2025届四川省乐山市第一中学高三二模化学试题及答案

2025年四川省乐山市第一中学校高2022级高三二模测试化学本卷满分100分,考试时间75分钟。注意事项:1.本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上,第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiCD．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，5Cs的质子数为552．下列化学用语表达正确的是A．F-的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：3DM物，下列说法不正确的是试卷第1页，共8页A．可使酸性KMnO4溶液褪色C．可与金属钠反应放出H2B．可发生取代反应和加成反应D．分子中含有3种官能团4．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A．1L0.1mol/L氨水中含有的OH数目为0.1NA---B．0.01mol/LNH4SO3溶液中，SO3、HSO与HSO的数目之和为0.01N323A222C．每氧化1molNH4SO3，转移的电子数为2NAD．若将2molSO与1molO置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N22A5．下列离子方程式书写正确的是A．过量的CO通入NaOH溶液中：CO+2OH-=CO2-+H2O223B．向NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO5NO-6H+2Mn-4++=2++5NO-3H2O+2423C．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH+2HO--22D．向NaHCO溶液中加入过量的OH溶液：2HCO-+2++2OH-BaCO3=¯+2HOCO+23-33226．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度7．一种锂离子电池、锂离子电容器中非水电解液添加剂如图所示，四种元素中X、Y、Z处于同一周期，W原子序数最大，且最外层电子是内层电子的一半。下列说法正确的是AWZ3是离子化合物B属性：Z>W>YC．原子半径：X>Z>YD．简单氢化物的沸点：Y>Z>X8PtFXe和PtF可制备六氟合66铂酸氙[XeF]+[PtF]－211试卷第2页，共8页错误的是A．六氟合铂酸氙是离子化合物B．六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价C．上述制备过程的催化剂是F－和PtF-7D．上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③9OH原子，下列有关说法正确的是AH-O键形成冰晶体B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体C．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大D．lmol冰晶体中最多含有2mol氢键10XYZWXZ1的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某2种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成NC．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1D．基态Y原子核外未成对电子数为311．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是试卷第3页，共8页-4-7A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl=4AlCl2B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化C．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变12．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：2CHCOOHg+2Hg=CHCHOHg+HOgΔH<0主反应：副反应：32322CHCOOHg+CHCHOHg=CHCOOCHCHg+HOgΔH<0()热效应小可忽略332323nHCHCOOH=102MPa下平衡时S(乙醇和乙酸乙酯随温度)S()在密闭容器中控制。起始2起始3的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为n(乙醇)s(乙醇。下列说法正确的是n(乙醇)+2n(乙酸乙酯)2A．反应2CHCOOHg+2Hg=CHCOOCHCHg+2HOgΔH>032323B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%试卷第4页，共8页C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小13Se原子填充在Cu与Ga(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°N为阿伏加AAB点原子的分数坐标分别为(0,0,0)和æ111ö,,ç÷。下列说法错误的是è222øA．该晶体的化学式：CuInxGa-xSe2æ317öB．C点Se原子的分数坐标是ç,,÷è448øC．距离Cu原子最近且等距的Se原子有2个1258´1030g/3D．若晶胞中Ga与原子数相同，晶体密度为2acNA14．某温度下，保持溶液中cHF=0.1mol·L-1pH使Pb2+、Ba2+pHcF-2+2+]=-cX；>PbF。KKspsp22与pX[X表示、cPb、c的关系如图所示。已知：pX下列叙述错误的是-2=Ksp´1.010-5.7A．①为pH与pcF的关系B．+>cH+>cOH-C．①与②线的交点的pH为2.3D．pH2时，=cF->cPb2第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）1512分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（VO）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回25收VO既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：25物质V2O5V2O4K2SO422~28SiO2Fe2O31~2Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.160~65＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时VO转化为VO+，反应的离子方程式为，同时VO转成VO2+。“废渣1”的主要25224试卷第5页，共8页成分是。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO+，则需要氧化剂KClO至少为mol。23（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。洗脱ƒ（4“离子交换”和“洗脱”4ROH+V4O124−RVO+4OH（以ROH为强碱性阴离子交4412离子交换（5）“流出液”中阳离子最多的是（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NHVO）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式性（填“酸”“碱”“中”。。431614分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回＋＋＋＋＋＋收利用，通常采用如下流程处理：注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189（1）氧化过程中可代替HO加入的试剂是(填字母，下同)。22A．NaOB．HNOC．FeClD．KMnO42233（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNaA．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋，此步操作被交换除去的杂质离子是。＋（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O转移4.8mole，该反应离子方程式－为。Ⅱ.CrOCrOFe作电极22电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)溶液。23（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填“能”或“不能”)，理由是。（2）常温下，Cr(OH)的溶度积K＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为时开始生3sp成沉淀。1716分）无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值+(1)已知NO催化氧化反应2NOgO2g=2NO2g，机理如下：试卷第6页，共8页ƒⅰ：2NOgN2O2H1/mol(a>0)gD=O2g+g=2NO2DH2=-bkJ/mol(b>0)ⅱ：N2O2反应过程能量变化如图：+g=2NOgO2g的2NO2H=(ab的代数式表示)①反应用含有和NO与NO快速平衡。已知温度升高，NO“负的活化能”②反应时，222化学反应原理解释其原理是：。(2)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：CH¾¾HH¾¾NNH¾¾ONO¾¾ONO¾¾HHNO3222224步骤Ⅰ2步骤Ⅱ3步骤Ⅲ步骤Ⅳ2步骤Ⅴ步骤Ⅰ：制高纯氢H所得中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：2éù++ƒéù×D<0(注：Ac-代CHCOO)3-CuNHCOgNHgCuNH3COHë2ûë3û33①利于CO被吸收的反应条件有b．减小压强ù(填选项)。a．降低温度éc．减小CuNH浓度d．增大NH3浓度ûë23步骤Ⅱ：合成氨在保持350℃、和新型催化剂下，将g+gƒNH以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应2与22NHg3N23H2②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是a．NH3的浓度不再变化b．容器体积不再变化(填选项)c．N和H的物质的量之比不再变化d．容器内气体的密度不再变化22e．N2体积分数不再变化试卷第7页，共8页Kp=MPa2③75%(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将(3)KOH做电解液负极的电极反应：NONO冷却。冷却有利于提高HNO产率，原因是(写出一点即可)。223。1816分）文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：已知：I.Ⅱ.RCH2Cl¾RNHRCHNR′222Ⅲ.ROH¾¾¾RBrP3回答下列问题：(1)A的名称为。(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子。(3)C中的含氧官能团名称为(4)试剂X的结构简式为。写出B→C的化学方程式。。(5)D→E的反应类型为。(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③与FeCl3发生显色反应其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为。试卷第8页，共8页参考答案题号答案题号答案1C2D3D4C5B6D7D8C9D10B11A12B13C14D15．VO＋2H=2VO＋HOSiO2（1分）VO＋HO＋2NH↑0.5Fe(OH)3、Al(OH)3＋＋2522高温=碱（1分）K＋2NH4VO3