湖北省黄石市黄石港区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷

湖北省黄石市黄石港区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：九年级试卷标题：湖北省黄石市黄石港区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷。一、选择题（共10题，每题2分）要求：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠C.水玻璃D.干冰2.下列说法正确的是（）A.化学变化中一定有新物质生成B.物理变化中一定有新物质生成C.化学变化中一定没有新物质生成D.物理变化中一定没有新物质生成3.下列物质中，属于混合物的是（）A.氯化钠B.氢气C.硫磺D.氧化铁4.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.质量守恒定律适用于一切化学反应C.质量守恒定律适用于物理变化D.质量守恒定律适用于有气体参加或生成的化学反应5.下列物质的化学式书写错误的是（）A.氧化铁B.氯化钙C.硫酸D.氢氧化钠6.下列说法正确的是（）A.碱溶液一定呈碱性B.碱溶液一定有涩味C.碱溶液一定有腐蚀性D.碱溶液一定有苦味7.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸8.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化镁9.下列物质中，不属于盐的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.碳酸钙D.氢氧化钠10.下列说法正确的是（）A.物质的溶解性越强，溶液的浓度越大B.物质的溶解性越强，溶液的质量越大C.物质的溶解性越强，溶液的体积越大D.物质的溶解性越强，溶液的质量越小二、填空题（共10题，每题2分）要求：本题共10小题，每空1分。1.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是__________，另一种元素是__________。2.氢气在氧气中燃烧，生成__________，化学方程式为__________。3.碳酸钙与盐酸反应生成__________、__________和__________，化学方程式为__________。4.氢氧化钠与硫酸铜反应生成__________、__________和__________，化学方程式为__________。5.碳酸氢钠受热分解生成__________、__________和__________，化学方程式为__________。6.碳酸钙难溶于水，易溶于__________。7.下列物质中，属于酸的是__________。8.下列物质中，属于碱的是__________。9.下列物质中，属于盐的是__________。10.氢氧化钠溶液呈__________性，原因是__________。三、简答题（共5题，每题5分）要求：本题共5小题，每题5分。1.简述质量守恒定律的内容及其意义。2.简述化学反应的基本类型。3.简述氧化还原反应的概念。4.简述酸碱中和反应的概念。5.简述物质的溶解性与其性质的关系。四、实验题（共5题，每题5分）要求：本题共5小题，每题5分。1.实验室制取氧气的装置如图所示，请填写下列空白：（1）该装置中，长颈漏斗的末端应伸入__________；（2）加热时，试管口应略向下倾斜，防止__________；（3）实验结束后，应先将导管移出水面，再__________。2.在实验室中，如何用紫色石蕊试液检验某溶液是否为碱性？3.实验室制取二氧化碳的装置如图所示，请填写下列空白：（1）该装置中，长颈漏斗的末端应伸入__________；（2）实验结束后，应先将导管移出水面，再__________。4.实验室中，如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？5.实验室制取氢气的装置如图所示，请填写下列空白：（1）该装置中，长颈漏斗的末端应伸入__________；（2）实验结束后，应先将导管移出水面，再__________。五、计算题（共10分）要求：本题共1小题，共10分。某化工厂用含杂质10%的石灰石（CaCO3）制取生石灰（CaO），若要制取100吨生石灰，需石灰石多少吨？六、综合题（共15分）要求：本题共1小题，共15分。某工厂在生产过程中，同时产生硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）两种物质，为充分利用这两种物质，该工厂计划采用中和反应制取硫酸钠（Na2SO4）。已知：硫酸的浓度为98%，氢氧化钠的浓度为20%，硫酸钠的纯度为98%。（1）写出该中和反应的化学方程式。（2）若要制取1吨纯度为98%的硫酸钠，需要硫酸多少吨？（3）若要制取1吨纯度为98%的硫酸钠，需要氢氧化钠多少吨？本次试卷答案如下：一、选择题答案：1.C2.A3.C4.C5.C6.A7.C8.A9.D10.C二、填空题答案：1.氧元素，另一种元素2.水，2H2+O2→2H2O3.氯化钙，二氧化碳，水，CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O4.氢氧化铜，硫酸铜，水，2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO45.水，二氧化碳，碳酸钠，2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑6.盐酸7.盐酸，硫酸8.氢氧化钠，氢氧化钙9.氯化钠，硫酸铜，碳酸钙10.碱性，氢氧化钠与水反应生成氢氧根离子三、简答题答案：1.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。其意义在于：一是保证了化学反应的物质平衡，二是为化学反应的定量分析提供了依据。2.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3.氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的反应。4.酸碱中和反应是指在酸和碱反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水，生成盐和水的反应。5.物质的溶解性与其性质的关系：溶解性越强，物质的溶解度越大，物质的溶解度越大，其溶液的浓度越高。四、实验题答案：1.（1）锥形瓶底部；（2）冷凝水倒流，使试管炸裂；（3）熄灭酒精灯2.将紫色石蕊试液滴在待测溶液中，若溶液变红，则该溶液为酸性；若溶液变蓝，则该溶液为碱性。3.（1）锥形瓶底部；（2）熄灭酒精灯4.将pH试纸浸入待测溶液中，取出后与标准比色卡对照，读出pH值。5.（1）锥形瓶底部；（2）熄灭酒精灯五、计算题答案：设需石灰石x吨，则根据质量守恒定律，有：x×(1-10%)=100×(56/80)解得：x=142.857吨所以，需石灰石142.857吨。六、综合题答案：（1）化学方程式：H