江苏专用2024高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练二

PAGEPAGE1选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2024·南通一模)2024年政府工作报告提出：接着坚决不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A．推广新能源汽车，削减氮氧化物排放B．研发可降解塑料，限制白色污染产生C．干脆浇灌工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能干脆浇灌，会引起二次污染，必需经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2．(2024·苏北三市一模)用化学用语表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．Na2O的电子式：C．H2O的结构式：D．Na＋的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为17＋18＝35，应表示为eq\o\al(35,17)Cl，错误；B项，Na2O中两个Na＋应在O2－两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na＋的结构示意图应为，错误。3．(2024·南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4．(2024·南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液：Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1KI溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－解析：选BA项，Fe3＋与ClO－、SCN－发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、SiOeq\o\al(2,3)－之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)都与Ba(OH)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnOeq\o\al(－,4)能够氧化Cl－、I－，在溶液中不能大量共存，错误。5．(2024·南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气汲取的装置和原理能达到试验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应须要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液汲取尾气，错误。6．(2024·苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A．过程Ⅰ中的能量转化形式是：太阳能→化学能B．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分别等优点解析：选B由题图可知，过程Ⅰ是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeO＋O2↑，将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是热FeO循环分解水制得H2,3FeO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑，此方法具有节约能源、产物易分别等优点，A、C、D正确，过程Ⅰ中每消耗2molFe3O4，转移4mol电子，则每消耗116g即0.5molFe3O4，转移1mol电子，B项错误。7．(2024·南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2↑C．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀时两者物质的量之比为1∶1，正确的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，错误。8．(2024·苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．Z的简洁气态氢化物的热稳定性比W的强D．WX2是一种高效平安灭菌消毒剂解析：选DX、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，故Z为S；X、Z同主族，则X为O；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，即小于12，则Y为Na，W为Cl。A项，Cl、Na、O的原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(O)，错误；B项，O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，错误；C项，热稳定性H2S<HCl，错误；D项，ClO2是一种高效平安灭菌消毒剂，正确。9．(2024·海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up7(通电))AlB．NH3eq\o(→,\s\up7(O2/催化剂),\s\do5(△))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3C．SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2SiO3溶液eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3D．Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(点燃))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4解析：选CA项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采纳电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO，不能干脆生成NO2，错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；D项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10．(2024·苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A．合成氨反应放热，采纳低温可以提高氨的生成速率B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中全部离子的浓度均降低C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大解析：选CA项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)减小，温度不变，KW不变，则c(OH－)增大，错误；C项，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，ΔH－TΔS<0，此反应气体分子数削减，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，正确；D项，平衡常数K只与温度有关，保持温度不变，则K＝eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．(2024·南通七市三模)依据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电实力随滴入NaHSO4溶液体积改变的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间改变的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图丙是I2＋I－Ieq\o\al(－,3)中Ieq\o\al(－,3)的平衡浓度随温度改变的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)D．图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙推断该反应的终点解析：选AA项，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，发生的反应：Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，溶液的导电实力减弱，接着滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O，溶液的导电实力略增加，直至NaHSO4溶液过量不再反应，溶液的导电实力增加，图甲中a点对应的溶液呈碱性，正确；B项，由于镁条与盐酸的反应放热，起先时反应速率不断加快，后由于盐酸浓度减小，反应速率减慢，图乙中不能说明t1时刻溶液的温度最高，错误；C项，由图丙可知，温度越高，c(Ieq\o\al(－,3))平衡浓度减小，说明上升温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，K(T1)>K(T2)，错误；D项，0.1mol·L－1某酸HX起始时pH>1，说明HX是弱酸，图丁表示用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1HX，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞推断该反应的终点，错误。12．(2024·南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A．X易溶于水B．X的分子式为C18H22O3C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D．X与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BDA项，化合物X中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；B项，X的分子式为C18H22O3，正确；C项，与苯环相连的碳肯定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13．(2024·海安高级中学期初模拟)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：Cl＞SiD无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选BA项，酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；B项，T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，说明前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(I－)，由此说明T℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；C项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法推断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14．(2024·苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．已知Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝1.75×10－4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)D．50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后溶液pH＝2.9：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))解析：选BCA项，pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，由于Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HNO2)＝1.75×10－4，说明HNO2酸性比CH3COOH酸性强，则CH3COO－比NOeq\o\al(－,2)水解程度大，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na＋)>c(NOeq\o\al(－,2))>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C项，0.10mol·L－1氨水与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，存在电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，物料守恒式2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，则c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(Cl－)，正确；D项，50mL0.05mol·L－1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L－1NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH＝2.9，说明HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，错误。15．(2024·南京三模)CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。初始温度均为TK时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率(α)编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)Ⅰ2恒温恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1绝热恒容10.500—下列说法正确的是()A．TK时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为eq\f(1,3)B．容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C．容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1mol·L－1D．容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5molCH4、0.25molCO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：选ADA项，容器Ⅰ，恒温恒容，CO2的平衡转化率为50%，CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)