浙江省中考科学总复习课件第二十六讲金属

一、金属的物理性质

金属常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。一般具有良好的导热性、导电性、延展性和一定的韧性。二、金属的化学性质

1.大多数金属可与氧气发生反应。

注意点：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会被锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

三、金属材料

1.合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点更低，但硬度更大，抗腐蚀性更好。合金是混合物。

2.金属的冶炼。实验室中常用木炭、一氧化碳、氢气等还原剂还原金属氧化物。工业上用高炉炼铁，主要原料为铁矿石、焦炭、石灰石等。反应原理是在高温条件下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石中还原出来。湿法炼铜的原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。四、铁、铜材料的锈蚀与防锈

3.铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。知识点一

金属的性质和用途

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中使用的铜火锅是利用了铜的______性。导热[解析]

生活中使用的铜火锅是利用了铜的导热性。（2）有的台灯后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。延展[解析]

利用金属铝具有良好的延展性可把铝块制成铝箔。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式为__________________________。

按照性质决定用途的思路回答（1）（2）小题，根据金属活动性顺序回答（3）小题。

易混淆金属的物理性质及对应用途。知识点二

利用金属的性质进行物质的推断

CA.过滤出的不溶物只有铜B.过滤出的不溶物只有铁C.过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁D.滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜[解析]

根据金属活动性顺序可知，向滤液中放入一枚洁净的铁钉，铁钉表面无变化，说明滤液中没有盐酸；由于铁的金属活动性比铜强，所以同时也说明滤液中没有氯化铜。滤液中没有盐酸和氯化铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，所以不溶物中可能含有铁，也可能不含铁；因为盐酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有氯化亚铁。

本题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后放入铁钉后其表面无变化的分析，也就是对反应后的溶液中不会有氯化铜及盐酸的分析。

知识点三

金属活动性的强弱与化学反应的快慢

【湘潭】在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时向左盘的烧杯中放入与铁粉等质量的锌粉，反应过程中可能出现的现象是

(

)DA.天平最终仍然平衡B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C.天平指针始终偏向右盘D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

本题需要全面考虑，学生容易遗漏某一方面的信息，从而得出错误的答案。知识点四

氢气还原金属氧化物

组别编号样品的质量

加入稀硫酸的质量

剩余固体的质量

110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是____________（写出物质名称或符号）。

[解析]

分析表格中的数据可知：第1组实验稀硫酸完全反应，第2组实验稀硫酸可能恰好完全反应或者有剩余，第3组实验稀硫酸有剩余。（2）样品中单质铜的质量分数为______。

[解析]

根据表格中的数据直接计算即可。（3）加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

[解析]

计算稀硫酸的溶质质量分数时，因为只能确定第1组实验中的稀硫酸是完全反应的，所以需要用该组的数据进行计算。

在解决这类问题时，一定要围绕着图表数据展开分析思考，并结合所给资料解题。对比各组实验数据的异同点，确定反应中的过量物质、完全反应的物质，以确定在计算时，哪些数据能用，哪些数据不能用。

这类题型的难点就在于学会利用表格分析出其中有用的数据。

【河北】某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，某兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是____________

。溶液显蓝色[解析]

硫酸铜溶液是蓝色的，据此分析。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是___________________________________________________________

。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也生成硫酸亚铁[解析]

根据金属活动性顺序及其应用可知，铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁；因此，小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明观察到的实验现象是______________________________________________

。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸的结论。

滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现蓝色絮状沉淀[解析]

如果废液中存在硫酸，向其中滴加氢氧化钠溶液，就会先发生中和反应，然后与废液中的硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀（即废液中硫酸被完全消耗时，才会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；实际上，这两个反应是同时发生的，只不过反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀又会与废液中的硫酸发生中和反应）。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的______。写出该反应过程中的一个化学方程式：__________________________________________________________

。铁粉

（2）反应完全后，过滤，滤渣中的物质为________，滤液中的溶质为硫酸亚铁。铁和铜[解析]

因为反应完全后会生成不溶于水的金属铜，且铁是有剩余的，也不溶于水，所以过滤后滤渣中的物质为铁和铜。

本题主要考查化学方程式的书写及物质判断等方面的内容，例如通过蓝色溶液来判断溶液含有硫酸铜等。

没有同时考虑铁和稀硫酸的反应及铁和硫酸铜的反应而造成答题不全面。过滤后的滤渣中含有两种物质，而不能只填写一种，易将过量的铁漏写。

与几种金属相关的化学方程式的书写及物质的判断等。拓展训练1.物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不一致的是(

)DA.铜的导电性好——作导线

B.铝的密度小——作飞机材料C.金的延展性好——做成金箔

D.银的导热性好——作装饰品2.【包头】下图中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是(

)BA.浓硫酸敞口放置一段时间B.向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸

D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液3.如图所示为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触且无酸液可加，则要得到氢气可从长颈漏斗中加入的一组试剂是

(

)A①食盐水

②硫酸钠溶液

③氯化钡溶液

④碳酸钠溶液A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①③④

A

5.甲、乙两支完全相同的试管中装有足量的质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个气球（两者相同），两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两个气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，试管甲上的气球迅速鼓起，而试管乙上的气球鼓起较慢；反应结束时，试管甲上鼓起的气球的体积比试管乙上的气球的体积大。根据以上事实，下列推论中错误的是

(

)①金属A比金属B活泼

②A可能是锌，B可能是铁③A可能是镁，B可能是铝

④A可能是镁，B可能是铁A.①②

B.②③

C.①④

D.③④√

B

（2）由图中的两条直线还可以得出的结论有___________________________________。

M的相对原子质量比N小（合理即可）8.金属与人类的生活息息相关，许多金属及合金是生产、生活中的重要材料，请根据题目回答。（1）地壳中含量最多的金属元素是____________，目前年开采量最多的金属元素是____________，人类最早冶炼的金属是____________，人体中含量最多的金属元素是____________。

所加

溶液的次序123剩余固体的质量

10.65.24.0

①从以上数据可知，该合金中镁元素和铝元素的质量比为_____。②所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。

9.【青岛】某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请回答下列问题：（1）用如图所示的实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：①甲同学认为试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______（填试管编号）中发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。ABC②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在____________的环境中是否更容易锈蚀。盐、酸存在③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金，这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起______的变化。性质（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断两种金属活动性的强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______________________________________________。

没有完全把条件控制相同，金属的表面积可能不同（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____，且反应后溶液质量与反应前相比______（填“增大”“减小”或“不变”）。铜减小10.镁是一种银白色的金属，但演示实验中我们看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是___________________________________。（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式：______________________________________________。

（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________________________________________________________________________________。

取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则稀硫酸不足量（若无气泡产生，则稀硫酸已足量）

（1）请选择合适的器材和药品，设计实验并写出实验步骤（可配图说明）。

[答案]

如图所示。走进重高

BA.

B.

C.

D.

B

CA.①②

B.①③

C.②④

D.③④

B

如图所示。根据图中信息，下列说法中错误的是

(

)

B

中含有锌离子、铜离子、氢离子，或固体中含有氧化铜、铁两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有亚铁离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由两种物质组成，故C错误；根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与稀盐酸混合反应时，稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜，故D错误。

下列关于该流程的说法中不正确的是(

)

√7.已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。小瑞发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因的说法中正确的是

(

)C

镁稀硫酸铁9.【南京】某兴趣小组在实验室中模拟高炉炼铁的实验，对其固体产物的成分进行探究。设计了用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末的实验，装置如图所示。

【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。③物质名称四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和__________。氧化亚铁（2）进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁，b.__________________，c.__________________________。全部为四氧化三铁为铁与四氧化三铁的混合物【得出结论】

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为____________（填名称）。四氧化三铁【反思与评价】

（1）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁，则可适当提高反应温度或延长反应时间。（2）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_____（填字母）。ABA.收集一氧化碳

B.吸收二氧化碳

C.检验二氧化碳

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是__________________________________________。试管中的溶液变蓝色，试管内壁上的红色变浅（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组在潮湿的试管中加氧化铜粉末；第二小组的氧化铜粉末堆积在试