2025年河北省邯郸市育华中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

初三第一次模拟考试化学试卷本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟，可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Zn-65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑相关建造过程中发生化学变化的是A.雕刻浮雕 B.烧制青砖C.镶铺石板 D.夯实台基2.下列实验操作正确的是A.闻气味 B.滴加液体C.稀释浓硫酸 D.测pH3.生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是A.经常使用一次性木质餐筷 B.污水未经处理直接排放C合理开发使用新能源 D.焚烧生活垃圾4.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是A.都能用作建筑材料 B.溶于水都能放出大量的热C.溶液都能用于检验二氧化碳 D.都能使紫色石蕊溶液变蓝6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸B.构成水和过氧化氢的分子种类不同，则二者的化学性质不同C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.酸雨的PH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨7.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性B.烧杯A内溶液的质量变大C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D.上述实验能说明分子在不停地运动8.分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是A.太阳能和风能都是清洁能源 B.冰红茶和冰水混合物都是溶液C.生铁和氧化铁都是金属材料 D.NO和HNO3都是氧化物9.下列实验方案不能达到实验目的的是A.分离铜粉和铁粉——用铁吸引B.区分硫酸铜溶液和稀硫酸——观察溶液颜色C.检验CO2中是否混有HCl——将气体通入紫色石蕊溶液D.除去CO2中混有的水蒸气——将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶10.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量二、非选择题（本大题共8小题，共40分）11.如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。（1）设计操作1的目的是______。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。（3）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。12.随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由___________元素组成的单质。（2）食：高精度调节土壤酸碱度，使粮食蔬菜产量更高。其中常用来改良酸性的土壤的物质是__________（填俗称）。（3）行：人形机器人“警察”开始巡逻。保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为_____________。（4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇（C47H51NO18）是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为_____________。13.如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中无分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。（1）t1℃时，KNO3物质溶解度是__________g。（2）图1烧杯甲中溶解的物质是___________。（3）若KNO3中混有少量KCl，可采用_____________的方法提纯KNO3。（4）t3℃时，将60gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_________g，此时溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（5）将t3℃时等质量的KNO3、KCl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3__________（填“>”“<”或“=”）KCl。14.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：（1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型为____________。15.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。请回答：（1）铁常用来制作饮具，利用了铁的_________性。（2）滤液A的溶质为_________。（写化学式）（3）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式__________。（4）操作1和操作2为同一操作，操作名称为_________。（5）往滤液B中加入的物质X是_________。16.根据如图所示实验回答问题。（1）实验一是去除粗盐中难溶性杂质蒸发操作，仪器a的名称_____________，操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。（2）实验二是某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个操作过程，请回答下列问题：①配制溶液需要氧化钠固体的质量为__________g。②该实验操作中错误的是__________（填字母序号），造成的后果会导致所配制的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。③用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左。接下来的操作是__________（填字母序号）。A添加氯化钠B.减少氯化钠C.调节平衡螺母D.添加砝码17.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸的反应进行实验探究。（1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此__________（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶液的成分除外）【猜想与假设】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH（2）通过分析。猜想3明显不合理，请说明理由：____________。【实验一】（3）乙同学设计并进行了下列实验。操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。该反应的化学方程式为：__________________。结论：猜想___________正确。操作②：向装有少量碳酸钙粉末的试管内倒入适量的M溶液。观察到：________________________。【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。（4）他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知：①图1中胶头滴管内的试剂为__________（填选项序号）。A氢氧化钠溶液BM溶液②氢氧化钠与稀盐酸的反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。18.某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表：反应前第一次第二次加入稀硫酸质量/g0100100天平示数/g1156215.4315.4请计算：（1）生成氢气的总质量为___________g。（2）粗锌中锌的质量分数。

初三第一次模拟考试化学试卷本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟，可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Zn-65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑相关建造过程中发生化学变化的是A.雕刻浮雕 B.烧制青砖C.镶铺石板 D.夯实台基【答案】B【解析】【详解】A.雕刻浮雕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B.烧制青砖，涉及到燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C.镶铺石板，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.夯实台基，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：B【点睛】本题考查物理变化和化学变化，关键点是看有无新物质生成。2.下列实验操作正确的是A.闻气味 B.滴加液体C.稀释浓硫酸 D.测pH【答案】B【解析】【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。3.生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是A.经常使用一次性木质餐筷 B.污水未经处理直接排放C.合理开发使用新能源 D.焚烧生活垃圾【答案】C【解析】【详解】A、经常使用一次性木质餐筷就需要大量砍伐树木，破坏生态环境，故不符合题意；B、经常使用一次性木质餐筷就需要大量砍伐树木，破坏生态环境，故不符合题意；C、合理开发使用新能源既能节约化石能源，又能减少环境污染，故符合题意；D、生活垃圾焚烧处理会造成空气污染，故不符合题意。故选C。4.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥【答案】D【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。【详解】A、苹果的pH2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；B、蕃茄的pH4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；故选D。5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是A.都能用作建筑材料 B.溶于水都能放出大量的热C.溶液都能用于检验二氧化碳 D.都能使紫色石蕊溶液变蓝【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作建筑材料，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙不能，故选项说法错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应物明显变化，不能用于检验二氧化碳气体，故选项说法错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确故选D。6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是A.酸中一定含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸B.构成水和过氧化氢的分子种类不同，则二者的化学性质不同C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.酸雨PH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨【答案】B【解析】【详解】A、含有氢元素的物质不一定是酸，例如氢氧化钠中含有氢元素，氢氧化钠不是酸，是碱，该选项推理不正确；B、水和过氧化氢的元素组成相同，但分子的构成不同，故性质差异较大，该选项推理正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项推理不正确；D、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，该选项推理不正确。故选B。7.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是A.烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性B.烧杯A内溶液的质量变大C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳D.上述实验能说明分子在不停地运动【答案】D【解析】【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确；故选：D。8.分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是A.太阳能和风能都是清洁能源 B.冰红茶和冰水混合物都是溶液C.生铁和氧化铁都是金属材料 D.NO和HNO3都是氧化物【答案】A【解析】【详解】A、太阳能和风能都是清洁能源，故符合题意；B、冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，不属于溶液；冰红茶是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，生铁是铁的合金，属于金属材料；氧化铁是金属氧化物，故不符合题意；D、NO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。故选A。9.下列实验方案不能达到实验目的的是A.分离铜粉和铁粉——用铁吸引B.区分硫酸铜溶液和稀硫酸——观察溶液颜色C.检验CO2中是否混有HCl——将气体通入紫色石蕊溶液D.除去CO2中混有的水蒸气——将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶【答案】C【解析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引，能分离铜粉和铁粉，故实验方案正确；B、观察溶液颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是稀硫酸，可以鉴别，故实验方案正确；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以将CO2通入紫色石蕊溶液中，或HCl通入紫色石蕊溶液中，均能使红色石蕊变红，故实验方案错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气，即能用浓硫酸干燥二氧化碳，故实验方案正确。故选C。10.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量【答案】A【解析】【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意；B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意；C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意；D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。综上所述：选择A。二、非选择题（本大题共8小题，共40分）11.如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。操作1：将5mL水一次性注入到充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃热水无明显变化。操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃热水立即沸腾。（1）设计操作1的目的是______。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是______。（3）95℃热水立即沸腾的合理解释是______。【答案】（1）排除水的干扰（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，水的沸点降低【解析】【小问1详解】因为氢氧化钠溶液中有溶剂水，设计操作1的目的是排除水的干扰。【小问2详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【小问3详解】95℃热水立即沸腾的合理解释是：二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内气体减少，压强减小，导致水的沸点降低。12.随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由___________元素组成的单质。（2）食：高精度调节土壤酸碱度，使粮食蔬菜产量更高。其中常用来改良酸性的土壤的物质是__________（填俗称）。（3）行：人形机器人“警察”开始巡逻。保障出行安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学反应为，则X的化学式为_____________。（4）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇（C47H51NO18）是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为_____________。【答案】（1）碳（2）熟石灰##消石灰（3）Al2O3（4）51：14【解析】【小问1详解】石墨烯是一种碳的单质，所以石墨烯是由碳元素组成的；【小问2详解】氢氧化钙是弱碱，俗称熟石灰、消石灰，可用于改良酸性土壤；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铝原子、6个锂原子、3个氧原子，反应后有6个锂原子，所以X中应含有2个铝原子和3个氧原子，X的化学式为Al2O3；【小问4详解】化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，氢元素的相对原子质量为1，氮元素的相对原子质量为14，氢原子个数为51，氮原子个数为1，则氢、氮元素的质量比为（1×51）：（14×1）=51：14。13.如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中无分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。（1）t1℃时，KNO3物质的溶解度是__________g。（2）图1烧杯甲中溶解的物质是___________。（3）若KNO3中混有少量KCl，可采用_____________的方法提纯KNO3。（4）t3℃时，将60gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_________g，此时溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（5）将t3℃时等质量的KNO3、KCl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为KNO3__________（填“>”“<”或“=”）KCl。【答案】（1）31.6（2）KCl（3）降温结晶（4）①.105②.饱和（5）=【解析】【小问1详解】据图可知，t1℃时，KNO3物质的溶解度是31.6g；【小问2详解】通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲烧杯中的固体完全溶解，乙烧杯中的固体有剩余，说明t1℃时甲烧杯中的固体的溶解度较大，所以烧杯甲中溶解的物质是氯化钾；【小问3详解】KCl和KNO3溶解度都随温度升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；【小问4详解】t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即t3℃时110g硝酸钾完全溶解在100g水中形成210g硝酸钾的饱和溶液，所以t3℃时，将60gKNO3固体放入50g水中充分溶解，最多溶解55g硝酸钾，故得到的是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+55g=105g；【小问5详解】将t3℃时等质量的

KNO3、KCl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和KCl的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和KCl的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等。14.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质重要方法之一。请回答下列问题：（1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。（2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型为____________。【答案】（1）①.40.08②.失去（2）①.②.置换反应【解析】【小问1详解】图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是40.08；由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此钙原子在化学反应中容易失去电子；【小问2详解】由微观反应示意图可知，该反应是由碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。15.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质。为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。请回答：（1）铁常用来制作饮具，利用了铁的_________性。（2）滤液A的溶质为_________。（写化学式）（3）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式__________。（4）操作1和操作2为同一操作，操作名称为_________。（5）往滤液B中加入的物质X是_________。【答案】（1）导热（2）FeSO4（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）过滤（5）铁【解析】【分析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。【小问1详解】铁常用来制作炊具，这是利用了铁的导热性，来加热锅中的饭菜；【小问2详解】由分析可知，滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；【小问3详解】固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【小问4详解】操作1和操作2都将固体和液体分离，故为过滤；【小问5详解】由分析可知，往滤液B中加入的物质X是铁。16.根据如图所示实验回答问题。（1）实验一是去除粗盐中难溶性杂质的蒸发操作，仪器a的名称_____________，操作中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。（2）实验二是某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液整个操作过程，请回答下列问题：①配制溶液需要氧化钠固体的质量为__________g。②该实验操作中错误的是__________（填字母序号），造成的后果会导致所配制的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。③用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左。接下来的操作是__________（填字母序号）。A添加氯化钠B.减少氯化钠C.调节平衡螺母D.添加砝码【答案】（1）①.铁架台②.搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅（2）①.3②.C③.偏小④.B【解析】【小问1详解】据图可知，仪器a的名称是：铁架台；该图是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；【小问2详解】①配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为50g×6%=3g；②量取液体时，视线应该与液体的凹液面的最低处保持水平，图C量取水时，仰视读数，会导致读数比实际量取的液体的体积偏小，造成溶剂质量偏大，所以会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小；③指针偏左，说明物品质量过大，需要减少氯化钠的质量直到托盘天平平衡为止，故选B。17.某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与盐酸的反应进行实验探究。（1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞溶液并振荡，也未观察到明显现象。据此__________（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞溶液的成分除外）【猜想与假设】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH（2