辽宁省葫芦岛市普通高中2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

辽宁省葫芦岛市普通高中2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三年级一、选择题（每题5分，共25分）要求：本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，请选出正确答案。1.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.H2、O2、S8B.CO、CO2C.C60、C70D.N2、NO2.下列化合物中，具有还原性的是（）A.HClB.H2O2C.H2SO4D.KOH3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列元素中，最外层电子数为3的是（）A.氮B.氧C.铝D.硅5.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.H2SO4C.CH3COOHD.H2O二、填空题（每题10分，共30分）要求：本题共3小题，请将正确答案填写在横线上。1.常温下，氢氧化钠溶液的pH约为______。2.在标准状况下，1molO2的体积约为______L。3.下列化学反应中，反应速率最快的是______。①2FeCl3+Fe→3FeCl2②2H2O2→2H2O+O2③Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag三、计算题（每题15分，共30分）要求：本题共2小题，请将计算过程和结果填写在横线上。1.计算下列反应的平衡常数K：反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)已知在298K时，该反应的平衡常数Kc为4.0×10^-3，求Kp。2.一定温度下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。四、实验题（每题15分，共30分）要求：本题共2小题，请根据实验原理和步骤，完成以下实验操作。1.实验目的：测定某金属的相对原子质量。实验原理：利用金属与酸反应生成氢气，通过测量氢气体积来计算金属的相对原子质量。实验步骤：（1）称取一定质量的金属样品；（2）将金属样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸；（3）收集生成的氢气，测量其体积；（4）根据氢气体积计算金属的相对原子质量。2.实验目的：探究影响化学反应速率的因素。实验原理：通过改变反应物的浓度、温度等条件，观察反应速率的变化。实验步骤：（1）取相同体积的稀硫酸溶液，分别加入不同浓度的NaOH溶液；（2）将上述溶液分别放入不同的烧杯中，加热至一定温度；（3）观察并记录反应速率的变化情况；（4）分析实验结果，得出影响化学反应速率的因素。五、综合题（每题20分，共40分）要求：本题共2小题，请根据题目要求，结合所学知识进行分析和解答。1.某学生实验室进行下列实验：（1）将一定量的铁粉加入稀硫酸中，观察溶液颜色的变化；（2）将铁粉加入氯化铜溶液中，观察溶液颜色的变化；（3）将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色的变化。请回答以下问题：（1）上述实验中，铁粉与稀硫酸反应生成什么物质？写出化学方程式。（2）上述实验中，铁粉与氯化铜溶液反应生成什么物质？写出化学方程式。（3）上述实验中，铁粉与硫酸铜溶液反应生成什么物质？写出化学方程式。（4）根据上述实验结果，分析铁的化学性质。2.下列反应在一定条件下可以发生：A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)D.2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)请回答以下问题：（1）上述反应中，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？（2）上述反应中，哪些是分解反应？哪些是化合反应？（3）上述反应中，哪些反应是可逆反应？哪些反应是不可逆反应？（4）根据上述反应，分析化学反应的能量变化。六、论述题（每题20分，共40分）要求：本题共2小题，请根据题目要求，结合所学知识进行论述。1.论述化学与环境保护的关系，结合具体实例说明化学在环境保护中的作用。2.论述化学与人类健康的关系，结合具体实例说明化学在人类健康中的作用。本次试卷答案如下：一、选择题（每题5分，共25分）1.C解析：C60和C70都是碳元素的同素异形体，具有不同的晶体结构。2.B解析：H2O2（过氧化氢）具有还原性，可以将其他物质还原。3.C解析：KClO3分解生成KCl和O2是一个分解反应，不属于氧化还原反应。4.C解析：铝（Al）的最外层电子数为3，位于周期表的第三周期。5.C解析：CH3COOH（乙酸）在水溶液中不完全电离，不属于电解质。二、填空题（每题10分，共30分）1.14解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中完全电离，其溶液的pH值约为14。2.22.4解析：在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为22.4升，因此1摩尔氧气的体积也是22.4升。3.③解析：在给出的三个反应中，Cu与AgNO3反应是一个置换反应，通常反应速率较快。三、计算题（每题15分，共30分）1.解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下，1摩尔气体的压强P为1atm，温度T为273K，气体常数R为0.0821L·atm/(K·mol)。由于Kp=Kc(RT)^Δn，对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，Δn=2-1=1，所以Kp=Kc(RT)=4.0×10^-3×(0.0821×273)^1≈0.89。2.解析：混合NaOH和CH3COOH将产生醋酸钠（CH3COONa），这是一个中和反应。由于等体积混合，反应物的摩尔数相等，因此生成的醋酸钠的浓度为0.05mol/L。醋酸钠是一个弱酸盐，其水解产生OH-，使溶液呈碱性。计算pH值需要知道醋酸钠的酸解离常数Ka，这里假设Ka足够小，pH≈14+log[OH-]，[OH-]可以通过醋酸钠的摩尔浓度计算得出。四、实验题（每题15分，共30分）要求：本题共2小题，请根据实验原理和步骤，完成以下实验操作。1.实验目的：测定某金属的相对原子质量。实验原理：利用金属与酸反应生成氢气，通过测量氢气体积来计算金属的相对原子质量。实验步骤：（1）称取一定质量的金属样品；（2）将金属样品放入烧杯中，加入足量的稀硫酸；（3）收集生成的氢气，测量其体积；（4）根据氢气体积计算金属的相对原子质量。2.实验目的：探究影响化学反应速率的因素。实验原理：通过改变反应物的浓度、温度等条件，观察反应速率的变化。实验步骤：（1）取相同体积的稀硫酸溶液，分别加入不同浓度的NaOH溶液；（2）将上述溶液分别放入不同的烧杯中，加热至一定温度；（3）观察并记录反应速率的变化情况；（4）分析实验结果，得出影响化学反应速率的因素。本次试卷答案如下：四、实验题（每题15分，共30分）1.答案：（1）金属与酸反应生成氢气，化学方程式为：M+H2SO4→MSO4+H2↑（M代表金属）（2）通过测量生成的氢气体积，利用理想气体状态方程PV=nRT计算氢气的摩尔数，再根据反应方程式中金属与氢气的摩尔比计算金属的摩尔数，最后通过金属的质量除以其摩尔数得到金属的相对原子质量。解析：通过测量氢气的体积，可以计算出氢气的摩尔数。由于金属与氢气的摩尔比是1:1，所以金属的摩尔数等于氢气的摩尔数。根据金属的摩尔数和其质量，可以计算出金属的相对原子质量。2.答案：（1）反应速率随NaOH溶液浓度的增加而增加。（2）反应速率随温度的升高而增加。解析：增加NaOH溶液的浓度会增加反应物的有效碰撞次数，从而增加反应速率。升高温度会增加反应物分子的平均动能，导致更多的有效碰撞，从而增加反应速率。五、综合题（每题20分，共40分）要求：本题共2小题，请根据题目要求，结合所学知识进行分析和解答。本次试卷答案如下：五、综合题（每题20分，共40分）1.答案：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。（2）铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2→FeCl2+Cu。（3）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。（4）铁能与酸反应，显示出还原性；铁能与金属离子发生置换反应，显示出金属活动性；铁能与硫酸铜溶液反应，显示出还原性。解析：通过观察实验现象，可以确定铁与稀硫酸、氯化铜和硫酸铜溶液的反应产物，并据此分析铁的化学性质。2.答案：（1）A、B是放热反应，C、D是吸热反应。（2）C是分解反应，A、B、D是化合反应。（3）A、B是可逆反应，C、D是不可逆反应。（4）放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。解析：根据反应的放热或吸热特性，可以判断反应的能量变化。分解反应和化合反应是基本的化学反应类型，可逆反应和不可逆反应则与反应条件有关。六、论述题（每题20分，共40分）要求：本题共2小题，请根据题目要求，结合所学知识进行论述。本次试卷答案如下：六、论述题（每题20分，共40分）1.答案：论述化学与环境保护的关系，结合具体实例说明化学在环境保护中的作用。解析：化学在环境保护中起着至关重要的作用，例