酸碱中和反应-九年级化学下册

第四节酸碱中和反应栏目导航基础巩固练能力提升练素养培优练基础巩固练1.下列反应属于中和反应的是()中和反应及其实质C2.某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案或现象错误的是()A.向氢氧化钠溶液中先加石蕊,再逐滴加入盐酸,颜色变化为蓝色→紫色→红色B.向氢氧化钠溶液中先加酚酞,再逐滴加入盐酸,颜色变化为红色→无色C.向盐酸中先加石蕊,再逐滴加入氢氧化钠溶液,颜色变化为红色→紫色→蓝色D.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸,pH变化为0→11→14D3.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该反应的说法错误的是()A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的粒子只有K+、Cl-D中和反应的实验探究4.(2024青岛市南区一模)相同条件下,溶液中的离子浓度越大,溶液的电导率越大,导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是()A.MP段电导率减小是由于H+和OH-结合生成水B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应C.N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同D.该实验证明溶液中始终有离子存在C5.(2024泰安肥城期末)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的基本反应类型是中和反应B.p点所示溶液中的溶质只有NaOHC.n点表示的溶液中Na+和Cl-的数目相同D.该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C6.具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小英在化学实验操作考试中,需要完成溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质实验,可供选择的实验试剂有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞试液、石蕊试液等。(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是

.

。测得pH=1的溶液为

。用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,把变色的pH试纸与标准比色卡对照,即可得溶液的pH稀盐酸(2)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向NaOH溶液中滴加

,再逐滴加入稀盐酸至过量,观察到溶液由

色变为无色。

酚酞试液红中和反应的应用7.(2024临沂蒙阴县期末)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是()A.熟石灰用于配制农药波尔多液B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠A8.下面是“胃酸完全抑制剂”的标签的部分内容。(1)“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是

(填化学式)。

(2)服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学方程式是

、

。Mg(OH)2[药品名称]胃酸完全抑制剂[主要成分]每片内含碳酸钙800mg,氢氧化镁116mg。[适应症]胃酸过多、消化不良等。[用法用量]口服,一次1片,每日2次。能力提升练1.(2023苏州)常温下,将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是()A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaClA2.(2023宜昌)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图四个实验,不能达到实验目的的是()甲

乙

丙

丁BA.甲实验中,溶液仍为无色B.乙实验,溶液由无色变为红色C.丙实验中,溶液由红色变为无色D.丁实验中,溶液由红色变为无色3.下列生产生活中的应用,利用了中和反应原理的是()A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用小苏打作面点发酵剂D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D4.氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示,下列说法错误的是()A.反应后溶液的pH=7B.乙粒子的符号是K+C.由甲、乙粒子构成的物质属于盐类D.该反应的实质是H+与OH-结合生成H2OB5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的质量变化关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.甲代表氢氧化钠B.加入mg稀硫酸时,两者恰好完全反应C.a点对应的溶液中溶质种类为三种D.b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生C6.(2023眉山)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是()DA.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.60s时,加入1～2滴紫色石蕊试液变成蓝色D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中7.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是()DA.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.98.将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三名同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图①所示,则该同学是将

(填字母)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中a(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图②所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应

(填“放热”或“吸热”)。图②中B点表示的含义是

。

放热KOH和H2SO4恰好完全反应(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图③所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为

.

。

2KOH+[提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。[猜想与假设]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[进行实验]为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末

溶液中有H2SO4,猜想二正确固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色[实验结论]通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。[评价与反思](1)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是

.

。

K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一方案二取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4,猜想二正确定存在(2)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用试剂:

.(填字母)。

A.Mg B.CuOC.KCl D.Na2CO3(3)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑

。

ABD反应物是否过量(或反应物是否有剩余)素养培优练(2024牡丹江)兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生,进行了如下创新实验。(装置气密性良好,试剂充足,部分仪器省略)温馨提示:①单向阀只允许气体、液体单向流动②无水氯化钙可以干燥HCl气体③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g[实验1]用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器,抽取适量浓盐酸,能证明反应发生的实验现象是

,发生反应的化学方程式为

。

溶液由红色变为无色[实验2]在集气瓶内装入50mL的浓盐酸,瓶内会充满HCl气体的原因是

。按图示连接实验装置,打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞,抽取HCl气体过