2026届新高考化学精准复习常见定量实验分析思路

2026届新高考化学精准复习

常见定量实验分析思路测量BaSO4沉淀质量测量SO2的质量测量SO2的体积用酸性高锰酸钾溶液滴定SO32-沉淀法滴定法气体法研习经典定量实验,突破其考查套路：“定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志”例、某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

1.原理:2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

3.结论：Na2SO3样品的纯度（列式）？2.步骤:称m1

g样品溶于水称量滤渣的质量m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化加入足量BaCl2溶液设计问题：1、如何保证SO42-沉淀完全？2、如何判断沉淀是否完全？方案一：沉淀法

(沉淀SO42－)

此时能否取样？4、如何判断沉淀已洗涤干净？

方案一：沉淀法

(沉淀SO42－)

3、如何洗涤沉淀？若没有洗涤沉淀，测定结果可能产生何种

误差？

称m1

g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化测定SO2的质量为m2g称m1g样品加入过量浓硫酸用碱石灰吸收SO2气体方案二：气体法（①测定SO2的质量）1.原理：2.步骤:H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑

+Na2SO4方案二：气体法（①测定SO2的质量）3.装置:Na2SO3样品的纯度（列式）？样品固体浓H2SO4装置1碱石灰浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置３装置4碱石灰浓H2SO4浓H2SO4鼓气浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置２鼓空气?装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液样品固体思考：有何缺陷？如何改进？4.结论：1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？2.若没有装置5中右侧装置，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液样品固体方案二：气体法设计问题：测SO2的气体体积为VmL称量m1g样品加过量浓硫酸饱和亚硫酸氢钠溶液浓H2SO4（1）浓H2SO4（2）浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法（②测定SO2气体的体积）

1.原理：2.步骤:3.装置:（常见量气装置）Na2SO3样品的纯度（列式）？4.结论：H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO41、读数时应注意哪些问题？若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果

.（填偏大、偏小、无影响）浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法偏小设计问题：2、如何改进实验，减小A中滴加硫酸而引起的误差？浓H2SO4（1）ABC

方案二：气体法Na2SO3样品的纯度

（列式）？方案三：氧化还原滴定法1.原理：2.步骤:3.结论：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O测实际所用KMnO4溶液体积为VmL称m1g

样品溶于水于锥形瓶中用c

mol/L的酸性KMnO4溶液滴定根据实验现象判定滴定终点1、盛KMnO4溶液的滴定管应选

式(酸、碱)滴定管.

理由是

。2、判断到达滴定终点的实验现象是

。

3、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度读取高锰酸钾体积，则所测结果将

（填偏大、偏小、无影响）方案三：氧化还原滴定法酸高锰酸钾溶液具有强氧化性