概念可知，将50g硫

酸钠固体加入100g水最多只能溶解48.4g的硫酸钠，因此将50g硫酸钠固体加入100g水中所得

溶液的溶质质量分数为/手餐I'100%832.6%,说法不正确；

故选C。

17.C

【详解】A、比较物质溶解度时，应指定温度。根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大

于NH4cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度，A错误;

B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分

_型邈_a26.6%

xl00%B错误;

36.3g+100g

C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCCh析出的原因是

生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确；

D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCCh

饱和溶液，含有NaHCCh,D错误。

故选：Co

18.D

【详解】A、由图1可知，ti℃时KNCh和NaCl两种物质的溶解度相等，A正确，不符合题意；

B、由图1可知，t2℃时氯化钠的溶解度大约为40g,硝酸钾的溶解度为80g,如向两杯等质量100g

的水中分别加入5g的氯化钠和硝酸钾，则可以得到溶质质量分数相同的KNO3和NaCl溶液，B

正确，不符合题意；

C、由图2可知，“某一步操作后”溶液恰好饱和且溶质质量不变，即通过改变温度的方法将不饱和

溶液变为饱和溶液，所以“某一步操作”前后的溶液状态变化过程是d点-b点，C正确，不符合题

思；

D、由图1可知，t2℃时溶解度硝酸钾大于氯化钠，则等质量的KNCh的饱和溶液和NaCl的饱和

溶液中，氯化钠溶液中溶剂水的质量较多。降温后两物质溶解度下降，都有溶质析出，得到的溶

液仍然是饱和溶液。因为时两物质溶解度相等，所以溶剂较多的溶液中溶解的物质更多，所

以降温后的溶液中溶质的质量关系为m(KNO3)<m(NaCl),符合题意。

故选D。

19.D

【详解】A、据图可知，该葡萄糖注射液由葡萄糖、水等组成，属于混合物。A正确；

B、葡萄糖中氢元素与氧元素的质量比=(1x12)：(16x6)=1：8。B正确；

C、葡萄糖中碳元素的质量分数==xl00%=40%。C正确；

12x6+1x12+16x6

D、设该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分数为x。

C6H12O6〜6C

18072翳=就，解得：了=50%。即该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量分

x20%°

数为50%。D错误。

综上所述：选择D。

20.C

【解析】设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+COtAm(溶液质量)

100734456

无(211.2-200)g

73x

56~(211.2-200)g

x=14.6g

该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=管*100%=7.3%

200g

答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

21.(1)氯化钠

(2)25%

(3)随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态(2分)

(4)玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒

(5)提供铁锈生成所需的氧气

(6)氯化钠、氯化钙、醋酸钙

(7)环境温度、融雪剂浓度(合理即可)

(8)分别将10g醋酸钙和不同种类的氯盐类均匀撒在200mL的冰块上，密封后，置于-5℃的恒温箱

中。每10分钟后取出，立即用注射器抽出容器中所有液体，迅速称量液体质量后，将液体倒回，

继续实验。试验过程总时间为60分钟，试验结束后，溶液质量大者，效果最佳。(3分)

【详解】(1)根据实验结果图显示，氯化钠在60min时溶液质量最大，融雪效果最好。

10g

(2)40分钟时，氯化镁溶液的质量为40g,溶质质量分数为茄，＜100%=25%。

(3)随着融雪过程的进行，雪中的盐浓度会逐渐达到饱和状态，融雪剂融雪效果随时间逐渐降低。

(4)配制