硫及其化合物（第1课时）高一化学课件（人教版2019）

第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫第五章化工生产中的重要非金属元素1．通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质。2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。3．通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反

应的概念。学习目标复习回顾：1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？0FSCl第三周期VIA族、非金属性比氧弱H2SSSO2H2SO4Na2SO4Na2S主要化合价-20+4+6一、硫单质

1、硫的多种同素异形体思考1：硫单质的化学式经常用元素符号表示，根据硫的原子结构特点你认为单原子能稳定存在吗？写出可能的硫单质的化学式有正交硫、单斜硫和弹性硫等多种单质，为硫的同素异形体S8S6S4

S2正交硫S82、硫的物理性质俗名颜色状态溶解性硫黄固体不溶于

，微溶于

，易溶于_____黄色水酒精CS2

3、硫的化学性质还原性氧化性①氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△②还原性：点燃S+O2

＝SO2Hg+S

＝

HgS△划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S还原性S2-

>Cl-）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:

HClO4>H2SO4（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定2．下列有关硫的性质的叙述正确的是

(

)A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3B课堂练习1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(

)A．用CS2洗涤B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤AB二、二氧化硫1、物理性质阅读课本P2总结二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、有毒，易溶于水（1:40）实验5-1实验现象实验结论试管液面上升，PH大约等于5二氧化硫易溶于水，溶液显酸性2、化学性质SO2+H2O

H2SO3①酸性氧化物的通性酸性氧化物酸性氧化物+碱→盐+水酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+CaO=CaSO3CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2+Ca(OH)2

=CaSO3↓

+H2O书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。不是可逆反应

是可逆反应(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电思考4：下列反应是否为可逆反应？思考5：怎样除去CO2中的SO2?方法1：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2这是利用了亚硫酸是比碳酸强的酸，如果检验SO2中的CO2，这个方法还行吗？还有哪些除杂方法？强还原性弱氧化性

催化剂△2SO2+O2

2SO3③氧化性②还原性从元素化合价变化角度分析SO2性质，书写体现其性质的化学方程式。

SO2+2H2S==3S↓+2H2O试一试：书写SO2与氯水的化学方程式SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl思考5：怎样除去CO2中的SO2?方法2：利用二氧化硫的还原性，将混合气体通入溴水、高锰酸钾溶液等氧化性试剂

。5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4思考6、二氧化硫通入氯化钡溶液中是否能生成沉淀？若不能请想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入试剂________2、若生成BaSO4沉淀可加入试剂________3、若生成S沉淀可加入试剂________4、若生成AgCl沉淀可加入试剂________氨水或氢氧化钠等碱性溶液氯水、双氧水等强氧化剂溶液或含硫酸根的溶液H2S或Na2S等还原剂溶液硝酸银溶液④二氧化硫的特性——漂白性实验5-2实验现象实验结论震荡品红褪色，加热又恢复原来的颜色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定原因：它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。思考7：SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？如果将二者等物质的量混合，再分别加入又有什么现象？而HCl和H2SO4只有酸性，没有漂白性SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

思考8：我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧

⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥C课堂练习4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(

)

①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉­碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D5、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象和最后装置的作用。A

B

C

D褪色

褪色红色先浑浊后澄清尾气吸收防止污染空气课堂练习Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

↑+H2O3、实验室制备原理阅读课本P4资料卡片食品中二氧化硫的作用？体现了二氧化硫的哪些性质？4、SO2的用途二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草帽等；用于杀菌消毒；用于食品加工。[知识拓展]

SO3的化学性质SO3也是一种酸性氧化物，主要性质有哪些？课堂练习A注意：SO3标况下为固态6．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (

)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色7.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中课堂练习

BD试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2课堂小结课堂达标1、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的还原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性

D．硫的漂白性B2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色C3.下列反应中，SO2体现氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C4.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_____________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩5.将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMn