中和反应-九年级化学(2024)下册

锦屏民中生化组制作第三节中和反应工业生产中常用熟石灰处理含酸废水,其中蕴含什么化学原理?知识引入

本节我们将通过实验探究，学习酸碱中和反应的相关知识。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O1.能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化;2.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。3.了解复分解反应。目标预览：第三节中和反应-------碱的性质及应用（2）二、碱的性质与应用1、碱能跟酸碱指示剂起反应碱溶液能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。碱能红色石蕊试纸变蓝。

3.碱+盐

新盐+新碱知识温故：4.碱的应用三、四大反应类型之一：复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质。如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化?一、酸碱中和反应

知识讲授：实验:向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸加入盐酸的量溶液颜色溶液的酸碱性液温度/℃表8-9实验记录实验1少量恰好过量红无无碱性中性酸性升高最高降低实验2用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干，观察现象。有白色固体析出

1、定义：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

酸+碱

→盐+水

中和反应的实质：H++OH-=H2O+-一、酸碱中和反应知识拓展：1.中和反应过程中溶液pH的变化情况及溶液溶质变化情况：以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例知识拓展：2.中和反应过程中是放热反应。

知识阅读

知识阅读碳酸钾也有碱性，较弱

知识阅读与归纳：二、中和反应的应用中和反应的应用1、农业——改良土壤的酸碱性：例如：熟石灰[Ca(OH)2]中和酸性土壤2、工业——处理工厂污水氢氧化钙中和硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、医疗——治疗胃酸过多4、生活——清理水垢1.有沉淀生成(1)CuSO4溶液和NaOH溶液混合，生成Cu(OH)2沉淀，同时得到Na2SO4溶液。

拓展视野：复分解反应的发生酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na2SO4

拓展视野：复分解反应的发生酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。(2)硝酸银溶液与氯化物溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl)。(3)氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸(或稀硝酸)的白色沉淀(BaSO4)。

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl₂+K2SO=BaSO4↓+2KCl

拓展视野：复分解反应的发生酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。2.有气体放出碳酸盐和盐酸反应，放出CO2气体。3.有水生成盐酸和氢氧化钠发生中和反应，有水生成。

Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaC1+H2O

拓展视野：复分解反应的发生酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成。

下列各组的两种物质混合后，没有生成沉淀、气体或水，因此不发生复分解反应:

①NaOH和KCI;②HCl和K2SO;③NaCl和KNO3酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

拓展视野：复分解反应的发生

1、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应.2、复分解反应要发生的条件：（1）反应物：溶于水或酸！

（2）生成物：有沉淀、气体或水生成三者之一基本反应类型比较：化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物知识小结：第三节中和反应一、酸碱中和反应1、定义：

二、中和反应的应用

酸+碱

→盐+水

三、复分解反应的发生1．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，某化学兴趣小组对其产生探究兴趣，于是他们对酸碱中和反应开展探究。【探究实验一】从pH变化和电导率变化的角度，证明酸和碱发生中和反应。小组同学利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程。资料卡片：电导率也可以称为导电率，是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。

【实验准备】(1)按图1装置连接好仪器（固定装置省略），装置a中盛装的液体是

。【数据采集】小组同学分工明确，记录了pH和电导率的变化（如图2和图3）。【数据分析】(2)图3中0﹣90s溶液电导率下降的原因是

。(3)为了探究d点和e点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是______（填字母序号）。A．酚酞溶液 B．氧化铜粉末 C．碳酸钙固体 D．硝酸银溶液【探究实验二】借助指示剂，证明酸和碱发生中和反应。(4)小红取久置的氢氧化钠溶液进行实验。她向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过讨论大家认为氢氧化钠已经变质。请写出产生气泡的化学方程式