初中化学中考总复习知识(A4)(面)图文

初中化学中考总复习知识整理（A4打印版）（最全

面）—图文

化学知识整理

最全面

目录

绪

................1

第一单元走进化学世

界.................................................................1

第二单元我们周围的空

气...............................................................4

第三单元自然界的

水................................................................

10

第四单元物质构成的奥

秘..............................................................14

第五单元化学方程

式................................................................

18

第六单元碳和碳的氧化

物..............................................................21

第七单元燃料及其应

用................................................................25

第八单元金属和金属材

料..............................................................28

第九单元溶

液.................................................................

....32

第十单元酸和

碱.................................................................

・・・35

第十一单元盐化

肥................................................................

40

第十二单元化学与生

活................................................................44

常见物质的化学

式.................................................................

...47

常见物质的俗

名.................................................................

....48

常见的化学方程

式.................................................................

...48

常见反应的现

象.................................................................

....52

常见物质的颜色、气

味................................................................

54

多功能

瓶.................................................................

.........................55

除

杂.................................................................

.................................56

鉴

定.................................................................

.................................56

O

_____

绪言

化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科

学。目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过

3000万种。到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物

理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。原子论和分子学说的创

立，奠定了近代化学的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周

期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

石墨变金刚石的变化是化学变化。

日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说

明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰

水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水

C25H32+330225C02+16H20

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是

做对比实验。

第三节走进化学实验室

一、托盘天平的使用

1.托盘天平的精确度是

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3.物理使用方法（给物体测质量）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天

平平衡。

b）祛码，后加质量小的祛码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c）记录所加祛码和游码的质量。

d）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0处。

4.化学使用方法（给质量取物体）：

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天

平平衡。

b）如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如

果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平

上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）

c）用镣子夹取祛码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量

的药品的质量。

d）在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添

加或减少药品，不能动祛码或游码。e）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒

中，把游码移回0处。

5.的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种

做法是错误的。

6.药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）

中称量。

二、仪器的连接

1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润

湿，然后稍稍用力转动，使它插入。

2.

3.

4.需要用力的事情都要由右手来做。

三、实验室药品取用规则

1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得

尝任何药品的味道。

2.注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有

说明用量，一般应该按最少量（「2mL）

取用液体。固体只需盖满试管底部。

3.

四、固体药品的取用

1.

2.（“一

倾、二送、三直立”）

3.块状药品一般用镒子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒

放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，

使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、

二放、三慢竖”）

4.用过的药匙或镶子要立刻用干净的纸擦拭干净。

五、液体药品的取用

液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目

的是增大容器的气密性。

1.取用不定量（较多）液体一一直接倾倒

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

©

2.取用不定量（较少）液体一一使用胶头滴管

使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：

C.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲

洗，也不能交叉使用。

3.取用一定量的液体一一使用量筒

使用时的注意事项：

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头

滴管滴加药液至所需刻度线；b.读数时若俯视，则读数偏高一一倒液体时

仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。

六、物质的加热

1.使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）

d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

2.用于加热的仪器

液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石

棉网）。

固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

3.给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）

b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套,

夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄

上；；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火

焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；

七、洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的

1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。

如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防

试管损坏。

3.

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。

5.特殊情况

如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀

盐酸溶解，再用水冲洗。

八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻

孔。

九、几种药品的存放

0

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，

不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使

带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与

空气中的氧气反应）

十、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后

涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓

硫酸。

3.

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出

几个实验操作的图片，然后辨别正误。

第二单元我们周围的空气

第一节空气

一、拉瓦锡测定空气成分的实验

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组

成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：

2Hg+02

二、测定空气中氧气含量的实验2HgO和2Hg02Hg+02f。

【实验原理】4P+5022P205

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上

记号。

【实验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开

弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气

总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】

1.

2.

3.

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但

是产生了新的气体，气体体积不变，容器

内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红

磷进行实验。

9.

辛

不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生

反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了

©

______________________________________________3”■■:•一

氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

四、

混合物和纯净物

五、空气是一种宝贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动

植物呼吸。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮

气）；

②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物

充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氮、窟、氮、氯、氤的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不

同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用途】①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体

使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术；④氢气可作冷却剂；⑤氤气可作麻醉剂。

六、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石

燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一

氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可

吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破

坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、

影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.种草；禁止露天焚烧垃圾等。

七、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污

染。

绿色化学的主要特点是：

①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，

实现“零排放”；

④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无

味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活

泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法：把一根带火星的木

条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、氧气与常见

物质发生的反应

四、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用用烟钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入

到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的

现象。燃烧停止后，取出用烟钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振

荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧

更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑

浊。

【化学方程式】C+02

C02

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：

为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭

熄灭，确保实验成功。2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着

硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和

在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫

色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+02

S02

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二

氧化硫，防止造成空气污染。3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

O

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火

柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部

要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固

体。

【化学方程式】3Fe+202Fe304

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂

质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着

火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴

燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放

热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼

热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做

分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应

1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应

类型。

2.氧化还原反应与四大基本反应的关系：

3.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发

光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

、气体制取装置

1.

气体发生装置

加热固体制备气体的装置（见上图①）

反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

复分解反应

1

氧化反应化合反应

置换反应分解反应

©

__________________________________________________________________________

绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精O

绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖

灭。

铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。

使试管炸裂。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

固液混合在常温下反应制备气体的装置(见上图②)

面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体

泄漏，增加药品不太方便。装置(b)

装置(c)

装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。(希望停止反应时，

用弹簧夹夹住橡皮管。这时

由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)

如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形

成液封，防止生成的气体从长颈

漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，

(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。固体药品通过锥形瓶口加入，液体药

品通过分液漏斗加入。

2.气体收集装置

排水法收集气体的装置（见右图）

适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

注意事项：

集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。

在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。

如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。

气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到

的气体不纯。

收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝

上；如果收集的气体的密度比

空气小，集气瓶口应该朝下。

向上排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不与空

气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以

To

向下排空气法收集气体的装置（见右图）

适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不与空

气中的成分反应。

要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。

暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问

题。

二、实验室制取氧气

1.加热高镒酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02f

发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体

制备气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可

以选择向上排空气法收集气体的装置。步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高镒酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带

导管的橡皮塞塞紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上。

④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加

热。

⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。

⑥移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

验满：

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的

木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶

内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

注意事项：

♦停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽

中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。♦加热高镒酸钾时，试管口要

放一团棉花，防止高锯酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

♦棉花不要离高锯酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

反应原理：2H2022H20+02f（催化剂可换成硫酸铜溶液）

发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择

固液混合在常温下制取气体的装置。收集装置：由于氧气不易溶于水，

且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。

由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可

以选择向上排空气法收集气体的装置。验满：（用排水法收集）如果集

气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的

木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶

内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液

时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一

起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。

3.加热氯酸钾制取氧气

反应原理：2KC103

发生装置和收集装置：和加热高锯酸钾制取氧气的装置相同。

验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集

满了。

（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的

木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶

内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的

质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂

在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

生物体内的酶属于催化剂。

四、氧气的工业制法

实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者

的根本区别。

空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。第一种制法

（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液

态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就

是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧

气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

第三单元自然界的水

第一节水的组成

一、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在lOlkPa时，水

的凝固点是0℃,沸点是100℃,时密度最大，为Ig/mL。

二、水的电解实验（实验装置如右图）

【实验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了

一些气体，与正极

相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积

比约为1：2,质

量比约为8：E

②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连

的试管内的气体移

近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。

【实验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：

2H202H2f+02f；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类

没有变化）；

③化学反应中，分子可分，原子不可分。

【注意事项】

①通电时，必须使用直流电。

②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类

混合物

单质（由同种元素组成的纯净物）

纯净物

化合物（由不同种元素组成的纯净物）

物质氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的

是氧化物）

酸、碱、盐、有机物

第二节分子和原子

©

二、验证分子运动的探究实验

【实验操作】如右图，取适量的酚酗溶液，分别倒入A、B两个小烧杯

中，另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个

小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。

【实验现象】烧杯A中的酚酗溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酗溶液变红。浓氨水具有挥发性,

能挥发出氨气。

三、从微观角度解释问题

1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但

水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有

新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变

化）

2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子

构成，混合物由不同种分子构成。

3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分

子，不同种原子结合成化合物分子。

4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不

能再分。

5.

四、物质的组成

1.宏观角度：

水是由氢元素和氧元素组成的。

铁是由铁元素组成的。

2.微观角度：

水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。

水分子由氢原子和氧原子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。

3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观

角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。

第三节水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过

滤”。

2.吸附沉降：常用明研、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

活性炭具有疏松多孔的结构，但需要注意的

是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸储：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸

储水可以看成是纯净物。

5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤,

但是没有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的

方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

过

滤（见下图）

【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【注意事项】

1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之

间没有气泡（保证

过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体

会直接从滤纸与漏

斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流

进过滤器）、玻璃棒

紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防

止滴下的液滴四处

迸溅）。

过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上

将会残留着大量不

溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速

度。

2.

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：

Ca(HC03)2=CaC03I+H20+C02f

4.硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时

间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，

而且会使锅炉

内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。

③长时间饮用硬水有害健康。

5.

注意：

①在烧瓶底部要加几粒沸石(或碎瓷片)以防加热时出现暴沸。

②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。

③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到

试管里。

④弃去开始储出的部分液体，收集到10mL左右蒸储水时，停止加热。

第四节爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%,

其中大部分还分布在两极和高山的冰雪

及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%。

2.海水中含量最多的物质是水（H20）,含量最多的元素是氧元素，最

多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另

一方面未经处理的废水、废物和生活污水

的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利

用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源一一一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a）提高水的利用效率。

b）使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c）污水处理之后，循环利用。

d）“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质

标准的非饮用水）洗车、使用淘米水

浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)

b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

c)

d)以预防为主，治理为辅。

第五节氢气

1.

2.化学性质：

a)2H2+022H20

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

b)H2+Cu0

3.Cu+H20

4.

5.

6.

7.

黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。实验室制

取氢气反应原理：使用稀盐酸，因为：

盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。♦不用镁是因为反应速度

太快，不用铁是因为反应速度太慢。发生装置和收集装置：的装置或向

下排空气法收集气体的装置。用排空气法收集氢气时，不能验满！用排

水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。在点燃氢

气前，一定要检验氢气的纯度。可燃性气体的验纯方法：用排水法收集

一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将

会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用

拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。检验：点燃。纯

净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出

尖锐的爆鸣声。氢气能源的优点：①以水为原料，来源广泛；②热值

高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。目前氢能源存在

的问题：制取成本高、贮存和运输困难。氢气被认为是最清洁的燃料。任

何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

©

第四单元物质构成的奥秘

第一节原子的构成

1.原子的构成质子（每个质子带

一个单位正电荷）

中子（不带电）

在核外一个相对很大的空间内做着高速运动

原子核（带正电）原子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位

负电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数

也不一定等于中子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数=核电荷数=核

内质子数=核外电子数。

由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相

反，所以原子整体不显电性。

3.相对原子质量

-27以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66X10kg）为标准，其他

原子的质量跟它相比较所得到的比，作

为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得

出的比值，单位为“1”。

相对原子质量一个原子的实际质量（kg）1标准碳原子的质量

原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为

质子质量的1/1836,可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即

相对原子质量心质子数十中子数

第二节元素

1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总

称。

2.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的金属元素：铝

地壳中含量最多的非金属元素：氧

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的

第一个字母表示的，如果第一个字母相同，

则再附加一个小写字母加以区别。

5.号还可以表示一种物质。

如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、

一个铜原子、金属铜。

6.描述物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成

的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。②微观构成（描述物质的构成

时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳

分子构成的。

（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和

2个氧原子构成的。

7.

周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每

一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素

结束，从左到右金属性逐渐减弱。

同一周期元素的原子的电子层数相等。

第三节离子

1.核外电子的排布

在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核

较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一

样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层

序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才

能排第二层，第二层排满才能排第三层。

2②每个电子层最多能容纳2n个电子（n为层序数，第一层n=l,第二

层n=2）o

③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下

3.元素的种类

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），

在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。

这种性质叫做金属性。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定

结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这

种性质叫做非金属性。

③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳

定结构。

j

n♦""▼"'a|

■I*

t■**，/*-Il

4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电

子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷

的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合

物。

5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢

是0）个电子的稳定结构。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

6.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电

荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1

时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、C1-

（氯离子）、0（氧离子）、0H（氢氧根离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。202-

表示2个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

7.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子

一定带负电的粒子：电子、阴离子

不带电的粒子有：中子、原子、分子

8.物质与其构成粒子之间的关系：

①原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。

②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化

钠是由氯离子和钠离子构成的。

③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结

合成分子。如氧气是由氧分子构成的。

第四节化学式与化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如H20）的意义：

表示一种物质（宏观意义）一一表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、

氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）一一表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由

2个氢原子和1个氧原子构成；

3.化学式的写法：

—金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质一一直接用元素符号

表示（如Fe、Al）

常温下为固态的非金属单质一一用元素符号表示（如S、P、C）

由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数

（如02、H2、C12）

纯净物

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨

气、CH4甲烷）。在元

o化合物素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个

数比为最简比（特例:H202）

当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不

写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质由哪种物质组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素

符号或原子团的上方标出化合价，“+”、

“-”写在前，数字写在后。

5.化合价的一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1-3+5同一元素在不同物质里可显不

同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如

NH4N03）o

-2

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简

才是原子数”。如P205一P205

7.数字的意义:

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原

子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H20中的“2”表示2个水分

子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如

C02中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电

荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。+3⑤元素

符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。

8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）

©

1）相对分子质量=（相对原子质量x原子个数）之和2）组成元素的

质量比=（相对原子质量义原子个数）之比

在计算时要注意标清元素的顺序。

3）原子个数之比=（元素质量♦相对原子质量）之比4）化合物中某

元素的质量分数=

该元素的相对原子质量原子个数

该化合物的相对分子质量

该化合物的相对分子质量

原子个数5）某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数=某

化合物的质量该元素的相对原子质量

【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所

含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为X。

答：需氧化亚铁的质量为90t。【注意】列方程时所设未知数不能带

有单位。

6）某元素的质量=某混合物的质量X纯度X某元素质量分数

原子个数某元素的质量=某混合物的质量纯度该元素的相对原子

质量

该化合物的相对分子质量

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸镂，测得其含氮量为34.3%

（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。

28

80

答：这种化肥的纯度为98虬【注意】①设这种氮肥的质量是为了使

方程有化学意义。

②纯度是百分数，不能小于0%,也不能大于100%。纯度是未知数时，

表示纯度的字母后要跟上百分号。7)有一瓶不纯的硝酸镂(NH4N03)样

品，经分析其中的含氮量为37%,则所含杂质可能是：

A.(NH4)2S04B.C0(NH2)2C.NH4C1D.NH4HC03【分析】解这道题

需要三个要素：最大数、中间数、最小数(指含氮量)。三者之间的关系

为：最大数〉中间数>最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间

数。

接下来算出NH4N03中的含氮量：35%O由于35%<37%所以应该是最

小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该

大于37虬在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%,超过了37%,成为最大

值。所以最后答案应该是B。

附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量

附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号

*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。

第五单元化学方程式

第一节质量守恒定律

一、探究实验：质量守恒的探究一一白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及祛码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的

白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气

球，并使玻璃管下端能与白磷接触。③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上

用祛码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热

后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。实验成

功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃

白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因

锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或

炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。二、探究

实验：质量守恒的探究一一铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及祛码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉

用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称

量，记录所称的质量ml。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将

盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。

比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿

色。

【实验结论】ml=m2o反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质

量。

【化学方程式】Fe+CuS04=Cu+FeS04

该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加

反应的各物质的质量总和不是任意比

例的反应物质量的简单加和。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”

中。

四、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、

数目、质量不变。

五、质量守恒定律的应用：

求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的

质量不能遗漏。

推断反应物或生成物的组成（化学式）；

判断反应物是否全部参加了反应。

六、化学反应前后：

一定不变--（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质

量。

（微观）原子的种类、数目、质量。

一定改变——（宏观）物质的种类。

（微观）分子的种类。

可能改变一一分子总数。

七、化学反应类型

四种基本反应类型：

①化合反应一一由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应一一一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一

种化合物的反应。

④复分解反应一一两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的

反应。

氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

第二节如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义

质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时

的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的

比。所求质量比不用约分。

三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2+02=2H20

4：32：36

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反

应，生成36份质量的水。

四、书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②

必须遵守质量守恒定律。

五、写化学方程式时常出现的错误：

不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

化学式书写错误。

写错或漏写反应条件。

错标或漏标“T”（气体生成符号）、“I"（沉淀符号）。

“T”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生

成气体的化学式后面标“T"。”「'：在初中阶段，只有在溶液中发生

反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“I