2024-2025学年下学期高一化学人教版期中必刷常考题之硫酸、硫酸根离子的检验

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之硫酸、硫酸根离子的检验一．选择题（共14小题）1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸2．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液一定含有SO42﹣B某溶液中加入无色酚酞试液溶液变红色该溶液一定含有OH﹣C蘸取某溶液做焰色试验焰色呈黄色该溶液一定含钠元素、不含钾元素D某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀该溶液一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D3．稀释1.0mol•L﹣1NaCl溶液时，下列物理量发生变化的是（）A．Na的物质的量 B．Na+的物质的量浓度 C．Na+的数目 D．NaCl的摩尔质量4．下列做法不正确的是（）A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B．在100mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液 C．易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源 D．浓硫酸和P2O5可以干燥Cl25．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥6．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是（）①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol•L﹣1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42-、HCO3下列说法不正确的是（）A．溶液Y中一定存在Ba2+、NH4+、HCB．溶液Y中一定不存在Fe3+、SOC．溶液Y中可能存在Na+、Cl﹣，若存在Na+，则Na+数目大于Cl﹣ D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀8．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（）选项检验方法结论A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SB用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色未知溶液一定是含有Na+一定不含K+C向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CD向未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红未知溶液中一定含有NA．A B．B C．C D．D9．检验某未知溶液中时否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液10．硫及其化合物的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．c作抗氧剂的原因是c不与O2反应 C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．e的浓溶液和a反应可能生成b和c11．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳12．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ B．吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3++3H2S═2Fe↓+3S↓+6H+ C．实验室可用点燃的方法消除H2S污染 D．该工艺流程体现了绿色化学思想13．某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（）A．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性 B．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质 C．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气14．“类比”是重要的科学思维。一定条件下，下列关于含硫或氮的物质说法正确的是（）A．简单氢化物均能与稀盐酸反应 B．单质和氧气反应，产物均为酸性氧化物 C．最高价含氧酸均能与铝反应 D．氧化物均能与氢氧化钠溶液反应二．实验题（共3小题）15．观察如图装置（酒精灯省略），回答下列问题：（1）在①中发生的化学反应方程式为；（2）②中实验现象是，证明SO2有性质；（3）③中的品溶液，证明SO2有性质；（4）④中实验现象是，证明SO2有性质；（5）⑥中反应的离子方程式为。16．某溶液只含Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、H+、NH4+、K+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下（提示：实验全过程均暴露在空气中进行）：①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是，对于不能确定是否存在的阳离子，可用方法加以鉴定。（2）实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为。（3）经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因。17．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成CuCl32-，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验中需要用到90mL0.2000mol•L﹣1CuSO4溶液。①配制过程可分为两个阶段：阶段Ⅰ.用托盘天平称量gCuSO4•5H2O固体。阶段Ⅱ.将称量的固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入（填仪器名称）中，再经洗涤，转移，加水至刻度线下方1～2cm时改用胶头滴管定容，摇匀后即可得到0.2000mol•L﹣1CuSO4溶液。②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生反应的离子方程式：。（4）仪器a中反应结束后，将仪器a中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是。过滤后，用“乙醇洗涤”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl，CuCl被氧化为Cu2（OH）3Cl的化学方程式为。（5）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗Ce（SO4）2标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为%。三．解答题（共1小题）18．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_．（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）→→→．（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．C瓶溶液的作用是．（4）装置②中所加的固体药品是．（5）装置③中所盛溶液是．编号①②③④

2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期中必刷常考题之硫酸、硫酸根离子的检验参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBBBBACCBBC题号121314答案DCC一．选择题（共14小题）1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸【分析】A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B、浓硫酸具有吸水性；C、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故B正确；C、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故C错误；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铁和铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝和铁在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铁、铝能反应，但反应程度很小，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了浓硫酸的性质和用途，应注意的是浓硫酸使胆矾变色是其吸水性，使蔗糖变黑是其脱水性和强氧化性，难度不大。2．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀该溶液一定含有SO42﹣B某溶液中加入无色酚酞试液溶液变红色该溶液一定含有OH﹣C蘸取某溶液做焰色试验焰色呈黄色该溶液一定含钠元素、不含钾元素D某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀该溶液一定含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．溶液中加入氯化钡溶液时生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等；B．碱性溶液能使酚酞试液变红色；C．蘸取某溶液做焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液一定含钠元素；D．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl。【解答】解：A．溶液中加入氯化钡溶液时生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，不一定是BaSO4，则该溶液不一定含有SO42﹣，故A错误；B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，则加入无色酚酞试液，使酚酞试液变红色的溶液一定含有OH﹣，故B正确；C．蘸取某溶液做焰色试验，焰色呈黄色，则该溶液一定含钠元素，不确定是否含有钾元素，故C错误；D．加入硝酸银溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则该溶液不一定含有Cl−，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质鉴别和离子检验，为高频考点，把握物质的性质、离子检验方法为解答的关键，侧重分析和判断能力的考查，题目难度不大。3．稀释1.0mol•L﹣1NaCl溶液时，下列物理量发生变化的是（）A．Na的物质的量 B．Na+的物质的量浓度 C．Na+的数目 D．NaCl的摩尔质量【分析】溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据c=n【解答】解：A．依据溶液稀释规律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则氯化钠的物质的量、钠离子数目不变，氯化钠摩尔质量为定制，与溶液稀释无关，依据c=nV故选：B。【点评】本题考查了物质的量相关计算，把握溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大。4．下列做法不正确的是（）A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B．在100mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1Na2CO3溶液 C．易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源 D．浓硫酸和P2O5可以干燥Cl2【分析】A．Na、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火；B、量筒中只能量取一定体积的溶液；C、易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；D．浓硫酸和五氧化二磷都是酸性干燥剂。【解答】解：A．钠、过氧化钠都与水能反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，应该用细沙覆盖灭火，故A正确；B、量筒中只能量取一定体积的溶液，不能配制溶液，故B错误；C、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故C正确；D．浓硫酸和五氧化二磷都是酸性干燥剂，能干燥氯气，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了浓硫酸的性质，难度不大，明确钠的化学性质，和溶液的配制，比较容易。5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥【分析】含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．【解答】解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故选：B。【点评】本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．6．下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是（）①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2⑥向5mL18mol•L﹣1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045molA．2种 B．3种 C．4种 D．5种【分析】①依据浓硫酸具有强的氧化性、脱水性解答；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有酸性；④稀硫酸与铁反应会产生氢气；⑤浓硫酸与二氧化硫不反应；⑥铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应。【解答】解：①浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的脱水性、强的氧化性，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，故②正确；③浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥，故③错误；④浓硫酸与铁加热反应会有SO2产生，铁片有剩余，说明硫酸变稀了，会有氢气生成，故④错误；⑤浓硫酸与二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故⑤错误；⑥向5mL18mol•L﹣1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，浓硫酸变稀后就停止反应，故被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol，故⑥正确；故选：A。【点评】本题考查了元素化合物知识，主要考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸吸水性、脱水性、强的氧化性是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别。7．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42-、HCO3-下列说法不正确的是（）A．溶液Y中一定存在Ba2+、NH4+、HCB．溶液Y中一定不存在Fe3+、SOC．溶液Y中可能存在Na+、Cl﹣，若存在Na+，则Na+数目大于Cl﹣ D．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀【分析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子；由图可知，向溶液Y中加入足量的盐酸酸化的过氧化氢溶液，有气体生成说明溶液Y中含有碳酸氢根离子，有白色沉淀生成说明溶液中含有亚硫酸氢根离子和钡离子，不含有硫酸根离子，由二氧化碳的质量可知，溶液中碳酸氢根离子的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，由硫酸钡沉淀的质量可知，溶液中钡离子的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；向反应后的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，共热生成Y溶液中含有铵根离子，由氨气的质量可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.17g17g/mol=0.01mol，由硫酸钡的质量可知，溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量为2.33g+1.165g233g/mol=0.015mol【解答】解：A．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，故A正确；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有铁离子、硫酸根离子离子，故B正确；C．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，可能含有钠离子，故C错误；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol钡离子、0.01mo碳酸氢根离子、0.015mo亚硫酸氢根离子，则向溶液Y中加入0.4g氢氧化钠，可使溶液中的钡离子完全转化为亚硫酸钡沉淀，故D正确；故选：C。【点评】本题考查离子检验，侧重考查学生离子反应的掌握情况，试题难度中等。8．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（）选项检验方法结论A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SB用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色未知溶液一定是含有Na+一定不含K+C向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CD向未知溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红未知溶液中一定含有NA．A B．B C．C D．D【分析】A．溶液含有Ag+或SO3B．焰色反应检验K+离子，需要透过蓝色钴玻璃；C．若溶液含有HCO3-离子，加入盐酸也会生成COD．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。【解答】解：A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为AgCl，可能是BaSO4，溶液含有SO32-离子，也可以生成BaSO4，则该溶液中不一定含有SOB．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，未知溶液一定是含有Na+，要检验K+离子，需要透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；C．向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，原溶液可能含有CO32-，或含有HCOD．应选择湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见离子检验，注意加入试剂引入的干扰离子的影响，掌握常见离子检验方法，题目侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。9．检验某未知溶液中时否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。【解答】解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故B正确；C．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故C错误；D．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误；故选：B。【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大。10．硫及其化合物的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．c作抗氧剂的原因是c不与O2反应 C．d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D．e的浓溶液和a反应可能生成b和c【分析】根据价类二维图可知，a是H2S，b是S，c是SO2，d是Na2SO3（或NaHSO3），e是H2SO4，据此分析作答。【解答】解：A．根据分析可知，a是H2S，d是Na2SO3（或NaHSO3），S元素分别是﹣2价、+4价，都可以升高，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．根据分析可知，c是SO2，具有还原性，可以被O2氧化，故B错误；C．根据分析可知，d是Na2SO3（或NaHSO3），Na2SO3溶液水解显碱性，NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C正确；D．根据分析可知，e是H2SO4，其浓溶液和H2S反应可能生成S和SO2，故D正确；故选：B。【点评】本题以硫及其化合物为载体考查物质性质及用途，意在考查学生的分析与推理能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养，属于基本知识的考查，难度不大。11．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．能溶于水 B．是一种白色固体 C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫微溶于二硫化碳【分析】硫一种淡黄色的固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，在空气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A．硫难溶于水，故A错误；B．硫是一种淡黄色固体，故B错误；C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故C正确；D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。12．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ B．吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3++3H2S═2Fe↓+3S↓+6H+ C．实验室可用点燃的方法消除H2S污染 D．该工艺流程体现了绿色化学思想【分析】A、Fe3+的氧化性和H2S的还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫、亚铁离子和氢离子；B、Fe3+的氧化性和H2S的还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫、亚铁离子和氢离子；C、H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O；D、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学。【解答】解：A.由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，电荷不守恒，故A错误；B.反应过程中不能生成铁单质，吸收H2S的反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B错误；C.由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故C错误；D.该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，无污染无生成，因此体现绿色化学，故D正确；故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，主要是离子方程式正误判断、氧化还原反应原理、H2S的化学性质，试题的综合性较强，掌握基础是解题关键，题目难度不大。13．某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（）A．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性 B．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质 C．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性 D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使口红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠和水，碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，由此分析解答。【解答】解：A．碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故A正确；B．b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故C错误；D．SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确；故选：C。【点评】本题考查二氧化硫气体的性质，抓住二氧化硫中硫元素处于中间价态，既有还原性又有氧化性是解题关键，用分类法其酸性氧化物的性质，漂白性是二氧化硫的特性，比较容易。14．“类比”是重要的科学思维。一定条件下，下列关于含硫或氮的物质说法正确的是（）A．简单氢化物均能与稀盐酸反应 B．单质和氧气反应，产物均为酸性氧化物 C．最高价含氧酸均能与铝反应 D．氧化物均能与氢氧化钠溶液反应【分析】A．硫的简单氢化物为H2S，不能与稀盐酸反应；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．硫的最高价含氧酸为H2SO4，氮的最高价含氧酸为HNO3，均能与铝反应；D．硫的氧化物都碱反应，氮的氧化物中NO和氢氧化钠溶液不反应。【解答】解：A．硫的简单氢化物为H2S，不能与稀盐酸反应，氮简单氢化物为NH3，能与稀盐酸反应生成氯化铵，故A错误；B．硫和氧气反应生成的氧化物为二氧化硫，为酸性氧化物，氮和氧气放电条件下生成的氧化物为NO，属于不成盐氧化物，故B错误；C．硫的最高价含氧酸为H2SO4，氮的最高价含氧酸为HNO3，均能与铝发生氧化还原反应，故C正确；D．氮的氧化物中NO不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了硫、氮及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。二．实验题（共3小题）15．观察如图装置（酒精灯省略），回答下列问题：（1）在①中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）②中实验现象是溶液显红色，证明SO2有酸性氧化物性质；（3）③中的品溶液品红溶液褪色，证明SO2有漂白性性质；（4）④中实验现象是溶液出现淡黄色沉淀，证明SO2有氧化性性质；（5）⑥中反应的离子方程式为SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。【分析】浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性；二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质；具有还原性能够使高锰酸钾褪色；为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。【解答】解：（1）浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，化学为方程式：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，②中实验现象溶液显红色，故答案为：溶液显红色；（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；漂白性；（4）二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二者反应生成硫单质水，看到现象：溶液出现淡黄色沉淀，故答案为：溶液出现淡黄色沉淀；氧化性；（5）二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案为：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。【点评】本题考查了二氧化硫的制备和性质检验，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。16．某溶液只含Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、H+、NH4+、K+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下（提示：实验全过程均暴露在空气中进行）：①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣，对于不能确定是否存在的阳离子，可用焰色反应方法加以鉴定。（2）实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣。（3）经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致。【分析】①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+；②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解，说明含有SO42﹣，同时生成无色气体，将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅，说明生成的气体中含有能与溴单质反应的气体，该气体为二氧化硫，原溶液中含有SO32﹣，再将气体通入石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO3﹣，因此与HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣反应的离子不能共存，则原溶液中一定不存在H+、Ba2+；③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于②实验向溶液中引入氯离子，不能说明原溶液中含有Cl﹣。【解答】解：（1）根据分析可知，原溶液中一定含有的离子是NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣，对于不能确定是否存在的阳离子为K+，可用焰色试验方法加以鉴定，故答案为：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣；焰色反应；（2）实验②中使溴水颜色变浅的原因是反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42﹣+2Br﹣；（3）若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，原因是：溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致，故答案为：溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致。【点评】本题考查物质组成确定实验，涉及离子反应、离子共存与常见离子检验等，根据实验现象进行分析判断，熟练掌握元素化合物知识，实验培养了学生分析推理能力、实验能力、运用知识解决问题的能力。17．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成CuCl32-，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组回答下列问题：（1）仪器a的名称为三颈烧瓶。（2）实验中需要用到90mL0.2000mol•L﹣1CuSO4溶液。①配制过程可分为两个阶段：阶段Ⅰ.用托盘天平称量5.0gCuSO4•5H2O固体。阶段Ⅱ.将称量的固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入100mL容量瓶（填仪器名称）中，再经洗涤，转移，加水至刻度线下方1～2cm时改用胶头滴管定容，摇匀后即可得到0.2000mol•L﹣1CuSO4溶液。②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生反应的离子方程式：2Cu2++2SO32-+2Cl﹣+H2O3℃¯2HSO（4）仪器a中反应结束后，将仪器a中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是过滤速度快，便于干燥。过滤后，用“乙醇洗涤”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为Cu2（OH）3Cl，CuCl被氧化为Cu2（OH）3Cl的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl。（5）测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g，将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1的Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗Ce（SO4）2标准溶液18.80mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则产品中CuCl的纯度为93.53%。【分析】（1）仪器a为三颈烧瓶；（2）①用CuSO4•5H2O固体配制90mL0.2000mol/LCuSO4溶液时，由于容量瓶的规格并没有90mL，因此需要使用100mL容量瓶，结合容量瓶规格计算；②若定容时俯视刻度线，所加水过少；（3）溶液pH约为4时，主要存在的微粒是亚硫酸氢根离子；（4）仪器a中反应结束后，将仪器a中的浊液减压过滤，采用减压过滤的优点是过滤速度快，便于干燥；CuCl在空气中和水、氧气生成Cu2（OH）3Cl；（5）CuCl与足量FeCl3溶液反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+＝Cu2++Fe2++Cl﹣，加入Ce（SO4）2标准溶液发生反应：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，则可得关系式CuCl∼Fe2+∼Ce4+，n（CuCl）＝n（Ce4+）＝0.1000mol•L﹣1×18.80×10﹣3L＝1.880×10﹣3mol，据此计算。【解答】解：（1）根据图中装置特点可知，仪器a名称为：三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）①用CuSO4•5H2O固体配制90mL0.2000mol/LCuSO4溶液时，由于容量瓶的规格并没有90mL，因此需要使用100mL容量瓶，则所需CuSO4•5H2O固体质量为0.1L×0.2000mol/L×250g/