浙江省绍兴市上虞中学2024-2025学年高三上学期12月选考科目模拟考试化学试题

年月浙江省上虞中学选考科目模拟考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分分。考试时间分钟。考生注意：题纸规定的位置上。卷上的作答一律无效。铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量：H1CNOSK选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质无法与氢氧化钠溶液反应的是A.B.HIC.D.2.石英砂(主要成分是)是一种重要的矿石，下列说法不正确的是A.是一种共价晶体B.常用于生产导电纤维C.石英砂是制备普通玻璃的原料之一D.工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅3.下列表示不正确的是A.配离子中与铁(Ⅲ)配位的原子：OB.的形成过程：C.的名称：2甲基4乙基戊烷D.金刚石中碳原子的杂化轨道示意图：第1页/共12页4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.是共价晶体，其硬度大、熔点高，故其可用于制造高温结构陶瓷B.NaH可与水反应，并放出大量的氢气，故其可作为储氢材料C.聚乳酸完全燃烧的产物为水和二氧化碳，故其属于一种良好的生物降解材料D.石蕊(HIn)在水溶液中存在电离平衡，与HIn呈不同颜色，故其可作为酸碱指示剂5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，含有中子的数目为B.9g冰晶体中含有氢键数目为C.pH=12的KOH溶液中含有的数目为D.完全溶于水中，溶液中6.下列说法不正确的是A.装置①可用于证明该反应为吸热反应B.装置②可用于证明胶体为电解质C.装置③可用于证明水晶具有各向异性D.装置④可用于证明Mg的金属性大于Al7.化学在工业中发挥着至关重要的作用，下列说法正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低，而硬度却相反B.当铅蓄电池的正极为Pb、负极为时，可实现放电C.通过对不饱和程度较高的液态油催化加氢可获得制备肥皂的原料D.顺丁橡胶是在催化剂的作用下以丁二烯为原料缩聚生成的8.下列化学方程式正确的是A.红热的铁与水蒸气生成磁性氧化铁：第2页/共12页B.铝热反应的原理：C.金属铜与稀硝酸反应：D.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：9.使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6价的铬]的溶液可生成蓝色的，其反应原理为：(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的过程中涉及电子的转移B.生成物中铬元素的化合价为+6C.理论上，该反应每消耗，可生成D.根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或10.XYZW和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大，XZ位于同一主族，Y是空气成分W的最外层电子排布式是QQ元素。下列说法正确的是A.基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大B.Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物C.含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色D.和不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应室内甲醛超标会引发多种疾病，甲醛与蛋白质和DNA的作用如下所示，在治理室内甲醛污染中常采用活性炭吸附等物理方法，如图为两类活性炭结构示意图，下列说法不正确的是第3页/共12页A.甲醛与蛋白质和DNA的作用过程包含了加成反应和消去反应B.据上述反应可以推测，甲醛与尿素可以形成C.活性炭I吸附甲醛的效果比活性炭II的吸附效果更好D.根据活性炭结构可以判断干燥环境中的甲醛可能更易被吸附12.已二腈[，简称ADN]是制造尼龙66的原料，可以通过有机电合成的方法以丙烯腈(，简称AN)为原料制得，电解池示意图如图所示，为有机电解质溶剂，下列说法不正确的是A.电解所需的能量可来源于风能和太阳能等可再生能源B.理论上，当电路转移，电解池总质量减少16g(仅考虑反应生成的气体完全排出)C.该电解池可能会产生较多的副产物，例如丙腈()D.阴极区反应方程式：第4页/共12页13.阿司匹林()溶于乙醇、乙醚，微溶于水。利用水杨酸()与乙酸酐[等。下列是提纯阿司匹林的两种方案：方案一：方案二：下列说法不正确的是A.方案一中饱和溶液可用NaOH溶液代替，以使阿司匹林与难溶于水的杂质分离B.方案二所得产品有机杂质少，其原因可能为水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯C.粗产品中难溶于水的有机物杂质可能由水杨酸分子间的缩聚反应得到D.取产物溶解于乙醇水溶液，滴加氯化铁溶液观察到溶液变成紫色，说明其混有水杨酸杂质14.25℃时，用0.100mol/L的溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示[，X代表Cl、Br或I]。已知：①为砖红色沉淀，②相同条件下，溶解度，下列说法正确的是A.曲线III代表溶液滴定NaCl溶液B.滴定时，若用作指示剂，滴定至终点，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01mol/LC.滴定时，若用作指示剂，需要滴入稀硫酸进行酸化溶液第5页/共12页D.滴定时，最宜滴入几滴NaCl溶液作指示剂15.甲烷与氯气在光照条件下反应部分机理如下表，异丁烷与溴自由基发生反应的能量图如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法不正确的是A.在链传递阶段会发生反应B.异丁烷甲基上的碳氢键的键能大于叔碳(与三个碳原子直接相连的碳原子)上的碳氢键C.若，则D.和分别与异丁烷反应一段时间内，产物中，原因可能为前者反应历程中的较后者大16.为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是选实验目的方案设计现象原理项获得氯化钠出现晶体颗NaCl的饱和溶液中存在A往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸晶体粒溶解平衡获得高纯度出现蓝色晶改变溶剂极性可以改变B硫酸铜氨晶向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇体溶质溶解度体第6页/共12页获得明矾大在高于室温30~50℃的明矾饱和溶液中悬挂晶核生长成温度与室温相差越大，C晶体明矾晶核，静置过夜大晶体越有利于获得大晶体提纯苯甲酸出现较纯净

苯甲酸的溶解度随温度

D(含少量氯化的白色晶体滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤变化较大钠和泥沙)(苯甲酸)A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)17.铜是一种重要的过渡金属。已知原子序数大于21的元素，其核外电子3d轨道的能量低于4s轨道。请回答：（1）的俗名为___________；其晶胞如图所示，图中所有S原子均在该晶胞体内，则晶胞“体内”的Cu原子的个数为___________；其中该晶胞中Cu的配位数为___________。（2）下列说法正确的是___________。A.基态亚铜离子的核外电子所占据的能层：K、L、MB.基态铁离子的核外电子共有23种空间运动状态C.基态铜原子第二电离能可能大于基态铁原子的第二电离能D.的配位键键能高于的配位键（3）铁和铜等金属可与邻羟基苯甲酸()螯合，该机制在抗氧化研究上具有重要意义。相关的酸的电离常数如下表所示。第7页/共12页物质邻羟基苯甲酸苯甲酸苯酚比苯甲酸的___________(填“容易”或“困难”)形成氢键，从而导致___________(提示：从平衡角度作答)，使得邻羟基苯甲酸的更大。邻羟基苯甲酸的___________苯酚的。(填“>”“<”或“=”)。18.以空气中的为原料可制得一系列重要的化工产品，相关流程如下所示：请回答：（1）氨分子能通过氢键形成具有环状结构的聚合体，画出其结构式___________(氢键用虚线表示)；液氨能发生类似于：的自电离。若水溶液中发生反应，则以液氨为溶剂发生类似反应的化学方程式为___________。（2）写出和反应的化学方程式___________。（3）下列说法正确的是___________。A.中阳离子和阴离子的个数比为B.可用作氮肥，同时还可以消除土壤酸化C.水溶液具有碱性，原因可表示为D.电解时，每生成，同时生成1.6mol产物B(不考虑副反应)（4）实验室可用加热溶液方法制备少量，该反应能制得的原因是___________。（5）设计实验方案检验产物A中的氮元素___________。19.二氧化碳甲烷干气重整反应制合成气(CO和)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，相关的反应第8页/共12页如下所示。控制积炭可以有效解决该反应的转化速率低、选择性低、催化剂失活等问题，其中反应III和反应IV是形成积炭的主要副反应(其余积炭反应程度较小，本题不作讨论)。主反应I：副反应II：副反应III：副反应IV：请回答：（1）反应的___________，___________(用，表示)。（2）反应I、II、III、IV的吉布斯自由能()随温度的变化关系如图1所示，平衡时各组分的量如图2所示。①反应温度为600℃时，可以自发进行的反应是___________，判断的依据是___________。②下列说法正确的是___________。A．对于不同反应，为正值时，其值越大，则该反应自发进行的温度越高B．当反应温度区间大约为550~700℃时，积碳情况可能最为严重C．根据平衡时各组分的量，该反应的温度大约应控制在850℃以上进行D．当温度为900℃时，反应IV的逆反应的平衡常数可能大于反应III的平衡常数（3）实验室研究该反应时，控制条件使其仅发生主反应I和副反应III的平衡常数大于副反应II的平衡常数。请解释随着温度的升高，平衡时体系中呈现先升高后降低的趋势的原因第9页/共12页___________。（4甲烷干气重整反应的机理对合成气选择性和产率的提升具有重要意义。以、为原料，在Ni基催化剂发生主反应I，其机理如式(a)~(e)所示，其中*代表吸附活性位，请补充其中(a)和(e)的机理。(a)___________；(b)；(c)；(d)；(e)___________。20.[可写作]的锌矿物(含有少量的FeO、、CuO)来合成该物质，相关实验流程如下。已知：①常温状况下，，，②常温状况下，在乙醇溶液中的溶解度远大于；③滤液3中，三元体系的平衡溶解相图如图2所示。（1）步骤Ⅰ中酸浸实验装置如图1所示，其中仪器A名称是___________；仪器B作用是：①冷凝回流；第10页/共12页②___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率和转化率B.溶液的作用是将氧化成，使铁元素在较低下被去除C.向滤液2中加入适量的Zn单质主要目的是提高产品产率D.不采用结晶滤液3的方法制备目标产物的原因是防止产生杂质（3）写出滤液3与反应生成的离子方程式___________。（4）得到粗产品步骤如下，选择合理的操作并排序___________。a．过滤混合溶液，将析出的滤渣进一步处理；b．过滤混合溶液，析出滤渣后，对溶液蒸发浓缩，冷却结晶，低温干燥；c．充分洗涤后加稀硫酸直至沉淀恰好溶解；d．充分洗涤后加稀盐酸直至沉淀恰好溶解；e．向混合溶液中加入乙醇溶液，搅拌后静置5分钟；f．向混合溶液中加入溶液，搅拌后静置5分钟。最后，由粗产品得到的操作可称为___________。（50.700g250.00mL100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗标准溶液体积为23.60mL。可推算出产物的纯度为___________。(保留三位有效数字)21.某研究小组按下列路线合成有医药价值的天然药物中间体(部分反应条件已简化)。第11页/共12页已知：苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，若，则为邻、对位定位基；若，则为间位定位基。请回答：（1）化合物C的官能团名称是___________。（2）由题干推断可知属于___________(填“邻、对位”或“间位”)定位基。（3）下列说