原子的结构-九年级化学科粤版（2024）上册

2.2.3原子的结构第二单元空气、物质的构成与组成科粤2024版化学九年级上册【精做课件】授课教师：********班级：********时间：********通过PPT展示原子结构的简单示意图，提问学生：“原子由哪些粒子构成？”引导学生回顾上节课所学的原子的基本构成知识。​让学生简述原子的概念，以及分子和原子在化学变化中的行为，为本节课进一步探究原子的结构做好铺垫。​（二）原子的构成（10分钟）​回顾与深化：结合PPT，再次讲解原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。​数据展示：展示构成原子的粒子的质量和相对质量，引导学生分析数据，得出电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上的结论。​电量分析：以氧原子为例，说明氧原子核内有8个质子，带8个单位正电荷，核外有8个电子，带8个单位负电荷，由于正负电荷总数相等，所以原子不显电性。组织学生讨论其他原子不显电性的原因，加深对原子电量关系的理解。​数量关系推导：引导学生根据原子不显电性的特点，推导质子数、电子数和核电荷数之间的关系，即质子数=核电荷数=电子数。​（三）核外电子的排布（15分钟）​引入概念：利用动画展示核外电子在原子核外的高速运动，讲解由于电子的能量不同，它们在核外分层运动，这种现象叫做核外电子的分层排布。​排布规律讲解：结合图片和PPT，介绍核外电子的分层排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层的，不超过2个）。​原子结构示意图：以钠原子为例，详细讲解原子结构示意图的画法和各部分的含义。圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。​练习与巩固：让学生画出1-18号元素中部分元素原子的结构示意图，教师巡视指导，及时纠正错误。​（四）原子结构与元素化学性质的关系（10分钟）​分类对比：将1-18号元素按金属元素、非金属元素和稀有气体元素进行分类，展示它们的原子结构示意图，引导学生观察各类元素原子最外层电子数的特点。​分析归纳：组织学生讨论并分析原子最外层电子数与元素化学性质的关系。稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定；金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。​总结规律：得出元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数的结论。​（五）离子的形成（15分钟）​动画演示：播放钠与氯气反应的微观动画，展示钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子相互吸引，构成氯化钠的过程。​概念讲解：结合动画，讲解离子的概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。​符号书写：以钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）为例，讲解离子符号的书写方法：在元素符号右上角标明所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，省略不写。​练习巩固：让学生写出常见离子的符号，如镁离子、氧离子、钙离子等，并判断离子的种类，教师进行点评和讲解。​（六）课堂小结（5分钟）​请学生回顾本节课的主要内容，包括原子的构成、核外电子的排布、原子结构与元素化学性质的关系以及离子的形成。​教师进行总结和补充，强调重点和难点知识，帮助学生梳理知识脉络，形成完整的知识体系。​（七）课堂练习（5分钟）​展示几道与本节课内容相关的练习题，如关于原子构成的选择题、原子结构示意图的分析题、离子符号书写的填空题等。​让学生独立完成练习，教师进行点评和讲解，及时反馈学生的学习情况，强化学生对知识的掌握。​六、板书设计​2.2.3原子的结构​原子的构成​原子核：质子（带正电）、中子（不带电）​核外电子：带负电​质子数=核电荷数=电子数​核外电子的排布​分层排布规律​原子结构示意图​原子结构与元素化学性质的关系：元素化学性质主要取决于最外层电子数​离子的形成​离子的概念：带电的原子或原子团​离子符号的书写​七、教学反思​通过本节课的教学，学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了核外电子排布和离子形成的相关知识。但在教学过程中，部分学生对抽象的核外电子分层排布和原子结构与元素化学性质的关系理解起来仍有困难。在今后的教学中，应多运用直观教学手段，增加实例分析，帮助学生突破难点，同时加强练习，巩固学生对知识的掌握，提升学生的学习效果。5课堂检测4新知讲解6变式训练7考试考法8小结梳理学习目录1复习引入2新知讲解3典例讲解用Spectra300型球差校正透射电镜拍摄的硅原子图像原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。导入新课1808年道尔顿道尔顿模型1904年汤姆孙汤姆孙模型1913年玻尔玻尔模型1911年卢瑟福卢瑟福模型电子云模型现在的原子结构模型1.原子的构成原子原子核核外电子质子中子带正电不带电带电中子质子电子原子结构示意图讲授新知原子的构成一碳原子的结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷观察下表，你有什么发现？1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.中子不带电一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。2.原子中各微粒电性-++-核外电子质子中子观察下表，你有什么发现？原子原子核核外电子数质子数中子数氢101氦222碳666氮777原子原子核核外电子数质子数中子数氧888钠111211氯171817铁263026质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3观察电子分层排布示意图，你有什么发现？1.核外电子的分层排布电子层在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。原子核原子核外电子排布二电子层:离核远近:能量高低:一二三四五六七低高近远离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。电子层原子核钠原子的结构（11个电子）第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？2.原子结构示意图原子核核电核数电子层该电子层上电子数钠原子结构示意图1~18号元素的原子结构示意图原子种类与原子结构的关系原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个(He为2个)比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定易失电子易得电子既不易得电子，也不易失电子稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质名师点金1.

原子的结构：原子是由位于原子中心带正电荷的原子核和

核外带负电荷的电子构成的；原子核一般是由质子和中子

构成的；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单

位负电荷，中子不带电；由于原子核内的质子所带电荷与

核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不

显电性。2.

构成原子的各微观粒子之间的关系：(1)数量关系：核电

荷数＝质子数＝核外电子数；(2)质量关系：构成原子核

的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多；

(3)体积关系：原子核在原子中所占的体积很小。

知识点1原子的结构1.

[情境题][2023·太原期中]2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光

脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子

运动。在这些微观粒子中，带负电荷的是(

C

)A.

分子B.

原子C.

电子D.

原子核C1234567891011返回2.

[2024·苏州一模]原子是构成物质的一种粒子。下列关于原

子的说法正确的是(

B

)A.

同种原子不能构成不同种分子B.

原子的质量主要集中在原子核上C.

温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大D.

原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等1234567891011【点拨】同种原子能构成不同种分子，如氧原子可以构成

氧分子(O2)和臭氧分子(O3)，A错误；电子的质量很小，

可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，B

正确；温度计内汞柱液面上升的原因是汞原子之间的间隔

变大，C错误；原子不显电性的原因是原子核所带电量与

核外电子所带电量相等，电性相反，D错误。【答案】B1234567891011返回知识点2原子中各微观粒子间的数量关系3.

[2024·泰州模拟]高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅

(Am)的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146

个中子，该原子的核外电子数为(

A

)A.95B.146C.241D.51【点拨】根据原子中质子数＝核外电子数，可推测该原子

的核外电子数为95。A1234567891011返回知识点3相对原子质量4.

[2023·重庆]为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科

学家是(

A

)A.

张青莲B.

袁隆平C.

侯德榜D.

道尔顿A1234567891011返回5.

(1)某原子的核外有26个电子，相对原子质量为56，则其

核内质子数为

，中子数为

⁠。(2)已知碳12原子的质量为1.993×10－26

kg，一种氧原子

的质量为2.657×10－26

kg，则氧原子的相对原子质量

为

(结果保留整数)。26

30

16

1234567891011返回纠易错对原子结构的认识错误6.

下表列出了几种原子中的微观粒子数目：原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾1920191234567891011分析表中信息，下列说法正确的是(

D

)A.

原子核内质子数等于中子数B.

原子核都由质子和中子构成C.

原子只由质子和电子构成D.

原子中质子数等于核外电子数1234567891011【点拨】根据表中信息可知，并非所有原子核都含有中

子，如氢原子核不含中子，所以有的原子由质子、中子、

电子构成，有的原子只由质子和电子构成，B、C错误；

原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，A

错误，D正确。【点易错】

认识原子结构常见的两个误区：(1)原子中质

子数不一定等于中子数。(2)原子中不一定含有中子，如

有一种氢原子中没有中子。【答案】D1234567891011返回7.

[科技应用][2024·济南期末改编]在医学工作中，14C主要用

于“14C呼气试验”，可以用来检测是否感染幽门螺杆

菌。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关

说法正确的是(

D

)A.

该碳原子的核外电子数是14B.

该碳原子的相对原子质量为14

gC.

该碳原子的核电荷数是8D.

该碳原子的质量主要集中在原子核上1234567891011【点拨】1