广东省化学考试卷及答案

广东省化学考试卷及答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1.下列物质中，属于混合物的是A.氧气B.氯化钠C.碳酸钙D.空气答案：D2.根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是A.原子种类B.分子种类C.元素化合价D.物质总质量答案：D3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。下列金属中，不能与稀盐酸反应的是A.铁B.铜C.锌D.镁答案：B4.根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是A.氧气B.酒精C.木炭D.硫磺答案：A5.下列物质中，属于氧化物的是A.二氧化碳B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠答案：A6.下列物质中，属于碱的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠答案：B7.下列物质中，属于盐的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠答案：D8.下列物质中，属于有机物的是A.二氧化碳B.乙醇C.碳酸钠D.氯化钠答案：B9.下列物质中，属于非金属单质的是A.氧气B.铁C.铜D.硫磺答案：A10.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠答案：A二、填空题：本题共5小题，每空1分，共10分。11.根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，锌能将铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。12.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。因此，化学反应前后元素的种类和质量也不变。13.燃烧的条件包括：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点。例如，木材燃烧需要木材作为可燃物，氧气作为助燃物，以及温度达到木材的着火点。14.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，二氧化碳（CO2）是由碳和氧两种元素组成的化合物，因此属于氧化物。15.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）电离时生成的阴离子是氢氧根离子（OH-），因此属于碱。三、实验题：本题共2小题，每小题5分，共10分。16.实验名称：氧气的制取和性质实验。实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）装药，注意用铁架台固定试管；（3）加热；（4）收集氧气；（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。17.实验名称：二氧化碳的制取和性质实验。实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）装药，注意用铁架台固定试管；（3）向试管中加入稀盐酸和大理石；（4）收集二氧化碳；（5）将澄清石灰水倒入集气瓶中，观察石灰水是否变浑浊。四、计算题：本题共2小题，每小题10分，共20分。18.某同学在实验室中用稀盐酸和大理石制取二氧化碳。已知大理石的质量为10g，稀盐酸的质量为100g，反应生成的二氧化碳的质量为4.4g。求：（1）该反应中大理石的纯度；（2）反应中稀盐酸的利用率。解：（1）设大理石中碳酸钙的质量为x，根据反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g则100/x=44/4.4g解得x=10g大理石的纯度=10g/10g×100%=100%（2）设反应中消耗的稀盐酸的质量为y，根据反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344y4.4g则73/y=44/4.4g解得y=7.3g反应中稀盐酸的利用率=7.3g/100g×100%=7.3%19.某同学在实验室中用锌和稀硫酸制取氢气。已知锌的质量为6.5g，稀硫酸的质量为100g，反应生成的氢气的质量为0.2g。求：（1）该反应中锌的纯度；（2）反应中稀硫酸的利用率。解：（1）设锌中锌的质量为x，根据反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g则65/x=2/0.2g解得x=6.5g锌的纯度=6.5g/6.5g×100%=100%（2）设反应中消耗的稀硫酸的质量为y，根据反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982y0.2g则98/y=2/0.2g解得y=9.8g反应中稀硫酸的利用率=9.8g/100g×100%=9.8%五、简答题：本题共2小题，每小题5分，共10分。20.简述金属活动性顺序的应用。答：金属活动性顺序的应用包括：（1）排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；（2）排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；（3）排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。21.简述燃烧的条件。答：燃烧的条件包括：（1）可燃物；（2）氧气或空气；（3）温度达到着火点。六、综合题：本题共1小题，共20分。22.某同学在实验室中用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，并用制得的二氧化碳进行一系列实验。已知大理石的质量为20g，稀盐酸的质量为200g，反应生成的二氧化碳的质量为8.8g。求：（1）该反应中大理石的纯度；（2）反应中稀盐酸的利用率；（3）用制得的二氧化碳进行实验，将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊。写出反应的化学方程式，并计算反应中消耗的石灰水的质量。解：（1）设大理石中碳酸钙的质量为x，根据反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g则100/x=44/8.8g解得x=20g大理石的纯度=20g/20g×100%=100%（2）设反应中消耗的稀盐酸的质量为y，根据反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344y8.8g则73/y=44/8.8g解得y=14.6g反应中稀盐酸的利用率=