化学无机化学材料知识点

综合试卷第=PAGE1*2-11页（共=NUMPAGES1*22页） 综合试卷第=PAGE1*22页（共=NUMPAGES1*22页）PAGE①姓名所在地区姓名所在地区身份证号密封线1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和所在地区名称。2.请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。3.不要在试卷上乱涂乱画，不要在标封区内填写无关内容。一、选择题1.下列物质中，不属于无机化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

2.下列化合物中，不属于盐类的是：

A.HCl

B.NaCl

C.KNO3

D.(NH4)2SO4

3.下列元素中，属于过渡金属的是：

A.Na

B.Mg

C.Fe

D.Al

4.下列物质中，不属于碱的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)2

D.H2SO4

5.下列化合物中，不属于酸酐的是：

A.P2O5

B.SO3

C.CO2

D.SiO2

答案及解题思路：

1.答案：C

解题思路：无机化合物通常不含碳氢键，CH4（甲烷）含有碳氢键，因此属于有机化合物。

2.答案：A

解题思路：盐类是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，HCl是酸，不是盐。

3.答案：C

解题思路：过渡金属位于元素周期表的d区，Fe（铁）位于第四周期，是典型的过渡金属。

4.答案：D

解题思路：碱是电离时产生氢氧根离子的化合物，H2SO4（硫酸）电离产生的是氢离子，不是碱。

5.答案：C

解题思路：酸酐是由非金属元素与氧组成的化合物，CO2（二氧化碳）虽然是非金属氧化物，但不是酸酐，酸酐通常指的是与酸对应的氧化物，如P2O5（五氧化二磷）是磷酸的酸酐。二、填空题1.无机化合物的组成元素中，非金属元素占______。

答案：90%以上

解题思路：无机化合物的组成元素包括金属元素和非金属元素。根据化学元素周期表，非金属元素占据了大多数，约占元素总数的90%以上。

2.金属元素在周期表中位于______。

答案：左下方及中间

解题思路：金属元素在周期表中主要分布在左侧、下方以及中间的过渡金属区域，这些区域的特点是金属元素较多，且具有金属的特性。

3.盐类是由______和______组成的化合物。

答案：酸根离子和阳离子

解题思路：盐类是由酸根离子（阴离子）和阳离子通过离子键结合而成的化合物。这种结构使得盐类在水中能够解离出相应的阳离子和阴离子。

4.过渡金属的化合价通常为______。

答案：多种

解题思路：过渡金属由于其电子排布的特殊性，通常具有多种化合价。这是由于过渡金属的d轨道电子可以在形成化合物时发生不同数量的电子转移。

5.氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH

解题思路：氢氧化钠是由钠离子（Na）和氢氧根离子（OH）组成的碱性化合物，其化学式为NaOH。这是基本的无机化学知识，需要掌握常见化合物的化学式。三、判断题1.无机化合物只由金属元素和非金属元素组成。（×）

解题思路：无机化合物的定义是指除了有机化合物以外的化合物，它们可以由金属元素、非金属元素和稀有气体元素组成。例如稀有气体氦（He）和氖（Ne）也能形成无机化合物，如氦化锂（LiHe）。

2.金属元素在周期表中位于左侧。（×）

解题思路：在周期表中，金属元素主要位于左侧，但也有一些金属元素位于周期表的中间区域，如铋（Bi）和钋（Po）。因此，不能简单地说所有金属元素都位于周期表的左侧。

3.盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。（√）

解题思路：盐类是一类无机化合物，它们通常由金属阳离子和非金属阴离子或酸根离子通过离子键结合而成。这是盐类的基本定义。

4.过渡金属的化合价通常为正价。（√）

解题思路：过渡金属由于其未满的d轨道，可以形成多种正价化合物，这是它们化学性质的一个重要特征。虽然过渡金属也有零价和负价状态，但正价是它们最常见的化合价。

5.氢氧化钠的化学式为NaOH。（√）

解题思路：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的无机碱，其化学式明确表示了由钠离子（Na）和氢氧根离子（OH）组成。这是基础的化学知识。

答案及解题思路：

答案：

1.×

2.×

3.√

4.√

5.√

解题思路：

1.无机化合物可以包含稀有气体元素，因此题目中的说法不准确。

2.周期表中的金属元素虽然大多位于左侧，但也有例外，如铋和钋。

3.盐类的定义即由阳离子和阴离子组成的化合物，这是符合化学定义的。

4.过渡金属由于其d轨道的特性，常常以正价形式存在，这是它们化学性质的一个重要方面。

5.氢氧化钠的化学式是NaOH，这是一个基础的化学知识点，通常在化学教材中都有介绍。四、简答题1.简述无机化合物的特点。

答案：

无机化合物的特点包括：1)组成元素广泛，包括金属、非金属和稀有气体元素；2)结构多样性，存在多种晶体结构和分子结构；3)性质相对稳定，不易分解；4)反应条件较为简单，常见于酸碱反应、氧化还原反应等；5)在自然界中广泛存在，是构成地壳和生物体的主要成分。

解题思路：

解答此题时，需回顾无机化合物的定义和特点，结合其在自然界中的分布和化学性质进行阐述。

2.简述金属元素在周期表中的分布。

答案：

金属元素在周期表中的分布主要集中在左下角，包括ⅠA族至ⅡB族元素（碱金属、碱土金属、过渡金属），以及部分位于ⅢB族至ⅦB族（如镧系和锕系元素）。这些金属元素具有相似的物理和化学性质，如导电性、导热性、延展性等。

解题思路：

回顾周期表的结构，了解金属元素在周期表中的位置，并结合其物理化学性质进行分析。

3.简述盐类的组成和性质。

答案：

盐类是由金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或酸根离子）组成的化合物。盐类性质包括：1)一般呈离子晶体结构；2)通常具有固定的熔点；3)可溶于水，溶液导电；4)受热易分解，产生氧化物、酸或碱；5)与酸、碱反应相应的盐和水。

解题思路：

结合盐类的定义，分析其组成成分，并列举盐类的一些常见性质。

4.简述过渡金属的化合价。

答案：

过渡金属的化合价通常较多，可以从2价到7价不等，这是由于过渡金属的d轨道电子可以部分参与成键。一些过渡金属还可以显示1价，如银、铜等。化合价的多样性使得过渡金属具有丰富的化学反应性和催化活性。

解题思路：

根据过渡金属的电子排布和成键原理，解释其化合价的多样性，并结合具体例子说明。

5.简述氢氧化钠的制备方法。

答案：

氢氧化钠的制备方法主要有以下几种：1)碱法制备，如通过石灰乳与碳酸钠反应；2)电解法制备，如电解食盐水；3)碳酸钠分解法，如加热碳酸钠与氢氧化钙的混合物。其中，电解法制备是工业上最常用的方法。

解题思路：

回顾氢氧化钠的工业制备方法，分析每种方法的原理和适用情况，并说明电解法制备的原因。五、计算题1.计算下列物质的相对分子质量：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.KNO3

2.计算下列物质的摩尔质量：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.KNO3

3.计算下列物质的分子量：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.KNO3

4.计算下列物质的摩尔数：

A.10gH2O

B.22.4LCO2

C.58.5gNaCl

D.1molKNO3

5.计算下列物质的物质的量：

A.10gH2O

B.22.4LCO2

C.58.5gNaCl

D.1molKNO3

答案及解题思路：

1.计算下列物质的相对分子质量：

A.H2O=2H(1)1O(16)=216=18

B.CO2=1C(12)2O(16)=1232=44

C.NaCl=1Na(23)1Cl(35.5)=2335.5=58.5

D.KNO3=1K(39)1N(14)3O(16)=391448=101

2.计算下列物质的摩尔质量：

A.H2O的摩尔质量=相对分子质量=18g/mol

B.CO2的摩尔质量=相对分子质量=44g/mol

C.NaCl的摩尔质量=相对分子质量=58.5g/mol

D.KNO3的摩尔质量=相对分子质量=101g/mol

3.计算下列物质的分子量：

A.H2O的分子量=相对分子质量=18

B.CO2的分子量=相对分子质量=44

C.NaCl的分子量=相对分子质量=58.5

D.KNO3的分子量=相对分子质量=101

4.计算下列物质的摩尔数：

A.10gH2O的摩尔数=质量(g)/摩尔质量(g/mol)=10/18=0.556mol

B.22.4LCO2在标准状况下（0°C，1atm）的摩尔数=体积(L)/摩尔体积(L/mol)=22.4/22.4=1mol

C.58.5gNaCl的摩尔数=质量(g)/摩尔质量(g/mol)=58.5/58.5=1mol

D.1molKNO3的摩尔数=1mol

5.计算下列物质的物质的量：

A.10gH2O的物质的量=摩尔数=0.556mol

B.22.4LCO2的物质的量=摩尔数=1mol

C.58.5gNaCl的物质的量=摩尔数=1mol

D.1molKNO3的物质的量=摩尔数=1mol

解题思路：

相对分子质量、摩尔质量和分子量之间的换算。

摩尔数的计算公式：摩尔数=质量（或体积）/摩尔质量（或摩尔体积）。

确定在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol。六、实验题1.简述实验室制备氢氧化钠的步骤。

步骤：

a.将适量的氢氧化钙溶解于水中，形成澄清的石灰水。

b.将石灰水缓缓加入饱和的碳酸钠溶液中，边加边搅拌。

c.观察到溶液变浑浊，这是因为了碳酸钙沉淀。

d.继续加入碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀。

e.静置一段时间，让碳酸钙沉淀沉降。

f.将上层清液过滤，得到氢氧化钠溶液。

2.简述实验室制备二氧化碳的步骤。

步骤：

a.将大理石（碳酸钙）放入锥形瓶中。

b.向锥形瓶中加入稀盐酸。

c.用导管将产生的二氧化碳气体导入收集瓶中。

d.收集瓶中可用向上排空气法收集二氧化碳。

3.简述实验室制备氯化钠的步骤。

步骤：

a.取一定量的食盐（氯化钠）放入烧杯中。

b.加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。

c.加热溶液至沸腾，使水分蒸发。

d.待水分蒸发完毕后，剩余的固体即为氯化钠。

4.简述实验室制备硝酸钾的步骤。

步骤：

a.将硝酸钾固体溶解于适量的蒸馏水中。

b.将溶液加热至沸腾，使水分蒸发至饱和。

c.将饱和溶液冷却至室温，硝酸钾晶体开始析出。

d.将析出的硝酸钾晶体过滤、洗涤、干燥。

5.简述实验室制备硫酸铜的步骤。

步骤：

a.将硫酸铜晶体溶解于适量的蒸馏水中。

b.将溶液加热至沸腾，使水分蒸发至饱和。

c.将饱和溶液冷却至室温，硫酸铜晶体开始析出。

d.将析出的硫酸铜晶体过滤、洗涤、干燥。

答案及解题思路：

1.答案：

a.溶解氢氧化钙。

b.加入碳酸钠溶液。

c.静置、过滤。

解题思路：

通过氢氧化钙与碳酸钠反应碳酸钙沉淀，过滤得到氢氧化钠溶液。

2.答案：

a.大理石。

b.稀盐酸。

c.导管收集。

解题思路：

大理石与稀盐酸反应二氧化碳气体，通过导管收集。

3.答案：

a.食盐。

b.蒸馏水。

c.加热、蒸发。

解题思路：

食盐溶解于水，加热蒸发水分得到氯化钠固体。

4.答案：

a.硝酸钾固体。

b.蒸馏水。

c.加热、冷却、过滤。

解题思路：

硝酸钾溶解于水，加热蒸发至饱和，冷却析出晶体，过滤得到硝酸钾。

5.答案：

a.硫酸铜晶体。

b.蒸馏水。

c.加热、冷却、过滤。

解题思路：

硫酸铜溶解于水，加热蒸发至饱和，冷却析出晶体，过滤得到硫酸铜。七、论述题1.论述无机化合物的分类及其特点。

无机化合物可以分为以下几类：

金属化合物：具有金属键特征，通常导电性良好，熔点高。

非金属化合物：包括非金属单质及其化合物，如氢气、二氧化碳等。

盐类：由金属离子和非金属离子组成的化合物。

酸碱化合物：包括酸和碱，酸为质子供体，碱为质子受体。

特点：

金属化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大。

非金属化合物种类繁多，性质各异，包括气体、液体和固体。

盐类具有离子键特征，溶解于水时电离出自由离子。

酸碱化合物在水溶液中能发生酸碱中和反应。

2.论述金属元素在周期表中的分布及其性质。

金属元素在周期表中主要分布在以下区域：

s区：包括碱金属和碱土金属。

p区：包括主族金属和过渡金属。

d区和f区：主要为过渡金属和镧系、锕系元素。

性质：

碱金属和碱土金属具有较低的熔点和沸点，良好的导电性和导热性。

主族金属通常为金属光泽，导电性较好。

过渡金属具有多种氧化态，化学性质较为复杂。

3.论述盐类的组成、性质及其应用。

组成：

由金属离子（或铵离子）和酸根离子组成。

性质：

溶解度、酸碱性、稳定性等。

应用：

食盐、氯化钠，用于食品调味和工业用途。

硫酸钠，用于纸浆、洗涤剂、玻璃制造等。

硫酸铜，用于农业杀虫剂、木材防腐剂等。

4.论述过渡金属的化合价及其应用。

化合价：

过渡金属具有多种氧化态，通常包括2、3、4、5等。

应用：

铁的2和3氧化态用于制造钢铁。

铜的1和2氧化态用于制造电线、电缆等。

铂的2和4氧化态用于催化剂、电子工业等。

5.论述氢氧化钠的制备、性质及其应用。

制备：

通过电解饱和食盐水（氯碱工业）制备。

性质：

强碱，具有腐蚀性，易溶于水。

应用：

用于造纸、纺织、肥皂、玻璃制造等行业。

作为化工原料，用于合成有机化合物。

用于水处理和环保领域。

答案及解题思路：

1.无