初中化学一轮总复习

初中化学总复习

上册

第一章走进化学世界

第二章我们周围的空气

第三章自然界中的水

第四章物质构成的奥秘

第五章化学方程式

第六章碳和碳的氧化物

第七章燃烧及其利用

下册

第八章金属合金金属资源

第九章溶液

第十章酸和碱

第十一章盐化肥

第十二章化学与生活

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、

溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、

毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表

现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”会”难于”等词语，变成了相应的性质。

物理变化化学变化

卿A没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

常伴随有放热、发光、变色，放出

伴随现象物质的形状、状态等发生变化

气体、生成沉淀等

本质区别变化时是否有其他物质生成

实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生

相互关系

石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质化学性质

物质不需要发生化学变化就能表现出

概念物质在化学变化中表现出来的性质

来的性质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的物质的微粒组成结构改变时所呈现

实质

性质。出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、

实例度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、

还原性、酸性、碱性等

导电性、导热性、延展性等

确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知

区别是否需要通过化学反应表现出来

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心b

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成C02,该气体

能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、鉴别氧气和二氧化碳:

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测；C、制定计划；D、进行实验；

E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

课题3走进化学实验室

考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化芍验常用仪器

'反应容器L可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀埸等

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

常存放药品的仪器：广口瓶（固体卜细口瓶（液体）,滴瓶（少量液体集气瓶（气体）

〈x

用

加热仪器：酒精灯

、计量仪器：托盘天平（称固体质量x量筒（量液体体积）

仪分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状x镒子（块状或较大颗粒x胶头滴管（少量液体）

器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈x土甘摒钳

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镣子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镒子。（一横二放三慢竖）

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

考点四、液体药品的取用f多倒少滴

工具—量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则,液体的实际体积读数

俯视则液体的实际体积—读数

考点五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

使用托盘天平时，要做到：①左物右码：添加石去码要用镶子不能用手直接拿诙码，并先大后小；称量

完毕，下去码要放回联码盒，游码要回零。

左盘质■=右盘质■+游码质量即：药品的质量=硅码读数+游码读数

若左右放颠倒了；药品的质==硅码读数-游码读数

考点六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。

①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、珀埸

1.液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

2,固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加

八执、、OC

注意A:被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；

D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

考点九、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明

已洗涤干净了。

考点十、几种药品的存放

1.白磷放在水中。

有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

2,浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

4,固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。

5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）

考点十一、意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

第一单元练习题：

一、选择题

1,下列属于化学研究范畴的是（）

A.从棉花纺成纱到制成布的工艺B.新能源的开发和新材料的研制

C.“神七”飞船轨道的研究D.动植物细胞的组成和结构

2.物理变化和化学变化的本质区另弘

A.有颜色变化B.有其他物质生成

C.有气体生成D.有发光、放热现象

3.下列说法不正确的是（）

A.实验时用剩的药品放回原瓶

B,给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3

C.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D.实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL

4.下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）

A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化

B,花香四溢

C.洗净的铁锅常出现锈渍

D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

5.下列实验操作中，正确的是（）

A.用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁

B.将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中

C.用100mL的量筒量取10mL液体

D.向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口

6.把带火星的木条插入一瓶气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气

7.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有

同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下“，就‘拿磁铁来吸一下”这一过程而言属于科学探究中的（）

A.假设B.实验C.观察D.做出结论

8.如图，下列所示变化属于化学变化的是（）

A时|j片呼"R蜡烛燃烧C眼衣晾干口灯泡地电发光

9.如图所示，打开“雪碧”瓶，把从饮料中溢出的气体通入澄清的府

石灰水中，发现澄清的石灰水变浑浊，该实验验证了从饮料溢出的

气体中含有较多的（）

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.水蒸气,

10.下列对化学物质的理解正确的是（)

A.化学物质就是有毒有害物质

B.食品中添加化学物质一定对人体有害

C.化学物质绝对无毒无害

D.化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质给人类带来灾难

11.实验室里下列仪器属于玻璃仪器，且可直接加热的是（）

A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.锥形瓶

12.下列关于各物质的叙述中，其中属于物质的化学性质的是（）

A.铁在潮湿的空气中易生锈B.石蜡受热会熔化

C.酒精挥发D.氧气能变成淡蓝色液氧

13.市场的防晒霜都宣传可以防晒，暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅行，准备借此机会做一

个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。其中四位同学的实验方案如下表：

实验人实验方案

小敏一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。一天后，比较两只手背的灼

伤程度。

小英第一天手背上涂上防晒霜，第二天不涂。比较这两天被灼伤的程度。

小玲在同学的手背上涂上防晒霜，自己的不涂。一天后，比较自己手背和

同学手背被灼伤的程度。

小红手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被灼伤的

程度。

你认为最合理的实验方案是（）

A.小敏B.小英C.小玲D.小红

14.下列实验数据合理的是（）

A.用托盘天平称取12.62g的食盐

B.用10mL量筒量取8.76mL蒸储水

C.普通温度计上显示的室温读数为25.68℃

D.用10mL量筒量取某溶液，体积为8.2mL

15.如图所示的实验操作中，正确的是（）

16.实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是（）

17.以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）

18.小红同学用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，联码放在左盘里，称得食盐质量

为15.5g（1g以下用游码卜若按正确的方法称量，食盐的质量应为（）

A.15gB.15.0gC.14.5gD.14.0g

19.下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

A.急于加药品时，也不可用手直接抓取

B.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

C.给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人

D.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

20.某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为

19mL,倾出一部分液体后，又仰视读数为10mL,则该同学实际倒出液体的体积为()

A.等于9mLB.大于9mLC.小于9mLD.无法确定

第II卷(非选择题共60分)

二、填空与简答(共32分)

21.下图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：

(1)用于夹持试管的仪器是—；(2)取用粉末状药品时一般选用；(3)用于

吸取和滴加少量液体的是(4)常用于给物质加热的仪器是；(5)既可

用作反应容器又能直接受热的是；(6)用来收集和贮存少量气体时需

用。

22.不能用已燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯的原因是,一旦洒出的酒精在桌

面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻。

23.酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解

碘等物质；⑥易燃烧；⑦常做酒精灯和内燃机的燃料；⑧点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；

⑨燃烧生成水和二氧化碳。

根据上述文字可归纳出酒精的物理性质有(填序号，下同)；化学性质

有；用途有；酒精发生的物理变化有；发生的化学变化

有。

24.小明同学做了“给液体加热”的实验后，发现试管底部有裂纹，请你帮助小明分析导致试管

有裂纹的可能原因(答出两点即可，试管本身质量问题不考虑)□

(1)______________________________________________________

(2)________________________________________________________

26.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)量取8mL水，应选用mL的量筒。

(2)胶头滴管用过后应,再去吸取其他药品。

(3)实验室加热烧杯里的液体时，烧杯底部应垫放.

(4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端,然后稍稍用力转动插入。

(5)把石灰石块状固体放入试管中的方法是

三、实验探究题(共28分)

28.(1)在人群密集、相对封闭的大型超市和教室等地方的空气中，二氧化碳的含量相对较高，而氧

气的含量相对较低。试设计实验证明：超市空气中氧气的含量小于学校操场空气中氧气含量。

实验步骤现象结论

(2)给你一段塑料管、玻璃片、集气瓶，请你用简单的方法，取出(1)题中大型超市和学校操

场的气体样品。（以操场为例）

29.如图，灯焰处a为,b为,c为.

把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1-2秒后取出，

酒精灯的火焰

观察到火柴梗在处（填a、b、c）的部分最先碳化

（变黑），说明o试解释家用煤气炉上都有

一个高低适宜的放锅三角架？__________________________________________________

30.初三化学课外活动小组的同学在做“对人吸入的空气和呼出的气体”的探究课题时，对收集呼出

气体的方法进行研究，他们将集气瓶盛满水，塞上带长短两根导管的双孔橡皮塞,

如图，打开A、B两端的止水夹，在A端向瓶

内吹气，待水全部排出后，关闭A、B两端的止水夹，即收

集到一瓶呼出的气体。

（1）能否从B端向瓶内吹气？,理由是

（2）请你设计一种不需要打开橡皮塞便能向瓶内加入澄清

石灰水的简便方法（可选择你所需要的用品）

31.以下信息对解答本题能提供帮助：无水硫酸铜白色固体遇水则变成蓝色。

某同学为了研究蜡烛燃烧的

产物，设计了以下实验，如

图所示。在甲、乙两集气瓶

中充满氧气，瓶底分别装有

澄清的石灰水和无水硫酸铜

白色固体。

①点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察

到蜡烛燃烧的产物是澄清的石灰水变浑浊。

②点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧的产物使无水硫酸铜白色固体变蓝。

请回答：（1）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中,说明氧气具有性。

（2）以上实验说明蜡烛的燃烧产物有o

第二章周围的空气

课题1空气

一、空气中氧气成分的测定：（考点一）

1、装置图（见书）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的

1/50

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃

4、化学方程式：4P+5022PA

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大卜

E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大卜

思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

2、可否用镁代替红磷？

答：不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会

远远大于氧气的体积。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；（3未冷却至

室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

二、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于

对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有

几种物质的就属于混合物，

四、空气是一种宝贵的资源（考点四）

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氮冷冻机等

五、空气的污染及防治。（考点五）

1、造成空气污染的物质：有害气体（CO、NO2、SO2）和烟尘。

2、污染来源：化石燃料的燃烧，石油化工厂废气及汽车尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起\臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放\酸雨

（由二氧化硫、二氧化氮引起'

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

六、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消

除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消

纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

考点二、氧气的化学性质

（-）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰

点燃

水变浑浊。

化学方程式C+02C02

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气b

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中：发出明亮的蓝素愈的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

化学方程式S+。2S02

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气,

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在辛气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

''点燃

化学方程式：4P+5022P2。5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发腱眼的白光,放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg+022Mg0

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

点燃

FeaO4

化学方程式：3Fe+202

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝

在空气中不能燃烧

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

体产生。

文字表达式：石蜡+氧气（。2）强多二氧化碳（C02）+水（H2。）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接

燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

考点三、氧气的用途

（1X供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2X支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A+B+……-E（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：AB-A+B+……o（简称：“一变多”）

③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化

合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

氧化反应有剧烈氧化，如_______________________________

也有缓慢氧化，如___________________________________

课题3实驶室制取氧气

考试要求初步学会在实验室制取和收集氧气能识别分解反应知道催化剂的重要作用

考点一、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化镒（黑色粉末MnO?）

B实验原理：

化学方程式：2H2。2配°22H2。+02T

注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，;

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密

性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锦卜定、倒（过氧化氢溶液X收

2、用高镒酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高镉酸钾（暗紫色固体\氯酸钾（白色固体）与二氧化镉（黑色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化镐）:

方程式：2KCIO3==^=2KCI+302T

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锦酸钾：

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02t

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证

明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后,

应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c）,用高镉酸钾制取氧气时试管口塞一团棉花：防止高镉酸钾粉末进入导气管，污染气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）

G^检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点二、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应

前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质X一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，井不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

3、二氧化锦在一些反应中不只作催化剂催化剂不一定就只有二氧化锌。（在过氧化氢溶液制取氧气中，

催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。在氯酸钾制取氧气中，二氧化镒的质量和化

学性质不变，但质量分数变大。

考点三、分解反应：

1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应

2、特点：一变多

单元二测试：

一、选择题

1.下列物质的用途与物质的物理性质有关的是

A.利用木炭燃烧取暖B.利用氮气沸点低，液氮作冷冻麻醉

C.利用高锦酸钾分解制取氧气D.利用氮气作食品的防腐剂

2.下列变化中属于化学变化的是

A.木炭燃烧生成二氧化碳B.从冰箱取出饮料瓶外壁产生水珠

C.分离液态空气制氧气D.石蜡受热熔化

3.下列实验现象描述正确的是

A.蜡烛在空气中燃烧发出蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

C.炭在氧气中燃烧发出白光D.磷在空气中燃烧放出大量白色气体

4.下列物质前者是纯净物，后者是混合物的是

A.氮气高镒酸钾B.氧气空气

C.五氧化二磷冰水混合物D.氧气氮气

5,下列说法正确的是

A.稀有气体化学性质很稳定，所以不能跟任何物质发生化学反应

B.空气中的氧气可供给呼吸，非常重要，而二氧化碳是一种可有可无的气体

C.稀有气体是一种无色无味的气体，在通电时可发出不同颜色的光

D.氧气具有可燃性，是一种很好的环保燃料

6.下列是对硫在氧气中燃烧的现象描述，其中不正确的是

A.生成二氧化硫B.放出热量

C.发出蓝紫色的火焰D.生成一种有刺激性气味的气体

7.能够判断物质发生了化学变化的依据是

A.发光B.放热C.有新的物质生成D,有沉淀生成

8,下列物质属于氧化物的是

A.氧气B.空气C.二氧化碳D.高锦酸钾

9、空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是

A、空气是由多种气体组成的纯净物B、空气中氮气占空气质量的1

C、呼吸是吸入空气，呼出全部是CO2D、空气污染指数数值越小，说明空气质量越好

10.下列实验操作正确的是

液体体

11.下列反应有一种与其它三种不同类型的是

A.用过氧化氢制氧气B.磷在空气中燃烧

C.用高镒酸钾制氧气D.用氯酸钾制氧气

12.下列说法正确的是

A.二氧化镒在任何反应中都是催化剂，都起催化作用

B.催化剂在反应中会逐渐消耗，需要不断添加

C.催化剂能改变化学反应的速率

D.在化学反应前后催化剂的化学性质会改变

13.下列做法能减少对空气质量影响的是

A.大量使用含硫的媒作燃料B.汽车尾气、工厂废气大量排放

C.随意燃烧垃圾D.使用可循环材料代替一次性塑料

14.右图是测定空气里氧气含量的实验，该实验除了说明氧气约占空气总体积的1/5之外，还可以说明

空气中含有的氮气14

A.是有色的气体^==

（；t=r—

B.不能支持燃烧

C.可溶于水反应D.约占空气总体积的3/5---------目

15.某气体可用图一的方法存放，可用图二的方法收集，判断该气体的性质

A.该气体密度比空气小，难溶于水

B.该气体密度比空气小，可溶于水一、

c.该气体密度比空气大，难溶于水」_____

D.该气体密度比空气大，可溶于水图二

二、填空题（共24分）

16.（8分）氧气在常温常压下是一种（填颜色气味）的气体，用排水集气法收集氧

气时，当导管口有时开始收集。如果用排水集气法收集氧气，当看到

时证明已经收集满了；如果用向（"上”或“下”）排空气法收集氧气，验满的方法

是。

17.（12分）写出下列反应的化学方程式，并判断是化合反应还是分解反应。

（1）铁在氧气中燃烧（）

（2）高锦酸钾制氧气（）

（3）磷在空气中燃烧（）

18.（4分）日常生活中，物理变化和化学变化经常发生，试各举两个例子：

物理变化:.

化学变化:.

三、实验题（共31分）

19.（17分）以下是实验室的常用仪器:

②单孔胶塞

（带导管）③烧杯④胶头滴管

①试管

⑦集气瓶⑧酒精灯⑨玻璃棒⑩试管夹

（1）指出仪器⑤和⑥的名称：⑤，⑥

（2）实验室制氧气的方法有很多种,请写出其中两种制氧气的化学方程式：

（3）如果用加热固体的方法制氧气，其发生装置应选择的仪器有（填编号）如果用

液体反应的方法制氧气，其发生装置应选择的仪器有（填编号）

（4）收集氧气的方法有:,可选择的仪器是

（填编号）

（5）小明收集了一瓶氧气后发现点燃的木条在瓶内并不能剧烈燃烧,请你分析造成该现象的可能原

因：.

20.（4分）某实验小组，通过以下实验，探究氧气的某些性质。

（1）图一的现象：带火星的木条复燃，能

带火星的木条I

说明氧气有.的性质。带火星的木条—丁工_二

（2）图二、图三的现象：瓶口向上的可使

带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火

星的木条复燃；通过对比可说明氧气'带火星的木条

第三单元自然界的水

课题1水的组成

T、水的组成

1、水的组成：（考点一）

（1）电解水的实验

A.装置-----水电解器

B.电源种类-一直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性

通电电解水口诀：

化学方程式：2H冷=2H2f+02t

产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一

体积比2:1

质量比1:8

E.检验：Oz--出气口置一根带火星的木条一一木条复燃

H2--出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

化学性质：通电分解

通电

化学方程式：2H2------2&t+02f

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的

气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

文字表达式：氢气（HJ+氧气（02）点壁＞水（H2）

点燃

化学方程式：2H,+O2,'-2HQ点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高铳酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元

素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

课题2分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受

热时增大，遇冷时变小的缘故。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）

课题3水的净化

考点一、水、纯净水、蒸储水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸镭

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矶净水原理：利用明帆溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的

目的。2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可