第九单元课题3溶质的质量分数（第2课时）-九年级化学人教版（2024）下册

第九单元

溶液课题3溶质的质量分数

第2课时1.学会有关稀释溶液和浓缩溶液的计算2.学会配制一定溶质质量分数的溶液3.学会有关化学方程式与溶液结合的计算学习目标新课导入01那么，如何配制一定溶质的质量分数的溶液？生理盐水的溶质质量分数是0.9%，对患者而言，太浓或者太稀都会带来生命危险。新课新授02二、关于溶液稀释的计算①什么是溶液的稀释？②稀释溶液有哪些方法？溶液浓度由高到低，例从50%-10%1.稀释的方法（1）增加溶剂（2）加同溶质的稀溶液【思考】那么计算的依据是什么呢？溶液中溶质的质量分数混合后溶质的质量分数10%20%10%<ω<20%新课新授02【例1】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3)①试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。②分析各量的变化情况。溶液稀释问题计算的依据是什么?①溶质质量/g溶剂质量/g溶质质量分数稀释前稀释后②各量变化1910%1195%不变变大变小加溶剂：稀释前后

的质量不变新课新授022.计算依据m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀溶质加稀溶液：稀释前后溶质的总质量不变m浓×ω浓+m稀×ω稀=(m浓+m稀)×ω混新课新授02【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:设需加水的质量为x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:需加水195g。解法2:设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:需加水195g。50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸新课新授02【例3】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升?提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。解:设需38%的盐酸的体积为x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。新课新授02三、关于溶液浓缩的计算①什么是溶液的浓缩？②浓缩溶液有哪些方法？溶液浓度由低到高，例从10%-20%1.浓缩的方法（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）加同溶质的浓溶液【例】将100g、10%的NaCl溶液变成20%【方法1】加NaCl

g；【方法2】可蒸发

g水；【方法3】可加入

g25%的NaCl溶液100g×10%+x=(100g+x)×20%100g×10%=(100g-

x)×20%100g×10%+25%×

x=(100g+x)×20%12.550200依据：浓缩前后溶质的质量（总质量）不变新课新授02方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液①稀释前后,

溶质的质量不变②稀释前后溶质的总质量不变溶液的浓缩①加溶质②蒸发溶剂③加浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量m浓×ω浓+m稀×ω稀=(m浓+m稀)×ω混m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀(m稀-m水)×ω浓=m稀×ω稀m稀×ω稀+m质=(m稀+m质)×ω混m稀×ω稀+m浓×ω浓=(m稀+m浓)×ω混新课新授02四、配制一定量一定溶质质量分数的溶液现配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液实验台上现有的试剂(均为足量的)25%氯化钠溶液和蒸馏水方法一：氯化钠固体和蒸馏水方法二：新课新授021.配制50g,6%的NaCl溶液【思考】如何配制,步骤如何,要用到哪些仪器？在实验操作中应该注意哪些？1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,需要氯化钠:

g;水:

g。

2.称量：称量时用到的仪器是

。

347托盘天平注意药品名称

左物右码选用适合量程的量筒新课新授023.量取：量取水时,选择的量筒为

mL,还需用到的仪器是

。应量取

mL水。具体操作是先

后

。正确读数方法是

;仰视读数,读数

;俯视读数,读数

。

4.溶解：溶解需用到的仪器为

和玻璃棒,玻璃棒的作用是

。

5.装瓶贴签:把配好的溶液装入试剂瓶(

瓶),盖好瓶塞,贴上标签(标签内容:

、

)。

胶头滴管47倒滴视线与凹液面的最低处保持水平偏小偏大烧杯搅拌,加速氯化钠溶解细口NaCl溶液6%50氯化钠溶液6%新课新授02新课新授02（2）误差分析A.造成实际值偏小的可能原因①m(溶质)变少了a.溶质本身

；b.左码右物称量，且使用了

；c.天平称量前,指针向左偏；d.天平称量时,指针向右偏；e.药品固体倒入烧杯时

；f.溶质没有完全溶解就装瓶了g.砝码有缺损；不纯游码纸片上残留少量固体药品或撒出②m(溶剂)变多了a.量取水时

读数；b.

内壁上有水；c.

内壁上有水等。仰视烧杯试剂瓶a.天平称量前,指针向右偏；b.天平称量时,指针向左偏；c.砝码生锈新课新授02（2）误差分析B.造成实际值偏大的可能原因①m(溶质)变多了②m(溶剂)变少了a.量取水时

读数；b.量取的水没有完全转移到烧杯中俯视a.配制好的溶液装瓶洒出；b.溶解时未用玻璃棒搅拌；C.不变的原因新课新授02用已配好的质量分数为6%的NaCl溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。①计算:6%的氯化钠溶液

g（体积

mL）；水

g。水的体积为

mL。

252524②量取：③混匀：倒入烧杯中，用

搅拌，使溶液混合均匀。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g2.配制质量分数为3％的NaCl溶液（1）步骤及仪器④装瓶：用

量取

6%NaCl溶液,用

量取

ml水50ml量筒50ml量筒24.0ml25将配好的溶液装入

瓶，盖好瓶塞，贴上标签。细口量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶25玻璃棒标签内容:

、

)。

NaCl溶液3%新课新授02新课新授02（2）误差分析A.造成实际值偏小的可能原因①m(溶质)变少了②m(溶剂)变多了a.溶质有撒落；b.俯视量取溶质；a.仰视量取水；b.烧杯内壁上有水；c.试剂瓶内壁上有水B.造成实际值偏大的可能原因①m(溶质)变多了②m(溶剂)变少了a.俯视量取水；b.量取的水没有完全转移到烧杯中a.仰视量取溶质；C.不变的原因a.配制好的溶液装瓶洒出；新课新授02五、关于化学方程式与溶质的质量分数的综合计算【例1】某同学用锌粒和稀硫酸做了如下实验：200g稀硫酸中加入足量的锌片，完全反应后制得了0.2g氢气，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？解：设该稀硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98

xx=9.8g答：这种硫酸中溶质的质量分数为4.9％。980.2g2x=9.8g200g0.2g2ω(H2SO4)==4.9％=m(溶液)m(溶质)×100％×100％新课新授02【例2】一定质量的锌与100g9.8%硫酸恰好完全反应,所得溶液的溶质的质量分数是多少?解:设生成硫酸锌的质量为x,参加反应的锌的质量为y,生成氢气的质量为z。m(H2SO4)=100g×9.8%=9.8gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑986516129.8gyxz98x1619.8g=x=16.1g98y659.8g=98z29.8g=y=6.5gz=0.2g100g+6.5g-0.2g=106.3gω(ZnSO4)==m(溶液)m(溶质)×100％16.1g106.3g×100％m(溶液)=答:所得溶液的溶质质量分数为15.1%。=15.1％课堂小结03一、关于溶液稀释的计算1.稀释的方法：（1）增加溶剂（2）加稀溶液稀释前后溶质质量（总质量）不变2.计算依据：二、关于溶液浓缩的计算1.浓缩的方法（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）加浓溶液2.列式依据：三、配制一定量一定溶质质量分数的溶液（1）步骤及仪器1.配制50g,6%的NaCl溶液2.配制质量分数为3％的NaCl溶液（2）误差分析四、关于化学方程式与溶质的质量分数的综合计算浓缩前后溶质质量（总质量）不变总结：m(所得溶液)=m(反应前总)

－m(不溶杂质)－m(气体)－m(沉淀)课堂习题041.过氧化氢溶液具有杀菌、漂白、防腐等作用,医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。现有50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液,要稀释成溶质质量分数为3%的溶液,需要加水的质量为()A.50gB.450gC.500gD.200gB课堂练习042.溶质质量分数为10%的氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。配制100g该溶质质量分数的溶液的过程如图所示,下列说法不正确的是()A.实验操作的顺序为④②①⑤③B.玻璃棒搅拌是为了加快反应速率C.若取出的氯化钾有剩余,要放入指定容器内D.①中烧杯应干燥B课堂练习043.配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液,下列正确