2024-2025下学期高二化学人教版期中必刷题之原子结构与元素性质

第17页（共17页）2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之原子结构与元素性质一．选择题（共15小题）1．（2024春•丰台区期中）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞Z B．最高正化合价：X＜Y＜Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z2．（2024秋•西城区校级期末）如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（）A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y＞X C．Z的基态原子价层电子排布式为3d104s24p5 D．第一电离能：R＞W＞Y3．（2024秋•海淀区校级期末）短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C．a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应4．（2024秋•石景山区期末）对下列事实的解释不正确的是（）事实解释A第一电离能：Mg＞AlAl的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的低B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一电离能：N＞ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子A．A B．B C．C D．D5．（2024秋•房山区期末）下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（）A．电负性：Br＜Cl＜F B．原子半径：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金属性：Li＜Na＜K6．（2024秋•石景山区期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＜Y B．由X与Z形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性：X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X7．（2024秋•大兴区期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X8．（2024秋•通州区期末）下列比较不正确的是（）A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．还原性：PH3＞H2S＞HCl C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH9．（2024秋•通州区期末）下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧10．（2024秋•东城区期末）下列说法不正确的是（）A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半径：P＞S11．（2024秋•东城区期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH电负性：F＞ClB升高温度，CH3COONa溶液的pH减小升高温度促进了CH3COO﹣的水解CNaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体挥发性：浓硫酸＜盐酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子A．A B．B C．C D．D12．（2024•海淀区校级三模）下列对物质性质解释合理的是（）选项性质解释A热稳定性：H2O（g）＞H2S（g）H2O中存在氢键B熔点：晶体硅＜碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH电负性：F＞ClD熔点：Br2＜I2Br﹣Br键较强A．A B．B C．C D．D13．（2024•东城区一模）下列对事实的分析正确的是（）选项事实分析A键角：CH4＞NH3＞H2O电负性：C＜N＜OB第一电离能：P＞S原子半径：P＞SC沸点：CO＞N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF＞HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键A．A B．B C．C D．D14．（2024春•海淀区校级期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D15．（2024春•昌平区期末）下列事实与解释对应不正确的是（）选项事实解释AClF中F显﹣1价电负性：F＞ClB键角：H2O＜NH3中心原子的孤电子对数：H2O＞NH3C酸性：CH3COOH＜CCl3COOH电负性：H＜ClD熔点：Br2＜I2键能：Br—Br＞I—IA．A B．B C．C D．D

2024-2025下学期高二化学人教版（2019）期中必刷题之原子结构与元素性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案ADBABCDACBB题号12131415答案CCBD一．选择题（共15小题）1．（2024春•丰台区期中）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子序数：X＞Y＞Z B．最高正化合价：X＜Y＜Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z【答案】A【分析】X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为ⅥA元素，Z为ⅦA族元素，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y处于同一周期，则X为S元素，据此分析。【解答】解：A．由分析知，X、Y、Z分别为S、Na、F，则原子序数：S＞Na＞F，故A正确；B．F为正价，S的最高正价为+6价，Na的最高正价为+1价，故B错误；C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故C错误；D．原子最外层电子数：F＞S＞Na，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查元素的推断，为高频考点，题目难度一般。2．（2024秋•西城区校级期末）如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（）A．X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B．气态氢化物的稳定性Y＞X C．Z的基态原子价层电子排布式为3d104s24p5 D．第一电离能：R＞W＞Y【答案】D【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。【解答】解：A．X为F元素，核外电子排布：1s22s22p5，最外层p轨道上有1个未成对电子，故A错误；B．非金属性：F＞S，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF＞H2S，故B错误；C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为4s24p5，故C错误；D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：Ar＞P＞S，故D正确；故选：D。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。3．（2024秋•海淀区校级期末）短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C．a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应【答案】B【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【解答】解：A．c是N元素，b是C元素，则酸性HNO3＞H2CO3，故A正确；B．e的阳离子是钠离子，离子结构为，g的阴离子是硫离子，离子结构为，故B错误；C．a、d形成的分子可能是H2O2，结构式为H—O—O—H，既可含极性键也可含非极性键，故C正确；D．d、f组成的化合物是Al2O3，e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和HClO4，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子半径和元素化合价来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。4．（2024秋•石景山区期末）对下列事实的解释不正确的是（）事实解释A第一电离能：Mg＞AlAl的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的低B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化C第一电离能：N＞ON的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高D酸性：CF3COOH＞CCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．Mg的3s能级处于全满状态，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化；C．N的电子排布是半充满的（2p3），比较稳定，电离能反常；D．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH。【解答】解：A．Mg的3s能级处于全满状态，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能更大，大于Al的第一电离，故A错误；B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环使甲基活化，甲苯中的甲基被氧化成羧基，故B正确；C．N的电子排布是半充满的（2p3），比较稳定，电离能反常，较高，大于O，故C正确；D．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl﹣C的极性，使F3C一的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学事实与解释是否一致，涉及知识面较广，属于基本知识的考查，难度不大。5．（2024秋•房山区期末）下列各组元素性质的叙述中，不正确的是（）A．电负性：Br＜Cl＜F B．原子半径：Cl＞S＞O C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．金属性：Li＜Na＜K【答案】B【分析】A．同主族元素，从上至下，电负性逐渐减小；B．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大；C．非金属性：N＞P＞Si；D．同主族元素，从上至下，元素的金属性逐渐增强。【解答】解：A．同主族元素，从上至下，电负性逐渐减小，所以电负性Br＜Cl＜F，故A正确；B．同周期元素，从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素，从上至下，原子半径逐渐增大，所以原子半径S＞Cl＞O，故B错误；C．非金属性：N＞P＞Si，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D．同主族元素，从上至下，元素的金属性逐渐增强，所以金属性：Li＜Na＜K，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查原子结构与性质的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。6．（2024秋•石景山区期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：W＜Y B．由X与Z形成的化合物不只一种 C．简单氢化物的稳定性：X＞Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X【答案】C【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，由元素在周期表的位置可知，Z位于第二周期，Z的最外层电子数为6，Z为O元素，结合元素的位置可知，X为C元素、Y为N元素、W为Al元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：W＜Y，故A正确；B．X与Z形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，由X与Z形成的化合物不只一种，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，则气态氢化物稳定性：X＜Z，故C错误；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故D正确；故选：C。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7．（2024秋•大兴区期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X【答案】D【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，为第二周期和第三周期的元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同则最外层电子数为3，为Al元素，则W为Si元素，X为O元素，Y为F元素，据此分析判断。【解答】解：A．W元素是Si元素，位于第3周期第ⅣA族，故A正确；B．非金属性：X＜Y，则Y的气态氢化物的稳定性强于X，故B正确；C．Z单质为Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，故C正确；D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，题目难度中等。8．（2024秋•通州区期末）下列比较不正确的是（）A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．还原性：PH3＞H2S＞HCl C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH【答案】A【分析】A．同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相电负性FCl邻元素；B．非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱；C．HF分子间形成氢键，沸点反常的高；D．电负性F＞Cl＞Br，都是吸电子基团。【解答】解：A．第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；B．非金属性P＜S＜Cl，还原性：PH3＞H2S＞HCl，故B正确；C．HF分子间形成氢键，沸点反常的高，HBr和HCl形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点大小：HF＞HBr＞HCl，故C正确；D．电负性F＞Cl＞Br，都是吸电子基团，电负性越大，对羧基电离影响越大，越易电离，则酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CBr3COOH，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了周期律、周期表递变规律的分析判断、原子结构的理解应用，题目难度不大。9．（2024秋•通州区期末）下列元素中，基态原子的第一电离能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧【答案】C【分析】同周期从左至右，元素的第一电离能呈递增趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，大于相邻元素的第一电离能，据此分析作答。【解答】解：根据分析可知，B、C、N、O的第一电离能的大小顺序为：N＞O＞C＞B，故C符合题意；故选：C。【点评】本题主要考查第一电离能的判断，属于基本知识的考查，难度不大。10．（2024秋•东城区期末）下列说法不正确的是（）A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半径：P＞S【答案】B【分析】A．非金属性越强，电负性越大；B．同主族从上到下第一电离能减小；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．P、S电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。【解答】解：A．非金属性C＜N＜O，电负性：C＜N＜O，故A正确；B．第一电离能：P＜N，故B错误；C．非金属性P＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，故C正确；D．P、S电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：P＞S，故D正确；故选：B。【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。11．（2024秋•东城区期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH电负性：F＞ClB升高温度，CH3COONa溶液的pH减小升高温度促进了CH3COO﹣的水解CNaCl固体与浓硫酸共热生成HCl气体挥发性：浓硫酸＜盐酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．F的电负性大于Cl的电负性，F原子的吸电子能力大于Cl原子的吸电子能力；B．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解反应为吸热反应；C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质；D．极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂。【解答】解：A．F的电负性大于Cl的电负性，F原子的吸电子能力大于Cl原子的吸电子能力，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A正确；B．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解反应为吸热反应，升高温度，促进了CH3COO﹣的水解，CH3COONa溶液的pH增大，故B错误；C．浓硫酸与氯化钠反应制取氯化氢，利用的是硫酸不挥发、氯化氢挥发的性质，高沸点酸制备第沸点酸，故C正确；D．H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子，I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构和元素性质、盐类水解、物质性质的理解应用，题目难度不大。12．（2024•海淀区校级三模）下列对物质性质解释合理的是（）选项性质解释A热稳定性：H2O（g）＞H2S（g）H2O中存在氢键B熔点：晶体硅＜碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH电负性：F＞ClD熔点：Br2＜I2Br﹣Br键较强A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．物质的稳定性与键能的大小有关；B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小；C．因为电负性：F＞Cl，所以酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH；D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。【解答】解：A．物质的稳定性与键能的大小有关，与氢键无关，因此热稳定性：H2O（g）＞H2S（g），是因为键能：H﹣O＞H﹣S，故A错误；B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，影响其熔沸点大小的为键能的大小，与分子间作用力无关，因此熔点：晶体硅＜碳化硅，是因为键能：C﹣Si＞Si﹣Si，故B错误；C．因为电负性：F＞Cl，所以酸性：F﹣CH2﹣COOH＞Cl﹣CH2﹣COOH，故C正确；D．Br2和I2均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，与Br﹣Br键较强，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查影响晶体熔沸点高低的因素，为高频考点，题目难度一般。13．（2024•东城区一模）下列对事实的分析正确的是（）选项事实分析A键角：CH4＞NH3＞H2O电负性：C＜N＜OB第一电离能：P＞S原子半径：P＞SC沸点：CO＞N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF＞HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，孤电子对数越多，排斥作用越大，键角越小；B．P的3p能级处于半充满稳定结构，比同周期第VIA族的S元素原子难失去电子，第一电离能较大；C．分子量相同时，极性越大，沸点越高；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。【解答】解：A．CH4、NH3、H2O的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，孤电子对的排斥作用越大，键角越小，则键角：CH4＞NH3＞H2O，与电负性：C＜N＜O无关，故A错误；B．P的3p能级处于半充满稳定结构，比同周期第VIA族的S元素原子难失去电子，第一电离能较大，即第一电离能：S＜P，与原子半径：P＞S无关，故B错误；C．CO的分子极性大于N2的分子极性，所以沸点：CO＞N2，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，与HF中存在氢键，HCl中不存在氢键无关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14．（2024春•海淀区校级期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．金属性越强，与水反应越剧烈；B．位于金