2025北京朝阳高三一模化学试题及答案

(考试时间90分钟满分100分)第一部分键能/kJ·mol-分子和CcGcoC.H₂O₂与水混溶，能与水形成氢键D①中H₂O₂中0-0键断裂品-反应后品-反应后pHpH试纸、反应后的混合物二则配制一定物质的NH,特制饱和食盐水A.向饱和食盐水中先通入NH,再持续通入CO,,有利于生成HCO;C.母液1吸氨后，发生HCO;+NH₃·H₂O=NH:+CO}-+H₂O14.依据反应a:CaSO₄(s)+CO;-(ag)、CaCO₃(s)+SOi(aq),实验模拟去除锅炉水垢中的CaSO₄:①向CaSO₄固体中加入一定量pH=12的Na₂CO₃溶液，测得pH随时A.把CaSO₄转化为CaCO₃的原因是要减小Ca²的浓度c(Na')+c(H)=c(OH")+2c(SO-)+2c第二部分本部分共5题，共58分。15.(9分)(2)我国科学家利用CCl₄与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成②CCl₄的C-Cl键是由碳的轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。①石墨晶胞所含碳原子数为o②金刚石的密度为pg/cm³,晶胞形状为立方体，边长为anm(1nm=10-'cm),SiCl₄(g)+0₂(g)△H>0,加碳生成CO可使反应得以进行。解释加碳反应更易高三化学试卷第5页(共9页)16.(10分)硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。(1)方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S,反应如下：i.H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)②反应i可能发生在H₂S分子与H₂SO₄分子之间。将H₂S气体通入稀硫酸中，反应i不能发生。稀硫酸中不存在H₂SO₄分子的原因是_oSS名1mol,按n(H₂SO₄)/n(H₂S)不同比值进行反应。名①加入少量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因：0③由光直接驱动的化学反应是(用一个完整的离子方程式表示)。17.(13分)表示烃基或氢)(2)关于D→E的反应：①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是0②Y的结构简式是0③在生成Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如： 0高三化学试卷第7页(共9页)18.(13分)Fe₃O₄是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄,含少量)SiO₂、Al₂O₃等)生产Fe₃O₄的过程如下。)(1)碱浸(2)酸浸①浓度低于c₁mol·L¹,随浓度增大，铁浸出率增大的原因是.②浓度高于c₁mol·L¹,随浓度增大，铁浸出率降低的可能原因是.0(3)还原用离子方程式表示FeS₂的作用：_o(4)用FeSO₄溶液制备Fe₃O₄并很快变为灰绿色。缓缓通人空气并记录pH变化(如下图)。经检测t₁-t₃时段产生Fe₃O₄。19.(13分)实验小组探究Cl-对KMnO₄测定Fe²+含量的影响。(1)理论分析依据元素周期律，Cl-半径大，较易电子，有还原性，可能影响测定结果。(2)比较Cl-与Fe²+的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：Fe²+的还原性强于Cl-。(3)探究不同条件下Cl-能否被KMnO₄氧化实验：向0.5mL0.1mol·L-'KMnO₄溶液中加人溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸实验编号I无明显变化Ⅱ无明显变化Ⅲ0.5mL1mol·L-¹NaCl溶液+2滴H₂SO₄无明显变化0.5mL1mol·L-¹NaCl溶液+8滴H₂SO₄①根据该实验，可以得出的结论是0②探究Cl-浓度对反应的影响，设计实验V:(填实验操作和现象)。综合I~V,一定酸性时，证实Cl-浓度高更易被氧化。(4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究Cl-对KMnO₄测定Fe²+的影响。实验如下：把FeSO₄溶液分别加人到I、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加人KSCN溶液，溶液变红。解释实验b中产生Cl₂的原因：(5)应用：测定水样(含Cl-)中Fe²+的含量取10mL水样，配制成100mL的溶液。准确量取5mL溶液，向其中加人高三化学试卷第9页(共9页)化学参考答案2025.315.(9分)第一部分第二部分5.C(4)C和O₂生成CO并放热，使SiO₂+2Cl₂+2C=SiCl,+2CO(碳与O₂反应生成CO放出热量，使体系温度升高，同时降低o(O₂),均促进反应正向进行)16.(10分)(1)①3H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=4S(s)+4H₂O(②H₂SO,完全电离③随n(H₂SO₄)增大；浓H(2)①3I~-2e-=Lj,1j+H₂S==3I-+S+2H*,I"、5:不断循环转化17.(13分)18.(13分)②Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na(3)FeS₂+14