2025届高三四月化学每周好题（第1周）

四月化学每周好题精选（第1周）1.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是()A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.活性炭有吸附性，可用作食品脱色剂D.铁比铜金属性强，可用溶液腐蚀Cu刻制电路板2.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是()选项劳动项目化学知识A环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋聚乙烯塑料有毒B家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子油脂在碱性条件下发生水解C工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的FeS水解显碱性D学农劳作：用石膏改良盐碱土壤硫酸钙溶液显酸性3.中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法不正确的是()A.“乙→丙”发生了消去反应B.香茅醛不存在顺反异构现象C.甲分子有4个手性碳D.1mol香茅醛能与2mol氢气发生加成反应4.反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是()A.反应达平衡时，升高温度，P的浓度减小B.生成P的速率：Ⅱ>ⅢC.进程I的焓变与进程Ⅳ的相等 D.进程Ⅳ中，Z没有起催化作用5.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是()A.Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z>W>YB.最简单氢化物的键角大小比较：W<ZC.X可与W形成非极性分子D.该分子能与碱反应6.硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法正确的是()A.电极A上发生还原反应B.处理过程中可循环利用C.处理后的水垢主要沉降在阳极附近D.当外电路通过2mole-时，电极A上产生1mol气体7.一种由H、B、C、N、O、Cl组成的多孔配位聚合物，可作吸附甲醇的材料。该聚合物由、和Cl-三种微粒组成，其中阳离子为平面结构。该化合物部分晶体结构如下图所示。下列说法正确的是()A.图中a处代表O原子B.该聚合物中化学键类型只有共价键和配位键C.晶体中C和N原子杂化类型相同D.可形成大π键8.糠酸莫米松常用于治疗皮肤炎症，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是()A.含有6种官能团B.该物质最多可与反应C.能与溶液发生显色反应D.原子发生消去反应，产物最多有2种9.用溶液滴定未知浓度的溶液，做指示剂，、随滴定分数的变化如图所示。N点时，消耗溶液的体积为。[滴定分数，，为溶液体积变化，，]下列说法正确的是()A.若加水稀释原溶液，则滴定终点向M点方向移动B.若滴定的溶液，W点向X点方向移动C.过程中，保持不变D.为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为10.由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为图乙)可视为Ge晶体(晶胞为图甲)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法正确的是()A.2号原子的坐标为(，，)B.X晶体的化学式为C.设Ge晶体晶胞边长为anm，则Ge原子之间的最短距离为anmD.X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为811.冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。碱金属离子结合常数冠醚(直径：204pm)(直径：276pm)冠醚A(空腔直径：260～320pm)1991183冠醚B(空腔直径：170～220pm)371312下列说法不正确的是()A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B.实验中：①>②>③C.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率D.为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适12.二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)时，向恒压容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4kJ能量；若向相同容器中充和，吸收11.8kJ能量，则反应Ⅰ的_______kJ/mol。(2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为，，与温度的关系如图所示，下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。、200MPa时，向恒压容器中充入和混合气体制取二甲醚(DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得、和体积分数分别为5%、10%、5%，则体积分数为_________，生成的选择性为____________，反应Ⅰ的_______。[选择性=(生成二甲醚消耗的物质的量/消耗总物质的量)×100%；。](3)在压强一定的条件下，将和按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“的转化率”及“选择性”和“CO、选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问题：①曲线C表示__________。②温度之间，升高温度，比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。13.一种电催化二元醇与合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)：已知：化合物iii、iv和均为带电粒子。回答下列问题：(1)化合物i的名称是___________。(2)化合物v的分子式为___________；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为___________。a.化合物X是五元环状化合物b.化合物X最多能与金属钠反应c.不存在两个羟基连接在同一个碳原子上(3)关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。A.反应②是电解过程中在阳极区发生的反应B.化合物i和ii中C的杂化方式均相同C.化合物v和vi均有对映异构体D.反应⑤的另一生成物易溶于水(4)根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应形成的新有机物结构反应类型①______________②Cu，，热______________(5)以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)：①第一步反应的化学方程式为____________________________________。②最后一步反应的化学方程式为___________________________________。14.利用钴镍渣(主要成分为、、、，含少量、、等)为原料分离回收钴、镍，并制备和硫酸镍的工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时转化为，发生反应的离子方程式：_____________________________，滤渣1的主要成分为__________。(2)“氧化除铁”时，试剂A选用的最佳试剂为_______(填字母)。A.溶液 B.溶液 C.酸性溶液 D.(3)“除铜”操作中选用的溶液，已知，，试分析主要以_________[填“”或“”]形式除去，请从沉淀转化的角度说明理由：_______________________________________________。(4)本工艺的创新之处是利用双萃取剂法分离得到金属资源，酸性萃取剂P204和P507萃取金属离子的萃取率与的关系如图。萃取剂Y为___________(填“P204”或“P507”)，其作用是____________________________________，第二次萃取最合适的范围为_____。15.以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。过程：氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。已知：能被氧化，回答下列问题：(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。①仪器c的名称为_________，仪器c除冷凝回流外，另一作用为__________________。②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为________________________________________。(2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。①接口的连接顺序为a→_______。②实验开始时，先关闭，打开，当________________________________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。(3)测定产品纯度称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________。②下列情况会导致产品纯度偏大的是__________(填标号)。A.未加尿素，直接进行滴定B.配制标准溶液时，俯视刻度线读数C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

答案以及解析1.答案：C解析：A.液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热，而不是断键吸热，A错误；B.明矾水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，B错误；C.活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可以吸附食品中的色素等杂质，用作食品脱色剂，C正确；D.用溶液腐蚀Cu刻制电路板，是因为具有氧化性，能将Cu氧化为，反应的离子方程式为，与铁、铜的金属性强弱无关，D错误；综上所述，答案是C。2.答案：B解析：A.塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误；B.纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确；C.向工业废水中添加FeS以除去废水中的，FeS与形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误；D.盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，转化为更难溶的，硫酸钙溶液显中性，D错误；故选B；3.答案：A解析：A.“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，A错误；B.香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B正确；C.甲分子有个手性碳位置如图：，C正确；D.香茅醛含有一个和一个，可以和2mol氢气发生加成反应，D正确；故选A。4.答案：C解析：A.由图中信息可知，反应物S转化为产物P是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，P的浓度减小，A正确；B.进程III中由转化为的活化能高于进程II中由转化为的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成产物的速率为II>III，B正确；C.根据图像可知，进程I和进程IV的起点相同，但是终态时，反应IV达到的能量更低，则二者的不相同，C错误；D.由图中信息可知，进程IV中S吸附到Z表面生成，然后由转化为产物，由于没有转化为P+Z，因此，Z没有表现出催化作用，D正确；故选C。5.答案：C解析：X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。A.Y、Z、W分别为:C、N、O，同周期从左到右原子第一电离能呈增大趋势，是N元素的基态原子的价层电子排布为，2p轨道上填充了3个电子，处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，因此第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，A正确；B.杂化相同时，孤电子对越多键角越小，故水<氨，B正确；C.X与W形成的化合物，都为极性分子，C错误；D.分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D正确；故选C。6.答案：B解析：电极B为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为；A为阳极，氯离子放电产生氯气，电极反应：；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R氧化生成，同时放电生成，电极反应：，据此分析；A.由上述分析可知电极A为阳极，发生氧化反应，A错误；B.阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，可以循环利用，B正确；C.硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，C错误；D.A极氯离子放电生成氯气转化为HClO再与有机物反应放出，同时水也放电生成氧气，由于未给出有机物且未给出氯离子和水在电极A上放电的比例，因此无法计算产生气体的物质的量，D错误；故选B；7.答案：D解析：由晶体结构图与化学式对比可知，图中a处代表C原子，A错误；阴阳离子之间还存在离子键，B错误；为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为杂化。中C分别与O和H形成了4个键，则C的原子轨道的杂化类型为。C和N原子轨道的杂化类型不相同，C错误；3个N原子各提供一对电子，与碳正离子形成大键，D正确。8.答案：C解析：含有的官能团:羰基、羟基、醚键、酯基、碳氯键、碳碳双键，共6种，A正确；只有碳碳双键、羰基可以与加成，酯基不能与加成，所以1mol该物质最多可与反应，B正确；分子中无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误；如图所示，Cl原子只能与*碳原子上的H原子发生消去反应，所以有2种消去产物，D正确。9.答案：B解析：不变，不变，滴定终点不变，A错误；滴定等体积等浓度的KBr溶液，消耗硝酸银体积相同，且，滴定终点小，大，变大，W点向X点方向移动，B正确；，过程中改变，改变，C错误；由N点可求出AgCl的，为保证在恰好完全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过，D错误。10.答案：C解析：A.2号原子的坐标为(，，)，A错误；B.X晶体中Ge的原子个数为，Hg的原子个数为，Sb的原子个数为8，故其化学式为，B错误；C.设Ge晶体晶胞边长为anm，Ge原子之间的最短距离为体对角线的，即Ge原子之间的最短距离为anm，C正确；D.以顶面的Hg为研究对象，与之距离最近且相等的Sb原子在底下晶胞中的有2个，面心的汞原子为2个晶胞共用，上面晶胞还有2个Sb原子，故X晶体中与Hg最近且等距离的Sb的数目为4，D错误；故选C。11.答案：B解析：A.从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与或直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；B.冠醚A结合的能力弱于结合的能力，所以可将冠醚A中的部分替代出来，由实验中，可得出：①>③>②，B不正确；C.冠醚与结合，从而将携带进入有机相，催化与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确；D.由表中数据可推出，冠醚A结合的能力比冠醚B强，为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；故选B。12.答案：(1)-49.5(2)40%；66.7%；1/3200(3)CO、选择性的和；增大解析：（1）时，向恒压容器中充入和，若在该条件下只发生反应I：，达平衡时，放出4kJ能量，则加入和，反应达到平衡时放出热量；若向相同容器中充入和，吸收11.8kJ能量，则充入和反应达到平衡时吸收热量，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为，故反应的，故答案为：。（2）①据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应III产生与的量相等，则根据含量是，可知反应III产生水占；根据反应II中物质反应转化关系可知反应产生，会同时产生水占，消耗的，此时容器中占，则反应I产生为，同时产生占，故该容器中水的含量为（或为0.4）。②气体参加三个化学反应，其中部分转化为，部分转化为和，反应达到平衡时、和体积分数分别为、、，根据转化关系可知：理论上反应产生的的体积分数为，根据C原子守恒可知：每有2个参加反应，理论上可制取1个，现在反应达到平衡时产生、和体积分数分别为、、，则发生反应消耗依次占、、，反应III是：，为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则A为随的变化曲线，B为随的变化曲线，时，，。对于反应I，反应达到平衡时占，占，和体积分数均为，则和的体积分数之和为，设占x，则占，根据上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，转化成的选择性为。③则对于反应I的。（3）①反应II为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择性减小，则曲线A为选择性；反应II的进行使部分继续消耗，故二氧化碳的转化率大于、选择性的和，因此曲线C表示、选择性的和，故答案为：、选择性的和。②温度之间，升高温度，反应I、II为放热反应，逆向移动，减小，反应III为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但、增加的量相等，故比值将增大，故答案为：增大。13.答案：(1)1，2-丙二醇(2)；(3)CD(4)浓硫酸，加热；消去反应；；氧化反应(5)；解析：和发生反应生成，与反应生成，与反应生成，脱去一分子生成，以此解答；（1）结合醇的命名原则，主链有三个碳原子，两个羟基分别在1号和2号碳上，化合物i()的名称为1，2-丙二醇；（2）一个化合物V()分子中有5个碳原子，4个氧原子，不饱和度为1，分子式为；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件：a.化合物X是五元环状化合物，用去1个不饱和度，b.化合物X最多能与金属钠反应，说明羟基的个数为4，c.不存在两个羟基连接在同一个碳原子上，则符合条件的X的结构简式为；（3）A.反应②中生成，为还原反应，在电解池阴极区进行，A项错误；B.化合物i（）中所有碳原子均为杂化，化合物ii（）中，甲基碳为杂化，氰基碳为杂化，B项错误；C.如图所示，化合物v()、vi()中均存在手性碳，均有对映异构体，C项正确；D.根据反应⑤所给反应物和生成物的结构可推测该反应为，另一生成物为甲醇，能与水形成分子间氢键、易溶于水，D项正确；故选CD；（4）根据化合物v()的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基且羟基所连碳上有氢，羟基所连邻位碳原子上连有氢原子，在浓硫酸、加热条件下，可以发生消去反应；在Cu、，加热条件下可以发生催化氧化生成；（5）以化合物ii()和苯乙烯为有机原料，合成化合物ⅶ()，结合题目所给的路线信息，可推出合成路线如下(部分反应条件省略)：，①第一步反应的化学方程式为；②最后一步反应的化学方程式为；14.答案：(1)；(2)B(3)；，，反应进行彻底，故主要以形式除去(4)；用于分离和；4∼5解析：钴镍渣经过酸浸，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，转化为，还原为，转化为，转化为，转化为转化为，滤液经过氧化并调pH，除去，形成沉淀，加入除去，滤渣2为CuS，调节滤液2的pH为，用P204萃取除去，调节水相1的pH为，再用P507萃取分离和，有机相2中含，水相2经处理后可得溶液，有机相2再反草取得到。（1）“酸浸”时转化为，发生反应的离子方程式为；由上述分