2025年中考化学三轮复习之坐标图像题

第68页（共68页）2025年中考化学三轮复习之坐标图像题一．选择题（共15小题）1．（2025•济宁一模）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④2．（2025•榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（）A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠 C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出 D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解3．（2025•高州市模拟）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X的俗名是熟石灰 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．图中b点所示溶液含有的微粒是Ca2+和Cl﹣4．（2025•青山湖区模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体5．（2025•登封市一模）将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（）A． B． C． D．6．（2025•西安一模）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．A——等质量的锌粉和铁粉分别与相同溶质的质量分数的足量稀盐酸反应 B．B——向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙 C．C——室温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水 D．D——CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系7．（2025•陕西模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是（）A．a点时，溶液中除水外含有三种物质 B．b→d点过程中，溶液呈蓝色 C．d点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量 D．d→e点过程中，溶液质量保持不变8．（2025•平塘县一模）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是（）A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应9．（2025•滨州一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．过氧化氢溶液分解制氧气 C．浓硫酸长期暴露在空气中 D．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体10．（2024•陈仓区模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．丙代表二氧化碳的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种 C．b点时溶液中的阳离子只有Na+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应11．（2024•高港区二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是（）A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生12．（2024•泗阳县一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．表示向烧碱溶液中滴加稀盐酸至过量 B．表示向等质量的等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属 C．表示氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应 D．表示将石灰水放敞口放置在空气中13．（2024•大渡口区二模）实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性）（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个14．（2024•大渡口区模拟）下列图像不能正确表示其对应的实验操作的是（）A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸C．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量D．加热一定质量KMnO4固体制取O2A．A B．B C．C D．D15．（2024•福田区模拟）下列图像反映对应变化关系中，正确的是（）A．向稀盐酸中加水时溶液pH的变化 B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化 C．电解水时，生成气体间的质量关系 D．加热分解一定质量的高锰酸钾二．填空题（共5小题）16．（2025•哈尔滨模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题：（1）M点的意义是。（2）在a2℃时，乙的溶解度为。在a2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。（3）若甲中含有少量乙，可采用方法提纯甲。17．（2025•新城区模拟）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3采用（填“降温”或“蒸发”）结晶法。（3）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量（填“相等”或“不相等”）。（4）某同学进行如下实验操作。②中溶液的质量为g，④中析出的固体质量为g。18．（2025•威海一模）不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。（1）t1℃时，M的溶解度是。（2）t1℃时，蒸发水前的溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）。（3）若t1＜t2，则M的溶解度随温度升高而（填“增加”或“降低”）。19．（2025•陕西模拟）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。（1）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是（填字母）。A．氧化铁粉末B．食用油C．面粉D．蔗糖（2）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是。（3）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数（填字母）氯化钠溶液的溶质质量分数。A．大于B．等于C．小于D．无法判断20．（2025•陕西模拟）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的（填“a”或“b”）曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为25%，则20℃时W的溶解度为g（保留一位小数）。（3）如下表为W部分温度下的溶解度，请推测操作③所产生的现象：。温度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为g。

2025年中考化学三轮复习之坐标图像题参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）题号1234567891011答案ADCBCBBCCDD题号12131415答案BCDB一．选择题（共15小题）1．（2025•济宁一模）向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像中正确的有（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】A【分析】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。【解答】解：向混有盐酸的氯化钡溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以加入碳酸钠溶液有气体生成，①正确；待盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，②正确；向溶液中加入碳酸钠时溶液中就有钠元素，③错误；整个过程会产生气体和沉淀，溶液质量不会直线增加，④错误；故选：A。【点评】加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。2．（2025•榆阳区一模）结合图1、图2中信息，下列分析正确的是（）A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＞氯化钠 C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出 D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】D【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、图1中，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＝氯化钠，故A错误；B、图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙＜氯化钠，故B错误；C、图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，溶液温度降低，硝酸钾、氯化钠的试管中均有固体析出，氢氧化钙的试管中没有晶体析出，故C错误；D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，所以A试管中硝酸钾固体能继续溶解，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。3．（2025•高州市模拟）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X的俗名是熟石灰 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．图中b点所示溶液含有的微粒是Ca2+和Cl﹣【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。B、根据a点所示溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据c点所示溶液的pH小于7，进行分析判断。D、根据b点所示溶液的pH等于7，进行分析判断。【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，X是稀盐酸，俗名不是熟石灰，故选项说法错误。B、a点所示溶液的pH大于7，显碱性，向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液蓝色，故选项说法错误。C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质是氯化氢和氯化钙，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、b点所示溶液的pH等于7，显中性，溶液含有的微粒是Ca2+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。4．（2025•青山湖区模拟）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C．用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气 D．向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体【考点】酸碱溶液的稀释；催化剂参与的图像问题；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A.根据酸碱稀释规律来分析；B.根据不饱和溶液变为饱和溶液的过程中溶液质量的变化规律来分析；C.根据催化剂的特点来分析；D.根据氢氧化钠、硝酸铵的性质来分析。【解答】解：A.稀硫酸呈酸性，溶液的pH小于7；往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性会逐渐减弱，pH会逐渐增大，但溶液始终呈酸性，pH不会大于7，只能无限接近7，而图中溶液pH最终大于7，该图像错误；B.向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，开始时KNO3会继续溶解，溶液质量不断增加，当溶液达到饱和状态后，KNO3不再溶解，溶液质量不再变化，该图像符合实际情况；C.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量；所以不管加不加二氧化锰，最终生成氧气的质量是相等的。图中显示加入二氧化锰生成氧气的量更多，该图像错误；D.NaOH固体溶于水会放出热量，使溶液温度升高，所以加入NaOH的曲线会呈现温度上升的趋势；NH4NO3固体溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，所以加入NH4NO3的曲线会呈现温度下降的趋势，从图像可以清晰地看到，加入NaOH后温度低于室温，加入NH4NO3后温度高于室温，这与NaOH溶解放热、NH4NO3溶解吸热的性质不相符合。故选：B。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。5．（2025•登封市一模）将等质量的铁、锌、铜三种金属与足量的稀盐酸反应，下列图示正确的是（）A． B． C． D．【考点】金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。B、完全反应后，铁反应生成氢气质量比锌大，故选项不正确。C、铜不能和稀盐酸反应，不能产生氢气，完全反应后，铁反应生成氢气质量比锌大，故选项正确。D、铜不能和稀盐酸反应，故选项不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2025•西安一模）下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．A——等质量的锌粉和铁粉分别与相同溶质的质量分数的足量稀盐酸反应 B．B——向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙 C．C——室温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水 D．D——CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系【考点】图像分析溶质质量分数的变化；金属与酸的反应图像；一氧化碳还原氧化铁；固体溶解度的影响因素．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与相同溶质的质量分数的足量稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。B、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。C、根据室温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。D、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、锌的金属活动性比铁强，锌与稀盐酸反应速率比铁快，反应完所需时间短；锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，等质量的锌粉和铁粉分别与相同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，图像中锌反应完所需时间更长，且锌生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。B、向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，开始时溶解度减小；反应结束后，温度恢复到室温，溶解度又恢复到原来的值，故选项图像正确。C、室温下，烧杯中的KNO3饱和溶液恒温蒸发一定质量的水，有硝酸钾晶体析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，加热到一定温度，反应才能进行，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不会减少到0，故选项图像错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。7．（2025•陕西模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是（）A．a点时，溶液中除水外含有三种物质 B．b→d点过程中，溶液呈蓝色 C．d点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量 D．d→e点过程中，溶液质量保持不变【考点】金属与盐溶液反应的图像问题．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，进行分析判断。【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。A、由图可知，a点时，氯化铜部分反应，此时溶液中除水外含氯化铜、氯化锌、氯化亚铁三种物质，故选项说法正确。B、b点时，氯化铜恰好完全反应，b→d点过程中发生反应为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，此时溶液中含氯化锌和氯化亚铁，溶液显浅绿色，故选项说法错误。C、向混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，d点时，氯化亚铁完全反应，此时析出的固体总质量小于加入的锌粉质量，故选项说法正确。D、d点时，氯化亚铁已经完全反应，d→e过程中，反应已经结束，溶液质量保持不变，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。8．（2025•平塘县一模）正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是（）A．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C．向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的铁粉 D．等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应【考点】盐的化学性质；红磷燃烧过程中各变量的变化图像问题；制取氧气实验的图像问题；金属与盐溶液反应的图像问题．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。C、根据金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的铁粉，先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。D、根据碳酸钙的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。【解答】解：A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始氧气的质量不变，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。C、由金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少；铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。D、碳酸钙的质量相等，足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。故选：C。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。9．（2025•滨州一模）图像是化学实验分析的重要依据。下列图像不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．过氧化氢溶液分解制氧气 C．浓硫酸长期暴露在空气中 D．一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体【考点】图像分析溶质质量分数的变化；质量守恒定律及其应用；催化剂参与的图像问题；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，进行分析判断。B、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。D、根据一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，NaCl固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。【解答】解：A、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧，镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应前后镁元素的质量不变，故选项图像正确。B、用过氧化氢溶液分解制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。C、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数逐渐减小，但不可能减小至0，故选项图像错误。D、一定温度下，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，NaCl固体能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量先增加后不变，故选项图像正确。故选：C。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。10．（2024•陈仓区模拟）向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．丙代表二氧化碳的质量 B．a点对应溶液中的溶质种类为三种 C．b点时溶液中的阳离子只有Na+ D．加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终溶液显酸性，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由反应的化学方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为117：44，则丙代表氯化钠的质量，故选项说法错误。B、a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。C、b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故选项说法错误。D、甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确反应过程中各量的变化等是正确解答本题的关键。11．（2024•高港区二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是（）A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生【考点】金属与盐溶液反应的图像问题．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物，铁不能与ZnSO4溶液反应，铁能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，结合图像进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，故选项说法错误。B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误。C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，故选项说法错误。D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡，是因为铁与酸反应生成氢气，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、理解废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响图的含义等是正确解答本题的关键。12．（2024•泗阳县一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．表示向烧碱溶液中滴加稀盐酸至过量 B．表示向等质量的等质量分数的稀盐酸中加入足量的金属 C．表示氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应 D．表示将石灰水放敞口放置在空气中【考点】中和反应相关实验与计算；金属与酸的反应图像；一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据氢氧化钠（烧碱）与稀盐酸反应生成氯化钠和水分析；B、根据锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，每73份质量氯化氢能生成2份质量氢气，向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入金属至过量，盐酸完全反应，产生的氢气质量相等进行分析；C、根据氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳分析；D、根据石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。【解答】解：A、氢氧化钠（烧碱）与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应物氢氧化钠和生成物氯化钠都能溶于水，因此溶液中Na+的质量始终保持不变，故不符合题意；B、足量镁和铁分别与等质量的等质量分数的稀盐酸反应时，由于镁的金属活动性比铁强，反应速率快，图像的斜率较大，又知镁和铁足量，则稀盐酸消耗完，根据化学反应前后元素质量不变，盐酸中氢离子会全部转化为氢分子，最终生成的氢气质量相等，故符合题意；C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，由于生成二氧化碳气体，固体的质量逐渐减少，但是因为生成的铁是固体，最终不会降到零，故不符合题意；D、将石灰水敞口防放置在空气中，石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，随着时间的推移，溶液中的氢氧化钙会逐渐转化为碳酸钙，导致溶液中的溶质质量减少，溶液质量也会减少，因此图像应表示为溶液质量量随时间逐渐减少，故不符合题意。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（2024•大渡口区二模）实验室制取CO2后的废液中含有稀盐酸和CaCl2。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，以下图像正确的有（已知CaCl2溶液呈中性）（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】盐的化学性质；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据碳酸钠先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体质量不变进行分析；B、根据碳酸钠先和盐酸反应产生气体，当盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应产生沉淀进行分析；C、根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；D、根据当盐酸和碳酸钠反应时，溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的pH＝7，当碳酸钠过量时，溶液的pH大于7进行分析。【解答】解：A、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，盐酸反应完后气体质量不变，故A正确；B、向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应产生气体，当盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应产生沉淀，氯化钙反应完沉淀质量不变，故B正确；C、向混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，盐酸被反应完全后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误；D、当盐酸和碳酸钠反应时，溶液的pH增大，当氯化钙和碳酸钠反应时，溶液的pH＝7，当碳酸钠过量时，溶液的pH大于7，故D正确；根据以上分析，正确的3个；故选：C。【点评】本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2024•大渡口区模拟）下列图像不能正确表示其对应的实验操作的是（）A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸C．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量D．加热一定质量KMnO4固体制取O2A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；制取氧气实验的图像问题；金属与酸的反应图像．【专题】元素化合物知识型．【答案】D【分析】A、根据反应的质量关系分析；B、根据影响反应进行的因素分析；C、根据一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）分析；D、根据加热一定质量KMnO4固体制取O2，生成锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但钾元素的质量不变分析。【解答】解：A、48g镁与32g氧气完全反应生成80g氧化镁，故等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应镁完全反应，氧气有剩余，A正确，故不符合题意；B、向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸，粉末状大理石与盐酸接触面积大反应快，但是生成二氧化碳的质量相等，B正确，故不符合题意；C、由铝粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，铝产生的氢气的质量多。再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）”，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以铝和铁生成氢气的质量相等，C正确，故不符合题意；D、加热一定质量KMnO4固体制取O2，生成锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但钾元素的质量不变，故固体中钾元素的质量分数增大，D错误，故符合题意。故选：D。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。15．（2024•福田区模拟）下列图像反映对应变化关系中，正确的是（）A．向稀盐酸中加水时溶液pH的变化 B．向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉时溶液质量的变化 C．电解水时，生成气体间的质量关系 D．加热分解一定质量的高锰酸钾【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；电解水实验；金属的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【答案】B【分析】A、根据稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱，pH增大进行分析；B、根据Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag进行分析；C、根据每36份质量水分解生成4份质量的氢气和32份质量氧气进行分析；D、根据质量守恒定律进行分析。【解答】解：A、稀盐酸显酸性，稀释时酸性减弱，pH增大，但不能大于7或等于7，故A错误；B、根据化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，完全反应后，溶液质量不变，故B正确；C、电解水生成氢气和水，每36份质量水分解生成4份质量的氢气和32份质量氧气，氢气与氧气的质量比＝4：32＝1：8，故C错误；D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量保持不变，故D错误；故选：B。【点评】本题主要酸碱溶液的稀释考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．填空题（共5小题）16．（2025•哈尔滨模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题：（1）M点的意义是a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）在a2℃时，乙的溶解度为50g。在a2℃时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为95g。（3）若甲中含有少量乙，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法提纯甲。【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）50g；95g；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】（1）由溶解度曲线可知，a1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于M点，故M点的意义是：a1℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）由溶解度曲线可知，a2℃时，乙的溶解度为50g；a2℃时，甲的溶解度为90g，即该温度下，100g水中最多可溶解90g甲，则该温度下，将50g甲加入50g水中，只能溶解45g，所得溶液的质量为：50g+45g＝95g；（3）由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶方法提纯甲。故答案为：（1）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（2）50g；95g；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。17．（2025•新城区模拟）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3采用降温（填“降温”或“蒸发”）结晶法。（3）t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量相等（填“相等”或“不相等”）。（4）某同学进行如下实验操作。②中溶液的质量为263.2g，④中析出的固体质量为45.1g。【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】见试题解答内容【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则50g水中最多溶解18g，所以20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量NaCl的KNO3样品中提纯KNO3采用降温结晶法；（3）t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，所以t℃时，等质量的NaCl、KNO3饱和溶液中溶剂的质量相等；（4）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，所以200g水中最多溶解63.2g，所以②中溶液的质量为：200g+63.2g＝263.2g；10℃时，KNO3的溶解度是20.9g，④烧杯中含有水100g，所以最多溶解20.9gKNO3，共加入KNO3的质量为66g，所以析出KNO3的质量为：66g﹣20.9g＝45.1g。故答案为：（1）饱和；（2）降温；（3）相等；（4）263.2；45.1。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18．（2025•威海一模）不同温度下，将两杯220g不同浓度的M溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的关系如图所示。（1）t1℃时，M的溶解度是50g。（2）t1℃时，蒸发水前的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”溶液）。（3）若t1＜t2，则M的溶解度随温度升高而增加（填“增加”或“降低”）。【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）50g；（2）饱和溶液；（3）增加。【分析】（1）根据图示可知，t1℃时，一开始蒸发就开始析出晶体，蒸发20g水，析出10gM晶体，进行分析解答。（2）根据图示可知，t1℃时，一开始蒸发就开始析出晶体，进行分析解答。（3）由图示可知：t2℃时，蒸发40g水时，开始析出晶体，说明蒸发前M溶液为不饱和溶液，蒸发40g水后变为饱和溶液，再蒸发10g水析出10g晶体，进行分析解答。【解答】解：（1）由图示可知，t1℃时，一开始蒸发就开始析出晶体，蒸发20g水，析出10gM晶体，则t1℃时，蒸发100g水，析出50gM晶体，即t1℃时，100g水中最多能溶解50gM晶体，则t1℃时，M的溶解度是50g。（2）由图示可知，t1℃时，一开始蒸发就开始析出晶体，t1℃时，蒸发水前的溶液是饱和溶液。（3）由图示可知：t2℃时，蒸发40g水时，开始析出晶体，说明蒸发前M溶液为不饱和溶液，蒸发40g水后变为饱和溶液，再蒸发10g水析出10g晶体，而t1℃时，M溶液是蒸发20g水析出10g晶体，则t1℃时M的溶解度比t2℃时M的溶解度小，温度t1小于t2，M的溶解度，随温度升高而增加。故答案为：（1）50g；（2）饱和溶液；（3）增加。【点评】本题有一定难度，明确蒸发水的质量与析出晶体的质量关系、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。19．（2025•陕西模拟）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。（1）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是D（填字母）。A．氧化铁粉末B．食用油C．面粉D．蔗糖（2）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（或C6H12O6）。（3）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数C（填字母）氯化钠溶液的溶质质量分数。A．大于B．等于C．小于D．无法判断【考点】固体溶解度曲线及其作用；利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；判断物质能否形成溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）D；（2）葡萄糖（或C6H12O6）；（3）降温结晶；C。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）A、氧化铁粉末不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意；B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不符合题意；C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故CA不符合题意；D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意；（2）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，其化学式为C6H12O6；（3）①碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择降温结晶的方法；②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，碳酸钠和氯化钠的溶解度降低，能析出固体，变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液溶质质量分数，故选C。故答案为：（1）D；（2）葡萄糖（或C6H12O6）；（3）降温结晶；C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．（2025•陕西模拟）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的b（填“a”或“b”）曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为25%，则20℃时W的溶解度为33.3g（保留一位小数）。（3）如下表为W部分温度下的溶解度，请推测操作③所产生的现象：无晶体析出。温度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为45.1g。【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【答案】（1）b；（2）33.3；（3）无晶体析出；（4）45.1。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线；（2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x.x100g+x≈33.3g；（3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出；（4）在实验操作③后继续升温至：80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量＝46g﹣0.9g＝45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。故答案为：（1）b；（2）33.3；（3）无晶体析出；（4）45.1。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

考点卡片1．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．红磷燃烧过程中各变量的变化图像问题【知识点认识】一、温度的变化红磷燃烧是一个放热反应，在燃烧过程中，体系温度迅速升高，燃烧结束后，随着热量散失，温度逐渐降低，最终恢复到室温。其温度变化图像是先快速上升，达到峰值后再逐渐下降。二、压强的变化红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气生成固体五氧化二磷。由于氧气被消耗，容器内气体的物质的量减少，压强降低。燃烧结束后，温度逐渐降低，压强也会进一步降低，直到恢复到室温时，压强稳定在一个低于初始压强的值。图像表现为压强先迅速下降，然后随着温度降低继续缓慢下降，最终稳定。三、氧气含量的变化随着红磷燃烧，氧气不断被消耗，氧气的含量逐渐减少，直至燃烧结束，氧气被完全消耗（前提是红磷足量），氧气含量降为零。图像呈现直线下降至零的趋势。四、固体质量的变化红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体的质量不断增加，燃烧结束后，质量不再变化。图像表现为从起始质量开始持续上升，直至达到最终稳定值。【命题方向】1、温度变化图像：红磷燃烧属于放热反应，开始燃烧时温度迅速升高，燃烧结束后，温度逐渐降低至环境温度。2、压强变化图像：红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使容器内气体减少，压强降低。如果容器是密闭的，燃烧结束并冷却至室温后，压强会小于初始压强。3、氧气浓度变化图像：红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐降低，直至反应结束后保持不变。4、物质质量变化图像：红磷的质量逐渐减少直至反应结束；生成的五氧化二磷质量从无到有逐渐增加，反应结束后质量不再变化。5、体积分数变化图像：如氮气、稀有气体等不参与反应的气体体积分数在反应过程中会相对增加，氧气的体积分数则逐渐减小。【解题方法点拨】一、理解化学反应原理红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5，这是一个放热反应，消耗氧气生成固体五氧化二磷。二、分析变量1、容器内物质的总质量：由于化学反应遵循质量守恒定律，在密闭容器中红磷燃烧前后物质的总质量不变，图像应是一条水平直线。2、氧气的质量：随着反应进行，氧气被消耗，氧气的质量逐渐减少，直至反应结束，氧气质量降为零。图像呈下降趋势，终点为零。3、固体的质量：红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量逐渐增加，反应结束后不再变化。图像呈上升趋势，最终达到稳定。4、温度：燃烧放热，温度升高，反应结束后逐渐恢复至室温。图像先上升，然后下降。三、解题步骤1、仔细审题，明确图像所表示的变量。2、回忆红磷燃烧的化学过程和各物质的变化情况。3、结合上述对变量的分析，判断图像的走势是否正确。4、对于多个图像的选择题，逐一分析每个图像，排除错误选项。四、注意事项1、注意图像的横坐标和纵坐标所代表的物理量及其单位。2、考虑反应条件（如是否在密闭容器中进行）对变量的影响。3、对比不同选项之间的差异，找出关键的区别点进行判断。3．制取氧气实验的图像问题【知识点的认识】制取氧气实验的图像通常会涉及到以下几个方面：1、反应速率的变化图像中横坐标一般为时间，纵坐标为氧气的生成量或反应物的质量。开始时，反应速率较慢，随着反应的进行，速率逐渐加快，达到一定程度后保持不变。例如，过氧化氢分解制取氧气，使用催化剂会加快反应速率，图像中体现为斜率增大。2、反应物或生成物质量的变化随着反应的进行，反应物的质量逐渐减少，生成物的质量逐渐增加。当反应完全结束时，反应物的质量不再变化，生成物的质量达到最大值。3、气体体积的变化对于排水法收集氧气，图像可能会展示集气瓶内水的体积变化，从而间接反映出氧气的体积。4、温度的变化某些反应在进行过程中会放热或吸热，导致体系温度发生变化。5、催化剂的影响加入催化剂的反应，其图像在反应速率方面会与未加催化剂的有所不同，但催化剂在反应前后质量和化学性质不变，不会出现在反应物或生成物的质量变化图像中。【命题方向】1、反应速率的变化图像考查随着反应的进行，氧气生成速率的变化情况。可能会给出不同的催化剂或反应物浓度等条件，让您分析对反应速率的影响，并通过图像来表示。例如，比较使用不同催化剂时反应速率的快慢，或者探究反应物浓度与反应速率的关系。2、氧气产量与时间的关系图像通常会给出不同的制取氧气方法，如加热高锰酸钾、分解过氧化氢等，让您根据反应的化学方程式和实验条件，判断氧气产量随时间的变化曲线。也可能会涉及到反应物的量对氧气产量的影响，比如在一定量的反应物中，随着反应的进行，氧气产量逐渐增加直至反应结束。3、质量守恒定律相关图像结合制取氧气的实验，考查反应前后物质的质量变化。图像可能会展示反应过程中反应物和生成物的质量随时间的变化，以验证质量守恒定律。4、气体压强变化图像由于氧气的生成会导致装置内气体压强的改变，通过图像来呈现压强随时间的变化情况，从而分析反应的进程和特点。5、混合物中成分含量变化图像例如在加热高锰酸钾制取氧气的实验中，随着反应的进行，固体混合物中锰酸钾、二氧化锰的质量分数或剩余固体的质量随时间的变化。【解题方法点拨】1、明确图像的横纵坐标含义：通常横坐标表示时间，纵坐标可能表示生成氧气的质量、反应物的质量、反应速率等。2、分析反应的类型和特点：判断是加热固体分解制取氧气（如高锰酸钾、氯酸钾）还是过氧化氢分解制取氧气，不同的反应其反应速率和反应物的消耗情况有所不同。3、关注起点和终点：起点通常反映反应的开始条件，如是否有催化剂等。终点可能表示反应的结束或者达到某种平衡状态。4、斜率和曲线的变化趋势：斜率表示反应速率的快慢，斜率越大，反应速率越快。曲线上升表示生成氧气的量增加或反应物的量减少，曲线平稳可能表示反应结束或达到平衡。5、对比不同条件下的图像：如果有多条曲线，可能是在不同温度、催化剂等条件下进行的反应，通过对比这些曲线，分析条件对反应的影响。6、结合化学方程式进行计算：根据图像中的数据，结合反应的化学方程式，计算反应物的消耗量、生成氧气的量等。7、注意图像的特殊点：如转折点、交叉点等，这些点往往蕴含着重要的信息。4．催化剂参与的图像问题【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。题型有选择题、填空题、实验探究题。中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。5．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4-，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4--2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．6．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成及其特点”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．7．判断物质能否形成溶液【知识点的认识】一种或几种物质分散早另一种物质里形成的均一稳定的混合物是溶液。一种物质分散到另一种物质里能否形成溶液与这种物质的溶解性有关。溶质可以是固体、气体或液体，溶剂通常是液体。通常是指物质在水中的溶解，能溶于水则能形成溶液。比如氯化钠、蔗糖、氢氧化钠、硫酸等都能溶于水形成溶液，而碳酸钙、食用油、面粉等不溶于水不能形成溶液。【命题方向】该考点的命题方向主要是通过物质溶于水能否形成溶液，考查学生对物质溶解能量的掌握，一般出现在选择题或是填空题中出现，难度不是太大，常考的是厨房中的物质能否溶于水。例如：下列物质溶于水能形成溶液的是（）A、泥土B、蔗糖C、菜籽油D、面粉本题中泥土、菜籽油、面粉都是不能溶于水的物质，蔗糖能溶于水，故能形成溶液的是蔗糖。【解题方法点拨】解答此类题目，要掌握常见物质能否在水中溶解，厨房中常见的不能溶于水的物质是面粉、油，能溶于水的物质是氯化钠、味精、白糖等。8．溶解时的吸热或放热现象【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：共有如下三种：1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．9．饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解