第7章 广泛应用的酸、碱、盐(上)-2021-2022学年九年级化学下册同步必背知识手册(沪教版)(记忆卡)_第1页
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第7章应用广泛的酸、碱、盐溶液的酸碱性班级___________组别___________姓名____________1.酸性溶液和碱性溶液⑴白醋、酸果汁、稀盐酸、碳酸等物质能使紫色石蕊试液变红,表现出酸性。纯碱、肥皂水、石灰水、氨水等物质能使紫色石蕊试液变蓝,表现出碱性。食盐水、蔗糖水等溶液不能使紫色石蕊试液变色,既不显酸性,也不显碱性,呈中性。(注意:是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶液变色。)⑵像紫色石蕊试液、无色酚酞试液这样能检验溶液酸碱性的试剂,称为酸碱指示剂。⑶变色情况总结:指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色不能用无色酚酞试液检验某溶液一定是酸性的理由是无色酚酞试液在酸性、中性溶液中均呈无色。⑷酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。2.溶液的酸碱性的强弱:⑴pH=7时,溶液呈中性;pH<7时,溶液呈酸性,pH值越小,溶液的酸性越强;pH>7时,溶液呈碱性,pH值越大,溶液的碱性越强。⑵如何用pH试纸测定溶液的pH?将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上(pH试纸不能预先用水湿润),把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,就可以确定溶液的酸碱度。误差分析:pH试纸预先用水湿润会使酸性溶液pH变大,碱性溶液pH变小。酸雨:人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨正常雨水呈酸性的原因是:雨水中溶有空气中的CO2(CO2+H2O=H2CO3)。第2节常见的酸和碱(第一课时)一、常见的酸:人的胃液中含盐酸,汽车常用的电瓶(蓄电池)中有硫酸溶液,食醋中含有3%~5%的醋酸,酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。(一)盐酸和硫酸:1.浓酸的物理性质物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态液态液态气味无气味刺激性气味密度(与水比较)大于水大于水敞开试剂瓶口现象无明显现象瓶口产生白雾溶质质量不变减小溶剂质量增大不变溶液质量增大减小溶质质量分数减小减小其他吸水性挥发性2.浓硫酸的特性:脱水性、吸水性、强烈的腐蚀性3.浓硫酸的稀释:由于浓硫酸的密度比水大,且溶于水时放热,故稀释时,一定要将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。注:=1\*GB3①玻璃棒的作用:搅拌散热。=2\*GB3②切不可把水倒入浓硫酸中。第2节常见的酸和碱(第二课时)4.稀酸的化学性质:①酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色,无色酚酞试液遇到酸不变色。②酸+(活波)金属→盐+氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意:铜不活泼,不能与稀硫酸、稀盐酸反应。★小结:在相同的条件下,金属与酸反应越剧烈,金属单质的活动性越强。③酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑤酸+(某些)盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★酸溶液具有相似化学性质的原因是:酸溶液中含有大量H+。5.酸的用途:(二)金属活动性顺序:1.金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱2.应用:(1)在金属活动性顺序表中,金属越靠前,它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氢气。(3)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。第2节常见的酸和碱(第三课时)二、常见的碱:1.常见碱的物理性质:(1)氢氧化钠:是一种白色的固体,易溶于水,溶于水时会放热,俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解。(2)氢氧化钙:是一种白色的固体,微溶于水,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,氢氧化钙的水溶液称为石灰水。(3)氨水是有氨臭气味的水溶液。2.常见碱的化学性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,能使无色酚酞试液变红色。注意:碱分为可溶性碱和难溶性碱,可溶性碱包括氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡、氢氧化钙。(溶碱有五位,钾钠氨钡钙)可溶性碱的溶液才能使指示剂变色。(2)(可溶性)碱+(某些)非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(3)酸+碱→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)(可溶性)碱+(可溶性)盐→新碱+新盐CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4注意:反应物必须是可溶于水的,且必须满足复分解反应的条件。★碱溶液具有相似化学性质的原因是:碱溶液中都含有大量OH—。3.碱的用途:4.两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。(双交换,价不变)第2节常见的酸和碱(第四课时)三、中和反应:1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。例如:氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O。2.酸碱中和反应实验的有关问题⑴指示剂酚酞的作用:证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应。⑵用胶头滴管慢慢地逐滴滴入稀盐酸是:为了清楚地看出指示剂颜色的变化,防止酸过量。⑶用玻璃棒搅拌目的:使溶液充分接触,反应迅速完全。3.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成H2O。4.热量变化:中和反应发生时要放出热量。5.应用:⑴处理工厂废水:用氨水中和硫酸厂的污水,可以得到一种氮肥,反应的化学方程式为:2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O⑵改良酸性土壤:农业上人们常用熟石灰改良酸性土壤。⑶医药和日常生活①常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为:Al(OH

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