四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

1．下列物质在溶于水时既需要破坏离子键也需要破坏共价键的是A．NH4ClB．HCl2．关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确的是A．氢键是一种较强的分子间作用力B．分子间作用力就是分子间的引力C．含有阳离子的物质，不一定含离子键D．某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物3．下列物质的转化不能一步实现的是4．科学家通过测量不同碳库中13C与12C的比值追踪碳的来源和流动，帮助了解全球碳循环过程。下列有关叙述正确的是13C与12C间的转化属于化学变化B．13C与12C化学性质不相同C．等质量的13C与12C的质子数相同D．每个12C的质量约为5．下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氢氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A．④⑤⑥⑦B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑥⑦6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A．原子半径：X<WB．简单氢化物的沸点：X<ZC．Y与X可形成共价化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸7．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A．上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止B．装置乙可用于收集SO2气体C．将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O8．下列有关方程式正确的是EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-+2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)D．过量SO2与Na2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色：2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO39．已知3CuO+2NH3Δ3Cu+N2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的NH3和N2的分子数均为NAB．反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NAD．将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA10．如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是B．M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种C．简单氢化物的沸点：Y>WD．该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构11．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3mol，向反应后的溶液中加入1mol.L-1NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是A．该硝酸的物质的量浓度为12.0mol.L-1B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3C．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：2D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3mol12．根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是选项已知性质性质预测AFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuB氮气与氧气不容易化合磷单质与氧气也不容易化合CCO2能使澄清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊DSO2通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊SO2通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊13．某溶液含K+、NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、Fe3+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、Cl-中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀关于原溶液的说法正确的是A．需通过焰色试验确定K+是否存在B．不能确定Fe3+是否存在C．由实验③现象可判断原溶液中含有Cl-D．溶液中一定存在NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、Cl-、Fe2+14．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A．A点溶液中存在Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3B．原混合溶液中c(HNO3)和c(H2SO4)的浓度比为1:2D．AB段发生的反应为置换反应1516分）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A2B2的电子式为。(2)E在周期表中的位置是。写出工业制备E单质原理的化学方程式。E单质的熔点D单质的熔点(填“高于”或“低于”)(3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。A．Ga位于元素周期表的第四周期B．GaN中Ga的化合价为+3C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。(6)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：。②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：。1614分）SO2是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答实验Ⅰ：漂白性(1)验证SO2的漂白性，装置A中所盛装的试剂为。(2)装置B中产生的实验现象为，根据装置A、B中现象可得出SO2具有的漂白性并不是因为其氧化实验Ⅱ：还原性(3)仪器a的名称为；装置A中发生反应的化学方程式为。(4)一段时间后，装置B中产生的实验现象为。(5)该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明SO2被Fe3+氧化为SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。(6)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．碘水D．NaCl溶液1714分）我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)制备Al2O3的工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知：“滤液1”中的溶质为NaOH和Na[Al(OH)4]；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(1)下列说法正确的是(填标号)。A．SiO2属于酸性氧化物B．Al是地壳中含量最多的金属元素C．Al2O3可以一步转化为Al(OH)3(2)“悬浊液”加热至150~250。C时，Al2O3会快速与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为。(3)“操作a”的名称为；物质X的化学式为。(4)“滤液1”中加入NH4HCO3溶液后，会生成Al(OH)3、Na2CO3、(NH4)2CO3和H2O等，发生反应生成Al(OH)3的离子方程式为；实验室模拟Al(OH)3制备Al2O3，需要使用到下列仪器中的(填仪器名称)。(5)Al2O3常被用来制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火砖、耐火坩埚、砂纸、砂轮等，由此可知Al2O3具有的性质为。工业上常利用电解熔融的Al2O3来制备铝，电解Al2O3时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。1814分）工业成机动车尾气中的NO会造成环境问题，可用多种方法脱除。(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品Ca(NO2)2。①等物质的量NO与NO2被Ca(OH)2吸收反应的化学方程式为。②采用气-液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是。③该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致。④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生含解，产物之一是NO，其反应的离子方程式(2)氧化法：“FeSO4-H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的NO3-。①Fe2+催化H2O2分解产生有很强的氧化性的HO·,HO·将NO氧化为NO3-的反应机理如图所示，Y的化学式②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因泸县五中高2024级高一下学期第一学月考试化学试题参考答案题号123456789答案DBADDABDBD题号答案ACDB(2)第三周期第IIIA族；2Al2O3↑；高于；(3)H++OH-=H2O；(4)AB；(5)2ClO2+6H2O+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+12H+；(6)NHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)+NO2-=N2↑+H2O；各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。16．(1)品红溶液(2)紫色石蕊试液变红(3)锥形瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)溶液由棕黄色变成浅绿色(5)不合理装置B反应后的溶液中可能含有SO2、H2SO3等，HNO3可以将SO2、H2SO3等氧化成SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-，干扰实验(6)BC17．(1)AB((3)过滤Fe2O3(4)[Al(OH)4]-+HCOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(-),3)=Al(OH)3↓+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-