化学常见考点归纳-最后20天抢分

化学常见考点归纳——最后20天冲刺1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据（1）合成氨的适宜温度：500℃左右（2）指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25（10）每一周期元素种类第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）（12）共价键数：C－4N－3O－2H或X－1（13）正四面体键角109°28′P4键角60°（14）离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8（15）通式：烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2（16）各种烃基种类甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m总/n总M＝22.4×ρ标（20）重要的相对分子质量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClClClClHOHOONNHHH2N2 O2HOHOONNHHOCOHOClHClHOOOCOHOClHClHOOHClCClClClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4CCl4ClClOOOHNaOHNa+-Na2O2Na+2-Na+MgCl2 -Mg2+ -ClClOOOHHHHNHHCCClNH4Cl + -CaC2Ca2+ 2-CCClHHOHHCHHHCH7.20种重要物质的用途（1）O3：①漂白剂②消毒剂（2）Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药（3）N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂（4）白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹（5）Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂（6）Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等（7）NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品（8）CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白剂②杀菌消毒（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料（13）CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂（16）Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）（18）甘油：①重要化工原料②护肤（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石－BaSO4明矾－KAl(SO4)2·12H2O蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20熟石膏－2CaSO4·H2O石膏－CaSO4·2H2O小苏打－NaHCO3纯碱－Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰－CO2水玻璃(泡花碱)－Na2SiO3氯仿－CHCl3甘油－CH2OH-CHOH-CH2OH石炭酸－C6H5OH福马林林（蚁醛）－HCHO冰醋酸、醋酸－CH3COOH草酸－HOOC—COOH硬脂酸－C17H35COOH软脂酸－C15H31COOH油酸－C17H33COOH甘氨酸－H2N—CH2COOH△9.20个重要的化学方程式△△(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O△(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O高温(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O高温高温(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高温点燃MnO2高温高温(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO2点燃MnO2高温高温催化剂△电解(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2催化剂△电解(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△高温高压催化剂(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)催化剂△高温高压催化剂(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3浓硫酸△浓硫酸△浓硫酸170℃△(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△NaOH△(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2NaOH△(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr10.实验5题I.化学实验中的先与后20例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。Ⅱ几处使用温度计的实验：（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确Ⅲ化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。Ⅳ棉花团在化学实验中的用途（1）作反应物=1\*GB3错误！未找到引用源。纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。=2\*GB3错误！未找到引用源。用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体=1\*GB3错误！未找到引用源。用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。=2\*GB3错误！未找到引用源。焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。（3）作阻挡物=1\*GB3错误！未找到引用源。阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。=2\*GB3错误！未找到引用源。阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。=3\*GB3错误！未找到引用源。阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器ba丁丙乙甲多空隔板Kba丁丙乙甲多空隔板K=1\*GB3错误！未找到引用源。微热法：如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。=2\*GB3错误！未找到引用源。液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。=3\*GB3错误！未找到引用源。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H612.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反应式阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑M-xe-＝Mx+阴极：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑负极：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+H2－2e-+2OH-＝2H2O正极：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-O2+4e-+4H+＝4H2O15.20个重要的离子方程式（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O（5）NaAlO2溶液中通入CO2:①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-△（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+△（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑△（9）乙醛跟银氨溶液反应：△CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-（11）稀硝酸与Fe反应：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓②至SO42-完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（17）CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-（18）Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O煅烧催化剂△16.煅烧催化剂△（1）硫酸工业：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4高温高压催化剂（氧化还原反应）高温高压催化剂催化剂△（2）合成氨工业：N2+3H22NH3催化剂△（3）硝酸工业：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO电解（氧化还原反应）设备氧化炉吸收塔电解（4）氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极）设备离子交换膜△（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）（6）硅酸盐工业：①水泥原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑②玻璃原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉③陶瓷（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）17.互为官能团异构（1）烯烃与环烷烃（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚（4）醛与酮（5）酸与酯（6）氨基酸与硝基化合物（羧基可以拆分为醛基与羟基）18.A+酸→水+BA可能为（1）碱（反应略）（2）碱性氧化物（反应略）△（3）单质S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O△（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O△（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O△（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2OH2S+3H2SO4（浓）4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反应略）19.A+B→C+D+H2O（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸盐+HCl等（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3→③SO2（或H2S）+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2等）→醇（3）有机反应醇△①CH3CHO+Cu(OH)2→②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O△20.物质A+H2O→气体（1）A为气体：①F2→O2②NO2→NO③CO→CO2+H2（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2②Fe（或C）+H2O→H2（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2）（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2②CaC2+H2O→C2H2*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3*④Mg3N2+H2O→NH3+Mg(OH)2（4）特殊条件下产生气体①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2CuSO4+H2O（电解）→O2+X+X+X+X21.ABC（1）非氧化还原反应：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3Al(OH)3+NaOH→NaAlO2（X为NaOH）或NaAlO2+HCl→Al(OH)3Al(OH)3+HCl→AlCl3（X为HCl）②NaOH+CO2→Na2CO3Na2CO3+CO2→NaHCO3(X为CO2)（B为其他碳酸盐亦可）或CO2+NaOH→NaHCO3NaHCO3+NaOH→Na2CO3（X为NaOH）③AgNO3+NH3·H2O→AgOHAgOH+NH3·H2O→Ag(NH3)2+（A为锌铜等盐亦可）（相反过程同①）（2）氧化还原反应①Na+O2→Na2ONa2O+O2→Na2O2②S（或H2S）+O2→SO2SO2+O2→SO3③N2（或NH3）+O2→NONO+O2→NO2④C+O2→COCO+O2→CO2（以上X为O2）④P+Cl2→PCl3PCl3+Cl2→PCl5（X为Cl2）⑥C+H2O→COCO+H2O→CO2（X为H2O）⑦Cl2+Fe→FeCl3FeCl3+Fe→FeCl2（X为Fe）⑧FeCl3+Zn→FeCl2FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHOCH3CHO+O2→CH3COOH（X为O2，B为其他醛亦可）⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeOFeO+CO→Fe（X为CO）或CuO+H2→Cu2OCu2O+H2→Cu无机推断题突破点汇总一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

七.特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

八.元素化合物：

卤族元素1、遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

２、使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2

3、最强的含氧酸HClO4

4、最稳定的气态氢化物HF

5、实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧：产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6、漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素

1、能使带火星的木条复燃的气体O2

2、能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6、检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7、某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO32－

8、引发酸雨的污染物SO2氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2、在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3、遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4、有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5、造成光化学烟雾的污染物NO2

6、极易溶于水的气体NH3、HCl

7、NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8、NH3的空间结构三角锥形

9、溶于水显碱性的气体NH3

10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

11、两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

12、某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

13、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14、某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3－

15、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18、火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO2

2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3

2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO

3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4红褐色的沉淀Fe(OH)3

5红棕色的固体Fe2O3

6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸特征现象

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象：Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高考化学有机推断与有机合成突破口一、有机物结构与性质梳理1、物理性质（1）状态：固态——饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）；气态——C4以下烷、烯、炔、甲醛、一氯甲烷液态——油状——硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状——石油、乙二醇、丙三醇（2）气味：无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味——乙烯特殊气味——苯及同系物、苯酚刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖香味——乙醇、低级酯苦杏仁味——硝基苯（3）密度：比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳（4）挥发性：甲醇、乙醇、乙酸、乙醛（5）水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、卤代烃。微溶：苯酚（常温)、乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙醇、乙二醇、丙三醇与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇通式：①符合CnH2n+2为烷烃；符合CnH2n一般为烯烃或环烷烃；符合CnH2n-2一般为炔烃或二烯烃；符合CnH2n-6一般为苯的同系物；符合CnH2n+2O为饱和醇或醚；符合CnH2nO一般为饱和醛或酮；符合CnH2nO2为一元饱和脂肪酸或饱和酯。②C：H=1：1的有机物有：乙炔、苯、苯酚、苯乙烯、立方烷③C：H=1：2的有机物有烯烃、环烷烃、饱和一元醛、饱和一元酸、普通酯、葡萄糖等④C：H=1：4的有机物有CH4、CH3OH、CO(NH2)23、结构①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。②具有4原子共面的可能含醛基。③具有6原子共面的可能含碳碳双键。④具有12原子共面的应含有苯环。4．不饱和度的推算：一个双键或一个环，不饱和度均为1（不饱和度为1，与相同碳原子数的有机物相比，少两个H）；一个叁键不饱和度为2（不饱和度为2，少四个H，依此类推）；一个苯环，可看作是一个环加三个叁键，不饱和度为4。5、有机反应条件

①NaOH醇溶液并加热：卤代烃的消去反应。②NaOH水溶液并加热：卤代烃或酯的水解反应。③浓H2SO4并加热：醇脱水生成醚或不饱化合物；醇与酸的酯化反应；纤维素水解。④稀酸并加热：酯或淀粉的水解反应。⑤催化剂并有氧气：醇氧化为醛或醛氧化为酸。⑥催化剂并有氢气：碳碳双键

、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。⑦催化剂并有X2：苯环上的H原子直接被取代；光照并有X2：X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应。6．有特殊性的有机物归纳：醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水成烯、可能氧化成醛或酮、酯化反应酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、显色反应、与浓溴水发生取代反应醛基：可被还原或加成（与H2反应生成醇）、可被氧化（银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）羧基：具有酸的通性、能发生酯化反应碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成和加聚反应酯基：能发生水解反应7、重要的有机反应规律：

①

双键的加成和加聚：双键之一断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。

②

醇或卤代烃的消去反应：总是消去与羟基或卤原子所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子上，若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻的碳原子上没有氢原子【如（CH3）3CCH2OH】的醇不能发生消去反应。

③醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化成醛；若有一个氢原子被氧化成酮；若没有氢原子，一般不会被氧化。

④酯的生成和水解：

R1—CO—OH+H-18O—R2=R1—CO—18O—R2+H2O；

⑤有机物成环反应：a二元醇脱水；b羟基的分子内或分子间的酯化；二元羟基酸脱水.8．有机反应现象归类①能发生银镜反应或新制的Cu(OH)2悬浊液反应的：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖②与钠反应产生H2的：醇、酚、羧酸③与NaOH等强碱反应的：酚、羧酸、酯、卤代烃④与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物：羧酸⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有—CH2OH结构，能氧化成酮的醇必有—CHOH－结构⑥能使溴水因反应而褪色的：烯烃、炔烃、苯酚、醛及含醛基的物质⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：烯烃、炔烃、苯的同系物、苯酚、醛及含醛基的物质如甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等⑧能发生显色反应的：苯酚与FeCl3、蛋白质与浓硝酸⑨能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖或蛋白质⑩含氢量最高的有机物；等质量的有机物燃烧，消耗氧气量最大的是：CH4⑾完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：环烷烃、饱和一元醛、酸、酯（通式符号CnH2nOx的物质，X=0，1，2，……）二、有机合成的常规方法1．引入官能团：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物、醇的取代；②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解；③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成；2．消除官能团①消除双键方法：加成反应；②消除羟基方法：消去、氧化、酯化；③消除醛基方法：还原和氧化；3．增长碳链：酯化，聚合等；4.缩短碳链：酯水解、裂化或裂解；5、有机合成中的成环反应规律a、有机成环方式一种是通过加成、聚合反应来实现的，另一种是至少含有两个相同或不同官能团的有机分子，如多元醇、羟基酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。b成环反应生成的环上应至少含有3个原子，其中以形五员环或六员环比较稳定。类型：<1>加成成环