2025年广西来宾市兴宾区中考一模化学试卷

2025年广西来宾市兴宾区中考化学一模试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Ca-100Fe-56Mg-24Al-27Mn-55一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．铁器锈蚀 B．冰块粉碎 C．石蜡熔化 D．西瓜榨汁2．（2分）下列物质加入足量水中，不能形成溶液的是（）A．白糖 B．花生油 C．小苏打 D．食盐3．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是（）A．试管口塞橡胶塞 B．往试管里送固体粉末 C．熄灭酒精灯 D．给液体加热4．（2分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（）A．携带酒精喷雾乘坐高铁 B．油锅着火时用锅盖盖灭 C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门5．（2分）下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（）A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．液化石油气压缩进钢瓶——分子间隔变小 C．夏天自行车胎易爆裂——分子的大小变大 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小6．（2分）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O2点燃¯10CO2+8H2OA．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H187．（2分）在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是NaAlSi2O6。其中硅元素的化合价为（）A．+ B．+2 C．+3 D．+48．（2分）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓，该反应所属的基本反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．（2分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（）选项实践活动化学知识A用石墨制作水果电池电极石墨具有导电性B用自制简易净水器净化雨水活性炭起到杀菌消毒作用C进入溶洞探险前先做灯火试验CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸D用盐酸清除铁锈酸能与金属氧化物反应A．A B．B C．C D．D10．（2分）下列关于化学史的叙述不正确的是（）A．侯德榜发明了联合制碱法 B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素 C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说11．（2分）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素 C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为4712．（2分）通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）A．实验所用红磷须足量 B．由瓶内压强增大可知反应放热 C．该实验的关键是装置的气密性良好 D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完13．（2分）脱氢乙酸钠（C8H7NaO4）是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害。下列关于脱氢乙酸钠的说法中，不正确的是（）A．属于化合物 B．由四种元素组成 C．碳元素的质量分数最大 D．由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成14．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝色 C．往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成 D．往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁的表面有黑色物质析出15．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应探究物质溶解时的能量变化验证质量守恒定律探究氧气浓度对燃烧程度的影响A．A B．B C．C D．D16．（2分）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，则它们化学性质差异明显 B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C．科学探究与实践：利用分别滴加氯化钡溶液的方法鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物17．（2分）下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红C配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌D测定稀盐酸的pH将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D18．（2分）中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．丙物质的化学式为SiF4 B．甲物质中氮、氟元素质量比为14：19 C．丁物质属于单质 D．反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为1：119．（2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴入水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．电解水时生成H2和O2的质量 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰20．（2分）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（）A．32% B．60% C．68% D．80%二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）21．（6分）请用化学用语填空：（1）一个汞原子；（2）两个二氧化氮分子；（3）三个氯离子；（4）氦元素；（5）硫酸镁；（6）锰酸钾中锰元素的化合价为+6。22．（6分）现有A.金刚石B.浓硫酸C.熟石灰D.甲烷E.磷酸二氢铵F.稀有气体，请用合适物质的字母序号填空：（1）可用作燃料的是；（2）可用于切割玻璃的是；（3）可用作某些气体干燥剂的是；（4）可用作改良酸性土壤的是；（5）可制成多种用途的电光源的是；（6）可用作复合肥的是。23．（7分）化学与生产、生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。（1）国产大飞机C919已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成。（2）大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源：。（3）广西北部湾海域盛产海鱼，海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是（填名称）。（4）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是（填序号）。①塑料扫把②棉布围裙③合成橡胶手套（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指。（6）青少年多户外运动有利于“钙”的吸收，这里的“钙”指的是钙（选填“元素”或“原子”）。（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。24．（7分）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）①下列“水”中，属于纯净物的是（填字母序号）。a.海水b.河水c.蒸馏水d.井水②生活中可用的方法降低水的硬度。③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与有关。（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。①t1℃时，氯化钾的溶解度是。②根据实验，可判断出R物质是。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为。25．（6分）我国载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是。（2）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有（写一点）的特点。（3）太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是。（4）制造火箭也要使用大量的钛合金。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为。26．（6分）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。（1）步骤①反应的化学方程式为。（2）步骤③操作a的名称是，操作a得到沉淀的成分是。（3）步骤①和②加入顺序（填“能”或“不能”）调换，理由是。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）27．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）写出图中仪器①的名称：。（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是，实验室制取二氧化碳的化学方程式为。（3）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从（填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为。（4）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有的作用。②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为（填字母序号）。A.过氧化氢溶液分解产物无污染B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性C.过氧化氢溶液运输储存不方便28．（8分）易拉罐食品给我们的生活带来了极大的便利。某校化学兴趣小组的同学们对制造金属易拉罐的材料及其性质、易拉罐的材料、性质、成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目式学习。任务一：了解制造金属易拉罐的材料【咨询交流】（1）铝制品在空气中不容易生锈的原因是。（用化学方程式解释）任务二：比较铝和铁的性质【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图2。【小组讨论】（2）b曲线在0～70s没有明显变化的原因是。任务三：探究铝制易拉罐的成分【查阅资料】①铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；②铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，镁和铁都不与氢氧化钠溶液反应。【进行实验】（3）取打磨后的铝制易拉罐样品按如下表方案进行实验：实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤该易拉罐使用的材料是铝铁合金②向①中得到的黑色固体粉末中加入足量产生气泡，溶液由无色变为浅绿色【反思评价】（4）步骤①中发生的反应的化学方程式为。任务四：调查废旧易拉罐的回收利用【实地调查】回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。【成果分享】（5）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收利用率，不仅能减少环境污染，还可以。四、计算题（本大题共1小题，6分）29．（6分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如表。请计算：加热时间/st0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g10109.129.089.049.04（1）完全反应后生成氧气的质量为g。（2）该药品中高锰酸钾的质量分数。

2025年广西来宾市兴宾区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ABBACCDDBCD题号121314151617181920答案DDACDCBBC一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．铁器锈蚀 B．冰块粉碎 C．石蜡熔化 D．西瓜榨汁【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、铁器锈蚀，铁锈是新物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、冰块粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、石蜡熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、西瓜榨汁，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：A。2．（2分）下列物质加入足量水中，不能形成溶液的是（）A．白糖 B．花生油 C．小苏打 D．食盐【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，判断一种物质能否在水中形成溶液，关键看该物质能否均匀分散在水中形成均一、稳定的体系。【解答】解：A.白糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即白糖水溶液，所以白糖能形成溶液，故A选项不符合题意；B.花生油不溶于水，把花生油加入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，不是均一、稳定的溶液，故B选项符合题意；C.小苏打即碳酸氢钠，它易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即碳酸氢钠溶液，所以小苏打能形成溶液，故C选项不符合题意；D.食盐主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即氯化钠溶液，所以食盐能形成溶液，故D选项不符合题意；故选：B。3．（2分）规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是（）A．试管口塞橡胶塞 B．往试管里送固体粉末 C．熄灭酒精灯 D．给液体加热【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。B、根据向试管中装粉末状固体试剂的方法（“一倾、二送、三直立”），进行分析判断。C、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。D、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。B、取用粉末状固体试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项实验操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。故选：B。4．（2分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（）A．携带酒精喷雾乘坐高铁 B．油锅着火时用锅盖盖灭 C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度 D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门【分析】根据防范爆炸和火灾的做法、消防安全措施来分析。【解答】解：A、酒精属于易燃物，不能携带酒精喷雾乘坐高铁，以防发生火灾，故A不符合安全要求；B、油锅着火时用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，故B符合安全要求；C、点燃可燃性气体前，先检验气体纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故C符合安全要求；D、家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门，以防发生火灾，甚至发生爆炸，故D符合安全要求。故选：A。5．（2分）下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（）A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．液化石油气压缩进钢瓶——分子间隔变小 C．夏天自行车胎易爆裂——分子的大小变大 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、酒香不怕巷子深是因为分子在不断地运动，使人能闻到花香，故A解释合理；B、液化石油气压入钢瓶液化，是因为压强增大，分子间的间隔减小，故B解释合理；C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，分子间间隔增大，导致轮胎内压强增大而炸裂，故C解释不合理；D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小，故D解释合理。故选：C。6．（2分）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯的化学式，其完全燃烧的化学方程式为R+14O2点燃¯10CO2+8H2OA．C5H10 B．C6H8 C．C10H16 D．C10H18【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式R+14O2点燃¯10CO2+8H2O可知，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为10、16、28，反应前除R外碳、氢、氧原子个数分别为0、0、28，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则R中含有10个碳原子和16个氢原子，所以柠檬烯的化学式为：C10H16故选：C。7．（2分）在“探索千年古窑、了解现代科技”研学活动中，同学们了解到吉州窑黑釉木叶纹盏是汉族名瓷，烧制胚体的主要成分是NaAlSi2O6。其中硅元素的化合价为（）A．+ B．+2 C．+3 D．+4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题。【解答】解：钠显+1价，氧显﹣2价，铝显+3价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设NaAlSi2O6中Si元素的化合价为x，则：（+1）+（+3）+2x+（﹣2）×6＝0，则x＝+4。故选：D。8．（2分）氢氧化钾在电池制造方面具有重要作用，工业上用如下反应制取氢氧化钾：K2CO3+Ca（OH）2＝2KOH+CaCO3↓，该反应所属的基本反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。氧化反应不属于基本反应类型。【解答】A、化合反应有“多变一”的特征，题干中的化学方程式中反应物是两种，生成物是两种，故A错；B、分解反应有“一变多”的特征，题干中的化学方程式中反应物是两种，生成物是两种，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物，题干中的化学方程式反应物和生成物中都没有单质，故C错误；D、复分解反应是化合物和化合物反应生成化合物和化合物，且成分互相交换，题干中的化学方程式符合，故D正确。故选：D。9．（2分）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（）选项实践活动化学知识A用石墨制作水果电池电极石墨具有导电性B用自制简易净水器净化雨水活性炭起到杀菌消毒作用C进入溶洞探险前先做灯火试验CO2不可燃、不助燃、不支持呼吸D用盐酸清除铁锈酸能与金属氧化物反应A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据石墨具有优良的导电性，进行分析判断；B、根据活性炭的吸附性分析；C、根据CO2的性质来分析；D、根据氧化铁与盐酸反应分析。【解答】解：A、用石墨制作水果电池的电极，是因为石墨具有优良的导电性，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能起到杀菌消毒作用，故涉及的化学知识不正确；C、由于二氧化碳不支持燃烧，不支持呼吸，进入溶洞探险前先做灯火试验，故说法正确；D、用盐酸清除铁锈，是氧化铁与盐酸反应，是酸能与金属氧化物反应，说法正确；故选：B。10．（2分）下列关于化学史的叙述不正确的是（）A．侯德榜发明了联合制碱法 B．屠呦呦发现了抗疟疾新药青蒿素 C．法国化学家拉瓦锡编制出元素周期表 D．道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确。B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法正确。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法错误。D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项说法正确。故选：C。11．（2分）科学家成功研发出能从废弃太阳能电池板中回收银的新技术，回收率高达98%。银元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（）A．银原子的中子数为47 B．银属于非金属元素 C．银的相对原子质量为107.9g D．银原子的质子数为47【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为47；相对原子质量为107.9，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于47，故选项说法错误。B、银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则银原子的质子数为47，故选项说法正确。故选：D。12．（2分）通过数字化仪器测定空气中氧气的含量。实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图1、图2所示，下列说法不正确的是（）A．实验所用红磷须足量 B．由瓶内压强增大可知反应放热 C．该实验的关键是装置的气密性良好 D．红磷熄灭的原因是瓶内氧气全部耗完【分析】A．根据实验中红磷的用量对实验结果的影响，进行分析；B．根据瓶内压强增大的原因，进行分析；C．根据实验装置的气密性对实验结果的影响，进行分析；D．根据红磷熄灭的原因，进行分析。【解答】解：A．实验所用红磷须足量，以确保瓶内氧气能完全反应，故A正确；B．由瓶内压强增大可知，红磷燃烧放出热量，导致瓶内气体受热膨胀，压强增大，故B正确；C．该实验的关键是装置的气密性良好，以防止外界空气进入影响实验结果，故C正确；D．红磷熄灭的原因是因为瓶内氧气被消耗，但并非全部耗完，因为氧气浓度降低到一定程度时，红磷的燃烧就会停止，故D错误；故选：D。13．（2分）脱氢乙酸钠（C8H7NaO4）是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害。下列关于脱氢乙酸钠的说法中，不正确的是（）A．属于化合物 B．由四种元素组成 C．碳元素的质量分数最大 D．由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。B、根据脱氢乙酸钠化学式的含义，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据脱氢乙酸钠的微观构成，进行分析判断。【解答】解：A、脱氢乙酸钠是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。B、脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的，故选项说法正确。C、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×7）：（23×1）：（16×4）＝96：7：23：64，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠构成的，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，故选项说法错误。故选：D。14．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．纯净的氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝色 C．往氢氧化钠溶液中加入氧化铜，有蓝色沉淀生成 D．往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁的表面有黑色物质析出【分析】A．根据氢气燃烧产生淡蓝色的火焰进行分析；B．根据酸性溶液使石蕊变红分析；C．根据碱不会与金属氧化物反应进行分析；D．根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色铜分析。【解答】解：A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，故A正确；B．往稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，溶液变红色，故B不正确；C．碱不会与金属氧化物反应，所以氢氧化钠和氧化铜不反应，故C不正确；D．往硫酸铜溶液中插入铁丝，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色，铁的表面有红色物质析出，故D不正确；故选：A。15．（2分）下列实验设计不能达到目的的是（）选项ABCD实验设计实验目的验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应探究物质溶解时的能量变化验证质量守恒定律探究氧气浓度对燃烧程度的影响A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据软塑料瓶的变瘪情况，进行分析判断。B、根据U型管的液面变化，进行分析判断。C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。D、根据硫在空气、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，故选项实验设计能达到目的。B、图中实验，加入硝酸铵后，U型管的液面左低右高，说明硝酸铵溶于水吸热，故选项实验设计能达到目的。C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的。D、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧程度的影响，故选项实验设计能达到目的。故选：C。16．（2分）核心素养是学科育人价值的体现。下列说法正确的是（）A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，则它们化学性质差异明显 B．科学思维：铝与稀盐酸反应生成氯化铝，所以铁也能与稀盐酸反应生成氯化铁 C．科学探究与实践：利用分别滴加氯化钡溶液的方法鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸 D．科学态度与责任：为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物【分析】A、根据金刚石和石墨物理性质差异明显的原因是碳原子排列方式不同来分析；B、根据铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁来分析；C、根据硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀来分析；D、根据采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物可以节约水资源来分析。【解答】解：A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，则它们物理性质差异明显，故选项说法不正确。B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝，但是铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，故选项说法不正确。C、硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能用分别滴加氯化钡溶液的方法来鉴别硫酸钠溶液和稀硫酸，故选项说法不正确。D、为节约水资源，采用喷灌、滴灌的方法浇灌农作物，故选项说法正确。故选：D。17．（2分）下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去二氧化碳中少量的一氧化碳点燃B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红C配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌D测定稀盐酸的pH将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照A．A B．B C．C D．D【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，进行分析判断。C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。B、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的。C、配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50g×16%＝8g，所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），称8gNaCl放入烧杯中，加42mL水，搅拌，能配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，故选项实验方案能达到目的。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验方案不能达到目的。故选：C。18．（2分）中国芯片蚀刻技术已达到全球最先进的水平，采用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，其反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．丙物质的化学式为SiF4 B．甲物质中氮、氟元素质量比为14：19 C．丁物质属于单质 D．反应中乙与丙两物质的化学计量数之比为1：1【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点物质的组成等分析判断有关的问题。【解答】解：由反应的微观示意图可知，NF3与硅在一定条件下生成SiF4和N2，反应的化学方程式为4NF3+3Si一定条件¯3SiF4+2N2A、由分子的模型图可知，丙物质的化学式为SiF4，故A说法正确；B、甲物质为NF3，NF3中氮、氟元素质量比为7：38，故B说法错误；C、物质乙是硅，硅是一种单质，故C说法正确；C、由方程式的意义可知，参加反应的乙和生成的丙的微粒数之比为3：3＝1：1，故D说法正确；故选：B。19．（2分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴入水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．电解水时生成H2和O2的质量 D．向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰【分析】A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。B、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；产生氢气的质量为化合价×C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误。故选：B。20．（2分）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（）A．32% B．60% C．68% D．80%【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液，其中硫元素质量是100g×3.2%＝3.2g，反应的硫酸质量是3.2g÷3298=9.8g，9.8g硫酸中氢元素质量是9.8g×298=0.2g，0.2g氢元素和氧化物中的氧元素结合生成水，生成水的质量是0.2g÷218=1.8g，与氢元素结合的氧元素质量是1.8g﹣0.2g＝1.6g，即MgO和CuO粉末的混合物5g中氧元素质量是1.6g，则镁元素和铜元素质量和是5g﹣故选：C。二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）21．（6分）请用化学用语填空：（1）一个汞原子Hg；（2）两个二氧化氮分子2NO2；（3）三个氯离子3Cl﹣；（4）氦元素He；（5）硫酸镁MgSO4；（6）锰酸钾中锰元素的化合价为+6K2Mn+6O4【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个汞原子表示为Hg；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个二氧化氮分子表示为2NO2；（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”省略不写，表示多个离子时则在该离子元素符号前加上相应的数字，所以三个氯离子表示为3Cl﹣；（4）氦元素的符号为He；（5）在化合物中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，则硫酸镁的化学式为MgSO4；（6）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，符号在前数字在后，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6表示为K2Mn+6O422．（6分）现有A.金刚石B.浓硫酸C.熟石灰D.甲烷E.磷酸二氢铵F.稀有气体，请用合适物质的字母序号填空：（1）可用作燃料的是D；（2）可用于切割玻璃的是A；（3）可用作某些气体干燥剂的是B；（4）可用作改良酸性土壤的是C；（5）可制成多种用途的电光源的是F；（6）可用作复合肥的是E。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：（1）甲烷具有可燃性，可作燃料；（2）金刚石硬度很大，常用来切割玻璃；（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤；（5）稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用作多种用途的电光源；（6）磷酸二氢铵中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥。故答案为：（1）D；（2）A；（3）B；（4）C；（5）F；（6）E。23．（7分）化学与生产、生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。（1）国产大飞机C919已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由原子（选填“分子”或“原子”或“离子”）构成。（2）大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源：太阳能（合理均可）。（3）广西北部湾海域盛产海鱼，海鱼中富含我们生长所需的主要营养物质是蛋白质（填名称）。（4）小明妈妈在厨房用到的下列物品中，主要材料属于合成材料的是①③（填序号）。①塑料扫把②棉布围裙③合成橡胶手套（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳。（6）青少年多户外运动有利于“钙”的吸收，这里的“钙”指的是钙元素（选填“元素”或“原子”）。（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。【分析】本题围绕化学在生产、生活中的应用展开，涉及物质的构成粒子、新能源、营养物质、材料分类、化学概念以及金属锈蚀等知识点。【解答】解：（1）金属一般是由原子直接构成的，铝合金中的铝属于金属单质，所以铝由原子构成。（2）新能源是指在新技术基础上可系统地地可再生的能源，常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等，任举一种即可。（3）海鱼中富含的主要营养物质是蛋白质。（4）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。①塑料扫把是塑料制成，属于合成材料；②棉布围裙是天然纤维棉制成，属于天然材料；③合成橡胶手套是合成橡胶制成，属于合成材料。所以主要材料属于合成材料的是①③。（5）“碳中和”“碳达峰”“低碳行动”等词汇中的“碳”主要指二氧化碳，因为二氧化碳是导致温室效应的主要气体，这些行动主要目的是控制二氧化碳的排放。（6）这里的“钙”强调的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，指的是钙元素，而不是具体的某个钙原子。（7）铁制品锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，这是铁生锈的主要条件。24．（7分）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。（1）①下列“水”中，属于纯净物的是c（填字母序号）。a.海水b.河水c.蒸馏水d.井水②生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关。（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。①t1℃时，氯化钾的溶解度是34g。②根据实验，可判断出R物质是硝酸钾。烧杯①②③中溶液属于饱和溶液的是②③（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为28.4g。【分析】（1）①根据纯净物与混合物的区别进行分析；②根据硬水软化的方法进行分析；③根据气体的溶解度与温度的关系进行分析；（2）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）①a.海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；b.河水中含有可溶性杂质，不溶性杂质，属于混合物；c.蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；d.井水中含有钙镁化合物，属于混合物。②生活中可用加热煮沸的方法降低水的硬度；③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关；（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g；②t2℃时，KNO3的溶解度为60g，KCl的溶解度小于60g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60g﹣31.6g＝28.4g；故答案为：（1）①c；②煮沸；③压强；（2）①34g；②硝酸钾；②③；28.4g。25．（6分）我国载人飞船的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。（1）为保护宇航员的生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是氧气。（2）中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将太阳能转化为电能。空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有强度高（合理即可）（写一点）的特点。（3）太空垃圾包括航天器碎片、被遗弃的火箭等，对其他在轨运行的航天器构成威胁。科学家们正在研究向太空发射航天器，用大网捕捉垃圾，然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点。（4）制造火箭也要使用大量的钛合金。工业上制取钛的一种方法是用过量的镁和四氯化钛（TiCl4）在高温条件下发生置换反应，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温¯2MgCl2+Ti【分析】本题围绕我国航天相关内容，涉及物质的性质与用途、能量转化、合金特点、燃烧条件以及化学方程式的书写等知识点，据此进行分析作答。【解答】解：（1）在地球上，可供人类呼吸的气体是氧气，在太空中为保护宇航员生命安全，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体同样是氧气；故答案为：氧气。（2）柔性太阳翼的作用是将太阳能转化为电能，为航天器在轨运行提供动力；空间站建造使用大量钛合金，钛合金具有强度高、耐腐蚀性好、密度小等特点；故答案为：太阳能；强度高（合理即可）。（3）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、达到着火点，太空垃圾本身是可燃物，在大气层中有氧气，“摩擦”产生热量使垃圾温度升高，达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到着火点；故答案为：使温度达到着火点。（4）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应，镁与四氯化钛反应生成氯化镁和钛，化学方程式为2Mg+TiCl4高温¯2MgCl2+Ti；故答案为：2Mg+TiCl4高温¯2MgCl226．（6分）氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。（1）步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。（2）步骤③操作a的名称是过滤，操作a得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙。（3）步骤①和②加入顺序不能（填“能”或“不能”）调换，理由是会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质。【分析】氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【解答】解：（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；（2）步骤③操作a后得到沉淀和滤液，固液分离操作为过滤，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作a得到沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙；（3）先加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过量的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质，故不能调换。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）27．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。（1）写出图中仪器①的名称：长颈漏斗。（2）B和C装置均可用于实验室制取二氧化碳气体，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（3）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从m（填“m”或“n”）端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明收集满。（4）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿的作用。②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为BC（填字母序号）。A.过氧化氢溶液分解产物无污染B.过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性C.过氧化氢溶液运输储存不方便【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理和装置分析；（3）根据二氧化碳密度比空气大分析；（4）根据过氧化氢溶液是液体且具有腐蚀性分析。【解答】解：（1）根据实验室常用仪器的名称可知①是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；（2）关闭活塞，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，液面下降，固体和液体分离，反应停止，打开活塞，气体从导管